食醋中总酸度的测定(课堂PPT)

3. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净后，没有用标准溶液润洗，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定操作，对最后结果有什么影响？
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食醋中总酸度的测定
2 一. 实验目的：
1. 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定 操作技术； 2. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择； 3. 学会食醋中总酸度的测定方法。
3 二. 实验原理：
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳 酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用 酚酞作指示剂，测得的是总酸度（食品中含有多种有机酸,总酸度 测定结果常以样品中含量最多的那种酸表示，g/100ml）。 反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化学计量点：pH ≈ 8.7 指示剂： 酚酞
平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
9 五. 数据处理
编号
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m领苯二甲酸氢钾（g） VNaOH溶液(mL)
CNaOH (mol·L-1 )
CNaOH (mol·L-1 ) 相对偏差/% 平均相对偏差/%
2
3
10
编号
1
V稀醋(mL) VNaOH溶液(mL) C稀醋 (mol·L-1 )
4 三. 仪器和试剂：
1. 仪器：碱式滴定管、容量瓶、移液管
2. 试剂： 0.1mol·L-1NaOH标准溶液 (近似浓度，需要标定)、 食醋试样、酚酞指示剂、
5 容量瓶使用方法
容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液
(1) 检查。检查容量瓶是否破损、瓶塞大小是否合适。
（2）检漏。使用前检查瓶塞处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞， 用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观 察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检 查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。
C稀醋 (mol·L-1 ) 相对偏差/% 平均相对偏差/%
ρ原醋(g/100mL)
23ຫໍສະໝຸດ 11 六、实验注意事项1. 蒸馏水必须是新制备或者经煮沸除去CO2冷却后使用。 2. 指示剂用量不要太多，终点颜色只要微红色即可，但要待30s不褪色。
3. 标定溶液时，三个锥形瓶要编号，以免弄错。
七、思考题
1.本实验中如使用的蒸馏水中含有CO2，会引起什么后果？ 2. 测定食用醋中的总酸量时，是否可以选甲基橙作为指示剂？
(3) 洗涤。使用前容量瓶都要洗涤。先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸 馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。
(4) 固体物质的溶解 (5)淋洗 (6)定容 (7)摇匀 6
容量瓶操作演示
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四、实验步骤
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1．NaOH溶液的标定 准确称取0.3～0.4 g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250 mL
锥形瓶中，加水40～50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1～2滴，用 NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平 行测定三份。
2．食醋中醋酸含量测定 准确移取25.00 mL稀释后的食醋于250 mL容量瓶中，以蒸
馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液25.00mL于锥形 瓶中，加入25 mL H2O，1～2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的 NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。