多重反应离子方程式的书写
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
离子方程式书写的步骤和注意事项
离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。
可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。
强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。
再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。
还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。
另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。
总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。
只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
多重反应离子方程式的书写(3张PPT)
。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：
FFee22OO33＋ ＋66HH＋I=＋2F2eII－2=＋23FHe22＋O＋＋3IH2 2O＋I2
。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：
22FFeeB2＋r＋2＋43B注Cr－l意2=＋反23F应CeC的l2=l量32＋F对2e离B3＋r子＋2 反2B应r方2＋程6式Cl的－影响
NH4 HCO3＋2NaOH= NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O NH4 +＋HCO3-＋2OH－= NH3·H2O＋CO32-＋H2O 。
完成下列反应的离子方程式：
(B4a)(BOaH(O)2H＋)H2与2SHO24S=OB4a两SO稀4↓溶＋液2H混2O合：
Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋= BaSO4↓＋2H2O
。
(37F)eFOeO＋溶10于注H注N稀意意OH强反3=N氧应3O化的F3e性条中(N物件：O质对3)与离3 强＋子还反NO原应↑性方＋物程5质式H2之的O间影的响反应
3FeO＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
。
6febr2溶液中通入过量cl27feo溶于稀hno36h2i3h2oi2ba22ohso422hbaso42h2o2fe23feo10hno33feno335h2obaoh2h2so4baso42h2ofe2o33h2oi22febr22br23feo10hno33fe35h2o思维要点over注意反应的量对离子反应方程式的影响注意反应的条件对离子反应方程式的影响注意强氧化性物质与强还原性物质之间的反应
多重反应离子方程式的书写
完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4= BaSO4↓＋2NH3·H2O
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离1．电解质及分类 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离应用举例现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO 3 ④NH 3·H 2O ⑤CO 2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO 3 ⑨NaHCO 3 ⑩乙醇 ⑪Al 2O 3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件物质的序号(1) 电解质，熔融状态下能导电(2) 非电解质(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电(4) 强电解质，但难溶于水(5) 弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则高三是高中复习的阶段，大家一定要掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网整理了高三化学知识点总结：离子方程式书写规则，供大家参考。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”
突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”作者：李发刚来源：《教学管理与教育研究》2017年第04期摘要：文章就离子方程式正误判断中的“陷阱”进行分类，并有针对性地进行规律方法指导，以期达到帮助学生高效准确解题的目的。
关键词：离子方程式正误判断化学从近几年的高考考题来看，离子方程式正误判断是历年高考高频考点，若能找出这类题目的命题规律和特点，突破命题“陷阱”，便可战无不胜。
笔者现将离子方程式正误判断的“陷阱”进行分类，并结合教学实践针对这些“陷阱”汇总整理了一些规律方法，以期达到帮助学生高效准确解题之目的。
一、“拆分”陷阱——化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2固体与水反应：2O2- +2H2O=4OH-+O2↑（×）（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32- +2H+=H2O+CO2↑（×）（3）醋酸溶液与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（×）（4）Mg（OH）2和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O（×）规律方法书写离子方程式时应注意：①水溶液中，强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
浓HCl、浓HNO3在离子方程式中应拆写成离子形式，浓H2SO4不拆写；②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体等均用化学式表示；③固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特定溶液的反应（如铜与浓硫酸）不能用离子方程式表示；④弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式酸根离子（如HSO4-等）在离子方程式中必须拆开写。
二、“守恒”陷阱——离子方程式的守恒关系（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl-（×）（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O（×）（3）向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（×）（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（√）规律方法离子方程式要符合：①质量守恒，即反应前后原子个数和种类相同；②电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
离子反应 离子反应的应用及常见离子
气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折
算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得
到滤液 C，此过程中沉淀的量不减少。
目录
④向原溶液中加入稀 HNO3，再加入足量 BaCl2 溶液，有 46.6 g 白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式： ________________________________________________。 (2)原溶液中一定不存在的阴离子是 ____________________________________________________。 (3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以 证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象： _____________________________________________________ __________________________________________________。
＋
BaSO4↓。
目录
二、离子检验的一般程序与思路 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋。 ②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
(2)特殊检验法
目录
2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验
目录
由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是 ___________________________________________________； 溶液中肯定不存在的离子是 ___________________________________________________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离 子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细 步骤)： _____________________________________________________ _____________________________________________________ ____________________________________________________。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1.复分解离子反应：示例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑ + H2O2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i23.盐水解类型：示例：NH4++H2O==NH3？h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。
如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。
如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高三化学离子方程式书写规则知识点高中化学离子方程式大全
高三化学离子方程式书写规则知识点高中化学离子方程式大全离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=B aSO4↓+2H2O。
离子方程式的书写规律与技巧
离子方程式的书写规律与技巧离子反应方程式在近几年的全国统考试卷以及自主命题的试卷中，离子反应方程式都成为考查的热点。
离子方程式的书写一般在填空题中出现较多，常与物质的推断、离子共存、离子方程正误等综合考查，从高考试题的角度来看，除才副标题中学化学教材中所涉及的常规、重要的一些反应外，还注重有关知识的迁移应用。
在书写离子方程式的方法技巧是先明确反应实质，即根据离子反应发生的条件，分析参加反应的离子；抓关键，即由参加反应的离子来源所属物质的种类，确定化学式是否拆分成离子符号。
但离子方程式类型试题容易出错，易判断混淆。
因此，正确判断和书写离子方程式，是学好离子方程式的重要技能，本文就高考试题涉及的离子方程式的书写作探讨。
一、离子方程式书写要点1、易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，微溶物作生成物，一般作为沉淀处理，写化学式。
如澄清的石灰水写成与。
3、氨水（）作反应物写成，作生成物，若是常温以下进行的反应写成，若是加热或是浓溶液，写成和。
4、没有处于自由移动离子状态的反应不能写成离子方程式。
如实验室制使用固体和固体，不能写成离子方程式。
5、相同的反应物，反应浓度、条件等不同，离子方程式不同。
6、离子方程式两边的原子个数、电荷总数、得失电子数均应相等。
二、与量有关的离子方程式的书写量不同，反应产物不同，这是离子反应的重要类型，可用“少定多变法”有书写，即量少的物质其离子的化学计量数以该物质的化学式来确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约。
有以下几种方式：1、不同量的酸式盐有关的离子反应，量不足的物质中参加反应的离子即为该物质化学式中其离子的物质的量之比。
如：溶液与少量的溶液反应的离子方程式为：，而溶液与过量的溶液反应的离子方程式为：；溶液与少量溶液的反应离子方程式为：，而溶液与过量溶液的反应离子方程式为：；锁定少量物质的量，即可准确写出少量物质中离子参加反应的离子方程式。
广西应用化学专业对口升学基础化学专题复习：离子反应和离子方程式 02
2014广西应用化学专业对口升学基础化学专题复习：离子反应和离子方程式02(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。
多重离子反应方程式的书写
多重离子反应方程式的书写
多重离子反应方程式是指在反应中，多个离子参与并生成新的离子。
书写多重离子反应方程式的方法如下：
1.确定反应物和生成物的离子：根据实验事实或题目给出的信息，找出参与反应的离子。
2.写出反应物和生成物的化学式：将反应物和生成物的离子以化学式的形式表示出来。
3.配平化学方程式：根据质量守恒和电荷守恒原则，调整反应物和生成物的系数，使方程式平衡。
4.注明反应条件：在方程式上方或下方注明反应发生的条件，如温度、压力等。
5.检查离子数目和电荷：在书写方程式过程中，确保反应前后离子数目和电荷守恒。
以下是一个多重离子反应方程式的例子：
钙离子（Ca2+）与硫酸根离子（SO42-）反应生成硫酸钙（CaSO4）：
C a2+（aq）+ SO42-（aq）→CaSO4（s）
在这个方程式中，钙离子和硫酸根离子发生反应，生成不溶于水的硫酸钙。
反应在水中进行，条件为常温常压。
需要注意的是，在书写多重离子反应方程式时，要充分了解各种离子的性质以及它们之间的相互作用，才能正确地表示反应
过程。
此外，有些反应可能涉及多个步骤，需要根据实际条件进行分步书写。
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质，让我们更深入地理解物质在溶液中的反应情况。
例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
可以看出，离子方程式删去了未参与反应的离子，突出了真正发生反应的离子间的关系。
二、离子方程式书写的基本步骤1、写写出化学方程式，这是书写离子方程式的基础。
要确保化学方程式配平正确，符合化学反应的事实。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu2、拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
对于强酸、强碱和可溶性盐，一般要拆写成离子形式。
强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）；强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)₂）；可溶性盐如氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO₃）等。
而对于难溶物，如碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）；气体，如二氧化碳（CO₂）；水（H₂O）以及弱电解质，如醋酸（CH₃COOH）等，要保留其化学式。
以碳酸钠与盐酸反应为例，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑其离子方程式的书写过程中，碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）要拆写，因为它们分别属于可溶性盐和强酸。
Na₂CO₃拆写成 2Na⁺＋ CO₃²⁻，HCl 拆写成 H⁺＋ Cl⁻，NaCl 拆写成 Na⁺＋ Cl⁻，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）保留化学式。
所以离子方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，它能确保我们书写的离子方程式是正确的。
离子方程式的书写步骤及举例
离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。
接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。
再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。
离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。
总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤
2019年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤2019年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2019年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：= 等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
*(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤2019年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2019年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤一、离子方程式离子方程式书写的基本纪律要求。
(1)合事实：离子反响要相符客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子标记使用正确合理。
(3)号实际：= 等标记相符实际。
(4)两守恒：双方原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结要领技能。
(6)查抄细：连合书写离子方程式历程中易出现的错误，细心查抄。
二、离子共存1.由于产生复分化反响，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
*(4)一些简略产生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才华在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才华在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在联合溶液中，即离子间能产生双水解反响。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。