【优化指导】2015届高三人教版化学总复习 第5章 第3节 化学键Word版含解析

第五章第三节解析：选C A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。

2．下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨解析：选A解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。

3．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：选C A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO 中只含离子键，不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。

4．下列说法中正确的是( )A ．KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B ．N 2属于单质，不存在化学键C ．MgCl 2中既含有离子键，又含有共价键D ．NH 4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选A B 项N 2中存在非极性共价键，C 项MgCl 2中只存在离子键，D 项NH 4Cl 属于离子化合物。

5．(2014·九江一中月考)下列说法中正确的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：选C HF 可以形成分子间氢键，所以沸点高。

金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成的。

NaHSO 4晶体中阴离子是HSO －4、阳离子是Na ＋，阴、阳离子的个数是1∶1。

答案选C 。

6．Se 、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Br ＞Se ＞PB ．还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －C ．SeO 2既有氧化性又有还原性D ．在Se 2Br 2分子中只含有极性键解析：选C 由图示信息可知Se 为34号元素，Br 为35号元素，Se 和Br 位于同一周期且Se 位于Br 的左侧，原子半径：Se ＞Br ，A 项错误；Se 和S 位于同一主族，且Se 位于S 的下一周期，故还原性：Se 2－＞S 2－，B 项错误；SeO 2中Se 的化合价为＋4，处于中间价态，故SeO 2既有氧化性又有还原性， C 项正确；根据共价化合物的成键原则可知Se 2Br 2分子中含有极性共价键和非极性共价键，D 项错误。

7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：选D在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。

NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。

8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：选B由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为H。

A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH 有离子键、极性共价键。

9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．氢元素与A组成的化合物中只含有共价键解析：选A按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。

钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子与O点的距离。

B对应的为钠元素，钠元素是图中金属性最强的元素；A对应的为氧元素，氢与氧组成的H2O、H2O2中只含有共价键。

综上所述，本题选A。

10．(2012·新课标全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：选C由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素，由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。

因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。

碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B错误；H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C正确；W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以D错误。

11．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析：选A A选项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B选项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C选项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D选项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。

B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________；F的原子结构示意图为：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______________________________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__________________________________________________。

解析：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。

根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。

根据C和Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。

答案：(2)共价 离子(3)OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O (4)Na ＞N ＞O ＞H(5)弱 Na 2CO 3＋2HClO 4===CO 2↑＋H 2O ＋2NaClO 413．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。

X 、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素，W 原子的质子数等于Y 、Z 原子的最外层电子数之和，Y 与X 形成的分子中有3个共价键，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X 、Y 、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________；X 与W 形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W 与Z 形成W 2Z 化合物的过程：___________________________________________________________________________。

解析：四种元素分布在前三周期中，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是O ，则Y 是N ；N 、O 的最外层电子数之和是11，与Na 原子序数相同，则W 是Na ，X 、W 同主族，且X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，则X 为H ；氮元素能够和H 形成含有三个共价键的分子；NaH 与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，水作氧化剂。