高考化学一轮复习《化学实验基本方法》培优.docx

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2017届高考化学一轮复习《化学实验基本方法》培优
专题训练试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、在生活、生产中，下列行为安全合理的是( )
A.向燃着的酒精炉中添加酒精
B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火
C.金属钠着火时用水灭火
D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
2、分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（）
①液体量不超过烧瓶容积，不少于．
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．
③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．
④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．
⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中
⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
2.D
解：①液体量不超过烧瓶容积，不少于，故错误；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；
③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，正确；
④冷凝管中冷却水下进上出，应先通水，再加热，故错误；
⑤按各组分沸点控制分馏温度，并及时更换锥形瓶，不能收集在同一锥形瓶中，故错误；
⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气，故正确，
故选D．
3、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
3.C
A.氯气中的氯化氢用饱和食盐水除去，错误；
B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法得到氯化铵晶体，错误
C.正确
D.四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，错误；选C。

4、下列操作不能达到预期目的的是（）
5、下列实验操作中，正确的是（）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B ．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C ．测溶液的pH 时，将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 6、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H 2还原CuO 时应先通H 2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）
A ．①②③④
B ．①③④
C ．③④
D ．只有③
7、实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是( )
A.从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2,可使用如图甲所示实验装置
B.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5,可使用如图乙所示实验装置
C.实验室制氨气,如图丙所示
D.分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示 8、下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）
①SO 2中混有的SO 3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K 2CO 3中混有的少量NaHCO 3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO 2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO 3中含有的少量NaCl 可以通过重结晶的方法除去。

A ．①②④
B . ①④⑤ C. ①②④⑤ D . ①②③④⑤ 9、利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
10、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(
)
11、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2
B ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C ．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 氯化铵 NaOH NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D
浓盐酸
MnO 2
Cl 2
NaOH 溶液
D ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 12、除去NaCl 中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl ，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③②①④
第II 卷 非选择题
二、非选择题
13、如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。

(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO 氧化产物的现象是________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A―→E―→D―→B―→H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。

此时，活塞a 应________，活塞b 应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m 中反应的化学方程式为________。

14、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H
2O
2
的目的是氧化Fe2+，写出H
2
O
2
氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：
_________________________。

15、大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是；
（2）操作I的目的是；
（3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指；
（4）写出反应②中生成CaO
2·8H
2
O的化学方程式：；
溶解试剂A 大理石
操作I
氨水
Fe(OH)3
(NH4)2CO3
过滤
滤液B
CaCO3
稀盐酸
反应②
氨水过氧化氢
uqing
CaO2·8H2O
CaO2
16、溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
4
+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。

（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是，过滤。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na
2CO
3
溶液，充分反应；
④；⑤；⑥；⑦称量。

若得到 1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

17、MnO
2是一种重要的催化剂。

某研究性学习小组设计了将粗MnO
2
(含有较多的
MnO和MnCO
3)样品转化为纯MnO
2
的实验，其流程如下：
(1)检验操作A所得的MnO
2
是否洗涤干净的方法是___________________。

(2)第②步反应的离子反应方程式为______________________________________，
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_________、_________、玻璃棒。

(4)上述流程中可用于循环使用的物质是__________(填化学式)。

(5)MnO
2
不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式______________________________。

(6)若粗MnO
2样品的质量为24.28 g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO
2
，
并收集到0.672 LCO
2
(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为__________g。

参考答案
1.D
A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；
B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；
C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。

4.C
A、为了防止氧气进入溶液，长胶头滴管深入到液面以下，正确；
B、铝热反应用镁条和氯酸钾提供高温条件，正确；
C、淀粉溶液属于胶体，NaCl溶解为溶液，
二者都能透过滤纸，应该用渗析法，错误；D、Cl
2
在饱和食盐水的溶解度小，所
以把盛有CH
4和Cl
2
的量筒倒立于饱和食盐水中，可进行甲烷的取代反应，正确。

5.A
蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶的支管出口处，B不正确。

C不正确，应该用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。

分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出，D不正确，因此正确的答案选A。

6.A
①防止液体爆沸；②防止H
2
和空气中的氧气混合加热后发生爆炸；③点燃可燃性气体前要验纯是要防止可燃性气体和氧气混合点燃后发生爆炸；④稀释浓硫酸时，会放出大量的热，将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，可防止水沸腾而溅出来。

故选A．①②③④。

7.C
可以利用I
2易升华的性质来分离KI和I
2
,图甲是蒸发装置,A错;在加热的情况下
CH
3COOC
2
H
5
在碱性的Na
2
CO
3
溶液中发生水解,该方法不当,CH
3
COOC
2
H
5
与Na
2
CO
3
溶液
不混溶,是分层的,可以用丁装置通过分液分离,B错;丙中的实验原理、发生装置、收集装置都正确,C正确;乙醇与乙酸混溶,不能用分液方法分离,可以用乙装置蒸馏分离,D错。

8.B
①正确，SO
2中混有的SO
3
杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去，浓硫酸能吸收三
氧化硫气体；②错，K
2CO
3
中混有的少量NaHCO
3
，可以用加热的方法会引入新的
杂质碳酸钠；
③错，乙烯中混有的SO
2
气体可以通过氢氧化钠溶液除去；④正确，金属铜中含
有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去，根据铜的电解精炼；⑤正确，KNO
3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，利用硝酸钾的溶解度随温度的变化影响大而氯化钠的溶解度受温度的影响很小的原理；
9.C
溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D错误。

10.B
A. NH
3
密度比空气小，应该用向下排空气法收集。

错误。

B. 制取、收集及尾气
处理装置都符合反应原理及操作要求。

正确。

C.NO
2
气体的尾气处理要用NaOH溶
液来吸收。

错误。

D. 浓盐酸与MnO
2
制取氯气要加热才能发生反应。

错误。

11.B
A.不能用图l装置收集NO,错误；
B.利用SO
2的还原性，用KMn0
4
酸性溶液除去，
正确；C.洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D.乙醇不可以作为萃取剂，错误；选B。

12.D
解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过
结晶蒸发得到精盐．加入Na
2CO
3
的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后
一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．
13.(1) ACBECF；A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液
变浑浊 (2)关闭；打开；k、m；2CH
3CH
2
OH＋O
2
2CH
3
CHO＋2H
2
O
(1)目的之一：获得纯净干燥的CO，可首先使CO、CO
2
混合气体通入A装置中，
以吸收其中的CO
2
，从A中逸出的气体再进入C，通过澄清石灰水是否变浑浊检
验CO
2
是否已完全被NaOH溶液吸收，从C中逸出的气体通入盛有浓硫酸的B装置进行干燥即可，目的之二：验证CO的还原性及氧化产物，CO的还原性可通过
盛有CuO的E管中固体颜色的变化来证明，氧化产物CO
2
可用澄清石灰水检验。

因此总的连接顺序是ACBECF，若A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间
的C装置中溶液变浑浊，则证明CO的氧化产物是CO
2。

(2)实验(1)中通入CO、
CO
2时，A中的NaOH已与CO
2
反应生成了Na
2
CO
3
，只要将稀硫酸滴下就可以与Na
2
CO
3
反应生成CO
2，然后CO
2
气体经过Na
2
O
2
后又反应生成O
2
，将O
2
依次通过D(除去未
反应的CO
2)、B(除去水蒸气)，就可以得到纯净干燥的O
2
，乙醇催化氧化可生成
乙醛。

14.(1)漏斗玻璃棒 (2) KMnO
4
溶液，紫红色褪去； (3)蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作
2～3次；(4) 2Fe2＋ + H
2O
2
+ 2H＋= 2Fe3＋+2H
2
O
(l)根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

(2)“酸溶”后的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验Fe2＋试剂是KMnO
4
溶液，现象是紫红色褪去。

(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO
4？7H
2
O，需蒸发浓缩、冷却结晶。

洗涤
的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。

(4)H
2O
2
作氧化剂时还原产物为H
2
O ，H
2
O
2
氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2＋ +
H 2O
2
+ 2H＋= 2Fe3＋+2H
2
O。

15.（1）硝酸或盐酸（2分）
（2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）
（3）滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部（2分）
（4）CaC1
2 + H
2
O
2
+ 2NH
3
+ 8H
2
O ═ CaO
2
·8H
2
O↓ + 2NH
4
Cl （2分）
本题是通过除去大理石中氧化铁制备过氧化钙的流程，溶解大理石需要用稀硝酸或盐酸，加入氨水显然是生成氢氧化铁过滤去除。

反应②加入的反应物为氨水、过氧化氢及氯化钙，故反应为CaC12 + H 2O 2 + 2NH 3 + 8H 2O ═ CaO 2·8H 2O↓ + 2NH 4Cl 。

16.（1）量筒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al 3+、Fe 3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水．
【解析】（1）用浓溶液配制500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL 溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；
（2）加入的试剂a 、控制溶液的pH 约为8.0的目的是除去杂质Al 3+、Fe 3+，防止氢氧化铝溶解，因此a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙； （3）加试剂b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b 应是氢溴酸；
（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr 2？6H 2O ，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；
（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却； CaBr 2～CaCO 3 200 100 3.76g 1.88g
故CaBr 2的质量为3.76g ，质量分数为=3.76÷4.00 ×100%=94%； 溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；
17.(1) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。

(2) 5Mn 2+ + 2ClO 3- + 4H 2O ＝ Cl 2↑+ 5MnO 2 + 8H +。

（3）酒精灯、蒸发皿 （4）NaClO 3（5）MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O (6) 2.48g. 【解析】(1)溶液中含有SO 42－，沉淀表面有吸附的SO 42－，因此可以通过检验SO 42
－
来检验二氧化锰是否洗涤干净，所以正确的实验操作是取最后一次洗涤液于试
管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。

（2）氯酸钾具有强氧化性，能把溶液中的Mn 2+氧化生成二氧化锰，而氯酸钾的还原产物是氯气，反应的离子方程式为5Mn 2+ + 2ClO 3- + 4H 2O ＝ Cl 2↑+ 5MnO 2 + 8H +。

(3) 蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。

（4）由工艺流程图可以看出，循环利用的是NaClO 3，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用。

(5) 实验室制制取氯气，二氧化锰做氧化剂，化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2
O ; (6)标准状况下CO 2的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol ，则根据碳原子守恒可知碳酸锰的物质的量是0.03mol ，质量是0.03mol×115g/mol＝3.45g ，则原混合物中MnO 的质量＝24.28g －18.35g －3.45g ＝2.48g 。