2019学年安徽省高二上第二次月考化学试卷【含答案及解析】
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．△H 1＞0，△H 3＜0 B ．△H 2＞0，△H 3＞0 C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52.C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/mol H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（ ） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1303.已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．υ(CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．υ(NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．υ(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．υ(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －14.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L -1。
对此反应速率的表示，正确的是①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L -1·min -1 ②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol·L -1·min -1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ） A. ①② B. ③ C. ① D. ②④5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g) ═ 2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) ═ 2H 2O(g) ΔH 2 C(s)+O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) ═ 12CO 2(g)+10H 2O(g)+O 2(g)+6N 2(g)的ΔH 为（ ） A ．12ΔH 3+5ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3 C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1 D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 36.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol -1，则电解水的热化学方程式是2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H="+285.5" kJ·mol -1B ．1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(g)时放出890 kJ 热量，其热化学方程式可表示为 CH 4(g) +O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g) △H= -445kJ·mol-1C ．已知 2C(s) + O 2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ·mol -1，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol -1D ．已知NaOH 溶液与HCl 溶液反应生成1molH 2O 时放出57.3kJ 热量，则NaOH 溶液与HF 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -17.符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
安徽省示范高中2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题(含解析)
【详解】反应达到平衡时 c(Z)＝2 mol·L-1，根据 X(s) Y(g)＋2Z(g)可知，分解生成的 Y
的浓度为 1
mol·L-1，反应的平衡常数
k= c(Y)c2 (Z) =1 mol L-1×(2mol L-1)2 =4 mol3 L-3 ，故答案选 A。
【点睛】该可逆反应的平衡常数计算式中，因为 X 是固体，所以该反应的平衡常数 k=
第 I 卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴
含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是
A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）
将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D 正确； 答案为 B。 11.下列说法中正确的是 A. 氯酸钾分解是一个熵增的过程 B. △H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行 C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
mol·L-1 氢氧化钠溶液中 n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，
两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3 均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3) =0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3) =0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由 CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-
化反应，故 A 错误；
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.碘与氢气反应的热化学方程式是① I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol －1② I 2(s) + H 2(g)2HI(g) △H=＋26.48 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．①的产物比②的产物稳定B ．I 2(s)= I 2(g)△H= ＋17.00kJ·mol －1C ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D ．1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热9.48 kJ2.汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜03.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．<1.0×10-7mol/LB ．c(Na +)＝c(HCO 3－)+ c(CO 32－)+ c(H 2CO 3)C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH －)+ c(HCO 3－)+2c(CO 32－)D ．c(Cl －)> c(NH 4+)> c(HCO 3－)> c(CO 32－)4.已知As 、Br 位于同一周期。
2019学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) 人教版 新版
2019学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡I卷（选择题，44分）一、选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分)1. 室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是（）A. Na2CO3B. NaOHC. NH4ClD. Na2SO4【答案】B【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH溶液的pH一定大于Na2CO3溶液的pH；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故pH最大的是NaOH溶液，答案选B。
2. 下列反应一定属于吸热反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 需要加热的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A. 中和反应为放热反应，故A不选；B. 金属在空气中的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热无关，故B不选；C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焓变为负，为放热反应，故C 不选；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故D选；答案选D。
点睛：本题主要考查反应热和焓变。
解答本题的关键是要熟练掌握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。
3. 下列物质中属于强电解质的是（）A. NH3·H2OB. H2OC. CH3COOHD. CH3COONH4【答案】D【解析】A．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故A不选；B．水是弱电解质，故B不选；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C不选；D．醋酸铵是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故D选；答案选D。
安徽省示范高中2019-2020学年高二上学期第二次考试化学试题 Word版含解析
【详解】标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n（CO2)= =0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L 1。0 mol·L—1=1mol。根据题中所给化学方程式可知,两个反应同时发生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n（Na2CO3）=0。7mol，由钠元素守恒得:n(NaHCO3)+2n（Na2CO3)=1mol,解得：n(NaHCO3）=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH（aq）=Na2CO3(aq）＋H2O(l) △H＝Q1kJ·mol—1；CO2(g)＋NaOH（aq)＝NaHCO3（aq) △H＝Q2kJ·mol—1,可得反应完全时能量的变化值Q3＝0。3 Q1＋0。4Q2；故答案选A.
A。 Q3＝0。3 Q1＋0。4Q2B. Q3＝0。7Q1C. Q3＝0。7Q2D。 Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
【答案】A
【解析】
【分析】
标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n（CO2)= =0。7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH）= 1 L 1。0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol，由钠元素守恒得：n(NaHCO3）+2n(Na2CO3)=1mol，解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0。3mol。由CO2（g）＋2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）＋H2O(l) △H＝Q1kJ·mol—1；CO2(g）＋NaOH(aq)＝NaHCO3（aq) △H＝Q2kJ·mol—1，可得反应完全时能量的变化值。
2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含答案
化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-322019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含答案一、选择题(本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 。
1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()。
选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()。
A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3、下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是()。
A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4、下列化学用语的描述正确的是()。
A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋＋OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S ＋2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓ ＋3H＋5、下列反应中，属于水解反应的是( )。
A ．HCO 3－＋ H 2OH 3O ＋＋ CO 32－B ．HCO 3－＋ H 3O ＋= 2H 2O ＋ CO 2↑ C ．CO 2 ＋ H 2OH 2CO 3D ．CO 32－＋ H 2OHCO 3－＋ OH －6、向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )。
精校word版答案全---2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期第二次月考化学试题(Word版)
合肥九中2018-2019第一学期高二第二次月考化学试题时间:80分钟满分：100分相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题3分，共48分）1．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少2．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=4.0的番茄汁中c(H+)是pH=6.0的牛奶中c(H+)的100倍3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )4．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2SO45．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变6、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等催化剂D．平衡常数为K ＝的反应，化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)8．如表现象或反应的原理解释正确的是（）9．常温下，向20.00mL 0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B．点b所示溶液中：c(NH4+) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)C．点c所示溶液中：c(SO42-) + c(H+) = c(NH3•H2O ) + c(OH-)D．点d所示溶液中：c(SO42-) > c(NH3•H2O) > c(OH-) > c(NH4+)10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色11．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）12、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是 ( )A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用2.符合如图所示的热化学方程式是（）A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/molB．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 kJ/molC．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/molD．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=−41 kJ/mol3.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v （A）,3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（）A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6.已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1=" —870.3" kJ·mol—1②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=" —393.5" kJ·mol—1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3=" —285.8" kJ·mol—1则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1 C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—17.下列方法能使电离平衡H2O H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的PH=68.下列表述中正确的是 ( )A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH—C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T110.已知反应：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低11.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋3H 2(g)；D H ＝＋ 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) ＝ CO 2(g)＋2H 2(g)；D H ＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l) ＋1/2O 2(g) ＝ CO 2(g) ＋2H 2(g)的D H ＞－192.9 kJ·mol －12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N 吸收193kJ 热量，生成1molN≡N 放出941kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4是N 2的同系物C ．N 4转变为N 2是物理变化D ．1molN 4气体转变为N 2放出724kJ 能量3.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a .水蒸气催化重整：CH 3CH 2OH(g) ＋H 2O(g)®4H 2(g) ＋2CO(g) D H =＋255.58 kJ·mol -1b .部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g)＋O 2(g)®3H 2(g)＋2CO(g) D H =＋13.76kJ·mol -1则下列说法错误的是( )A ．从原料消耗的角度来看，a 路线制氢更有价值B ．从能量消耗的角度来看,b 路线制氢更加有利C ．a 路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D ．按b 路线进行,体系的能量会降低4.用CH 4催化还原 NO x 可以消除氮氧化物的污染。
【化学】安徽省炳辉中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题(解析版
安徽省炳辉中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题考试范围：选修四；考试时间：90分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是（）A. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制C. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.3.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 生成总反应的原子利用率为B. 过程中,有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A. B.C. D.5.将2molA气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）⇌2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：（1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．其中正确的是（）A. B.C. D.6.在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。
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2019学年安徽省高二上第二次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△ HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 23. 用石墨电极电解CuCl 2 溶液（如图）．下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl 2 发生电离C．阳极上发生的反应：Cu 2+ +2e ﹣ =CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4. 已知在1.01×10 5 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H 2 （g）+O 2 （g）═ 2H 2 O（l）△ H= ﹣484 kJ/molB．H 2 （g）+ O 2 （g）═ H 2 O（g）△ H= ﹣242 kJ/molC．H 2 （g）+ O 2 （g）═ H 2 O（g）△ H=+242 kJ/molD．2H 2 （g）+O 2 （g）═ 2H 2 O（g）△ H=+484 kJ/mo l5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H + （aq） + OH ﹣（aq）═H 2 O（l）△H = ﹣57.3kJ•mol ﹣1 ．分别向1L 0.5mol•L ﹣1 的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H 2 SO 4 、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1 、△H2 、△H3 ，它们的关系正确的是A．△H 1 ＞△H 2 ＞△H 3 B．△H 2 ＜△H 1 ＜△H 3 C．△H 1 =△H 2=△H 3 D．△H 1 ＞△H 3 ＞△H 26. 某反应2AB（g）⇌ C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为A．△H＜0，△S＞0________ B．△H＜0，△S＜0________ C．△H＞0，△S＞0________ D．△H＞0，△S＜07. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br 2 +H 2 O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO 2 （g）═CO 2 （g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H 2 （g）+I 2 （g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2 （g）+2CO（g）2CO 2 （g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2 的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9. 下列说法正确的是A．常温下，反应C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．一定温度下，反应MgCl 2 （l）═Mg（l）+Cl 2 （g）的△H＞0，△S＜0C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程10. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L ﹣1 •min ﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌ 2B（g）+C（g）11. 已知：A（s）+B（g）⇌ 2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A．升高温度和减小压强________ B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强________ D．升高温度和增大压强12. CaCO 3 与稀盐酸反应（放热反应）生成CO 2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO 2 的平均反应速率为前2 min的2倍13. 在2A+B ⇌ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5 mol/（L•s）________ B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）________ D．v（D）=1 mol/（L•s）14. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 2C （g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40%________ B．50%________ C．60%________ D．70%15. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2 （g）⇌ N 2 O 4 （g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数A．不变________ B．增大________ C．减小________ D．无法判断16. 将一定体积的SO 3 （g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3 （g）⇌ 2SO 2 （g）+O 2 （g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO 3 （g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是A．平均相对分子质量B．SO 3 （g）的转化率C．D．17. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），温度T 1 、T 2 下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T 2 下，在0～t 1 时间内，v（Y）= mol•L ﹣1 •min ﹣1C．M点的正反应速率V 正大于N点的逆反应速率V 逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18. 用来表示可逆反应：2A （g） +B （g） 3C （g）（正反应放热）的正确图象是图中的A．________ B．________ C．________ D．二、填空题19. 偏二甲肼与N 2 O 4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH 3 ） 2 NNH 2 （l）+2N 2 O 4 （l）=2CO 2 （g）+3N 2 （g）+4H 2 O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中还原剂是 _________________ ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2 O 4 （g）⇌ 2NO 2 （g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为 _________ （填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN 2 O 4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________________ ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________ （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO 2 的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N 2 O 4 ）= ______________ mol•L ﹣1 •s ﹣1 ．20. 闭容器中，进行如下化学反应：CO 2 （g）+H 2 （g）⇌ CO（g）+H 2 O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：p21. t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______________ ．该反应为 _________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________________ ．a．容器中压强不变______________________________ b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H 2 ）=v逆（H 2 O）___________ d．c（CO 2 ）=c（CO）（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡________ 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H 2 O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K ________________ 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO 2 、H 2 、CO、H 2 O的浓度分别为2mol•L ﹣1 、2mol•L ﹣1 、4m ol•L ﹣1 、4mol•L ﹣1 ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO 2 和1molH 2 充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为______________________ ℃．（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO 2 和3molH 2 充分反应达平衡时，H 2 的物质的量为 _________ ．a．等于1.0mol________ b．大于1.0mol___________ c．大于0.5mold ．无法确定22. t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为___________________ ．（2）x=_________________ ；平衡常数K= ___________ ．（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）___________ ；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．23. 如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：（1）电源X极为 _________ 极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为 _________ ．（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为___________________ ，电路中通过的电子为 _________ mol．（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH ﹣）=______________________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】。