浅析水的离子积和水的电离平衡常数,徐度建

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巧解高考化学题的四大法宝：溶液中的“三大常数”

1、
电离平衡常数的计算
• （1）在25 ℃下，将a mol· L－1的氨水与0.01 mol· L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、 “碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数Kb＝ ________________________________________ __________。 • （2）．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol· L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离， • 则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。 (已知：10－5.60＝2.5×10－6)
溶液中的“三大常数”
电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 (1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka· Kh。 (2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系 M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋)· cn(OH－)＝· cn(OH－)＝＝()n＋1。
• （3）．常温中滴加等体积的b mol· L －1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。 • （4）．在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol· L－1的醋酸与b mol· L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO －)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K ＝ a ________________(用含a和b的代数式表示)。

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。

如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。

以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。

〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。

高考化学_知识总结：水溶液中“三大常数”的对比探讨

【点评】
2.（2013·上海化学·19改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki1=4.3×10-7
（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,
②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大
④盐的水解常数Kh与Kw、Ka之间的关系
考点二：沉淀溶解平衡常数
①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)== mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为：Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n，符号为Ksp
（3）查图，pH＝4.0，c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，而溶液中的c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2＋)＝ 5.12×10－10>Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。
1. 沉淀溶解平衡图像解题策略
（1）溶解平衡图像类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。可以用Qc与Ksp 的大小来确定具体情况，类似Q c与K的比较一样。
水溶液中“三大常数”的对比探讨
●考纲解读
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离及离子积常数。
2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算，应用此理论解释实验室或生活中的现象。

水的化学平衡常数

水的化学平衡常数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：水是地球上最重要的溶剂之一，其在自然界中起着至关重要的作用。

在水的化学平衡中，有一个重要的参数叫作水的离子积常数，它标志着水在溶解其他物质时的离子浓度平衡。

水的离子积常数与水的pH值息息相关，是化学平衡反应中的关键参数。

我们来了解一下水的离子积常数。

水的离子积常数(Kw)是指在25摄氏度下，水自离子化产生的氢离子和氢氧根离子的浓度之积所得的一个常数。

其表达式是Kw = [H+][OH-]，其中[H+]代表氢离子浓度，[OH-]代表氢氧根离子浓度。

根据离子积常数的定义，对于纯净水来说，[H+] = [OH-]，因此Kw = [H+]² = [OH-]² = 1.0×10^-14。

水的离子积常数是一个固定的值，不受溶质浓度的影响。

这也意味着，在水溶液中，氢、氢氧根离子的浓度总是满足Kw的值。

在酸碱中，当溶液的[H+]和[OH-]浓度不等时，酸碱反应会发生，使两者浓度重新达到Kw的值，保持化学平衡。

水的离子积常数对于理解水的性质和化学反应至关重要。

根据Kw 的定义可以计算出水的离子浓度。

在25摄氏度下，纯净水的[H+]和[OH-]都是1.0×10^-7mol/L。

这也意味着，水的pH值和pOH值都是7，是中性的。

如果溶液中[H+]和[OH-]的浓度不等，可以根据Kw 的值计算出平衡浓度，从而确定溶液的酸碱性质。

水的离子积常数还可以用于计算溶液中酸碱度的变化。

在酸碱中，当添加酸或碱时，溶液中的[H+]和[OH-]浓度会发生变化，但最终会重新达到Kw的值，保持平衡。

利用Kw的值可以计算出添加酸碱后的溶液pH值和pOH值，帮助我们了解溶液的化学特性。

水的离子积常数是水的化学平衡中的重要参数，它与水的pH值密切相关，反映了水的离子浓度平衡。

通过这一常数，我们可以更好地理解水的性质和化学反应，帮助我们预测和控制溶液中的酸碱度变化。

水电离的平衡常数-概述说明以及解释

水电离的平衡常数-概述说明以及解释1.引言1.1 概述水电离是指水分子在适当条件下发生电离的过程。

在水中，部分水分子会自发地以如下的反应形式发生电离：H2O H+ + OH-这个过程形成了一个动态平衡，其中水分子不断地发生电离和复合反应，因此水中同时存在有负离子（OH-）和正离子（H+）。

水电离的平衡常数（Kw）是描述这一平衡反应的定量指标。

水电离的平衡常数(Kw)可以通过如下的方程表达：Kw = [H+][OH-]其中，[H+]和[OH-]分别代表了溶液中的氢离子浓度和氢氧离子（也称羟基离子）浓度。

由于电离是自发的过程，平衡常数Kw在恒定温度下是不变的。

水电离平衡是溶液中酸碱性质的基础，具有重要的化学意义。

在中性溶液中，[H+]和[OH-]的浓度相等，Kw=1.0x10^-14。

这意味着在中性溶液中，水自身会处于一个平衡状态，同时存在有等量的氢离子和氢氧离子。

水电离的平衡常数对于理解酸碱溶液的性质以及溶液的pH值有着重要的作用。

pH值是一个表示溶液酸碱性的指标，它是以负对数形式表示氢离子浓度的，可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]从这个公式可以看出，水电离平衡常数的数值直接影响着溶液的pH 值。

当[H+]增加时，pH值会降低，溶液更酸性；反之，当[H+]减少时，pH值会增加，溶液更碱性。

通过研究水电离的平衡常数，我们可以深入了解溶液中酸碱性质的起源和变化规律。

同时，这也为我们研究和掌握化学反应、酸碱中和等相关过程提供了重要的基础知识。

在未来的研究中，我们可以进一步探索水电离平衡的影响因素及其对溶液性质的影响，也可以研究其他体系的电离平衡常数。

这将有助于推动化学领域的发展，并在生物化学、环境科学等领域的研究中发挥重要作用。

1.2文章结构文章结构的目的是为了给读者提供一个清晰的蓝图，使他们能够有条理地理解你的文章内容。

文章结构指的是将整篇文章按照一定的逻辑顺序组织的方式，以确保文章的连贯性和完整性。

水的电离平衡

改变酸碱度：加入酸或碱改变溶液的酸碱度从而影响水的电离平衡
加入盐：加入某些盐如氯化钠、硫酸钠等可以改变溶液的离子强度从而影响水的电离平衡加入其他电解质：加入其他电解质如氯化钾、硫酸钾等可以改变溶液的离子强度从而影响水的电离平衡
水的电离平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的：研究水的电离平衡了解水的电离过程和影响因素
水的离子积常数
水的离子积常数：水的电离平衡常数表示水的电离程度
水的离子积常数表达式： Kw=c(H+)·c(O H-)
水的离子积常数值：25℃时 Kw=10^-14
水的离子积常数与温度关系：温度升高Kw增大反之则减小
酸碱度与氢离子浓度
酸碱度：溶液中氢离子浓度的负对数 pH值
氢离子浓度：溶液中氢离子的浓度影响酸碱度
测量初始温度记录数据
绘制pH-温度曲线分析实验结果
实验结果与数据分析
实验目的：验证水的电离平衡实验方法：使用pH计测量溶液的pH值实验结果：在不同温度下水的pH值不同数据分析：pH值随温度的升高而升高说明水的电离平衡受温度影响
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汇报人：
汇报时间：20XX/XX/XX
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改变温度：温度对水的电离度也有影响可以通过改变温度来调节水的电离度
调节温度的方法
加热：提高温度促进水的电离平衡
冷却：降低温度抑制水的电离平衡
恒温：保持温度恒定使水的电离平衡保持稳定
温度梯度：利用温度梯度调节水的电离平衡
调节压力的方法
改变温度：升高温度电离平衡向右移动；降低温度电离平衡向左移动
计时器：记录实验时间
水：纯净水或蒸馏水
pH计：测量溶液pH值

专题3 第一单元第2课时电离平衡常数、水的离子积

第2课时电离平衡常数、水的离子积[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。

一、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。

(2)电离平衡常数表达式 ①一元弱酸(碱)电离常数表达式 CH 3COOH ：K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )；NH 3·H 2O ：K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )。

②多元弱酸的电离常数表达式，在水溶液中分两步电离。

如H 2S 电离常数表达式分别为K a1＝c (H ＋)·c (HS －)c (H 2S )、K a2＝c (H ＋)·c (S 2－)c (HS －)。

(3)意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

(4)电离常数的影响因素影响因素—⎣⎢⎡内因(决定因素)—弱电解质本身的性质外因—温度，随温度升高而增大2．电离度(1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用α表示。

(2)数学表达式α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%或α＝已电离的弱电解质分子数弱电解质的初始分子数×100%(3)意义：表示弱电解质在水中的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。

高二化学苏教版课件：水的电离与离子积常数

改变条件移动方向 c(H+) c(OH-) 电离度ɑ
升温
→
↑
↑
↑
加酸
←
↑
↓
↓
加碱
←
↓
↑
↓
加入金属Na
→
↓
↑
↑
加入NaAc溶液
→
↓
↑
↑
KW
↑ 不变不变不变不变
【讨论1】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。
任何水溶液中，都存在水的电离平衡H2O ⇌H+ + OH-，都有H+和OH-。
【讨论2】
25℃，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，
1000g 其中水的物质的量近似为 18g/mol
=55.6mol ，此时，发生电离的水是
否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？
H2O ⇌ H+ + OH-
答：纯水时发生电离的水为_1_._0_×__1_0__-7_mol/L，加入酸或碱时
_____增__大___了__c_(_H__+_)_或__c_(_O__H__-)_，__抑___制__了__水__的___电__离____，
则发生电离的水__小___于__1.0×10-7mol/L。
三.水的离子积表达式的应用
在水溶液中均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H+)、
c(OH-)表示整个溶液总物质的量浓度，Kw=c(H+)溶液·c(OH-)溶液
1.纯水中：Kw=c(H+)水·c(OH-)水
2.酸溶液中：当c(H+)酸＞＞ c(H+)水时，可以忽略水电离出的H+

水的离子积和水的电离平衡常数

水的离子积和水的电离平衡常数水，咱们生活中最常见的东西，简直是无处不在，喝水、洗澡、游泳，甚至连植物也离不开它。

大家可能觉得水就水，没啥特别的，但其实水的化学性质可是大有文章。

今天我们就来聊聊水的离子积和电离平衡常数，这听起来可能有点儿复杂，但咱们轻松聊聊，保证让你听了不想打瞌睡！1. 水的基本特性1.1 什么是水？首先，水的化学式是H₂O，两个氢原子加一个氧原子，听起来简单吧？但就是这简单的分子结构，使得水在自然界中扮演着超级重要的角色。

它可以是液体、固体（冰）或者气体（蒸汽），而且在这几种状态之间转变的时候，几乎不费什么力气。

想想看，夏天喝冰水，冬天喝热水，水真是个百变的“演员”！1.2 水的离子化说到水的离子化，其实就是水分子在特定条件下，会自我分裂成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

这个过程在常温下发生得非常微弱，所以咱们日常生活中，水看上去还是一瓶清水。

但是，科学家们发现，水的离子化虽然不显眼，但却是很多化学反应的基础。

比如，水的酸碱性就跟这些离子紧密相关。

2. 水的离子积2.1 什么是离子积？水的离子积，听起来像是某种神秘的数学公式，实际上就是指在一定温度下，水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。

公式是这样的：K_w = H⁺OH⁻。

当温度是25℃时，K_w 的值大约是1.0 × 10⁻¹⁴。

这意味着在纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度都是1.0 × 10⁻⁷ mol/L。

哎，别看这数值小，小到可以忽略不计，它们却在水的化学性质中起着大作用。

2.2 离子积的重要性水的离子积其实影响了很多化学反应，比如酸碱中和反应。

当你往水里加盐酸，氢离子浓度增加，氢氧根浓度自然减少，这时水的pH值就会降低，变得更加酸性。

反之，如果你加了氢氧化钠，水就变得碱性了。

简单来说，水的离子积是衡量水酸碱性的一个重要指标，知道这一点，你在厨房做饭的时候，就能更加游刃有余。

3. 电离平衡常数3.1 什么是电离平衡常数？接下来，我们要聊的就是水的电离平衡常数。

水的电离平衡常数与水的离子积相等

水的电离平衡常数与水的离子积相等水的电离平衡常数与水的离子积相等，这是一个非常有趣的话题。

我们来了解一下什么是水的电离平衡常数和水的离子积。

水的电离平衡常数是指在一定温度下，水中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度之比的乘积与水分子之间的相互作用力之比的乘积相等。

换句话说，它描述了水中氢离子和氢氧根离子之间的平衡关系。

而水的离子积则是指1升水中所含的所有离子的总和，即[H+][OH-]=1.0×10^-14。

这两个概念看似高大上，但实际上它们对我们日常生活中的影响也是非常大的。

为什么水的电离平衡常数与水的离子积相等呢？这是因为水分子本身就具有一定的正负电荷性，当水分子受到外力作用时，它们会互相吸引或排斥，从而使氢离子和氢氧根离子在水中达到一种动态平衡状态。

这种平衡状态下，氢离子和氢氧根离子的数量是相等的，因此它们的浓度之比的乘积与水分子之间的相互作用力之比的乘积也相等。

这就是为什么水的电离平衡常数与水的离子积相等的原因。

这个结论对于我们日常生活中有什么意义呢？其实很多方面都有影响。

比如说，在煮沸过程中，水温升高会导致水分子的热运动加剧，从而使氢离子和氢氧根离子更容易分离出来。

这时，水的电离平衡常数就会减小，而水的离子积则保持不变。

这就意味着，随着温度升高，水中的氢离子浓度会逐渐增加，而氢氧根离子浓度则会逐渐减少。

这样一来，煮沸后的水就变得更加碱性了。

另外，在一些化学实验中，我们也需要考虑水的电离平衡常数和水的离子积。

比如说，在酸碱滴定实验中，我们需要根据反应物的浓度和反应速率来计算出所需的滴定量。

这时，我们就需要考虑到水的电离平衡常数和水的离子积对于反应速率的影响。

如果我们知道了一个反应体系中的水的电离平衡常数和水的离子积，就可以更加准确地计算出所需的滴定量了。

虽然水的电离平衡常数和水的离子积看起来很复杂很高大上，但它们对我们日常生活中的影响却是非常大的。

只有了解了这些概念及其背后的原理，我们才能更好地理解我们周围的世界。

水的电离平衡常数和水的离子积有什么区别

水的电离平衡常数和水的离子积有什
么区别
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别。

如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）.水的离子积又叫水的自电离常数.
水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H ][OH-].Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.为了计算简化,常常把这个值作为室温下水的离子积.在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等.这就是说,在任何酸
性（或碱性）溶液中,同时存在H 和OH-,只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已.在常温下,[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14.因此,水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示.。

水的平衡常数和离子积的区别

水的平衡常数和离子积的区别
水是生命的源泉，也是大量的化学反应的载体，水的电离和离子积分的影响是化学反应中很重要的因素。

显然，水的平衡常数和离子积对于物理和化学反应有着重要的影响。

水的平衡常数是一个温度和压力常数，用于表示水的电离常数。

水的电离常数表示水分子在单位电压下分离出的离子数。

不同温度，压力和溶液组成都会影响水分子的离子常数。

一般来说，随着温度的升高，水分子的离子常数也会增加，而随着压力的增加，水分子的离子常数也会降低。

这些不同的因素都会影响水的电离常数，因此，水的电离常数被广泛用于量化水的电离状态。

离子积是指在溶液中某种微粒的离子浓度。

它是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度，用于描述溶液中微粒数量。

离子积受温度、压力等条件的影响，其变化甚至可以解释许多化学反应。

离子积与水的平衡常数有很大的不同，因为它不是用来衡量水分子的电离常数，而是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度。

此外，离子积也可以用于衡量其他物质的电离常数，如氯化物、碳酸根等。

氯化物的电离积也受温度、压力和溶液组成的影响，可以用来解释多种化学反应、对溶液中的活性离子浓度进行测定和计算等。

虽然水的平衡常数和离子积都是用来衡量溶液中电离态的量，但它们是不同概念，用于不同应用。

总之，水的平衡常数和离子积是衡量溶液中电离状态的不同概念，它们的不同点在于：水的平衡常数是用来衡量水分子的电离常数，而
离子积则是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度。

因此，应避免混淆水的平衡常数和离子积的区别，正确认识它们的作用，才能更好地理解和运用它们。

水的电离及水的离子积

水的电离及水的离子积探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

0.01mol ·L-1 NaCl 0.01mol·L-1 CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？一、水的电离水是电解质,水的电离可简写为：根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？探究二：水的离子积常数？在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7 mol的水发生电离。

请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数二.水的离子积常数1、t℃ K w=2、2、25℃时，K w =【思考】在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和K w的值如何变化？你能得出什么结论？【板书】K w不仅适用于纯水，而且适用于稀的【练习】1.室温下，纯水中：c(H+)= 、c(OH—)=2.室温下，0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=？c(OH—)= ？由水电离出来的，c(H+)= 、c(OH—)=你能从中得到什么结论？探究三：水电离的影响因素有哪些？讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应K w的如何变化？升温加HCl加NaOH加NaCl平衡移动方向c(H+)c(OH—)c(H+)c(OH—)相对大小K w【讨论】分析上表你能得到什么结论？1）温度升高，水电离，水的电离程度，K w（2）加入酸或碱，水的电离，K w。

（3）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，K w；常温下，总是K w== （4）酸性溶液c(H+) c(OH—)中性溶液：c(H+) c(OH—)碱性溶液：c(H+) c(OH—)探究四：溶液的酸碱性和水的电离学生对比分析归纳酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH—)相对大小c(H+)﹥c(OH—)c(H+)=c(OH—)c(H+)﹤c(OH—)相同温度下的K w①相同；②25℃时，为10－14c(H+)来源酸电离、水电离c(H+)酸﹥﹥c(H+)水水电离水电离很小c(OH—)来源水电离很小水电离碱电离、水电离c(OH-)碱﹥﹥c(OH-)水K w的具体算法K w=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水K w= c(H+)×c(OH—)K w=[c(OH-)碱+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)碱·c(H+)水【练习】25℃时，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？1.水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同的温度下其离子积K W(25 ℃)＝1.0×10－14，K W((35 ℃)＝2.1×10－14。

水的电离知识点【精选文档】

水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH —,通常简写为H 2O H ++OH —；ΔH >025℃时，纯水中c （H +）=c(OH -)=1×10—7mol/L（2）水的离子积在一定温度时，c(H +)与c （OH —)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数,简称水的离子积。

K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时,K W =1×10—14(无单位）。

①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。

25℃时K W =1×10—14，100℃时K W 约为1×10-12.②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W 就不变。

（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c （H +）和c(OH —)同时增大，K W 增大，但c （H +)和c （OH -)始终保持相等，仍显中性. 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -）从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L （pH 变为6）. ②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。

温度不变时，K W 不变。

溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c （H +）与c(OH -)的相对大小. 在常温下，中性溶液：c(H +）=c （OH -）=1×10—7mol/L ；酸性溶液:c(H +)〉c （OH -), c(H +)〉1×10-7mol/L ；碱性溶液：c(H +）〈c （OH —）,c(H +）〈1×10-7-mol/L 。

思考：c（H+）>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性?溶液的pH⑴表示方法pH=—lgc(H+) c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-）c(OH—)=10—pOH常温下,pH+pOH=-lgc(H+）—lgc（OH—）=—lgc(H+)·c(OH—)=14。

水的离子积

水的离子积
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和h2o的比例关系的常数。

c（h+）·c（oh-）=k（w），其中k（w）称作水的离子积常数，c（h+）和c（oh-）是分
别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

k（w）只随温度变化而变化，
是温度常数。

因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以k（w）只随温度升高而增大。

简介
水就是一种极弱的电解质，可以出现些微的电离，就是一个放热过程，水的电离就是
水分子与水分子之间的相互作用而引发的，因此极难出现，大约55.5×10^7个水分子中
只有1个水分子出现电离。

实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10^（-7）mol的水分子发生电离。

由水分子电
离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c（h+）=c（oh-）=1×10^（-7）mol/l。

c（h+）·c（oh-）=k（w），其中k（w）称为水的离子内积常数，缩写水的离子内积，c(h+)和c(oh-)就是分别就是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度，k（w）只随其温度变化而变化，就是温度常数，在其它物质的溶液中，例如酸、碱和盐，由于溶
质出现电离与水解，引致h+或oh-的浓度发生变化，遏制中水的电离，所以水的电离均衡
也向左移动，因此可以利用水的离子内积常数去直观地推论溶液的ph值。