湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析）

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl

35.5 Fe 56 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）

A. 滴两滴碘水显蓝色

B. 滴淀粉试液显蓝色

C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色

D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

【答案】A

【解析】

【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色；

本题答案选A。

2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是

A. Fe3＋不与I－发生反应

B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C. F－使I－的还原性减弱

D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

【答案】B

【解析】

【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；

B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反

应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象，进一步证明Fe3+与F﹣结合生成的物质不与I﹣反应，故B正确；

C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误；

D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；

本题答案选B。

【点睛】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。

3.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氟酸与二氧化硅反应，则不能贮存在细口玻璃瓶里，A错误；

B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；

C.盛放液体的试剂瓶为细口瓶，盛放浓硫酸不用广口瓶，C错误；

D.氯水见光易分解，氯水应保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常温下不与铁反应，可贮存在钢瓶里，D错误；

答案为B。

4.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②⑤

B. ②③⑥

C. ①⑤⑥

D. ③⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，然后浓度偏高，故⑤错误；

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥正确；

综上③⑥正确；

本题答案选D。

5.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A. 木炭与浓硝酸

B. 铜与稀硝酸

C. 锌与稀硫酸

D. 木炭与浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】设酸的物质的量为1mol，分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。A.木炭与浓硝酸：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生的气体为1.25mol；

B.铜与稀硝酸：Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生的气体为0.25mol；

C.锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的气体为1mol；

D.木炭与浓硫酸：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的气体为1.5mol；

综上D项中产生的气体最多；

本题答案选D。

6.下列物质的用途描述不正确的是

A. 晶体硅可用作制作半导体材料

B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂

C. 氧化铁可用于制作红色涂料

D. 明矾可用作净水剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.硅元素处于金属和非金属分界线处，单质硅是一种良好的半导体材料，A正确；

B.碳酸钠在溶液中水解显碱性，且碱性较强，有较强的刺激性，不能用作胃酸中和剂，B错误；

C.氧化铁呈红棕色，可以用作红色涂料，C正确；

D.明矾的水溶液中，铝离子水解产生氢氧化铝，具有净水的作用，D正确；

答案为B。

7.下列反应的离子方程式正确的是

A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.用CH3COOH溶解CaCO3醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，应该写化学式，A错

误；

B.钠与CuSO4溶液反应，先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，B

错误；

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，C错误；

D.双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，则用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；

答案为D。