四川省成都市第七中学高三化学一轮复习专题课件：烃及其重要实验(共17张PPT)
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四川省成都七中高2015届高三一轮《化学平衡》复习PPT课件(50张)
(3) 对有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应, 总物质的量不变、恒压下总体积不变、恒容下总压 强不变等 [注] 但对于气体参加的反应前后系数不变(相同)的 则不一定达平衡。
如：H2+I2 2HI
(4) 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色 不随时间发生变化,则达平衡。 (5) 当体系温度不变，则达平衡。
t (min)
υ(正)
υ(逆)
t1 t (min)
二、化学平衡 1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。 2、化学平衡 （1）化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）特征 ① 逆： 可逆反应 ② 等： υ（正）= υ（逆）≠0 ③ 动：化学反应仍在进行 ④ 定：各组分的百分含量一定 ⑤ 变：条件改变，平衡状态改变 （对同 一物质而言，消耗速率 和生成速率相等）
步步高 P154
题组一
1. 2题
可逆反应达到化学平衡状态的标志
1. 本质标志: v(正) = v(逆)，注意对同一物质而言。 衍变为: 对于不同物质，反应速率比 = 化学计量数比
2. 特征标志
(1) 体系中各组分各自的“量”保持不变
[衍变为] 各组分物质的：c(浓度)、n(各组分)、 N(各 组分)、反应物的转化率或生成物的产率、体积分数、 物质的量分数或质量分数等保持不变 (2) 根据键的生成和断裂来判断。若对同一物质而言， 断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
[练习2] 下列方法中可以证明2HI H2 + I2 一定达 到平衡状态的是 ( ) ① 单位时间内生产n mol H2的同时生成n mol HI ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ HI的体积分数与I2的体积分数相等 ④ 反应速率v(H2) = v(I2) = 0.5 v(HI) ⑤ v(HI) : v(H2) : v(I2) = 2:1:1 ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不在变化 ⑦ 温度和体积一定时容器内压强不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的评价相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
四川省成都市第七中学高三化学一轮复习专题课件：化学平衡的移动(共18张PPT)
上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)
2COV2O(5g) △S>高0温、、高△压 H<0 浓硫酸
△
催化剂
Δ
180℃ 催化剂
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
讨论： 反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下
列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
专题 化学平衡的移动
考纲解读：理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 理解勒沙特列原理的涵义。
Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是
（ A）
A.若n＜2,则a＜b
B.若n＞若n＞2,则a＜b
讨论5：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4
与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
练习：在恒容密闭容器中发生 2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)
起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平 衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件 下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始
高考化学一轮复习课------烃
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳 架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、 碳氢键的性质和主要化学反应。
4．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环 保的概念。
知识框架
1．烃类知识表解
类别 烷烃
烯烃
官能团
通式
代表物
主要化学性 同分异构
质
体
CnH2n＋ 2(n∈N
► 探究点二 关于烷烃同分异构体的考查
一、烷烃同分异构体种数的判断有以下方法 1．记忆法 ①甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。 ②丁烷的异构体有两种。 ③戊烷的异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种。
备用习题
1．按系统命名法，下列名称不正确的是( )
A．2－甲基丁烷
B．2－甲基丙烷
C．2,2－二甲基丙烷 D．2－乙基丙烷
大家好
烃
目录
第1讲 甲烷 烷烃 第2讲 乙烯 烯烃 第3讲 乙炔 炔烃 第4讲 苯 芳香烃 石油
第十三单元 烃
考纲要求
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原 因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识 别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能 团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的系统命名原则。
[解析] D 解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结 构简式(或碳架结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两 个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。D 选项中按所给名称，
其结构简式应为
，按系统命名法应为 2－甲基丁烷。
第2讲 乙烯 烯烃
考点整合
一、乙烯和乙烷知识的“比拼”
名称 分子式 电子式 结构简式 化学键特点
4．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环 保的概念。
知识框架
1．烃类知识表解
类别 烷烃
烯烃
官能团
通式
代表物
主要化学性 同分异构
质
体
CnH2n＋ 2(n∈N
► 探究点二 关于烷烃同分异构体的考查
一、烷烃同分异构体种数的判断有以下方法 1．记忆法 ①甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。 ②丁烷的异构体有两种。 ③戊烷的异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种。
备用习题
1．按系统命名法，下列名称不正确的是( )
A．2－甲基丁烷
B．2－甲基丙烷
C．2,2－二甲基丙烷 D．2－乙基丙烷
大家好
烃
目录
第1讲 甲烷 烷烃 第2讲 乙烯 烯烃 第3讲 乙炔 炔烃 第4讲 苯 芳香烃 石油
第十三单元 烃
考纲要求
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原 因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识 别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能 团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的系统命名原则。
[解析] D 解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结 构简式(或碳架结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两 个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。D 选项中按所给名称，
其结构简式应为
，按系统命名法应为 2－甲基丁烷。
第2讲 乙烯 烯烃
考点整合
一、乙烯和乙烷知识的“比拼”
名称 分子式 电子式 结构简式 化学键特点
一轮复习人教版 化学与STSE 课件(17张)
3.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( ) A.多环芳香烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5(2.5 微米以下的颗 粒物)的表面进入人体 B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D.铝表面易形成致密的氧化膜，但铝制器皿不能长时间盛放咸 菜等腌制食品
本部分内容讲解结束
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第四章 非金属及其重要化合物
化学与 STSE
[命题解读] 这类题在高考中的常见题型是选择题，主要将能源、环境、生 产生活常识等与化学知识联系起来进行考查，试题起点高，落 点低，角度新，范围广。常以新能源的开发、新材料的制造、 大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合 物、化学反应基本概念、基础理论等知识。
角度二 化学与环境保护 当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问 题，高考命题常以此为考查点，由此达到宣传与教育的作用。 (1)富营养化：含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原 因。由于迅速繁殖的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、 红色或棕色等。这种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华”， 在海湾中出现称为“赤潮”。 (2)绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食 品。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
高考化学一轮总复习烃和卤代烃优质PPT课件
)、萘
Байду номын сангаас
(
)、蒽(
)等。
油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机 物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中 含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)C2H2 和
的最简式相同( × )
(2)用溴水鉴别苯和戊烷( × ) (3)苯的邻二取代物不存在同分异构体( √ ) (4)乙烯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明两者分 子中都含有碳碳双键( × ) (5)苯分子是环状结构，分子中 12 个原子在同一平面上 (√ )
之间的相互转化。 关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．了解烃类的重要 3．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解
应用。 释和发现、创造和应用的科学实践活动。确定探究目的，
4．了解有机分子中 设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面
官能团之间的相互 对“异常”现象敢于提出自己的见解。
影响。
考点一 烷烃、烯烃和炔烃的结构与性质 一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
二、脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
状态
常温下含有__1_～__4____个碳原子的烃都是气态，随着 碳原子数的增多，逐渐过渡到_液__态___、_固__态___
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐_升__高___；同分异构 体之间，支链越多，沸点越_低__
2．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为
。
(1)1 mol 苧烯最多可以跟________ mol H2 发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的 Br2 发生加成反应所得产物的 可能的结构：________________________________________(用 键线式表示)。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃 课件(共30张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃课件(共30张PPT)(共30张PPT)烃导航课标要求1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型，知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
1.脂肪烃的组成和结构单键CnH2n＋2(n≥1)碳碳双键CnH2n(n≥2)碳碳三键CnH2n-2(n≥2)2.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有________个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐______；同分异构体之间，支链越多，沸点______相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水1～4升高越低3.脂肪烃的化学性质4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×题组一脂肪烃的结构与性质1.下列说法正确的是()A.1 mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2 mol氯气B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等D2.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是()A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多A3.化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。
四川省成都市第七中学高三化学一轮复习专题课件：混合物的分离与提纯(共20张PPT)
【思考】正误判断
(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓 溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 (4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。 (5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 (6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。
（2）需得到固体 ① 固体组分溶解度受温度影响小的用加热蒸发溶剂法分离； ② 固体组分溶解度受温度影响大的用加热蒸发溶剂、冷却 结晶法分离。
4、其它 净化胶体可用渗析法，盐析法可用于分离提纯肥皂及蛋白质等。
【练习2】物质分离提纯操作要领填空 (1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操 作：_________________、洗涤、干燥。 (2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、 冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻 璃棒的作用是________(填序号)。 ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (3) 若 滤 液 浑 浊 ， 需 _____________ 。 浑 浊 的 原 因 可 能 是 ________________。
物质的分离和提纯
考纲要求： ① 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 ② 掌握溶液的配制方法。
一、分离提纯的方法
物理方法
1、过滤法 4、分液法 8、蒸发浓缩
2、结晶法 5、萃取法 9、盐析法
3、蒸馏法（分馏法） 6、升华法 7、渗析法 10、液化法 11、吸附法
化学方法 ① 一般要求操作简便易行，不引入新杂质； ② 加入的试剂要经济适用； ③ 除去多种杂质时，应考虑加入试剂的顺序。
(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓 溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 (4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。 (5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 (6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。
（2）需得到固体 ① 固体组分溶解度受温度影响小的用加热蒸发溶剂法分离； ② 固体组分溶解度受温度影响大的用加热蒸发溶剂、冷却 结晶法分离。
4、其它 净化胶体可用渗析法，盐析法可用于分离提纯肥皂及蛋白质等。
【练习2】物质分离提纯操作要领填空 (1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操 作：_________________、洗涤、干燥。 (2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、 冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻 璃棒的作用是________(填序号)。 ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (3) 若 滤 液 浑 浊 ， 需 _____________ 。 浑 浊 的 原 因 可 能 是 ________________。
物质的分离和提纯
考纲要求： ① 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 ② 掌握溶液的配制方法。
一、分离提纯的方法
物理方法
1、过滤法 4、分液法 8、蒸发浓缩
2、结晶法 5、萃取法 9、盐析法
3、蒸馏法（分馏法） 6、升华法 7、渗析法 10、液化法 11、吸附法
化学方法 ① 一般要求操作简便易行，不引入新杂质； ② 加入的试剂要经济适用； ③ 除去多种杂质时，应考虑加入试剂的顺序。
高考化学一轮复习课件—重要的烃 煤、石油、天然气的综合应用
高考化学一轮复习课件—重要的烃 煤、石油、天然气的综合应用主讲人：XXX备考导航1．了解有机化合物中碳原子的成键特点。
2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
3．掌握常见有机反应类型。
4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
核心素养1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机化合物的多样性，并对有机化合物进行分类；能从官能团等角度认识有机化合物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．科学态度与社会责任：通过高分子材料的合成等体会化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一 甲烷、乙烯、苯的结构与性质必备知识·梳理夯实知 识 梳 理碳元素 碳氢 烷烃 烯烃 芳香烃 1．有机化合物和烃(1)有机化合物：通常指含有__________的化合物。
(2)烃。
①定义：仅含有________两种元素的化合物。
②代表物：甲烷、乙烯、苯分别是_______、_______和_________的代表物。
甲烷乙烯苯分子式________________________结构式______________________________________CH4 C2H4 C6H6 2．甲烷、乙烯CH4 CH2==CH2 正四面体 平面结构 平面正六边形 甲烷乙烯苯结构特点全部是单键，属于饱和烃，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点含碳碳双键，属于不饱和烃，6个原子在同一个平面上介于碳碳单键和碳碳双键之间的____________，所有原子均在同一平面上，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，键角均为120°物理性质无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近常温下为无色，有________气味的透明________，密度比水小，不溶于水独特的键 特殊 液体 特别提醒(1)丙烯分子中的3个碳原子处于同一平面上，但所有原子不都在同一平面上。
2024届高考化学一轮总复习：烃课件
3 种，分别是 CH3CH2CH2CH2CH3、 烷、异戊烷、新戊烷。
，用习惯命名法分别为正戊
(2)烷烃的系统命名法对于分子中有支链的烷烃来说，采用系统命名法命名时要经过 选主链、定编号、写名称等步骤：选含碳原子数目最多的碳链为主链，将连在主链 上的原子团看作取代基；从距离取代基最近的一端开始，用阿拉伯数字给主链上的 碳原子依次编号以确定取代基的位置；命名时先写取代基位置及数量，再写取代基 名称，简单的在前，复杂的在后，相同的合并，最后写主链名称；取代基位置与名 称之间用短线“”相连，表示取代基位置的阿拉伯数字用“，”隔开。如
的名称为 3，3，4-三甲基己烷。
2．烯烃和炔烃的命名。
将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或 选主链 — “某炔”
↓ 从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端开始对主链上的碳原子进行
编号位 — 编号定位 ↓
写名称 — 将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯 数字标明碳碳双链或碳碳三键的位置
续上表
CH2===CH2＋H2 ―催―化△→剂CH3CH3；
烯烃
乙烯
加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br； CH2===CH2＋HCl―→CH3—CH2Cl； CH2===CH2＋H2O 加―催热―化、→剂加压CH3CH2OH
加聚 反应
nCH2===CH2 ―催―化→剂 CH2—CH2
第九单元
有机化学基础
第30讲 烃
考点要求
核心素养
1．以烷、烯、炔和芳 1．宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物
香烃的代表物为例，比 质进行分析。能从不同角度认识烃的组成、结构、性质
较它们在组成、结构和 和变化，形成“结构决定性质”的观念。
高三化学烃PPT优秀课件
重要考点2
烃的性质
【考点释例2】与乙炔具有相同的最简式的烃有很多，
它们在我们的社会生产和生活中也起着重要的作用。
(1)关于甲分子的说法错误的是________。 a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1摩尔能与3摩尔Br2发生加成反应 c．分子内含有两种官能团 d．等质量的甲与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
C10H16 。 (3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明 该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是
( bc ) a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 (4)X是C的同分异构体，且属于芳香烃，写出X的结 构简式：
(2)乙分子二氯取代产物有__________种。 (3)乙的同分异构体中一种属于芳香烃的同分异构体 是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程 式 ___________________________________________。 (4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质 结构简式(举两例)：________________、 ______________________。 (5)三聚氰胺是H2NCN的三聚体，且分子结构中含有 类似苯的六元环，结构简式为 ____________________。
【考点透析】考生必须熟悉各类烃的物理性质和 化学性质，结合各知识点分析解题，建议考生在 课后复习时，在草稿纸上将各类烃的性质根据记 忆整理成提纲，并在解题后认真归纳每个题所考 的知识点有哪些，以达到熟练掌握的程度。
1.2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫 (V.V.Markovnikov，1838～1904)逝世100周年。马尔 柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于 世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时， 氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：
四川省成都市第七中学2020届高三化学一轮复习专题课件：分子结构和性质 (共15张PPT)
234
直平四
线面面
形三体
角 形
形
中心原子价 层电子对数
VSEPR模型
分子的立体构型
234 sp sp2 sp3 杂化轨道类型
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩余的p轨道可以形成π键
1.价层电子对互斥理论 ① 价层电子对在空间上彼此相距最远时，
排斥力最小，体系的能量最低。 ② 孤电子对的排斥力较大，
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是________ A 相同 B 相似 C 不相似
P—H键________极性
PH3分子________极性 （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是___________ 原因是_______________________________________________
分子的结构和性质
一、分子的立体结构
考纲要求 ① 能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子
或者离子的空间结构 ② 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
σ键对数
孤电子对数 (a - xb)/2
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
在有机物分子中，连有四个不同基团或原子 的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子，如
4.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成 (HO)mROn， 如果成酸元素R相同，则 n 值越大，R的正电性越高， 使 R—O—H 中O的电子向R偏移，在水分子的作用下 越易电离出 H＋，酸性越强。 如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
成都实验中学度高考化学一轮复习(选修)第二讲《烃卤代烃》PPTPPT课件(原文)共
与溴蒸气在光照条件下发生取代反应
又能被酸性 KMnO4 溶液氧化。 答案：B
成都实验中学高2015级
高三化学一轮复习（人教版）《有机化学基础》
命题点2 有机物分子中原子能否共平面的判断
1.几种简单有机物分子的空间构型
（1）甲烷
，正四面体形结构，C 原子居于正四面体
的中心，分子中的任意 4 个原子都不处于同一平面内。其中任意 3
乙烯
C2H4
乙炔
C2H2
成都实验中学高2015级
C_H__2_=__C__H__2_
平面形 直线形
高三化学一轮复习（人教版）《有机化学基础》
2.脂肪烃的结构特点与通式
成都实验中学高2015级
3.脂肪烃的物理性质
高三化学一轮复习（人教版）《有机化学基础》
性质
变化规律
状态
常温下含有 1个～碳4原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐
不反应，液态烷烃与溴水可以发生萃取而使溴水层褪色
加 __热__、_解_K__O_析H__醇溶：液/由加热题、KO意H水知溶液：/加热只要总质量一定，无论按什么比例混合，完
命题点1 脂肪烃性质的比较
全燃烧后生成的 考点一：脂肪烃的结构与性质
几种简单有机物分子的空间构型
CO2 和
H2O
都是恒量，可知混合物中的碳与
石油气、汽油、煤油、柴油等
命卤题代点 烃氢水芳解的香反烃应质一和卤消量取去代反分物应数的数目比的较相判断同，即其最简式应是相同的，只有
___________
C6H6、C2H2
他烃的衍生物的相互联系。 5.了解加成反应、取代反应和消去反应。
成都实验中学高2015级
高三化学一轮复习（人教版）《有机化学基础》
高三化学上学期烃复习课(PPT)2-1
①混合物中元素的质量比不变，元素的质量分数不变； ②一定质量的有机物完全燃烧时，消耗O2的质量不变，生成的 CO2和H2O的质量均不变。
第五章 烃
二、重点难点讲解
3 ．有机物燃烧的定量研究
（1）总物质的量恒定的混合物完全燃烧时 ①若耗O2物质的量不变，则各组分的(x+y-z)相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”和“H2O”原子团；②若生成的CO2的物质的量恒定， 则各组分的x值相等，各组分的化学式相差若干个“H2O”原子团； 若生成H2O的物质的量恒定，则各组分的y值相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”原子团。 （2）总质量恒定的混合物完全燃烧时，若产生CO2的质量恒定， 则各组分中碳的质量分数相等，若产生的H2O的质量恒定，则各组 分中氢的质量分数相等。 （3）等质量的烃完全燃烧时氢的质量分数越大，消耗O2量越大。
第六章 烃的衍生物
一、知识结构
第五章 烃
二、重点难点讲解
2 ．由烃的燃烧通式得出两条规律
（1）对分子式为CxH4y的烃 y=1时，完全燃烧反应前后物质的量相等 y<1时，完全燃烧反应前后物质的量减少 y>1时，完全燃烧反应前后物质的量增加
（2）只要最简பைடு நூலகம்相同的物质，无论以任何比混合只要总质量一 定均有：
； 无纺布袋 无纺布袋
由于太阳位于银盘内，所以我们不容易认识银盘的起初面貌。为了探明银盘的结构，根据20世纪40年代巴德和梅奥尔对旋涡星系M31（仙女星系）旋臂的研究得出了旋臂天体的主要类型，进而在银河系内普查这几类天体，发现了太阳附近的三段平行臂。由于星际消光作用，光学观测无法 得出银盘的总体面貌。有证据表明，旋臂是星际气体集结的场所，因而对星际气体的探测就能显示出旋臂结构，而星际气体的21厘米射电谱线不受星际尘埃阻挡，几乎可达整个银河系。光学与射电观测结果都表明，银盘确实具有旋涡结构。 银盘主要由星族Ⅰ天体组成，如G～K型主序星、巨星、新星、行星状星云、天琴座RR变星、长周期变星、半规则变星等。银河系的中心﹐即银河系的自转轴与银道面的交点。在星系的中心凸出部分，呈很亮的球状，直径约为两万光年，厚1万光年，这个区域由高密度的恒星组成，主要是 年龄大约在100亿年以上老年的红色恒星。证据表明，在中心区域存在着一个巨大的黑洞，星系核的活动十分剧烈。 银心在人马座方向﹐1950年历元坐标为﹕赤经17° 42′ 29″﹐赤纬-28° 59′ 18″。银心除作为一个几何点外﹐它的另一含义是指银河系的中心区域。太阳距银心约十千秒差距﹐位于银道面以北约八秒差距。银心与太阳系之间充斥著大量的星际尘埃﹐所以在北半球用光学望远镜难以 在可见光波段看到银心。射电天文和红外观测技术兴起以后﹐人们才能透过星际尘埃﹐在2微米至73厘米波段探测到银心的信息。中性氢21厘米谱线的观测揭示﹐在距银心四千秒差距处有氢流膨胀臂﹐即所谓“三千秒差距臂”（最初将距离误定为三千秒差距﹐后虽订正为四千秒差距﹐但 仍沿用旧名）。大约有1,000万个太阳质量的中性氢﹐以53km/秒的速度涌向太阳系。在银心另一侧﹐有大体同等质量的中性氢膨胀臂﹐以135km/秒的速度离银心而去。它们应是1000万～1500万年前以不对称方式从银心抛射出来的。在距银心300秒差距的天区内﹐有一个绕银心快速旋转的 氢气盘﹐以70～140千米/秒的速度向外膨胀。盘内有平均直径为30秒差距的氢分子云。 在距银心70秒差距处﹐有激烈扰动的电离氢区﹐以高速向外扩张。现已得知﹐不仅大量气体从银心外涌﹐而且银心处还有一强射电源﹐即人马座A﹐它发出强烈的同步加速辐射。甚长基线干涉仪的探测表明﹐银心射电源的中心区很小﹐甚至小于十个天文单位﹐即不大于木星绕太阳的轨道 。12.8微米的红外观测资料指出﹐直径为1秒差距的银核所拥有的质量﹐相当于几百万个太阳质量﹐其中约有100万个太阳质量是以恒星的形式出现的。银心区有一个大质量致密核﹐或许是一个黑洞。流入致密核心吸积盘的相对论性电子﹐在强磁场中加速﹐产生了同步加速辐射。 关于银心的最新观测表明，银河系的最核心部位基本 上全部是由白矮星组成的，数量则至少在10万颗上下。而和心中的核心，则是由大约70颗较大的白矮星组成的。至于如何观测到更多的内容，科学家表示，需要靠下一代观测设备，比如 NASA 正在建设的 James Webb 号天文望远镜来 完成了。 [4] 银河晕轮弥散在银盘周围的一个球形区域内，银晕直径约为9.8万光年，这里恒星的密度很低，分布着一些由老年恒星组成的球状星团。有人认为，在银晕外面还存在着一个巨大的呈球状的射电辐射区，叫做银冕，银冕至少延伸到距银心100千秒差距或32万光年远。 银河系被直径约30千秒差距的银晕笼罩。银晕中最亮的成员是球状星团。在天文学中，冕指天体周围的气体包层，这种天体大气最外层的灼热气体很像人们头上带的一顶帽子，裹住星星光华的“圆脸”，冕这个字最初是指古代帝王头上带的一种帽子（礼帽），而天空的这种热气体看起来 也像一顶帽子，所以人们就称这种气体叫银冕。太阳的冕是人们所熟知的日冕，恒星的冕称作星冕。 太阳系位于一条叫做猎户臂的旋臂上，距离银河系中心约2.64万光年，逆时针旋转，绕银心旋转一周约需要2.2亿年。太阳系位于猎户座旋臂靠近内侧边缘的位置上，在本星际云（Local Fluff）中，距离银河中心7.94±0.42千秒差距我们所在的旋臂与邻近的英仙臂大约相距6,500光年（ 通过测定离地球约6370光年的一个大质量分子云核的距离得出）。我们的太阳系，正位于所谓的银河生命带。
第五章 烃
二、重点难点讲解
3 ．有机物燃烧的定量研究
（1）总物质的量恒定的混合物完全燃烧时 ①若耗O2物质的量不变，则各组分的(x+y-z)相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”和“H2O”原子团；②若生成的CO2的物质的量恒定， 则各组分的x值相等，各组分的化学式相差若干个“H2O”原子团； 若生成H2O的物质的量恒定，则各组分的y值相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”原子团。 （2）总质量恒定的混合物完全燃烧时，若产生CO2的质量恒定， 则各组分中碳的质量分数相等，若产生的H2O的质量恒定，则各组 分中氢的质量分数相等。 （3）等质量的烃完全燃烧时氢的质量分数越大，消耗O2量越大。
第六章 烃的衍生物
一、知识结构
第五章 烃
二、重点难点讲解
2 ．由烃的燃烧通式得出两条规律
（1）对分子式为CxH4y的烃 y=1时，完全燃烧反应前后物质的量相等 y<1时，完全燃烧反应前后物质的量减少 y>1时，完全燃烧反应前后物质的量增加
（2）只要最简பைடு நூலகம்相同的物质，无论以任何比混合只要总质量一 定均有：
； 无纺布袋 无纺布袋
由于太阳位于银盘内，所以我们不容易认识银盘的起初面貌。为了探明银盘的结构，根据20世纪40年代巴德和梅奥尔对旋涡星系M31（仙女星系）旋臂的研究得出了旋臂天体的主要类型，进而在银河系内普查这几类天体，发现了太阳附近的三段平行臂。由于星际消光作用，光学观测无法 得出银盘的总体面貌。有证据表明，旋臂是星际气体集结的场所，因而对星际气体的探测就能显示出旋臂结构，而星际气体的21厘米射电谱线不受星际尘埃阻挡，几乎可达整个银河系。光学与射电观测结果都表明，银盘确实具有旋涡结构。 银盘主要由星族Ⅰ天体组成，如G～K型主序星、巨星、新星、行星状星云、天琴座RR变星、长周期变星、半规则变星等。银河系的中心﹐即银河系的自转轴与银道面的交点。在星系的中心凸出部分，呈很亮的球状，直径约为两万光年，厚1万光年，这个区域由高密度的恒星组成，主要是 年龄大约在100亿年以上老年的红色恒星。证据表明，在中心区域存在着一个巨大的黑洞，星系核的活动十分剧烈。 银心在人马座方向﹐1950年历元坐标为﹕赤经17° 42′ 29″﹐赤纬-28° 59′ 18″。银心除作为一个几何点外﹐它的另一含义是指银河系的中心区域。太阳距银心约十千秒差距﹐位于银道面以北约八秒差距。银心与太阳系之间充斥著大量的星际尘埃﹐所以在北半球用光学望远镜难以 在可见光波段看到银心。射电天文和红外观测技术兴起以后﹐人们才能透过星际尘埃﹐在2微米至73厘米波段探测到银心的信息。中性氢21厘米谱线的观测揭示﹐在距银心四千秒差距处有氢流膨胀臂﹐即所谓“三千秒差距臂”（最初将距离误定为三千秒差距﹐后虽订正为四千秒差距﹐但 仍沿用旧名）。大约有1,000万个太阳质量的中性氢﹐以53km/秒的速度涌向太阳系。在银心另一侧﹐有大体同等质量的中性氢膨胀臂﹐以135km/秒的速度离银心而去。它们应是1000万～1500万年前以不对称方式从银心抛射出来的。在距银心300秒差距的天区内﹐有一个绕银心快速旋转的 氢气盘﹐以70～140千米/秒的速度向外膨胀。盘内有平均直径为30秒差距的氢分子云。 在距银心70秒差距处﹐有激烈扰动的电离氢区﹐以高速向外扩张。现已得知﹐不仅大量气体从银心外涌﹐而且银心处还有一强射电源﹐即人马座A﹐它发出强烈的同步加速辐射。甚长基线干涉仪的探测表明﹐银心射电源的中心区很小﹐甚至小于十个天文单位﹐即不大于木星绕太阳的轨道 。12.8微米的红外观测资料指出﹐直径为1秒差距的银核所拥有的质量﹐相当于几百万个太阳质量﹐其中约有100万个太阳质量是以恒星的形式出现的。银心区有一个大质量致密核﹐或许是一个黑洞。流入致密核心吸积盘的相对论性电子﹐在强磁场中加速﹐产生了同步加速辐射。 关于银心的最新观测表明，银河系的最核心部位基本 上全部是由白矮星组成的，数量则至少在10万颗上下。而和心中的核心，则是由大约70颗较大的白矮星组成的。至于如何观测到更多的内容，科学家表示，需要靠下一代观测设备，比如 NASA 正在建设的 James Webb 号天文望远镜来 完成了。 [4] 银河晕轮弥散在银盘周围的一个球形区域内，银晕直径约为9.8万光年，这里恒星的密度很低，分布着一些由老年恒星组成的球状星团。有人认为，在银晕外面还存在着一个巨大的呈球状的射电辐射区，叫做银冕，银冕至少延伸到距银心100千秒差距或32万光年远。 银河系被直径约30千秒差距的银晕笼罩。银晕中最亮的成员是球状星团。在天文学中，冕指天体周围的气体包层，这种天体大气最外层的灼热气体很像人们头上带的一顶帽子，裹住星星光华的“圆脸”，冕这个字最初是指古代帝王头上带的一种帽子（礼帽），而天空的这种热气体看起来 也像一顶帽子，所以人们就称这种气体叫银冕。太阳的冕是人们所熟知的日冕，恒星的冕称作星冕。 太阳系位于一条叫做猎户臂的旋臂上，距离银河系中心约2.64万光年，逆时针旋转，绕银心旋转一周约需要2.2亿年。太阳系位于猎户座旋臂靠近内侧边缘的位置上，在本星际云（Local Fluff）中，距离银河中心7.94±0.42千秒差距我们所在的旋臂与邻近的英仙臂大约相距6,500光年（ 通过测定离地球约6370光年的一个大质量分子云核的距离得出）。我们的太阳系，正位于所谓的银河生命带。
四川省成都市第七中学2020届高三化学一轮复习专题课件：定量实验 (共16张PPT)
的中和热的数值会 偏小 ；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液进行上 述实验，测得的中和热的数值会 偏小 。（均填“偏大”、
“偏小”、“无影响”）
[练习4]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物 不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸 反应的产物为NO，设计了如左图所示的实验装置。 请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该 实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
热量可计算反应热。
环形玻璃搅拌棒
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
；
保温、隔热，减少实
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 验过程中的热量损失 ；
(3)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏
大”、 “偏小”、“无影响”）
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得
●烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是： 保温、隔热、减少实验过程中热量损失
●环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。
（3）实验步骤
①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)， 大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少 实验过程中热量损失的目的。
② 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须 稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和 NaOH溶液的浓度宜小不宜大，
③ 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段 时间后再读数，以提高所测温度的精度。
④ 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
“偏小”、“无影响”）
[练习4]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物 不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸 反应的产物为NO，设计了如左图所示的实验装置。 请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该 实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
热量可计算反应热。
环形玻璃搅拌棒
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
；
保温、隔热，减少实
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 验过程中的热量损失 ；
(3)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏
大”、 “偏小”、“无影响”）
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得
●烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是： 保温、隔热、减少实验过程中热量损失
●环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。
（3）实验步骤
①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)， 大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少 实验过程中热量损失的目的。
② 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须 稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和 NaOH溶液的浓度宜小不宜大，
③ 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段 时间后再读数，以提高所测温度的精度。
④ 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
2024届高考化学一轮总复习第九章有机化学基础第2讲烃课件
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应,生成1 mol CH3Cl气体。
×
(
(2)甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(
√
(3)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别。(
×
)
)
)
(4)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上,丙烯的所有原子在同一平面内。
(1)习惯命名法(以C8H10芳香烃为例)。
苯环二取代物存在邻、间、对三种位置异构
称为 乙苯 ;二甲苯有三种同分异构体,分别为
(
邻二甲苯 )、
(
对二甲苯 )。
(间二甲苯)、
(2)系统命名法(以二甲苯为例)。
将苯环上的6个碳原子编号,以某个甲基所在的碳原子的位置为1号,选取最
小位次号给其他取代基编号。如邻二甲苯也可叫做
②分子中所有原子 一定 (填“一定”或“ 在苯环平面内,其他原子
不一定”,右同)在同一平面内
不一定 在同一平面内
物质
苯
(1)易取代:
①硝化:
+HO—NO2
主要化 ②卤代:
学性质
+Br2
+H2O
+HBr↑
(2)能加成:
+3H2
(3)可燃烧,不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
物质 苯的同系物
(1)能取代:
有两个不同的支链,且分别处于距主链两端同近的位置,则
从支链较简单的一端开始编号
若有两个相同的支链,且分别处于距主链两端同近的位置,
同“近”同“简”
而中间还有其他支链,从主链的两个方向编号,可得到两种
考虑“小”
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产物为沸点较低的短链烃的混合物 （裂化汽油、裂解气）
3、实验室分馏石油 注意：温度计的使用
讨论：下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油B．甘油C． Nhomakorabea油D．柴油
（二）煤 1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，煤除了主要 含碳元素外，还含有少量H、N、S、O等元素。 2、煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属化学变化。 3、煤的气化和液化
注意：①石油的分馏属于物理变化。
石油的裂化与裂解属于化学变化。 ②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 ③直馏汽油与裂化汽油的区别
产物为不同沸点范围的多种 烃的混合物（馏分）
在一定条件下，将 分子质量较大的烃 断裂为相对分子量
较小的烃的过程
分 馏
石油
裂裂 化解
常压分馏、 减压分馏
是一种深度的 裂化
烯烃
能燃烧（氧化），加成 反应，加聚反应
苯及苯的同系 能燃烧（氧化），易取
物
代，难加成
重要实验
四、烷烃的性质 五、烯烃的性质 六、苯及其同系物的性质
已知异丙苯的结构简式如下， 下列说法错误的是（ C ）
A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物
烃及其重要实验
一、重要烃类的通式
二、烃的物理通性与递变 （1）烃均难溶于水，均比水轻； （2） 1—4碳烃通常为气体，5—16碳烃通常为液体，17碳以上 烃为固体。 （3）烃同系物中，随分子中碳原子数增加，沸点增大，同碳 时随支链增多沸点降低。
三、烃的化学性质
类别
化学性质
烷烃
能燃烧，光照取代，受 热分解
1、反应原理：电石与水反应
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （电子式？ ） 2、发生装置： 固+液气 注意：（1）不能用启普发生器制取乙炔。
因为：电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂； 电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止， 不能达到“关之即停”。
（2）为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。 可用分液漏斗控制液体滴加速度。
煤的气化是把煤中有机物转化为可燃性气体的过程。
煤液化是把煤转化成液体燃料的过程。
讨论：2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物 航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与 矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ） A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
3、收集方法：排水集气法 4、提纯： 杂质---H2S、PH3等
方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3
（四）重要实验4：苯与液溴反应
Br2 催 化剂
Br HBr
溴苯 现象：未加入铁屑时无明显现象，加入铁屑后
混合液逐渐沸腾剧烈反应。
长导管口出现白雾 烧瓶内的液体倒入水中，下层有不溶于水的褐色油状液体
反应后，向锥形瓶内加入AgNO3，生成淡黄色沉淀
能说明发生了取代反应吗?
（五）重要实验5: 硝化反应：苯环上氢原子被硝基取代
HO NO2 浓H2SO4
NO2 H 2O
六、煤、石油、天然气的综合利用
考纲解读：了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分和应用。
（一）石油 1、石油的成分 （1）组成元素： 主要为碳和氢，总含量平均占97％~98% （2）物质种类： 主要为各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。 （3）组分状态： 大部分是液态烃，液态烃里溶有气态烃和固态烃。 2、石油的炼制 原油在炼制前必须先经过脱水、脱盐。
七、烃的重要实验 （一）重要实验1: 甲烷与卤素单质的取代反应
条件----气态卤素单质、光照。 暗处：无现象
CH4+ Cl2 阳光直射：爆炸 光照：取代反应
CH4、 Cl2的n 之比： 1：4 收集方法： 排饱和食盐水 现象：黄绿色气体颜色逐渐变浅，量筒壁上出现油状液滴，
量筒内液面上升，饱和食盐水变浑浊。
（二）重要实验2：乙烯的实验室制法
1、反应原理：
CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
CH2＝CH2 + H2O
2、发生装置： 液+液→△ 气(需控制温度)
3、收集方法： 排水法 4、干燥剂：
117700OC℃
无水CaCl2或碱石灰,
乙醇
浓硫酸
不能用浓硫酸等酸性干燥剂。
瓷片 防止暴沸
（三）重要实验3：乙炔的实验室制法