分子的性质1
选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
2.3分子的性质
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
《分子的性质》-1PPT课件
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
《分子的性质》教学设计1
第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
课前预习：1、共价键有两种：和。
其中极性共价键指：，简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。
2、分子有分子和分子之分。
3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
初三化学第三单元课题1第1课时：分子的性质
三、分子的性质
分子的一个显著特点是质量很小，体积很小。
【实验探究】
三、分子的性质
①向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液， 搅拌均匀，观察溶液的颜色。 ②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨 水，观察溶液颜色有什么变化。 ③另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或 水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟。
罗雷尔博士对中国人民十分友好，1997年退休后曾 多次访华（包括2011年对内蒙古科技大学的访问）并进 行多场学术讲演和交流，为发展中瑞两国人民之间的传 统友谊和推动两国科学家之间的学术交流做出积极贡献。
海因里希·罗雷尔
三、分子的性质
嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小， 一个水分子的质量约是3×10-26 kg，在每一滴水中我们水分 子大约有1.67×1021个。我这么小，当然你们人类用肉眼是 看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人 每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
扫描隧道显微镜如何观察到原子
扫描隧道显微镜也被称为扫描穿隧式显微镜，是一种利用 量子理论中的隧道效应探测物质表面结构的仪器。它可以让科 学家观察和定位单个原子。此外扫描隧道显微镜在低温下(4K) 可以利用探针尖端精确操纵原子。
扫描隧道显微镜的工作原理简单。就如同一根唱针扫过一 张唱片，一根探针慢慢地通过要被分析的材料(针尖极为尖锐， 仅仅由一个原子组成)。一个小小的电荷被放置在探针上，一 股电流从探针流出，通过整个材料，到底层表面。当探针通过 单个的原子，流过探针的电流量便有所不同，这些变化被记录 下来。电流在流过一个原子的时候有涨有落，如此便极其细致 地探出它的轮廓。在多次的流通后，通过绘出电流量的波动， 人们可以得到组成一个网格结构的单个原子的美丽图片。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义与构成分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）是由两个氧原子通过共价键结合形成的分子，水（H₂O）则是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
分子的质量和体积都很小。
拿一个水分子来说，它的质量约为3×10⁻²⁶千克，体积更是极其微小。
二、分子的性质1、分子在不断运动在生活中，我们能闻到花香，就是因为构成花的香气的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子捕捉到。
同样的，把一滴墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，直至整杯水都变色，这也是分子不断运动的结果。
分子的运动速率与温度有关。
温度越高，分子运动越剧烈。
比如，夏天的时候，气温高，衣服上的汗味散发得更快，就是因为温度高使得分子运动加快。
2、分子之间有间隔气体分子之间的间隔较大，容易被压缩；液体和固体分子之间的间隔相对较小，不容易被压缩。
可以通过一个简单的实验来理解，向一个注射器内注入一定量的空气，然后用手堵住注射器的出口，用力推注射器的活塞，可以很容易地将空气压缩；而如果向注射器内注入一定量的水，再进行同样的操作，会发现很难将水压缩。
3、分子的质量和体积很小一滴水中大约含有 167×10²¹个水分子。
这足以说明分子的体积之小。
由于分子的质量和体积很小，在化学实验中，我们常常需要使用精密的仪器来测量和处理涉及分子的物质的量。
4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同氧气（O₂）和臭氧（O₃）是由不同种分子构成的，它们的化学性质就不同。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，而臭氧具有强氧化性，能用于消毒杀菌。
同样是由氢原子和氧原子构成的水分子（H₂O）和过氧化氢分子（H₂O₂），由于分子结构不同，化学性质也截然不同。
水是常见的溶剂，性质相对稳定；而过氧化氢则具有氧化性，容易分解产生氧气。
三、分子的形成分子的形成是原子之间通过化学键相互作用的结果。
分子的性质 说课稿
分子的性质一、教学设计本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；无机含氧酸分子的酸性等。
教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
教学重点：1. 极性分子和非极性分子；2. 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
教学难点：1. 手性分子；2. 无机含氧酸分子的酸性。
具体教学建议：1. 教学过程中可先复习离子键、共价键和电负性等概念，再分析H2、Cl2、N2、HCl、H2O 等分子中成键原子间共用电子对的偏移情况，帮助学生理解共价键的极性和非极性。
2. 可用下表来表示共价键的极性与分子的极性的关系。
*分子中各键的向量和是否为零，可通过数学或物理学中的向量知识来确定。
3. 关于范德华力的影响因素，建议只介绍两点：一是通过观察教科书中的表2-4，得出分子的极性越大，范德华力越大；二是通过“学与问”，得出结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
4. “相似相溶”规则是个经验规则，不宜扩展太多，充分利用教科书中的例子，以及“思考与交流”中的问题，使学生体会到“相似相溶”的含义及应用即可。
学习“相似相溶”规则时注意应用极性分子、非极性分子、范德华力及氢键等知识；在组织“思考与交流”时，可以结合实验。
5. 可以根据教科书中的图2-38制作模型的方式帮助学生理解分子的“手性”及“手性分子”的概念；通过一些例子了解“手性分子”在生命科学中的应用，体会化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
6. 判断无机含氧酸分子的酸性强弱，是物质结构影响物质化学性质的一个例子，进一步加深“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念。
教学方案参考【方案Ⅰ】问题解决学习键的极性和分子的极性创设问题情景：（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、H2的电子式。
知识点包——分子的性质
一、知识点名称——分子的性质
二、知识点详解
1.分子的性质：
分子的质量和体积都很小；
分子在不断地做无规则运动，且温度越高，运动速度越快；
分子之间有一定间隔，且状态不同，间隔大小不同（气体>液体>固体）。
2.验证实验——分子在不断地做无规则运动：
浓氨水与酚酞的实验：
所需药品:浓氨水、酚酞试剂
原理：浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，氨气与水可反应生成一水合氨；
酚酞试剂遇碱性溶液会从无色变为红色
现象：烧杯A 中的酚酞变为红色，B 中酚酞无明显现象。
B 烧杯目的：对比实验，排除空气使酚酞溶液变色的干扰
3.生活应用：
墙内开花墙外香；湿衣服晾干（分子不断运动）；
气体压缩、体积：1+1<2（分子之间有间隔）
三、强化训练
【典型例题】
下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
【解析】
A、酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少说明微粒具有不断运动的性质。
B、将糖放入水中，糖不见了，水变甜了说明微粒不断运动且微粒之间有间隔。
C、衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味，说明微粒不断运动。
D、敲击玻璃，玻璃会变成碎片，说的是宏观方面，不能说明微观粒子的性质。
故选：D。
第二章 第三节 分子的性质1
第二章第三节分子的性质江苏省如东栟茶高级中学丛高【教材分析】本节是在学习了共价键和分子立体结构的基础上，进一步来认识分子的重要性质，从而达到利用物质性质的最终目标。
初步认识物质的结构与性质之间的关系，帮助同学建立基本化学观念之一——“物质结构决定物质性质，性质反映结构”。
并能从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质——分子的极性等。
【设计思路】从身边的事实“肥皂、洗涤剂能去油污”入手，结合已学的化学键等结构知识，对比分析H、HCl中的化学键，从而得出键的极性这一概念。
再过渡到分子2极性的讨论，从概念本质——“正、负电荷中心是否重合”以及物理中“共点力的合力是否为零”两条渠道，拓宽思维面，并设计两个实验来加以验证。
为了突破本节的教学难点：分子结构与分子极性的关系，正确判断分子中正、负电荷中心是否重合成为关键。
基于同学们已经学习了“力”的知识，通过转化，建立“物理”模型，将“电负性”的概念转变为“力”；将“正、负电荷中心是否重合”转变为“共点力的合力是否为零”。
再结合直观教具——球棍模型，以及电脑动画等多媒体辅助教学手段，将“分子中各个键的极性的向量和是否等于零”转化为直观的、可操作的“判据”，以简驭繁、化生为熟，同时着力培养学生举一反三的能力。
【教学目标】知识与技能1．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；2．了解化学键的极性与分子的极性的关系；3．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。
情感态度与价值观1．培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真的科学态度；2．通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。
分子和原子
化学变化中的最小粒子
在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分
相似点 联系
都是构成物质的最小粒子，都可直接构成物质；体积和质量都很 小；粒子之间都有间隙；都处于不停运动之中；相同中的粒子化
学性质相同
分子是由原子构成的，分子可以分成原子，原子经过重新组合可 构成分子
分子和原子
一、分子
分子的性质：
1、分子在永不停息的做无规则运动； 2、分子间有间隙； 3、分子的质量和体积都很小。
分子的概念：
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子（如水分
子保持水的化学性质，氧分子保持氧的化学性质）。 分子概念的理解： 1、“保持”是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一
原子的性质：
1、原子间存在间隙；
2、原子在不停地运动且与温度有关，温度越高， 运动速率越快；
3、原子的质量、体积都很小。（说明：在没有 指出分子和原子 的具体种类时，子与原子的区别和联系
概念 本质区别
分子
原子
由分子构成的物质，分了是保 持其化学性质的最小粒子
致的，分子不变，该物质的化学性质就不变。
2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 因为物质的物理性质是大量分子聚集所表现出来的属性，是宏 观的性质，不是单个分子所能保持的。
3、“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”，而是”保持物 质化学性质的最小粒子“。
O HH
水分子
H2O
O
O
氧分子
O2
H H
氢分子
H2
分子是由原子构成的
1、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
物理变化：分子本身没有发生变化，只
（1）
分子四个性质
分子的基本性质有：
（1）分子和原子都在不断运动。
（2）分子和原子之间都有间隔。
（3）分子和原子质量校、体积小。
（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同。
分子总是在不断运动着的。
分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子就像班级，原子就是班级中的同学。
如果班级出去集体活动，回来学校后，班级还是这个班级，班级里的同学还是原来的同学，班级这个整体并没有变，那就是发生了物理变化。
分子与分子之间也存在着一种力，可以导致“聚集体”的形成，只不过这种力“不够大”，不足以形成独立的品种。
温度升高，分子运动速度加快。
温度表现的是分子运动的平均动能，从内因上可讲，粒子运动加剧，平均动能增加，导致温度升高当有外力影响时，也可以说，通过加热升温的方式，加剧了粒子运动速度。
分子由原子构成，也就是说一个分子可以包含有多个原子。
包含一个原子的分子叫单原子分子，这样的分子和原子没什么区别。
而多个原子通过共价键就构成了多原子分子。
分子的基本性质
分子的基本性质
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的基本化学单位。
它们具有许多基本性质，其中一些包括：
1. 质量：分子具有一定的质量，由构成其的原子的质量总和决定。
2. 大小：分子的大小取决于其中原子的种类和数量，不同分子的大小可以相差很大。
3. 形状：分子的形状由原子之间的化学键角度和键长决定。
分子可以是线性、角形、扭曲的或者具有更复杂的几何形状。
4. 极性：根据分子中原子的电负性差异，分子可能是极性的（具有偶极矩）或非极性的。
极性分子通常会在电场中受到偏转。
5. 化学活性：分子的化学活性取决于其结构和成分。
它们可以通过化学反应与其他分子发生相互作用，并在这些反应中改变其化学组成。
6. 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子间的相互作用力，例如范德华力、氢键、离子键等。
通常，分子间的相互作用力越强，其熔点和沸点就越高。
7. 溶解性：分子的溶解性取决于其极性和分子大小。
极性分子通常更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解在非极性溶剂中。
8. 光学性质：某些分子具有光学活性，可以旋转光的偏振方向。
这种光学活性通常与分子的手性有关。
这些基本性质使得分子成为化学研究和实践中的重要对象，它们的性质和行为对于我们理解物质的结构、性质和反应机理至关重要。
分子的存在及特点
8
+1
7
2 8 8 Cl-
3.离子符号的意义 例如： Ｍg 2+ 表示镁离子 右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷
你能说出4Mg2+的意义吗？ 4个镁离子
练一练：填空 带3个正电荷的铁离子_F_e_3_+_ 4O2-表示 _4_个_氧__离__子，7个钠离子_7_N__a_+
注意： 原子和离子的联系和区别
已知：
碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
求：氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.67×10- 27 kg ≈ 1
注幻灯片 14：
碳12的十二分 之一的质量
相对原子质量和质子数 、 中子数 之间的关系
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
填空：
原子由 原子核 和 核外电子 构成； 原子核由 质子 和中子 构成；原 子中带正电荷的粒子 质子和原子核 ； 带负电荷的粒子是 电子 ；不带电
中的子粒子是
练 一 练
1．下列关于原子的叙述正确的是（ C ）
A．原子是带电的微粒 B．原子能构成分子，但不能直接构成物质 C．原子是由原子核和核外电子构成 D．原子是不可分的最小微粒
花香的原因是（ B ）
A、分子很小 B、分子在不断地运动 C、分子之间有间隔 D、分子是可分的
试一试， 走进生活
2、用分子的观点解释下列现象： (1)、俗话说“酒香不怕巷子深”.
分子在不断地运动 (2)、50ML水与50ML酒精混合体积小100ML；。
分子间有一定间隔
3、物质三态的体积为何不一样？为什么气 体容易压缩，液体、固体不容易压缩？
专题五 分子的性质
专题五、分子的基本性质1.分子的基本性质：（1）分子是构成物质的一种粒子，质量、体积都非常小。
（2）分子在不断地运动。
温度越高分子的运动速度就越快（3）分子之间有一定的间隔。
2.、用分子观点解释物理变化和化学变化。
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。
通常只是分子之间的间隔或排列方式等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。
例如：冰化成水时只是分子的间隔和排列方式发生变化而水分子本身并没有发生变化，所以是物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。
例如：电解水时水分子要先分解为氢氧原子，然后两种原子重新结合生成新的氢氧分子，宏观上表现出生成新物质氢气和氧气。
真题再现1、能保持氧气化学性质的是（）A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素2. 小明的妈妈正在厨房炒菜，他一进门就闻到诱人的香气，这是因为()。
A. 分子间有间隙B. 分子是由原子构成的C. 分子的质量很小D. 分子在不停地运动3.下列说法不正确的是（）A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子B.原子是化学变化中最小的粒子C.丹桂飘香说明分子之间有间隙D.电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的4．下列说法错误的是（）A．原子由原子核和核外电子构成，不显电性B．碳的相对原子质量是12g C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动D．钠的原子序数是11，元素符号是Na 5．如图是某化学反应的微观模拟示意图（○表示一种原子，●表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（）反应前反应中反应后→→A．化学反应中原子可以再分B．化学反应中分子可以分为原子C．化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变D．分子间存在一定的间隙仿真练习1．南京市第五届茉莉花文化旅游节在民歌《茉莉花》的发源地六合区金牛湖畔举行，其宣传口号“茉莉花香茉莉香”说明（）A．分子很大 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子能变成原子2．下列现象用分子理论解释正确的是（）A．矿石粉碎，说明分子可以再分 B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动3．一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关人士建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度．这种方法说明（）A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动4. 给自行车充气时，打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（）A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生变化5.下列事实及对这些事实的解释，不相符合的是 ( )A．食物腐败；分子本身发生了变化 B．热胀冷缩：分子间的间隔发生了变化C．酒精挥发：分子大小发生了变化 D．丹桂飘香：分子总是在不断运动着6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.空气被压缩后体积缩小B.1L芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC.走近花园，闻到花香D.2L H2和O2的混合气体点燃后体积小于2L7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。
高二化学分子的性质1
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学分子的性质知识精讲人教实验版一. 本周教学内容：分子的性质1. 键的极性和分子的极性2. 范德华力及其氢键对物质性质的影响3. 相似相溶原理4. 有机分子的手性和无机含氧酸分子的酸性二. 重点、难点1. 了解极性共价键和非极性共价键。
2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
3. 了解范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能举例说明化学键和分子间作用力的区别。
4. 从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
5. 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
6. 能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
三. 教学过程（一）键的极性和分子的极性1、键的极性按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
（1）非极性共价键（非极性键）：同种非金属元素原子间形成的共价键。
（2）极性共价键（极性键）：不同种非金属元素原子之间形成的共价键。
（3）非极性键和极性键的比较：②当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键。
如H2、O2分子。
③当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。
如HCl分子。
④成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈大。
2、分子的极性（1）非极性分子：分子结构对称，整个分子内正负电荷重心重合的分子叫做非极性分子。
（2）极性分子：分子结构不对称、分子内正负电荷重心不重合的分子。
如：极性键构成的双原子化合物分子、结构不对称的多原子分子。
（3）键的极性和分子的极性的比较：研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身；研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。
高二化学分子的性质1
12.1
390.8
4. 氢键强弱 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
H2O
H2Te H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点/℃ 64 78 97
请分析下表中数据
分子 CO N2 相对分 子质量 28 28 分子的 极性 极性 非极性 熔点/℃ -205.05 -210.00 沸点/℃ -191.49 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
2024年高考化学一轮考点复习第27讲分子的性质、配合物和超分子
2.配位化合物 (1)定义:通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子 (称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配 合物。 (2)组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例
2.下列物质的性质变化与范德华力有关的是( ) A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔、沸点依次升高 B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强 D.按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强
答案 A 解析 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增 大,故单质的熔、沸点依次升高,A正确;按F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金 属性逐渐减弱,故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,与共价键有 关,B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属 性:S>Se>Te,则按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强,与范德华力 无关,C错误;非金属性:As<P<N,故按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐 渐增强,与范德华力无关,D错误。
5.氢键及其对物质性质的影响 (1)表示及特征
(2)强弱及对物质性质的影响
易错辨析 (1)只含极性键的分子是极性分子,只含非极性键的分子是非极性分子。 (×) (2)H2O的稳定性、沸点均高于H2S,是因为水分子间存在氢键。( × ) (3)HCl和NH3都极易溶于水,是因为都与水分子形成氢键。( × ) (4)CH3CHClCH2CH3分子含手性碳原子,故属于手性分子。( √ )
考点二 配合物和超分子
必备知识 自主预诊
1.配位键
可看作一类特殊的共价键,成键方式不同
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高中化学选修三冬训学案（）年级：高二授课人
教学内容：分子的性质（一）
课型：新授课
三维目标：
知识与技能：
了解键的极性和分子的极性的概念，掌握键的极性与分子的极性间的关系。
过程与方法：
从“结构”入手进行分析，注意知识与社会生产生活的联系和实际应用
情感、态度与价值观：
注意体会用“物质结构决定性质，性质反映结构”的观点来理解和解释分子的性质
教学重点：极性分子和非极性分子
教学难点：极性分子和非极性分子的区分
授课时间：年月日，星期
新课讲授：
阅读教材，填写下列空白
一、键的极性
1、共价键有两种：和。
由原子形成的共价键，电子对会发生，是，极性键中的两个键合电子，一个呈，另一个呈；电子对的共价键是非极性共价键。
极性键中成键元素电负性差别，键的极性越强。
2、思考：如何判断极性键和非极性键？
二、分子的极性
分子有分子和分子之分。
1、极性分子
正电中心和负电中性，使分子的某一个部分呈，另一部分呈，分子中键的极性的向量和。
2、非极性分子
正电中心和负电中性，分子中键的极性的向量和。
3、键的极性与分子极性的关系
分子的极性是分子中向量和。
只含有非极性键的分子一定是
分子；而含极性键的分子，如果分子的空间结构，则键的极性相互抵消，各个键的极性向量和，整个分子就是分子；反之，则是分子。
4、完成教材P—45思考与交流
【思考】如何判断分子的极性？
【小结】
1、极性键和非极性键的判断方法：
2、极性分子和非极性分子的判断方法：。