不同价态硫元素间的相互转化说课讲解
【高中化学】硫的转化PPT课件8(说课)
(3)生产流程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
课堂练习
1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( c ) A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2 、 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质 相同的是 （D ）
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
加热 Ba2++SO42-
品红试 纸变红 品红试 纸变红
有+4价S产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
板书设计
1:不同价态硫元素之间的相互转化关系氧化剂还原剂氧 化剂还原剂
实验室里研究不同价态硫元素间的转化1
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”教学设计一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容，教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，引入了该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
二、设计意图设计问题一、二目的是通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。
设计拓展延伸目的是进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。
设计探究作业目的是向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。
三、教学目标知识与技能目标：1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
过程与方法目标：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
情感态度与价值观目标：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。
四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。
方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
五、教学方法实验探究法。
六、教学手段多媒体计算机，实验用品。
七、教学过程1、探究准备（多媒体展示探究提纲）1、探究准备（多媒体展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比：看谁找的多，找的准！学生可能给出的物质有:含硫物质：0价 S ； +4价 SO2 NaSO3； +6价 H2SO4 SO3 Na2SO4 等氧化剂—O2氧化剂：KMnO4；HNO3；浓H2SO4 ；氯水还原剂—H2S 还原剂：KI 金属单质等2、创设探究情景谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?3、提出探究问题问题一寻求实现+4〈===〉+6价硫元素之间的转化方案设计方案：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
不同价态硫元素间的转化PPT课件
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整体感知
（一）刘备行韬晦之计 （二）曹操煮酒论英雄
1.派兵请刘备 2.煮酒论英雄
精读 赏析
曹操 着意发问 步步逼问 说破英雄
风。一壶浊酒喜相逢。古今多少事，都付谈笑中。
《三国演义》，原名《三国志通俗演义》，是我 国第一部长篇章回体小说，也是我国历史演义小说中 成就最高、影响最大、最有代表性的一部作品。小说 以魏、蜀、吴三国的历史为题材，又依据《三国志》、 《三国志平话》和有关传说资料，经过作者的综合加
工、再创作而成。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的 转化
复习思考： 1、硫单质有哪些物理性质和化学性
质？ 2、请你举出你说知道的硫的化合物，
并说明硫的价态？ 3、不同价态的硫元素间能否转化？
问 实验室里如何实现不同价态的硫元素 题： 间的转化？
预测与假设： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： S、SO2
的关系。成功塑造了一系列家喻户晓的艺术形象。
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟
【知识解析】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1 教材P96活动·探究 不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态硫元素之间的相互转化。
【实验用品】SO 2水溶液，Na 2SO 3溶液，浓硫酸，酸性KMnO 4溶液，氯水，Na 2S 溶液，KI 溶液，铜片，淀粉溶液，品红溶液，稀硫酸，NaOH 溶液；试管，胶头滴管，铁架台，酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹等。
方法导引探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
第一步：要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择SO 2或Na 2SO 3。
第二步：实现不同价态硫元素之间的相互转化。
通过氧化还原反应实现，需从所给的试剂中选择合适的氧化剂或还原剂。
第三步：提供表明相应转化实际发生的证据。
可以通过明显的实验现象判断反应是否发生，SO 2【实验方案设计及实施】Cu CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O说明：23SO 与S 2－在酸性条件下不共存，但在碱性条件下能共存总结◆常见不同价态硫元素之间的转化关系（如图3－2－5所示）图3－2－5注意含有不同价态硫元素的物质之间的转化可通过氧化还原反应实现，含有同种价态硫元素的物质之间的转化可通过复分解反应等实现。
2 SO 2的性质与用途（1）物理性质（2）化学性质SO2＋H2O H2SO3（H2SO3不稳定）名师提醒（1）SO2与碱溶液反应，当SO2少量时，生成亚硫酸盐；当SO2过量时，生成亚硫酸氢盐。
（2）SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气。
（3）SO2作为酸性氧化物时，与CO2性质相似。
2SO2＋O22SO3名师提醒（1）SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等SO（与O2反应时生成SO3）。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化说课稿
7，作业设计
五.板书设计
1、不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S === S === S === S 还原剂 2、SO2 的性质 还原剂 还原剂
物理性质:无色 有刺激性气味气体 易溶于水 有毒
化学性质:酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性
L/O/G/O
2﹑学情分析
学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对 研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结 和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。并且经过上一课时 的学习，对硫单质的性质，硫不同价态化合物在自然界中的存在 有了一定的认识。
3﹑教材分析—地位和作用
本课时选自鲁科版必修１第三章第３节“硫的转化 ”的第２课 时。在之前的第１课时学生了解了含硫物质在自 然界中转化以 及硫单质的性质。本节课在此基础上 ， 引 导学生运用氧化还原 反应理论探究在实验室实现不同价态硫元素之间的转化 。 通过 这种活动探究承载研究二氧化硫和浓硫酸的性质，即不是为转 化而转化，而是借助转化研究具体物质的性质 。明是硫的转化 线，暗是具体物质性质的学习线，从而让学生了解站在一个全 新的角度（ 如转化的思想 ）来研究具体物质 、建构知识网络 。
logo实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿鲁科版高中化学必修一第四章第三节第二课时目录教学目标教学重难点教学目标教学重难点教学方法与学习方法1231235板书设计5板书设计664教学过程设计4教学过程设计一教学目标的确立及依据课程标准课程标准学情分析教材分析学情分析教材分析教学目标1课程标准内容标准通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质学生已经学习了碳的多样性氮的循环的有关知识对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础也具有一定的总结和表达能力可以进行简单的实验探究活动
不同价态含硫物质的转化教学设计
不同价态含硫物质的转化教学设计引言在化学教学中，含硫物质的转化是一个重要的内容。
硫元素在自然界中广泛存在，我们身边的很多物质都含有硫。
通过了解含硫物质的不同价态，能够更好地理解化学反应的过程和机理。
本文将就如何设计一堂关于不同价态含硫物质的转化的教学活动进行探讨。
一、探究含硫物质的不同价态1. 硫元素的价态硫元素可根据与其他元素的化合物中所呈现的氧化态的不同而分为不同的价态，如+2、+4和+6等。
在日常生活中，我们接触到的含硫物质也有不同的价态。
2. 含硫物质的实验观察通过在实验室中进行一系列实验观察，可以让学生直观地感受到含硫物质在不同反应条件下的转化过程，从而理解不同价态的含硫物质。
实验1：硫的氧化 1. 将一定量的硫粉加入干净的试管中； 2. 加入氧气并点燃硫粉； 3. 观察硫粉的颜色变化。
实验2：亚硫酸钠和过氧化氢的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入少量的过氧化氢溶液； 3. 观察反应产物的颜色变化。
实验3：亚硫酸钠和氯气的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入氯气； 3. 观察反应产物的颜色变化。
3. 实验结果的讨论通过对实验结果的讨论，引导学生思考不同反应条件下，含硫物质的价态转化过程。
可以进行以下讨论：1.硫粉燃烧时，硫的价态如何改变？2.亚硫酸钠和过氧化氢反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？3.亚硫酸钠和氯气反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？二、不同价态含硫物质的转化反应1. 原理概述通过前面的探究，学生对含硫物质的不同价态有了一定的了解。
接下来，我们将探讨不同价态含硫物质的转化反应。
2. 实验演示为了帮助学生更好地理解不同价态含硫物质的转化，可以进行以下实验演示：实验4：二氧化硫的氧化 1. 取一只试管，加入二氧化硫气体； 2. 加入酸性高锰酸钾溶液； 3. 观察气体和产物的变化。
3. 实验结果的讨论通过观察实验结果、产物的性质和反应条件的变化，引导学生进行以下讨论：1.二氧化硫气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，二氧化硫的价态如何改变？2.反应产生的产物的性质如何？三、含硫物质的应用与环境问题1. 含硫物质的应用学生通过对含硫物质的不同价态及其转化的学习，可以了解到含硫物质在日常生活和工业中的广泛应用。
高中化学必修1教学设计1：3.2.1 不同价态硫元素之间的转化
第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。
该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。
通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途，并学习到检验二氧化硫的方法。
教学目标与核心素养证据推理与模型认知：能列举物质类别和元素价态，列举硫元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。
能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
教学重点硫单质化学性质、二氧化硫性质教学难点不同价态的硫元素转化课前准备多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等教学过程一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》说课
A.SO2能否被镁还原? B、SO2与H2S混合能否生成S?
通过本节的教学，有助于学生进一步认识“研 究物质性质的方法和程序”的价值, 加深对氧化还 原反应规律的理解。
2、教学重点、难点
(1)探究不同价态硫元素间的转化方法; (2)二氧化硫的化学性质。
二、学情分析
学生学完碳、氮元素,初步掌握了元素化合物 的学习方法, 会根据化合价判断物质氧化性、还原 性，同时具备了一定的实验设计和操作能力，可 以进行简单的探究实验。但本节课要自主设计实 验方案,难度较大。宜采用研究性学习方式，分步 研究，达到分散难点的目的。
实验方案
1 -2→ 0
Na2S+KMnO4溶液
2 +4→+6
① Na2 SO3+酸性KMnO4溶液 ② SO2 +H2O2溶液（演示)
主要实验现象
3 +4→+0 ① SO2+镁（演示实验） ② SO2 +H2S （演示实验）
4 +6→+4
浓硫酸+铜片
（将生成的气体依次通入品红溶液 和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中）
三、教学目标
1.通过不同价态硫元素转化方案的设计,巩固氧化还 原的规律。并通过实验探究掌握不同价态硫元素转化 的途径,认识SO2的化学性质;
2. 在实验探究及问题解决过程中认识物质转化的 规律性和条件性,同时建立起辨证认识事物两面性 的哲学观点 。
四、 教 学方法及流程
实验引导探究法
1.提出探究课题 2.设计实验方案 3.讨论实验方案可行性 4.实施实验方案 5.归纳整理得出结论
3、关注SO2的特殊性-----漂白性
六、教学设计思路
整堂课采用探究式为主的教学方法。学生成为 学习的主角，从自己的认知角度出发思考问题。 教师主要采用启发式的问题层层递进，有利于学 生的接受。设计上充分考虑把什么知识先告诉学 生，把什么知识暂时留给学生思考，既为学生的 探究活动指明了道路，又为学生的探究活动留下 了广阔的空间。
高中化学必修1《实验室中不同价态硫元素之间的转化》说课稿
本节课采用分组实验、师生互动的探究教学方法，在教学中力求“学生在教师的指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题”。从而在掌握知识内容如：二氧化硫作为酸性氧化物的性质及氧化性、还原性、漂白性，以及不同价态硫元素之间的转化等的同时，让学生体验理解和应用科学方法，培养创新能力。
三，学情学法分析。
经过前一段高中化学学习，大多学生基本上已完成了初高中知识的衔接，他们已具有了一定的高中化学学习的思维方式、学习方法、一些基础知识、获取处理信息的能力（即学生是带着经验走进课堂的）。但仍有不少的学生，表现出了能力培养不到位、基础较差等问题。对于不同价态硫元素之间的转化及其中氧化还原反应知识等存在一定程度上的混淆。在本节课的学习中，引导学生进行实验探究、合作学习，消除学生对物质性质、物质转化、物质生成的神秘抽象感。
二，教材分析。
1，教材的地位及作用。硫及其化合物的性质及它们之间的转化，是高中化学中学习氧化还原反应的一个重要内容，一些重大的自然现象，如：火山喷发、空气污染、酸雨等现象的起因，与探讨解决办法等，都使这一部分知识的学习显得极其重要。而且从多角度、多层面的探讨学习有利于提高学生对化学的理解力。
2，教材目标分析。
3，新授课教学。
（1），知识与技能。引导学生应用氧化还原的知识，探究不同价态硫元素之间的相互转化，又能反过来加深对氧化还原知识的理解和掌握。通过分组实验，探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原知识寻找合适的氧化剂、还原剂，以实现这些转化。
（2），过程与方法。通过课前研究，学会获取信息、加工信息的基本方法；通过对硫及其化合物之间的转化有关知识点的构建，学会自主探索、获取知识、应用知识的方法。
以下是必修一第三章第二节硫的的转化的说课内容。
《硫元素不同价态间的相互转化》精品课件
Hg+S=HgS
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
达标检测
(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧 气氧化成硫酸钠。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾 气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
退 出
火 山
地下
爆
发
与砷、铁、汞 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
黄 铁 矿
雄雌 黄黄
含硫矿物
硫元素不同价态间相互转化
硫元素化合价
氧化性 +6 氧化性、还原性+4
SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3
氧化性、还原性 0
S
还原性 -2 H2S
氢化物 单质 氧化物 酸
盐 物质的类别
现代硫酸工业制法的雏形
FeS2
接触法制硫酸流程
接触法制硫酸
FeS2
接触法制硫酸流程
试写出各步反应的化学方程式
S+O2 =点=燃= SO2
火山资源丰富的国家
4FeS2+11O2=高==温=2Fe2O3+8SO2
催化剂
我国
SO2+O2 △ SO3
SO3+H2O====H2SO4
达标检测
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
不同价态硫元素间的转化教学课件
加热
催化剂
第11页，共24页。
阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方法和过程：
1、制造硫酸的历史
2、工业制硫酸采用什么方法？
接触法
3、工业制硫酸三个阶段：
（1）制备二氧化硫
（2）二氧化硫的催化氧化
（3）三氧化硫的吸收
*
第12页，共24页。
硫酸的工业制法——接触法
H2SO4
氧化性
还原性
氧化性
还原性
还原剂
氧化剂
第2页，共24页。
编号
实验
实验现象
硫元素价态变化
1
硫磺在氧气中燃烧
2
将二氧化硫通入氯水中
3
将二氧化硫通入氢硫酸中
4
将铜放入浓硫酸中加热
0
S
S
+4
0
S
S
+4
-2
S
S
+
S
+6
S
+4
S
+6
发出明亮的蓝紫色火焰
SO3
SO2
S
硫化物 如 FeS2
SO3 + H2O===H2SO4
S+O2===SO2
点燃
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
*
第13页，共24页。
第14页，共24页。
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。
高中化学_《不同价态硫元素间的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化（第2课时）【学习目标】1.根据物质的属类，自主分析和归纳酸性氧化物---SO2的性质。
2.运用化合价的知识，正确分析不同价态的含硫物质的氧化性和还原性。
3.运用氧化还原反应的知识和化学实验，探究不同价态硫元素间的相互转化，并掌握SO2的氧化性、还原性和漂白性，提高观察实验、分析实验和归纳的能力。
4.进一步巩固运用‘二维知识结构图’研究‘家族物质性质’的方法，进一步强化归纳某物质性质的基本思路。
【重点】知知识上的重点：SO2的性质方法上的重点：1、学习元素化合物的基本方法2、运用实验探究物质性质的基本思路【难点】设计实验，并依据实验现象，运用氧化还原反应的知识，归纳实验结论的分析过程。
【学法指导】【关于元素化合物的学习】元素化合物种类繁多，是造成此部分内容学习困难的主要原因。
从物质的属类和化合价两个角度构建元素的家族物质，能把繁多的物质变得更加有序。
对元素化合物性质的分析，也是从物质的属类和化合价两个角度分析：从物质的属类上分析物质的通性，主要是非氧化还原反应；从构成物质的元素的化合价上分析物质的氧化性和还原性。
望同学们在学习过程中，认真体悟。
【课前学习区】1、画出硫及其化合物的二维知识结构图，并标注出所学物质间的相互转化。
化合价2、从含硫元素的价态上，分析下列物质的氧化性和还原性。
（1）H2S (2)S（3）SO2 (4)浓H2SO43、SO2属于酸性氧化物，请依据物质的通性，写出SO2所能发生的化学反应方程式。
通性：（1）与水的反应：（2）与碱的反应：（3）与碱性氧化物的反应：【课堂学习区】一、不同价态硫元素间的转化（一）SO2的化学性质1、实验探究SO2的还原性（1）、实验原理的分析【问题组1】①要实验探究SO2的还原性，应该选择具有什么性质的物质？请从所给出的物质中选择。
物质：O2、H2S溶液、H2O2、 KMnO4溶液、氯水、碘水（性质类似氯水，一种常见的氧化剂）HNO3、FeCl3溶液②当SO2做还原剂时，在反应中，其产物可能是什么？【提示：依据二维知识结构图分析】（2）、实验方案的优化【问题组2】①在选择的上述物质中，哪种物质的氧化性最弱？【已知】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2OCl2 + 2KI =2 KCl + I2H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O2Fe3+ + 2 I— = 2Fe2+ + I2②若要实验探究SO2的还原性，你认为先探究SO2与哪种物质的反应，才是最优化的实验方案？（3）、实验探究---分组实验1实验操作现象结论SO2的水溶液（含SO2）1mL碘水溶液2—（4）、分析和实验验证SO2与其他氧化剂的反应【交流和讨论】请同学们尝试写出SO2和O2、SO2和H2O2、SO2和氯水反应的方程式。
(完整word版)自然界中的硫说课
自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。
二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。
2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。
[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。
高二化学精品课件 研究不同价态硫元素间的转化
第二步：
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
8
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
9
阅读 化学与技术—硫酸的工业生产
练习 P88 1（2）、（4）、（5）
作业 P88 2、4、5
7
硫酸的工业制法——接触 硫酸生产反应式 法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产e2O3 + 8SO2
研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 2、+4价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化
A、在试管中加入少量的硫粉，再加 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口
B、将上述硫粉改为铜实验
3
2A 2B 3A
3B
有S产生 硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 加氯水后有 BaCl2、氯水 白色沉淀
浓硫酸与硫
品红试 纸变红
SBOa22+++CSlO2+422-H2O= 2HCl2+=HB2aSSOO44
加热
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
有+4价S产生 浓硫酸与铜
品红试 纸变红
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
《含硫化合物之间的转化》 说课稿
《含硫化合物之间的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物之间的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是化学必修 1 中的重要内容，教材将含硫化合物之间的转化安排在硫及其化合物这一章节中，旨在让学生通过学习，理解硫元素在不同化合物中的价态变化，掌握含硫化合物的性质以及它们之间的相互转化关系。
这不仅有助于学生构建元素化合物的知识体系，还能培养学生的变化观念和证据推理能力。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的性质，最后重点探讨了含硫化合物之间的转化规律。
通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生深入理解化学反应的本质和规律。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧化还原反应的基本概念和常见元素的化合价，对物质的氧化性和还原性有了一定的认识。
但对于含硫化合物之间的转化关系，学生还缺乏系统的了解。
在能力水平方面，学生具备一定的实验观察能力和分析问题的能力，但在设计实验方案、归纳总结规律等方面还需要进一步培养。
在学习态度方面，高一学生对化学实验充满兴趣，具有较强的求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师加以引导和鼓励。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式和主要含硫化合物。
（2）掌握二氧化硫、硫酸等含硫化合物的性质。
（3）理解含硫化合物之间的转化规律，能够写出相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和实验设计能力。
（2）通过对含硫化合物之间转化关系的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫元素对环境的影响，培养学生的环保意识和社会责任感。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和创新意识。
《硫的转化》物质的性质与转化-(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
-1-
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识硫及其重要化合物的主要性质。 2.能根据题给信息,明确探究实验的目的和原理,设计实验方案, 进行实验探究,分析解决实验中出现的问题,得出正确的实验结 论。逐步提升科学探究与创新意识。 3.应用氧化还原反应原理和实验研究硫及其重要化合物间的转 化关系,培养证据推理与模型认知的意识。
2Cu + S
2×64
32
Cu2S 160
6.4 g
1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,④正确。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
对点训练1-1下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
S①O利2和用CSO态O22性的,质还C的原项比性较,错用酸误性高;锰在酸黑钾溶火液、药氯水的、溴爆水炸等除中去。生成K2S,硫化合价降低,是氧化剂,D
2×64 A
项;F错误。3;H2
160 。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“✕”)。
(1)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。( ) (2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。( ) (3)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( )
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
答案:A
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氧化性：浓H2SO4> Br2>稀H2SO4 过量的Fe与浓H2SO4混合加热时，写出可能的反应？ 比较反应的先后顺序，为什么？
SO2能被Fe3+氧化吗？为什么？
△
2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
Fe＋Fe2(SO4)3+＝6 3FeSO4
快
+4
+4 +4
还原性： Na2SO3> H2SO3>SO2
相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。
交流·研讨3
氧化性：
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr Br2>稀H2SO4
H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O 浓H2SO4> Br2 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？
+6
氧化性：浓H2SO4＞Fe3+＞稀H2SO4
交流·研讨4
2H2S+SO2=3S+2H2O
归中反应
△
S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O
失2e-
H2-2S＋H2+S6O4 (浓) ＝ S0↓＋S+O42↑＋2H2O
得2e判断此反应的氧化产物和还原产物。归中不交叉规律 浓H2SO4为强氧化剂，SO2为较强还原剂，两者可否 发生氧化还原反应？为什么？ S、SO2能否发△生歧化反应呢？为什么？ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
等元素化合
黄铁矿FeS2 雄黄As4S4 雌黄As2S3 辰砂HgS
-2
H2S
还原性
0
S
还原性 氧化性
交流·研讨1
+4
SO2
还原性 氧化性
+6
H2SO4
氧化性
写出H2S被氧气氧化的可能反应
2H2S＋O2
点燃
====
2S
＋
2H2O
2H2S＋3O2点==燃=2SO2＋2H2O
不完全燃烧 完全燃烧
交流·研讨2
不同价态硫元素间的相互转化
硫的产生——火山爆发
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S、SO2
阳光 O2
氧化
地表
部 分 硫
火 山 爆 发
S
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
受空气中氧 气、水等作用， 其中的硫与 其他元素化合。
地 下 与Fe、As、Hg
得O
+6
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SHO2S2能O3否在继空续气被中氧能化被？氧若化能吗，？条若件能如，何条？件如何？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3; O2 == 2H2SO4 常温、慢
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
-2
H2S
Cl2、O2、
KMnO4(H+)
0
S
H2
O2 H2S
+4
SO2
C溴 KMu水、n、OCH4(、HN+OH)、3、I、HF2eOH3+22、SH+2S6O4
应方 用法 不同价态氮元素间的转化
-3
0
+2
+4
+5
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
Class is over , Bye-bye !
+4