第三节 分子的性质1 新课
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第三节分子的性质第一课时
第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
女口：C02、BF3、CCI4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律： a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如： HCI 、HF 、HBrb. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如： 02、H 2、P 4、C 60。
C.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d .在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相 同的原子，一般是非极性分子。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
《分子的性质》-1PPT课件
（2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
最新r第三节-分子的性质(第一课时)教学讲义ppt课件
极性键
Байду номын сангаас
空间不对称 极性分子
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3
共
非正四面体：CHCl3
空间对称
价
键
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
再见
发
热
发热的概念
正常人的体温受体温调节中枢所调控，并 通过神经、体液因素使产热和散热过程呈动态 平衡，保持体温在相对恒定的范围内。
180º
O
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合
F2 =0），∴整个分子
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型，两个O-H键的极 性不能抵消（ F合≠0）， ∴整个分子电荷分布不均 匀，是极性分子
(2)内源性致热源(endogenous pyrogen)： 又称白细胞致热源(1eukocytic pyrogen)，如白介素 (IL-l)、肿瘤坏死因子(TNF)和干扰素等。通过血-脑 脊液屏障直接作用于体温调节中枢的体温调定点
(setpoint)，使调定点(温阈)上升，体温调节中枢必须 对体温加以重新调节发出冲动，并通过垂体内分泌
r第三节-分子的性质(第一 课时)
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
《第三节 分子的性质》PPT课件(河南省县级优课)
规律：ABn型分子，中心原子化合价绝对值=其价电子数
知识点三：范德华力
1、含义：分子间普遍存在的作用力。 2、特征：①很弱，比化学键小1-2数量级；②无方向性，无饱和性。
3、影响因素：
（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
（2）M相同或相近时，分子的极性越大 ，范德华力 越大。
如CO>N2
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃
沸点/℃
HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9
HBr 81 23.11 -98.5 -67
HI 128 26.00 -50.8 -35.4
你能解释一下常温条件下Cl2是气体，Br2是液体，而
I2 是固体的原因吗？
探究：化学键与范德华力区别
化学 键
作用微粒
相邻 原子之间
作用力强弱 对物质性质的影响
强烈
化学性质
范德 分子之间 华力
微弱
物理性质 (熔、沸点)
课后练习
1、（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体 的 范德华力 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分
（3）子熔沸共点价：键HC。l____<____HBr 稳定性：HCl___>_____HBr
（2）请写出 HCl、Cl2的电子式。
极性共价键 （电子对发生偏移 ）
非极性共价键 （电子对不发生偏移）
知识点一、共价键的极性
思考与总结
（1）对共价键的极性进行分类的依据是______
共用电子对
有偏移 （电荷分布不均匀）
极性共价键
是否有偏移
无偏移 （电荷分布均匀）
（2）电子对偏移原因是__________
分子的性质第一课时
为催化剂或引发剂。
键合能力
键合能力是指分子与其他分子或原子 结合形成化学键的能力。
分子间的键合可以形成分子间作用力、 氢键、配位键等不同类型的相互作用。
分子中的电子分布情况和化学键的类 型决定了其键合能力。
分子间的键合能力对其物理性质和化 学性质有重要影响，如溶解度、熔点、 沸点等。
稳定性
稳定性是指分子在化学反应中保持其结构完整和性质稳 定的能力。
随着压力的升高而减弱。
一些有毒有害物质具有较高的挥发性， 因此控制挥发性对于环境保护和人类健
康具有重要意义。
颜色
颜色是物质对光的吸收和反射作用的结果。不同的物质对光的吸收和反射能力不同，因此呈 现出不同的颜色。
分子的颜色与其电子结构有关。某些电子跃迁过程会导致物质吸收特定波长的光，呈现出特 定的颜色。
复合材料
通过将不同性质的材料进行复合， 实现材料的性能优化和多功能化。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
分子质量的测定对于化学反应的 定量分析、物质组成的确定以及 分子结构的研究具有重要意义。
不同分子的分子质量可能存在差 异，相同原子组成的分子，其分 子质量也可能因原子的排列方式
不同而有所差异。
分子的体积
分子体积是指分子所占据的空间大小， 单位为立方埃（ų）或立方纳米 （nm³）。
分子体积的测量对于了解分子在空间 中的分布、分子间的相互作用以及化 学反应的动力学过程具有重要意义。
测。
分子的运动
分子运动是指分子在空间中的随机运动，包括平动、转动和振动等形式。
分子运动的速度取决于温度和分子的性质，温度越高，分子运动速度越 快。
分子运动对于化学反应的速率、物质的扩散和传质过程具有重要影响。
键合能力
键合能力是指分子与其他分子或原子 结合形成化学键的能力。
分子间的键合可以形成分子间作用力、 氢键、配位键等不同类型的相互作用。
分子中的电子分布情况和化学键的类 型决定了其键合能力。
分子间的键合能力对其物理性质和化 学性质有重要影响，如溶解度、熔点、 沸点等。
稳定性
稳定性是指分子在化学反应中保持其结构完整和性质稳 定的能力。
随着压力的升高而减弱。
一些有毒有害物质具有较高的挥发性， 因此控制挥发性对于环境保护和人类健
康具有重要意义。
颜色
颜色是物质对光的吸收和反射作用的结果。不同的物质对光的吸收和反射能力不同，因此呈 现出不同的颜色。
分子的颜色与其电子结构有关。某些电子跃迁过程会导致物质吸收特定波长的光，呈现出特 定的颜色。
复合材料
通过将不同性质的材料进行复合， 实现材料的性能优化和多功能化。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
分子质量的测定对于化学反应的 定量分析、物质组成的确定以及 分子结构的研究具有重要意义。
不同分子的分子质量可能存在差 异，相同原子组成的分子，其分 子质量也可能因原子的排列方式
不同而有所差异。
分子的体积
分子体积是指分子所占据的空间大小， 单位为立方埃（ų）或立方纳米 （nm³）。
分子体积的测量对于了解分子在空间 中的分布、分子间的相互作用以及化 学反应的动力学过程具有重要意义。
测。
分子的运动
分子运动是指分子在空间中的随机运动，包括平动、转动和振动等形式。
分子运动的速度取决于温度和分子的性质，温度越高，分子运动速度越 快。
分子运动对于化学反应的速率、物质的扩散和传质过程具有重要影响。
(上课用)第三节分子的性质课件
高，但韧性较差。
化学实验：观察不同状态下
06
物质中分子运动情况
实验目的和原理介绍
实验目的
通过观察不同状态下物质中分子的运 动情况，了解分子的基本性质和行为， 加深对分子概念的理解。
实验原理
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 在不同状态下（固态、液态、气态），分 子的运动情况不同。通过观察这些现象， 可以了解分子的基本性质和行为。
影响因素
肥皂泡的大小和稳定性受到多种因素的影响，如肥皂水的浓度、温度、湿度以及 吹气的力度和速度等。一般来说，肥皂水浓度越高，泡泡越稳定；温度越低、湿 度越高，泡泡也越稳定。
04
晶体结构与性质特点
晶体类型及其特点概述
离子晶体
由正负离子通过离子键结 合形成的晶体，具有高熔 点、高硬度、脆性等特点。
03 原因分析
液体或气体分子对微粒的撞击作用的不平衡性。
扩散现象及其规律
01 扩散现象定义
不同物质能够彼此进入对方的现象。
02 扩散规律
在不受外力作用时，物质总是从浓度高的地方向 浓度低的地方扩散，直到均匀分布为止。
03 影响因素
温度越高，扩散越快。
气体分子运动速度与温度关系
温度是分子平均动能的标志
溶解性比较
比较不同类型晶体在溶剂中的溶解性 能及影响因素，如离子晶体在水中易 溶解形成水合离子。
05
非晶体物质介绍及性质探讨
非晶体物质定义和特征描述
定义
非晶体物质是指内部原子或分子 的排列不具有长程有序性的固体 物质。
特征描述
非晶体物质的原子或分子排列无 序，没有固定的熔点，且各向同 性，即物理性质不随方向的变化 而变化。
实验步骤和操作注意事项
化学实验：观察不同状态下
06
物质中分子运动情况
实验目的和原理介绍
实验目的
通过观察不同状态下物质中分子的运 动情况，了解分子的基本性质和行为， 加深对分子概念的理解。
实验原理
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 在不同状态下（固态、液态、气态），分 子的运动情况不同。通过观察这些现象， 可以了解分子的基本性质和行为。
影响因素
肥皂泡的大小和稳定性受到多种因素的影响，如肥皂水的浓度、温度、湿度以及 吹气的力度和速度等。一般来说，肥皂水浓度越高，泡泡越稳定；温度越低、湿 度越高，泡泡也越稳定。
04
晶体结构与性质特点
晶体类型及其特点概述
离子晶体
由正负离子通过离子键结 合形成的晶体，具有高熔 点、高硬度、脆性等特点。
03 原因分析
液体或气体分子对微粒的撞击作用的不平衡性。
扩散现象及其规律
01 扩散现象定义
不同物质能够彼此进入对方的现象。
02 扩散规律
在不受外力作用时，物质总是从浓度高的地方向 浓度低的地方扩散，直到均匀分布为止。
03 影响因素
温度越高，扩散越快。
气体分子运动速度与温度关系
温度是分子平均动能的标志
溶解性比较
比较不同类型晶体在溶剂中的溶解性 能及影响因素，如离子晶体在水中易 溶解形成水合离子。
05
非晶体物质介绍及性质探讨
非晶体物质定义和特征描述
定义
非晶体物质是指内部原子或分子 的排列不具有长程有序性的固体 物质。
特征描述
非晶体物质的原子或分子排列无 序，没有固定的熔点，且各向同 性，即物理性质不随方向的变化 而变化。
实验步骤和操作注意事项
《第三节 分子的性质》PPT课件(甘肃省市级优课)
归纳总结
一 、键的极性及分类 二 、 分子极性及判断方法 三 、 分子间作用力
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
非极性分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
（2）判断方法 单原子分子 ——稀有气体 非极性分子 双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法
均匀，是非极性分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏 O原子，由于分子是折线型构型，
两个O-H键的极性不能抵消（ F F1
合≠0），∴整个分子电荷分布不 均匀，是极性分子
人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》授课课件(共23张PPT)
分子的 空间构 型
分子中各键 分子 分子
的向量和 是否为零
空间结构 的极 是否对称 性
中心原 子孤电 子对数
H20 NH3
CO2 BF3 CH4
CO2: F1 F合=0
180º
H2O：
C=O键是极性键，CO2分子
F2
是直线形分子, F合=0,键的极 性互相抵消，整个分子正负
电荷中心重合,对称，∴是
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键的
极性不抵消(HCl、H2O、NH3等)
非极性分子 非极性键形成分子(H2、Cl2、P4等)
极性键形成，空间结构对称，键 的极性抵消(CH4、CO2等)
总结：
小结：
谢谢
结论1：以非极性键形成的双原子分子均 为非极性分子
3、判断方法：
第一类： 全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 ——非极性分子 H2 N2 O2等
多原子分子 ——一般为非极性分子 P4、C60、S8 等
从键的极性，判断HCI、CO是 极性分子还是非极性分子？
H Cl
δ+
δ-
H Cl
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整 个分子正负电荷中心不重合，∴为极性分子
对称
分子 的极 性
中心原 子孤电 子对数
H20
V形
NH3 三角 锥形
CO2 直线形
BF3 平面三 角形
CH4 正四面 体形
不为零 不为零 为零
为零
为零
不对称 极性 2 不对称 极性 1 对称 非极性 0 对称 非极性 0 对称 非极性 0
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时(共20张PPT)
①极性键的极性向量和是否为零 ②分子的空间构型是否对称
未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验 规律：
化合价法：ABn型分子中心原子A的化合 价的绝对值 是否等于该主族元素原子的最外 层电子数，若相等为非极性分子，若不等为 极性分子
学以致用
判断下列分子是极性分子还是非极性 分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
问题：
1.为什么衣服上的油污用水洗不去，用 汽油可以除去？
2.为什么I2微溶于水而易溶于CCl4?
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性
复习：
非极性键: 共用电子对无偏向
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 极性键： 共用电子对有偏向
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
键的极性和分子的极性
O
O
F1
F合=0
F2
180º
H H
键的极性和分子的极性
O
F合≠0
F1
F2
104º30＇
键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
120º
F2
H
键的极性和分子的极性
NH3： N
H
H
F合
107º18'
H
键的极性和分子的极性
C
H
H
H
109º28'
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
键的极性和分子的极性
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：正电中心与负电中心重合
未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验 规律：
化合价法：ABn型分子中心原子A的化合 价的绝对值 是否等于该主族元素原子的最外 层电子数，若相等为非极性分子，若不等为 极性分子
学以致用
判断下列分子是极性分子还是非极性 分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
问题：
1.为什么衣服上的油污用水洗不去，用 汽油可以除去？
2.为什么I2微溶于水而易溶于CCl4?
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性
复习：
非极性键: 共用电子对无偏向
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 极性键： 共用电子对有偏向
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
键的极性和分子的极性
O
O
F1
F合=0
F2
180º
H H
键的极性和分子的极性
O
F合≠0
F1
F2
104º30＇
键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
120º
F2
H
键的极性和分子的极性
NH3： N
H
H
F合
107º18'
H
键的极性和分子的极性
C
H
H
H
109º28'
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
键的极性和分子的极性
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：正电中心与负电中心重合
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定义
分子间普遍 存在的作用 力
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒
分子之间
相邻原子之间
强弱
对物质性质 的影响
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
较强
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
很强
物质的稳定性
在ABn分子中，把A-B键的极性看作 AB原子间的相互作用力，根据中心原 子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
键的极性、立体结构、分子极性三者关系
分子类型 键的极性 立体结构 分子极性 单原子分子 非极性分子 直线形 双原 AA 非极性键 (对称) 非极性分子 子分 直线形 AB 极性键 (不对称) 极性分子 子 直线形 三原 AB2 极性键 非极性分子 (对称) 子分 V形 极性键 极性分子 AB2 子 (不对称) 平面三角形 四原 AB3 极性键 非极性分子 (对称) 子分 三角锥形 极性键 AB3 极性分子 子 (不对称) 正四面体形 五原 AB 极性键 非极性分子 (对称) 4
练习：下列各组物质中，都是有极性 键构成极性分子的一组是（ B ）
A、CH4 和 Br 2 H S和 C、
CCl4
2
B、NH3 和 H O 2 D、CO 和 HCl
2
练习、下列对于极性分子和非极性分 子的认识，其中正确的是（ D ）
A、含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中含有极性键
一、键的极性： 极性共价键：共用电子对发生偏移. 非极性共价键：共用电子对不发生任何 偏移。
[小结] 键的极性的判断方法:
同种元素原子间形成的共价键是非极性键。 不同种元素原子间形成的共价键是极性键。
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、N2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 极性键 非极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
非极性键
极性键
6 、NaOH
二、分子的极性：
非极性分子和极性分子
非极性分子： 结构对称、电荷分布
均匀的分子
极性分子： 结构不对称、电荷分
布不均匀的分子 只含有非极性键的双原子分子因为共用 电子对无偏向，∴分子是非极性分子 以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：极性的向量和（从力的角度 分析）
气体加压或降温时为什么会变为 液体、固体？
分子间存在一种把分子聚集在一起的 作用力-----范德华力
三、范德华力
分子
范 德 华 力 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
共价键键能 (kJ/mol)
结论：
范德华力很弱，约比化学键 能小1-2数量级
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质
（第一课时）
教学目标: 1、理解极性键、非极性键、极性分子、 非极性分子的实质及判断方法。 2、了解分子间作用力的定义，掌握分子 间作用力与化学键的关系。 3、掌握范德华力对物质的物理性质的影 响。
知识回顾： （1）什么叫共价键？ （2）什么叫电负性？ （3）分别写出Cl2、HCl、CO2、H2O 的电子式，思考电负性对共用电子对 有何影响？
结论：相对分子质量相同或相近时，分子 的极性越大，范德华力越大.
2、影响范德华力大小的因素
（ 1 ）组成和结构相似的分子，相
对分子质量越大，范德华力越大。
（ 2 ）分子的极性越大，范德华力
越大，一般来说极性分子间的作用 力大于非极性分子间的作用力。
例2：下列叙述正确的是： (B C） A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
影响范德华力大小的因素
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃ HCl 36．5 21.14 -114.8 -84.9 HBr 81 23.11 -98.5 -67 HI 128 26.00 -50.8 -35.4
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
38 71 160 254
2、氢键键能大小：
F—H---F O—H--- O N—H--- N
氢键键能 (kJ/mol)
共价键键 能(kJ/mol)
28.1
冰 18.8
5.4
568
462.8
390.8
结论：氢键介于范德华力和化学 键之间,是一种较弱的作用力。
思考题： 1、为什么冰的密度比液态水小? 2、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟 基苯甲醛的低？
思考：
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体 分子间 的————— 作用力 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分 子 共价键
的————
小结：分子间作用力
1、把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 作用微粒 相邻原子 之间 分子之间 作用力 强弱 作用力 强烈 意义 影响物质的化学 性质和物理性质 影响物质的物理 性质（熔、沸点 及溶解度等）
化学键
范德华 力
作用力 微弱
思考： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？
三、氢键及其对物质性质的影响 1、氢键概念 是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 另一分子中电负性很强的原子之间的作用 力.(不属于化学键) 一般表示为 X—H------Y （其中X、Y为F、O、N）
子
代表物 稀有气体等
H2 、O2 、N2 等 HF、CO等 CO2、CS2等 H2O、SO2等 BF3、BCl3等 NH3、PH3等 CH4、CCl4等
小结：分子极性的判断方法：
a、键有无极性.
b、分子空间构型是否对称。
练习：下列各组分子中，都属于存 在极性键的非极性分子的是( )B A、 CO2、H2S C、 Cl2、C2H2 B、CH4、BF3 D、NH3、HCl
熔点/℃
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范 德华力越大
分子 CO
Байду номын сангаас
相对分 分子的 子质量 极性 28 极性
熔点/℃ -205.05
沸点/℃ -191.49
N2
28
非极性
-210.00
-195.81
练习：下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 C B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢 键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点 升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形 成氢键
小结：
范德华力 氢键 已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一分子中电 负性很强的原子之间 的作用力 分子间或分子内氢原子与电 负性很强的F、O、N之间 共价键