2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案 鲁科版必修2
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学选择性必修二 第1章 本章知识体系构建与核心素养提升
解析 若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素为Cr，由价电子 排布式可知，该元素位于周期表中第4周期ⅥB族。
例3 (2019·郑州一中检测)A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位
解析 X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方
程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
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本课结束
解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期ⅤA族元 素，X为As元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
Байду номын сангаас
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为___________________，该元素的
名称是_氧___。
解析 Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成
化合物As2Y3，可推知Y为O元素；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数 之和等于42，可得到Z为H元素。
(3) 已 知 化 合 物 X2Y3 在 稀 硫 酸 溶 液 中 可 被 金 属 锌 还 原 为 XZ3 ， 产 物 还 有 ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_A__s2_O_3_＋__6_Z_n_＋__6_H__2S__O_4_=_=_=_2_A_s_H__3↑__ ＋__6_Z__n_S_O_4_＋__3_H_2_O__。
解析 A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为
，x＝2，故A为Si，A、B、C位于同周期，即第3周期，B是
4.1 原子结构 元素周期律 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表【拓展】原子结构的认识历程（1）道尔顿模型（1803）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
（2）汤姆孙原子模型（1904）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（3）卢瑟福原子模型（1911）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（4）波尔模型（1913）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（5）电子云模型：现代物质结构学说，电子在原子核很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物质不同，没有确定的轨道。
一、原子结构1.原子的构成 （1）构成原子 ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中) （2）质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作 质量数 。
（3）原子结构的表示方法表示一个质量数为A ，质子数为Z 的X 原子，如O 168表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N )2.核外电子排布规律（1）核外电子的分层排布电子层：在含有多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外层电子。
（2）核外电子排布规律①能量关系②数量规律a.第n层最多容纳2n2 个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 。
b.最外层电子数目最多不能超过8 个(K层为最外层时不能超过2个)。
4.1 原子结构与元素周期表--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义
第一节原子结构与元素周期表（一）原子结构一、质量数1、定义：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数2、公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、电子层1、定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2、表示方法1、能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层2、数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n2（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子）（3）次外层不超过18个电子（4）倒数第三层不超过32个电子注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图和离子结构示意图（二）元素周期表一、元素周期表的发现：1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表二、原子序数：1、定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数2、原子序数与元素的原子结构之前的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3、微粒的核外电子数与质子数、电荷数的关系：原子、分子的电子数=核电荷数=质子数阴离子的电子数=质子数+电荷数阳离子的电子数=质子数-电荷数三、元素周期表的结构1、编排原则：（1）周期：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行称为周期（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行称为族2、结构：⑵主族元素由短周期和长周期元素共同构成，副族元素完全由长周期元素构成⑶过渡元素：从第IIIB 族到第IIB 族共10个纵行，包括了第VIII 族和全部副族元素，全部为金属元素，统称 为过渡元素。
⑷镧系与锕系：镧系：位于第六周期第IIIB 族57-71号元素，共15种元素，他们的化学性质相似锕系：位于第七周期第IIIB 族89-103号元素，共15种元素，他们的化学性质相似由于第IIIB 族包括镧系和锕系元素，因此，第IIIB 族是元素种类最多的族 ⑸特殊族的名称：第IA 族叫做碱金属元素，第VIIA 族叫做卤族元素3、元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量4、原子的表示方法：用X AZ 表示一个质量数为A ，质子数为Z 的原子X（三）核素1、定义：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素 周期表(知识点)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
表示方法：A Z X。
(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。
高中化学第一章物质结构元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读课件新人教版必修2
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍 自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对 讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
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三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程 详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后 复习30分钟。
第一章 物质结构 元素周期律
本章知识体系构建与核心素养解读
内容索引
知识体系构建 核心素养解读
知识体系构建
核心素养解读
宏观辨识与微观探析 能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外 电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对 应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比 较、解释元素及相关物质的性质。
解析
答案
(3)气体分子(MP)2的电子式为__··N__⋮_⋮_C_··C__⋮_⋮_N_··__。(MP)2称为拟卤素，性质 与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_2_N__aO__H_＋__(_C_N__)2_=_=_=_ _N_a_C_N__＋__N_a_C_N__O_＋__H__2O__。
人教版2019高中化学选择性必修二 原子结构与元素周期表
Al(OH)3 OH AlO2 2H2O Be(OH)2 2OH BeO22 2H2O
1.下列说法正确的是( C )
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
周期序数 = 电子层数（能层数）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共7个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共7个副族 （18纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正化合价数
119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50种元素。
对角线规则 ➢元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似。
如铍、铝两元素的性质相似性 与酸反应
与碱反应
单质 氧化物
2Al 6H 2Al3 3H2
Be 2H Be2 H2
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
玻尔元素周期表
玻尔周期表中用方框框 起原子新增加的电子是 填入内层轨道的。
玻尔周期表中用直线连 接前后周期相关元素(同 族元素)，原因它们的价 电子数相等
二、构造原理与元素周期表
1、原子核外电子排布与周期的划分 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数
周
价电子排布
期 第ⅠA族 0族
一 1s1
外)，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成，金属元素
④ds区: 包括ⅠB、ⅡB族元素，价电子排 布式为(n-1)d10ns1~2。由于d轨道已 填满电子，因此d轨道一般不参与 化学键的形成，金属元素
2019-2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第1
3．写出下列原子的符号。 (1)具有 7 个中子的碳原子：________； (2)具有 2 个中子的氢原子：________； (3)具有 20 个中子的氯原子：________； (4)具有 12 个中子的钠原子：________。 答案：(1)136C (2)31H (3)3177Cl (4)2113Na
2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是
() 选项 A
2H 质量数
2He 中子数
2Cl 质子数
Ca2＋ 电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数 质子数
中子数
电荷数
解析：选 B。 2H 中的“2”代表质量数，2He 中的“2”代表质子数， 2Cl 中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
特性
最小微粒
相同，物理性质不 可独立存在
同
决定 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
因素
举例 11H、21H、31H 三 23492U、23592U、 石墨与金刚石
种核素
23892U 互为同位素
1．判断正误 (1)任何原子都由质子、中子、电子构成。( × ) (2)23Na 和 23Mg 互为同位素。( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同。( √ ) (4)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子 数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ )
原子核中一定有质子，但不一定有中子。
质子数 中子数
质子数
中子
2.
数
相对原子质量
2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案 鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。
所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。
2019高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素讲义鲁科版.ppt
微粒的关系,认识原子是矛盾 的对立统一体
思维脉络
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一、原子的构成
1.原子及构成的微粒
原子核
质子:带一个单位 的正电荷
中子:不带电
相对质量都近似为 1, 决定原子的质量
核外电子:带一个单位的负电荷,质量很小
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数
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3.原子构成的表示方法
������ ������
X ,只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相
同、A不同的互为同位素;Z不同的不论A是否相同,均不是同种元素,
更不能称为同位素。
重难点一 重难点二
情景引入 知识点拨 典例引领
成功体验2 德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组
合成了非常罕见的
45 26
127(12573I)的说法正确的是( )
A.15331
I
和
127 53
I
的中子数相同,是同一种核素
B.15331
I
和
127 53
I
的质子数相同,互为同位素
C.15331
I
和
127 53
I
的核外电子排布方式不同
D.15331
I
有放射性而
127 53
I
无放射性,说明两者化学性质不同
解析：
131 53
I
一般用符号
������
������ X
表示,字母表示意义如下:
如
12 6
C
表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
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二、核素
1.元素
2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第1课时原子核核
第1课时原子核核素等级性测试1．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥解析：选D。
质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne与H2O分子的质子数均为10，①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子数一定相同，而离子的质子数和电子数一定不相同，所以质子数和电子数均相同的粒子一定不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne与H2O分子的电子数均为10，④正确；质量数是相对原子而言的，一种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子数不同，⑥不正确。
2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：选D。
由题意可知这种新型氢微粒是H＋3。
3．1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法不正确的是( )A．锎元素的相对原子质量为252B.252 98Cf原子中，中子数为154C.252 98Cf原子中，质子数为98D.252 98Cf原子中，电子数为98解析：选A。
252 98Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；252 98Cf原子中，质子数＝电子数＝98，中子数＝252－98＝154，B、C、D选项均正确。
高中化学第一章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核.
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构
第1课时原子核核素
学习目标思维脉络1•认识原子核的结构，了解构成
原子的微粒（质子、中子和电子）
的质量、电性等基本性质，知道
质量数和;X的含义
2. 知道元素、核素、同位素的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系，了解同位素的应用
3. 了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是孑盾的对立统一体
原子核
原子的构成
核外电子
质子一
z
原
子
结
构
屮子一N
核素的概念|
同位素
的概念|。
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第1章原子结构与元素周期律
本章知识体系构建与核心素养解读
宏观辨识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案 A
解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。
所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。