湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)
2019-2020年高三上学期9月月考化学试题 含解析
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。
考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137 物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含解析一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）【答案】【解析】试题分析：A、苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，正确，不选A；B、胶体属于分散系，分散系多多种物质组成的，属于混合物，正确，不选B；C、置换反应肯定有化合价变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，错误，选C；D、碱性氧化物肯定是金属氧化物，属于氧化物，正确，不选D。
考点：物质的分类8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A【答案】B【解析】试题分析：A、7.2克过氧化钙是0.1摩尔，含有0.2摩尔离子，错误，不选A；B、放出9.2KJ的热量说明有0.1摩尔氮气反应，转移电子0.6摩尔电子，正确，选B；C、没有说明溶液的体积不能计算其物质的量，错误，不选C；D、0.1摩尔的过氧化氢分子中含有0.2摩尔极性共价键，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④【答案】C【解析】试题分析：①高锰酸根离子有颜色，错误；②离子在碱性溶液中能共存，正确；③溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子反应而不共存，错误；④溶液为酸性，离子不反应，正确；⑤溶液为酸性，离子能共存，正确；⑥酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子或碘离子或硫离子，不共存，错误。
岳阳楼区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
岳阳楼区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H23．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.255．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧6．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%7．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合的是（）物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液8．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
湖南省2020年高三上学期化学9月月考试卷
湖南省2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O2. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣C . K+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（）A . H+→H2OB . SO3→H2SO4C . Fe2+→Fe3+D . Cl2→Cl﹣4. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-5. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6. （2分） (2019高二上·剑河期末) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB . 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl28. （2分）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）A . 3B . 4C . 5D . 69. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑10. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+11. （2分）下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A . CO2B . 氯气C . O3D . SO212. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
2019-2020年高三9月月考化学试题 含解析
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g)K 1 ②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) K 2则相同温度下，反应H 2+SO 2⇌O 2+H 2S 的平衡常数为（ ）A ．K 1+K 2B ．K 1﹣K 2C ．K 1×K 2D ．【答案】D【解析】试题分析：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g) )()(221H c S H c K =，②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) )()(222O c SO c K =；H 2+SO 2⇌O 2+H 2S ，21222222223)()()()()()()()(K K SO c O c H c S H c SO c H c S H c O c K =⋅=⋅⋅=。
故选项是D 。
考点：考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。
2．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C ．强电解质在水溶液中完全电离D ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】C【解析】考点：考查强、弱电解质的叙述的正误判断的知识。
3．下列叙述不正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S②熔点：Al ＞Na ＞K③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3⑥已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H=﹣571kJ·mol ﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：①元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。
湖南省七中2022届高三化学9月月考试题(扫描版)
化学参考答案及评分标准一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A D B B A B C B A C 题号11 12 13 14 15选项 C D C A D二、非选择题〔此题包括4小题，共55分〕16．〔每空2分，共14分〕〔1〕平衡压强、便于液体顺利流下〔2分〕；〔2〕饱和NaHCO3溶液〔2分〕；〔3〕abd 〔2分〕；〔4〕Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 〔2分〕；〔5〕Fe2+与OH-反响生成Fe(OH)2沉淀〔2分〕〔6〕降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出〔2分〕〔7〕80〔2分〕17．〔13分〕〔1〕SiO2 〔1分〕Na2B4O7+ H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3↓+ Na2SO4〔2分〕〔2〕冷却结晶、过滤〔2分〕〔3〕ClO－+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ 〔2分〕〔4〕调节溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去〔2分〕 SO42－、Cl－〔写出ClO－也给分〕〔2分〕〔5〕BO2－+6H2O+8e－=BH4－+8OH－〔2分〕18．〔13分〕〔1〕c〔1分〕〔2〕－〔E2＋E3－E1〕N A [或E1－E2－E3〕N A]〔2分〕〔3〕＞〔2分〕〔4〕ab〔2分〕〔5〕0.08 〔2分〕〔6〕正反响〔2分〕K =25 L2/mol2 Q c=75/8 L2/mol2＜K 〔2分〕19．〔15分〕〔1〕4-甲基苯酚(或对甲基苯酚)〔1分〕；〔2分〕〔2〕羧基、〔酚〕羟基〔2分〕；酯化反响〔或取代反响〕〔1 分〕〔3〕〔2分〕〔4〕9 〔2分〕〔2分〕〔5〕。
2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是( )A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A略2. 已知反应是可逆反应。
如图装置，G中指针位于正中。
下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。
电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略3. 下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。
4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确；C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B．5. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-参考答案：B略7. 如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是A．加成反应 B．取代反应C．水解反应D．加聚反应参考答案：D略8. 下列说法正确的是：①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略10. 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A BC D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素．分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．11. 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b 为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH ﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．12. 下述实验能达到预期目的的是BC本题是一道实验题。
湖南省岳阳市第七中学2020届高三生物9月月考试题201910280371
湖南省岳阳市第七中学2020届高三生物9月月考试题一、选择题（50分，每题1分）1、生物体的贮能物质、主要能源物质、直接能源物质依次是A．脂肪、糖类和ATP B．脂质、蛋白质和ATPC．脂肪、糖类和ADP D．糖类、脂肪和ATP.2、将川芎植株的一叶片置于恒温的密闭小室内，调节小室内CO2浓度，在适宜的光照强度下测定叶片光合作用强度(以CO2吸收速率表示)，测定结果如图所示。
下列相关叙述正确的是A．如果光照强度适当降低，a点左移，b点左移B．如果光照强度适当降低，a点左移，b点右移C．如果光照强度适当增强，a点右移，b点右移D．如果光照强度适当增强，a点左移，b点右移3、下面有关ATP的叙述，错误的是A．细胞质和细胞核中都有ATP的分布B．ATP合成所需的能量由磷酸提供C．ATP可以水解为一个核苷酸和两个磷酸D．正常细胞中ATP与ADP的比值在一定范围内变化4、人体骨骼肌细胞分别处于平静状态和剧烈运动状态下进行细胞呼吸，葡萄糖分解过程中产生的CO2摩尔数与消耗的O2摩尔数的比值分别是A．等于1、小于1 B．等于1、大于1 C．小于1、小于1 D．等于1、等于15、关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是A．夜晚适当降低大棚内的温度可以提高蔬菜产量B．水果的保鲜要求零下低温、低氧、适宜的湿度C．用透气的纱布包扎伤口可避免组织细胞缺氧死亡D．稻田定期排水可防止无氧呼吸产生的乳酸对细胞造成毒害6、珠蛋白是血红蛋白的组成成分．如果将来自非洲爪蟾红细胞的珠蛋mRNA，以及放射性标记的氨基酸，注射到非洲爪蟾的卵细胞中，结果如图甲所示．如果注射含有珠蛋白mRNA的多聚核糖体以及放射性标记的氨基酸，结果如图乙所示．下列相关分析中，正确的是A．外源mRNA的注入不影响卵细胞自身蛋白质的合成B．珠蛋白mRNA进入卵细胞后可能竞争利用其中的核糖体C．若不注入珠蛋白mRNA，卵细胞也能合成少量珠蛋白D．卵细胞内没有控制珠蛋白合成的基因7、细胞膜的外表，有一层由细胞膜上的蛋白质与多糖结合形成的糖蛋白，叫做糖被。
湖南省岳阳市第七中学2020届高三化学9月月考试题
届高三化学9月月考试题湖南省岳阳市第七中学2020第I卷（选择题）H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 可能用到的相对原子质量：35.5 Fe 56 Ba 137分，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯KI1．将淀粉—中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是．滴淀粉试液显蓝色 B．滴两滴碘水显蓝色A，溶液出现黄色沉淀．滴AgNOC．滴入氯水—淀粉试液显蓝色 D31——1溶液褪成无色，溶液，FeClmL3 mol·L的KF3 2．向2 mL0. 5 mol·L的FeCl溶液中加入33 CCl层不显色，则下列说法正确的是KI溶液和CCl，振荡后静置，再加入44—3+—3+—反应的物质F结合成不与I B．Fe与A．Fe不与I发生反应3+2+—3+——Fe，使溶液中不再存在Fe Fe被F还原为 C．F使I的还原性减弱D．3．实验室保存下列药品的方法，正确的是A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里4．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥5．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸- 1 -6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂D．明矾可用作净水剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料7．下列反应的离子方程式正确的是↑：CaCOCaCO+2H=Ca+HA．用CHCOOH溶解23233+2+．钠与CuSO溶液反应：2Na+Cu═Cu↓+2NaB4+ 2++O+CO．AlCl溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH?HO═AlO2343222++O—3+O +2H+4NHC+2H+2H=CuD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+HO222．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。
湖南省岳阳市高三上学期化学9月月考试卷
湖南省岳阳市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O2. （2分）向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+.Ca2+.NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+3. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂4. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC . K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3﹣+6Cl﹣+6H+═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD . 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液与7mol•L﹣1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+5. （2分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 4：36. （2分）已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
湖南省岳阳市第七中学2020届高三化学9月月考试题
湖南省岳阳市第七中学2020届高三化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀2．向2 mL0. 5 mol·L—1的FeCl3溶液中加入3 mL3 mol·L—1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3+不与I—发生反应B．Fe3+与F—结合成不与I—反应的物质C．F—使I—的还原性减弱D．Fe3+被F—还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+3．实验室保存下列药品的方法，正确的是A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里4．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥5．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。
湖南省2020年高二上学期化学9月月考试卷
湖南省2020年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：2. （2分） (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .3. （2分） (2017高二上·安庆期末) 在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A . 沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜硝基苯D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4. （2分） (2016高一上·公安期中) 在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）A . ①③⑥⑦B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ②③⑤⑥⑦5. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应7. （2分） (2016高二下·盘山期末) 近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO38. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n9. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列物质属于酯类的是①豆油②甘油③牛油④溶剂油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油（）A . ②③④⑦B . ①③⑥C . ⑤⑥⑦D . ②⑤11. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓12. （2分）下列反应中有机物被还原的是（）A . 乙醛发生银镜反应B . 新制Cu(OH)2与乙醛反应C . 乙醛加氢制乙醇D . 乙醛制乙酸13. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物14. （2分）(2016·和平模拟) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3-乙基-1-丁烯：C . 2-甲基-2,4-己二烯：D . 2,2,3-三甲基戊烷：16. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2-甲基丁烷和戊烷D . 乙醇和丙醇二、填空题 (共2题；共19分)17. （9分） (2019高二上·重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。
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湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A. 滴两滴碘水显蓝色B. 滴淀粉试液显蓝色C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【答案】A【解析】【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色；本题答案选A。
2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A. Fe3＋不与I－发生反应B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C. F－使I－的还原性减弱D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋【答案】B【解析】【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象，进一步证明Fe3+与F﹣结合生成的物质不与I﹣反应，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；本题答案选B。
【点睛】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。
3.实验室保存下列药品的方法，正确的是A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里【答案】B【解析】【详解】A.氢氟酸与二氧化硅反应，则不能贮存在细口玻璃瓶里，A错误；B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；C.盛放液体的试剂瓶为细口瓶，盛放浓硫酸不用广口瓶，C错误；D.氯水见光易分解，氯水应保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常温下不与铁反应，可贮存在钢瓶里，D错误；答案为B。
4.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. ②⑤B. ②③⑥C. ①⑤⑥D. ③⑥【答案】D【解析】【详解】①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，然后浓度偏高，故⑤错误；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥正确；综上③⑥正确；本题答案选D。
5.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸【答案】D【解析】【详解】设酸的物质的量为1mol，分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。
A.木炭与浓硝酸：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生的气体为1.25mol；B.铜与稀硝酸：Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生的气体为0.25mol；C.锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的气体为1mol；D.木炭与浓硫酸：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的气体为1.5mol；综上D项中产生的气体最多；本题答案选D。
6.下列物质的用途描述不正确的是A. 晶体硅可用作制作半导体材料B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂C. 氧化铁可用于制作红色涂料D. 明矾可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A.硅元素处于金属和非金属分界线处，单质硅是一种良好的半导体材料，A正确；B.碳酸钠在溶液中水解显碱性，且碱性较强，有较强的刺激性，不能用作胃酸中和剂，B错误；C.氧化铁呈红棕色，可以用作红色涂料，C正确；D.明矾的水溶液中，铝离子水解产生氢氧化铝，具有净水的作用，D正确；答案为B。
7.下列反应的离子方程式正确的是A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【答案】D【解析】【详解】A.用CH3COOH溶解CaCO3醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，应该写化学式，A错误；B.钠与CuSO4溶液反应，先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，B错误；C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，C错误；D.双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，则用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；答案为D。
【点睛】硫酸铜溶液中，Na与溶液中水提供的氢离子反应，不是置换溶液中的铜离子。
8.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列类比分析结果正确的是A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B. CaC2能水解：CaC2+ 2H2O = Ca(OH)2+ C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A. Fe3O4中的Fe的化合价可以认为是+2，+3，则表示为FeO•Fe2O3，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb3O4应表示为2PbO•PbO2，A错误；B.水解反应为物质与水电离出来的H＋和OH－结合的反应，Al4C3中的Al与OH－结合生成Al(OH)3，C与H结合生成甲烷，化学方程式为Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑，B正确；C. 碘单质的氧化性比氯气弱，只能将Fe氧化成＋2价，则I2与Fe加热生成FeI2，C错误；D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO2氧化成SO42－，会生成硫酸钡沉淀，D错误；答案为B。
【点睛】类推时，要根据实际情况推测，Pb的化合价为+2、+4价，其氧化物为PbO、PbO2两种和铁的不同。
9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【答案】D【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本题答案选D。
10.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O ＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物，又是还原产物C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6【答案】C【解析】【详解】A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。
11.下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。
A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。
C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。
D正确；本题答案选D。
12.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①江河水中含有胶体，在入海口遇到海水中的电解质溶液，会发生聚沉形成三角洲，①正确；②钢材是铁的合金，②正确；③硫酸钡属于盐，虽然不溶于水，但是属于强电解质，③错误；④硅元素处于第三周期第ⅣA族，下周期的元素为Ge，锗为金属元素，处于金属与非金属的交界位置，④正确；⑤氯气中只有非极性键，⑤错误；⑥橡胶属于高分子材料，⑥正确；综上正确的有①②④⑥；本题答案选B。