课题六-2二氧化碳制取的研究1
初中九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》课后练习题 附加答案
6.2二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( )A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.大理石和浓盐酸2.常用泡沫灭火器装的主要药品是( )A．稀盐酸和碳酸钙B．硫酸和碳酸钠C．硫酸和碳酸氢钠D．硫酸铝和碳酸氢钠3.下列物质在100 ℃以上分解时，生成物全部是气体的是( )A.氯酸钾B.高锰酸钾C.碳酸钙D.碳酸氢铵4.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是( )A.二氧化硫B.氧气C.氢气D.二氧化碳5.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭6.绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0．03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是( )绿色植物的光合作用A．植物的呼吸作用 B.含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料 D.人和动物的呼吸7.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶D.长颈漏斗、大试管、集气瓶8.(2006山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。
其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.①②③B.③④⑤C.⑥D.全部9.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）图6-510.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（）A.石灰水B.水C.炽热的炭层D.灼热的氧化铜11.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。
2019年中考化学试题分项版解析：专题6.2_二氧化碳的制取的研究(含解析)
专题6.2 二氧化碳的制取的研究一、选择题1．【2018年江苏省扬州市】下列气体中可用向下排气法收集的是A．H2 B．N2 C．O2 D．SO2【答案】A2．【2018年山东省威海市】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是①②③④⑤A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放【答案】B【解析】A．装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B．氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 进入，正确；D．氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。
故选B。
3．【2018年山东省泰安市】实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是A．密度 B．可燃性 C．溶解性 D．能否与水反应【答案】B4．【2018年江西省】利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______【答案】 A b【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C 只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。
6—2 二氧化碳制取的研究
6—2 二氧化碳制取的研究1、药品：大理石（石灰石）和稀盐酸【大理石（石灰石）和稀盐酸均为混合物】 大理石主要成分：碳酸钙（CaCO 3）纯净物、化合物2、反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2CO 3CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2碳酸不稳定，常温下即可分解：H 2CO 3== H 2O+CO 2不用稀硫酸。
因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸继续反应。
（反应一会儿就不再反应了） 不用碳酸钠或石灰石粉末。
因为碳酸钠或石灰石粉末与稀盐酸反应时速率过快，反应不易控制，气体不便于收集。
不用浓盐酸。
因为浓盐酸有强烈的挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
3、装置：固体和液体反应，反应不需加热4、实验仪器的优缺点：A ：只能用来制取少量气体B ：可随时添加液体药品C 、D ：可控制反应速率E 、F ：可控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）5、如何检验B 装置的气密性：用弹簧夹夹紧橡胶导管，向长颈漏斗中注水，若能在长颈漏斗中保持一段不下降的液柱，证明该装置气密性良好收集方法：向上排空气法【CO 不能用排水法收集，因为CO 能溶于水且与水反应】A B C D E F7、检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 8、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳集满 9、10、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石 CaCO 3====CaO+ CO 2 （此反应吸热） 实验室制取二氧化碳的相关注意事项：（1）长颈漏斗下端管口需伸入液面下，否则生成的气体会从长颈漏斗逸散（2）排气管应稍稍露出橡皮塞，不能伸入液面下，否则生成的气体无法从导管排出，收集不到气体（3）用排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯或不满实验室制取的二氧化碳可能含有两种杂质： 氯化氢气体（HCl ）、水蒸气（H 2O ）水蒸气可用无水硫酸铜（CuSO 4）检验，无水硫酸铜遇水变蓝 水蒸气可用浓硫酸吸收（长管进，短管出）高温。
示范名校九年级化学上册6.2二氧化碳制取的研究教案1新人教版(附模拟试卷含答案)
二氧化碳制取的研究的药品和反应原理、装置及鉴别方法；动解决新知做铺5.的反应还有碳酸钠粉要考虑哪些因素？装收集。
二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收何收获呢？2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小2．下列方程式书写及基本反应类型均正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu﹣﹣置换反应C．电解水：H2O H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应D．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应3．水是生命之源，下列关于水的说法不正确．．．的是（）A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C．水结冰体积变大是由于分子间间隔变大D．用肥皂水区分硬水和软水4．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A．过氧化氢溶液和二氧化锰B．水和硝酸铵C．水和氢氧化钠D．稀盐酸和石灰石5．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是( )A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动B．1滴水大约有个分子——分子很小C．将氮气制成液氮，体积变小一一分子体积变小D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的一一不同种分子性质不同6．下列有关物质的检验、鉴别、除杂等正确的是( )A．A B．B C．C D．D7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．B．C．D．8．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．将混合气体通过灼热的焦炭B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过灼热的氧化铜9．我国的“神州”号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用是（）A．作燃料B．供给宇航员呼吸C．保护发动机D．用作火箭的助燃剂10．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．木炭D．天然气11．下列说法中，正确的是（）A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体C．氯化氢由氢气和氯气混合而成D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
3.木炭还原氧化铜4.碳在高温下还原氧化铁
5.碳酸钠与稀盐酸反应6.人或动物的呼吸…
这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。
活动与探究
活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理
【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？
【引导分析】根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？
◇资源准备
□评价○反思
板书设计
课题2二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理：
1．药品：石灰石或大理石和稀盐酸
2．反应原理：：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
发生装置：固液不加热装置
二、装置收集装置：向上排空气法
验满：将燃烧着的小木条置于集气瓶口
三、制取气体鉴别方法：将气体通入澄清的石灰水
课前准备
多媒体实验器材
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第一课时
复习引入
5min
新课讲授
36min
（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】
过程方法
引领学生回忆旧知→分析比较→总结深化→迁移运用→探究新知→建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法
情感态度
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
6.2二氧化碳制取的研究(实验室制取CO2的药品、+实验原理、仪器和装置)九年级化学人教版上册
3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用__澄__清__的__石__灰__水____，验满的方 法是将_燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口_____。
___加__热___ __固__体__与__液__体____
2.收集装置
(1)收集 装置
(2)名称
__排__水__法____
向_上__排__空___气__法______ __向__下__排__空__气___法__
(3)适用 的气体
不易溶于水，不与水反应
_______________________
(1)仪器①的名称是____铁__架__台___。 (2)实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 _将__导__管__移__出__水__面_(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)；反应的化学方程 式为____________________________。
(3)实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置____C(填字母)，反应的化 学方程式为____________________________。若将发生装置由B改为F，其 优点是___可__以__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止___。该装置中有孔隔板可以使用铜隔 板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是____________________________(用 化学方程式表示)。 (4)用装置C收集氧气时，验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，___ ___若__木__条__复__燃__，__则__已__收__集__满_______。 (5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶 于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的 发生和收集装置分别为___A_D__(填字母)。
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2
P113
提出问题
实验室制取二氧化碳的原理是什么? --------即用什么药品以及如何反应？
实验室制取气体的原理应注意哪些事项和要求？
易于操作、易于收集较纯的气体、反应速度 合适、环保等
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
【讨论】
根据你所观察到的现象请从上述方法中选出你认为 最适合实验室制取二氧化碳的药品。
分析： 1、为什么不用稀硫酸？
因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆 盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
2、为什么不用碳酸钠？
因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
生活和学习中存在或可以得到 CO2的方式如下：
1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、木炭充分燃烧生成CO2气体； 3、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 4、蜡烛燃烧后生成CO2气体。
[讨论]
以上方案能不能作为实验室制取CO2气 体的原理或原料？
资料：
含碳酸根离子的化合物能与 稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4) 常温下反应生成CO2气体。
3、可以把稀盐酸换成浓盐酸吗？
不能选用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发HCl 气体，混杂在CO2中，使收集到的CO2气体 中会混有HCl气体而不纯。
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1、药品：石灰石或大理石（主要成分是 CaCO3 ） 与稀盐酸
2、反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
如果将长颈漏斗换成普通漏斗，如何才能液封？
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(修改)
P116中2题：右边实验室制取CO2的装 置图有哪些错误？为什么？
b.锥形瓶内的导管伸入
液面下是错的，因为导管被
液封，气体无法从锥形瓶中排出。
P116中2题：右边实验室制取CO2的装 置图有哪些错误？为什么？
c.用向下排空气法收集气体 是错的，因为二氧化碳的密度比 空气大。
B A C
D
E
4、甲烷CH4是一种无色 无味的气体，极难溶于水， 密度比空气小。在空气中燃 烧发出明亮的蓝色火焰，放 出大量的热，生成水和二氧 化碳。在实验室中用碱石灰 和乙酸钠两种固体混合加热 来制取。 实验室制取甲烷气体的发生 装置可选____； A C或E 收集装置可选用_____。
向上排空气法
排空气法
（密度比空气的大)
向下排空气法
收集装置
排水法
（密度比空气的小)
(难溶于水， 不与水反应）
P114下面小注：
1.当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采 用排水法。 2.空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子 质量大于29,则这种气体的密度比空气的大;如果小于29, 则密度比空气的小.
检查气密性
装：先固后夜 变浑浊
收：向上排空气
法
将燃着的木条伸 到瓶口，若木条 熄灭证明已满
将气体通入澄清 石灰水，
a.检验CO2:
b.验满:
（3）实验步骤：
a.连接仪器 b.检查装置气密性
c.加入大理石 d.加入稀盐酸 e.用向上排空气法收集气体
f.验满
检查气密性
装：先固后夜 变浑浊
收：向上排空气
课题2 二氧化碳制取的研究
实验探究：
请通过实验，选择制取CO2的合适药品
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
向下排空气法
比空气的密度小且不与 空气发生反应的气体。
大家来设计
实验室制取二氧化碳的装置几 种装置 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究
3、讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 则为二氧化碳。 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊， 讨论：怎样证明集气瓶收集满二氧化碳？ 用燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则证明收集满。 讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？ 将集气瓶盖上玻璃片，正放。
碳 酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
*碳酸不稳定， 容易分解成二氧 化碳和水*
H2CO3=H2O+CO↑ 2
总的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑ 2
发生装置：
收集装置
排 水 法
选择条件
难溶或不易溶于水且不与水 发生来自应。向上排空气法比空气的密度大且不与 空气发生反应的气体。
反应物 的状态 固+液 固
反应 条件 常温 加热 常温
气体的密度比 空气的大或小
是否溶于水 是否与水反应
O2
稍大 大
不易
CO2 固+液
能
做一做：根据以上信息，请你选择实验室制取二氧
化碳的发生装置和收集装置。
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理:
• 在实验室里，二氧化碳常用大理石（或石灰石）
和稀盐酸反应制得，化学方程式如下：
2CuO+C
二氧化碳+水
2Cu+CO2↑
不能；制得气体可能不纯
不能；条件较难满足 不能；条件较难满足
第六单元课题2二氧化碳制取的研究课件-九年级化学人教版上册
C+O2
CO2
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
二氧化碳和氧气的制取及相关性质比较
此实验室制取二氧化碳的装置图有一些错误，请改正？
◆验满CO2气体的方法：
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
将带火星的木插入瓶里
课堂小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即
3.乳化
该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数
二氧化 碳
氧气
稀盐酸和大理石
加热高锰酸钾 加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
液体和固体
固体 固体和固体 液体和固体
常温
加热 加热 常温
二氧化碳 氧气
气体密度比空气大或小
大 略大
是否溶于水，是否与水反应
溶于水，与水反应 不易溶于水
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考 ●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方是( A. 向瓶内倒入澄清石灰水振荡
D)
B. 在瓶口闻其气味
C. 将带火星的木插入瓶里
D. 将燃着的木条放在瓶口
课题6.2 二氧化碳制取的研究(教案)(解析版)
课题2 二氧化碳制取的研究知识点、二氧化碳制取的研究【中考解读】该考点的命题通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。
命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。
题型主要有选择题、填空题、实验探究题。
【知识梳理】1.二氧化碳的实验室制法(1)药品：________________________与_________________A.不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4____________于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
B.不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成____________气体混入生成的CO2中。
C.不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
(2)原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：________________________(3)装置图：装置的注意事项：A.若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须____________液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。
B.若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
(4)气体收集方法：____________(5)检验方法：将制得的气体通入____________，如能___________，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在____________，木条____________。
6-2二氧化碳制取的研究
3、不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大 理制和收 集，且成本较高。
（3）实验步骤
检验气密性
装药品 塞紧双孔胶塞 由长颈漏斗加液体 收集气体
（4）注意事项
1、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封， 防止生成的气体从长颈漏斗逸散。
2、反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否 则不利于气体导出。 3、不加热。 4、集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利 于排净空气。
课题2 二氧化碳制取的研究
一 、 如 何 选 用 发 生 装 置
（1）、选用制取氧气的装置 条件：固体和固体反应需 要加热生成气体。
（2）、选用制取氢气的装置 条件：固体和液体反应不 需要加热生成气体。
二 、 如 何 选 用 收 集 装 置
（1）排水法收集 条件：气体难溶于水。如： O2 （2）向上排空气法 条件：气体密度大于空气。 如：CO2 （3）向下排空气法 条件：气体密度小于空气。 如：H2
三、实验室制取二氧化碳
（1）反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）反应。
（2）反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
说明： 1、不用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫 酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4 包在大理石的表面，阻碍反应继续进行。 2、不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐 酸易挥发，会使生成的CO2中混有氯化 氢气体而不纯。
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装置注意事项：
1、长颈漏斗下端应伸到液面以下， 防止气体逸散到空气中。 2、插入胶塞的导管露出少许即可。 便于将气体排出。 3、向上排空气法收集气体时，导管 应伸到集气瓶的底部，便于将空气 排出。
练习
讨论： 1.为什么不用普通漏斗？ 2.用排水法收集二氧化碳 气体可以吗？ 3.收集气体后如何验满？
；
； 可以控制反应速率，得到平稳的气流 装置C： ；
随开随停（不能用于粉末状固体） ； 装置D：
（二）收集装置的选择
依据：气体的密度和溶解性 收集气体的方法有： 向上排空气法、向下排空气法 、 排水法 ；
收集较纯净气体用 收集较干燥的气体用
排水法 排空气法
； 。
3、多功能瓶用于气体收集
“短进气， 长出水”
答案： 1.普通漏斗下端较短 2、不能，二氧化碳能溶于水。 3、用燃着的木条放在集气瓶 的瓶口，如熄灭，说明气体 已收集满。
检验二氧化碳的方法：
将气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变浑浊，说明气体 为二氧化碳。或往装有气体的集气瓶中倒入适量的澄清石灰水， 振荡，如变浑浊，说明气体为二氧化碳。 验满二氧化碳的方法： 在集气瓶的瓶口放一支燃着的木条，如木条熄灭， 说明已收集满二氧化碳
学习气体的实验室制法的思路和方法 1. 需要研究气体实验室制法的化学原理。 反应条件，药品，反应的化学方程式
2. 需要研究制取这种气体所应采用的实验
装置
3. 需要研究如何验证制得的气体就是所要制 的气体并如何验满。
生成二氧化碳的 反应
能否用于实验室里制取二氧 化碳的理由
速度快，不适宜收集气体 速度适中，方便收集气体。 反应不需加热。 生成的物质覆盖在石灰石表面， 阻止反应进一步的进行
1、加热高锰酸钾 固体 2、加热锰酸钾与二 氧化锰混合物 固体与固体 氧气
需要加热
不需加热
密度比 空气大
3、过氧化氢与二氧 化锰混合物 固体与液体
二氧化碳装置选择的课件
不 易 溶 于 水
二氧化碳制取的录像
有毒的气体一般不采用排空气法
实验室制取气体的反应原理 ：
MnO2 O2： 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △
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2
碳酸钠和稀盐酸
石灰石和稀盐酸 石灰石和稀硫酸 石灰石高温煅烧
石灰石和浓盐酸
4
5
需要高温，消耗能量。
浓盐酸有挥发性，挥发的气体， 使制取的气体不纯
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
气体密度 比空气的 大小 是否溶与水 是否与水反 应
反应物的状态
反应条件
二氧 化碳
固体与液体
不需加热
需要加热
密度比 能溶于水，与 空气大 水发生反应
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 =====2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2：
MnO2
（一）气体发生装置选择：
1、反应条件（如常温、加热等） 2、反应物（药品）的状态
固体加热型
固液常温型
请比较下列常见的气体发生装置的优点
装置简单，操作简便 装置A： 可以随时添加液体药品 装置B：
集气瓶首先装满水
------排水法
“长进短出”
收集密度比 空气大的气 体
“短进长出”
收集密度比空 气小的气体
用排水法收集氧气的装置 排空气法收集氧气的装置 高锰酸钾受热分解 制取氧气 过氧化氢和二氧化 锰混合制取氧气 石灰石与稀盐酸反 应制取二氧化碳
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1、6、7、5 或1、8、5 2、6、7、5 或2、8、5 1、6、7、5 或1、8、5 2、6、7、5 或2、8、5