第四章 海水的化学组成和特性

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题

第一讲 身边的化学物质 一、物质分类 二、常见物质特征 1．九大沉淀 五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】 物质

红色固体：_______，_______ 蓝色固体：_______，_______ 黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________ 白色固体：___________，______________，______________，___________ 【液体】 蓝色溶液：___________，___________，___________ 浅绿色溶液：___________，___________，___________ 黄色溶液：___________，___________，___________ 3．常见物质的气味 【液体】 刺激性气味：___________ 【气体】 刺激性气味：___________，___________，___________ 有毒的气体：___________，___________，___________ 4．常见物质的构成 由分子构成：___________，___________，___________ 由原子构成：___________，___________，___________ 由离子构成：___________，___________，___________ 5．常见物质的相对分子质量 三、化学反应基本类型 （1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反应 3、二氧化碳被还原（画出碳三角）

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

海水的理化性质

海水的理化性质 （一）海水的化学性质 海洋是地球水圈的主体，是全球水循环的主要起点和归宿，也是各大陆外流区的岩石风化产物最终的聚集场所。海水的历史可追溯到地壳形成的初期，在漫长的岁月里，由于地壳的变动和广泛的生物活动，改变着海水的某些化学成分。 1．海水的化学组成 海水是一种成分复杂的混合溶液。它所包含的物质可分为三类：①溶解物质，包括各种盐类、有机化合物和溶解气体；②气泡；③固体物质，包括有机固体、无机固体和胶体颗粒。海洋总体积中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解于水中的各种化学元素和其他物质。 目前海水中已发现80多种化学元素，但其含量差别很大。主要化学元素是氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、硅、氟等12种（表5．5），含量约占全部海水化学元素总量的99.8％～99.9％，因此，被称为海水的大量元素。其他元素在海洋中含量极少，都在1mg／L以下，称为海水的微量元素。海水化学元素最大特点之一，是上述12种主要离子浓度之间的比例几乎不变，因此称为海水组成的恒定性。它对计算海水盐度具有重要意义。溶解在海水中的元素绝大部分是以离子形式存在的。海水中主要的盐类含量差别很大（表5．6）。由表5.6可知，氯化物含量最高，占88.6％，其次是硫酸盐，占10.8％。

海水中盐分的来源，主要来自两个方面：一是河流从大陆带来。河流不断地将其所溶解的盐类输送到海洋里，其成分虽与海水不同（表5．7）（海水中以氯化物为最多，河水则以碳酸盐类占优势），但是，因为碳酸盐的溶解度小，流到海洋里以后很容易沉淀。另一方面，海洋生物大量地吸收碳酸盐构成骨胳、甲壳等，当这些生物死后，它们的外壳、骨胳等就沉积在海底，这么一来，使海水中的碳酸盐大为减少。硫酸盐的收支近于平衡，而氯化物消耗最少。由于长年累月生物作用的结果，就使海水中的盐分与河水大不相同。二是海水中的氯和钠由岩浆活动中分离得来。这从海洋古地理研究和从古代岩盐的沉积、以及最古老的海洋生物遗体都可证实古海水也是咸的。总之，这两种来源是相辅相成的。 2．海水的盐度 海水盐度是1000g海水中所含溶解的盐类物质的总量，叫盐度（绝对盐度）。单位为‰或10-3。在实际工作中，此量不易直接量测，而常用“实用盐度”。实用盐度略小于绝对盐度。近百年来，由于测定盐度的原理和方法不断变革，实用盐度的定义已屡见变更。 20世纪50年代以来，海洋化学家致力于电导率测盐度研究。因为海水是多种成分的电

化学海洋学思考题20141

2014.11.16 化学海洋学思考题 第一章思考题 1. 如何认识化学海洋学的学科体系及特点？ 2. 化学海洋学发展历史是怎样的？A.M. Marcet, W. Dittmar, M. Knudsen, L.G. Sillén, E.D. Goldberg, W.S. Broecker 等有哪些重要贡献？ 3. 学习和研究化学海洋学的意义是什么，请发表个人观点。 第二章思考题 1. 简要了解海洋的形成过程。海洋中水的来源是什么？ 原始海水与现代海水的化学组成有何主要差别？（什么是Sillén 模型）？ 2. 海洋中物质的来源和输入途径有哪些？ 海水主要溶解成分是否为河水溶解成分的简单浓缩，为什么？ 3. 现代大洋海水的平均盐度、平均离子强度是多少？ 4. 简述化学海洋学中“稳态”的概念。 5. 什么是元素逗留时间？如何反映了元素在海洋中的性质或行为？ 周期表中哪些元素的逗留时间最长、最短？元素分布特点与逗留时间有何关系？ 为什么N 、P 、Si 的逗留时间较长，但在海水中的分布却不均匀？ 6. 什么是保守元素/要素/成分和非保守元素/要素/成分？ 7. 什么是理论稀释线（TDL ）？如何利用TDL 讨论海水混合过程中的保守和非保守行为？ 8. 海洋中元素/要素分布与海水运动关系式是怎样的？各项名称与物理意义是什么？ 9. 什么是海洋中元素/要素分布的平流－扩散方程？ 在使用平流－扩散方程解决海洋中元素/要素空间分布问题时，为何可将0=??t S 处理？ 10. 如何认识海水混合过程中非保守元素的转移量与涡动扩散系数、流速和逗留时间等因素 的关系? 第三章思考题 1. 海水主要成分有哪些？浓度大于1 mg kg ?1的元素都是主要成分吗？ 2. 主要成分阳离子中，哪个成分的含量最高、最低？ 主要成分阴离子中，哪个成分的含量最高、最低？ 3. 什么是海水主要溶解成分组成的恒定比规律？其原因是什么？ 影响海水主要溶解成分恒定比关系的因素有哪些？ 4. 海水中Ca 2+/Cl 比值会受到哪些因素影响？为什么海水主要成分中Ca 2+的保守性较差? 5. 海水盐度和氯度定义如何建立与修改？ 6. 实用盐度标度（PSS1978）包括哪些内容？PSS78的实用盐度公式是如何建立的？ 7. 什么是绝对盐度，能否直接测定？ 8. 最近对盐度概念进行了怎样的补充完善？（什么是“参考组成盐度标度”？） 9. 什么是离子对？与络合物比较有何不同？ 10. Garrels －Thompson 海水化学模型的基本内容是什么？ 根据模型计算结果，试说明阳离子和阴离子的主要存在形式各有何特点？

九年级(初三)化学 海水中含有丰富的化学元素

第1页 共1页 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg （以MgCl 2形式存在）和Br 2（以NaBr 的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42－ 等杂质，精制时所用的试剂为： A ．盐酸 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。 A ．精制饱和食盐水进入阳极室 B ．纯水（加少量NaOH ）进入阴极室 C ．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D ．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl 溶液的离子反应方程式： 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl 2· 6H 2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。 答案.（1）CBDA 或BCDA 等（2）D （3）2Cl —+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH — （4）CaCO 3+SiO 2==CaSiO 3+CO 2↑（5）在HCl 气流中加热脱水（防止MgCl 2水解） （6）H 2O+Na 2SO 3+Br 2==Na 2SO 4+2HBr 或H 2O+Na 2SO 3+Br 2==2NaBr +H 2SO 4 高温

环境海洋学化学部分复习资料

一．名词解释 1.常量元素：即海水的主要的成分。除组成水的H和O外，溶解组分的含量大于1的仅有11种，包括、2+、2+、和2+五种阳离子，、42-、32-（3-）、和五种阴离子，以及H33分子。这些成分占海水中总盐分的99.9%，所以称主要成分。 2.营养元素：主要是与海洋生物生长有关的一些元素，通常是指N、P和。 3.主要成分恒比定律：尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值，这就是海水主要成分的恒比定律，也称为恒比定律。 4.元素的保守性：海水中物质的浓度只能被物理过程（蒸发和降水稀释）而不被生物和化学过程所改变。 5.海水的碱度：在温度为20℃时，1L海水中弱酸阴离子全部被释放时所需要氢离子的毫摩尔数 6.碳酸碱度：由32-和3-所形成的碱度 7.硼酸碱度：由B()4-所形成的碱度 8.海洋低氧现象：对水生生物的生理或行为，如生长速率、繁殖能力、多样性、死亡等产生有害影响的氧环境。通常把溶解氧浓度不大于2作为缺氧判断临界值。 9.悬浮颗粒物：简称“悬浮物”，亦称“悬浮体”、“悬浮固体”或“悬浮胶体”，是能在海水中悬浮相当长时间的固体颗粒，包括有机和无机两大部分。 10.硝酸盐的还原作用：3-被细菌作用还原为2-，并进一步转化为3或4+的过程 11.反硝化作用：3-在某些脱氮细菌的作用下，还原为N2或2的过程 12.海洋生物固氮作用：通过海-气界面交换进入海水中的溶解N2，在海洋中某些细菌和蓝藻的作用下还原为3、4+或有机氮化合物的过程。 13比值：海洋漂游生物对营养盐的吸收一般按照C：N：106：16:1进行，这一比例关系常被称为比值。 14.营养盐限制：营养盐比例不平衡会导致浮游植物生长受制于某一相对不足的营养盐，通常被称为营养盐限制。 15.氮限制海区：一个海区含氮营养盐含量相对不足，导致浮游植物生长受制于氮营养盐。

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

中考化学专题练习：海水中的化学

中考化学专题练习：海水中的化学 随堂演练 1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A．熟石灰B．碳酸钾 C．乙醇D．烧碱 2．(青岛中考)“NaCl＋CO 2＋NH 3 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋NH 4 Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。 下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaHCO 3 是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4 Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 4 2－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na 2CO 3 溶液④加过量BaCl 2 溶液⑤过滤。 下列操作顺序合理的是 ( ) A．②③④⑤①B．②④③⑤① C．④②③①⑤D．④③②①⑤ 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．Na＋、NH 4＋、NO 3 －、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( ) A．Na 2CO 3 溶液B．MgCl 2 溶液 C．KNO 3 溶液D．酚酞试液 6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )

九年级化学第八章海水中的化学

第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由%的水和%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Cl— SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 方程式：高温 ① CaCO3 ===== CaO + CO2 ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 电解 ⑤ MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法

海水的化学组成

第1节 引言
第二章 海水的化学组成
第2节 海洋的形成
一、宇宙的形成
距今约140亿年前，一个比针尖还小的点发生大爆 炸，宇宙从此诞生（伽莫夫，1948）。物质粒子摆 脱了能量的束缚，开始自发地排列起来形成现在的 宇宙。
二、太阳的形成
距近约50亿年前，一快由气体和尘埃组成的巨大 烟云在万有引力的重压下崩塌瓦解。由于原子核发 生熔化，使得云团中心处的温度变得非常高，密度 也很大，太阳由此形成。
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三、地球的形成
太阳的引力开始对星云的其余部分产生吸引，随着 太阳的逐渐增大，引力越来越强，直到除了零星碎 片和部分气体，因为距离遥远和游移速度极快而保 持孤立外，其余都被控制，各布其位。最后，这些 粒子和气体凝聚在一起，各星球包括地球就形成了 地球形成初期，是一个炽热的火球，温度高达 5000°C，同时不断地经受数百万颗陨石的冲击。
三、地球的形成
地球燃烧了100万年后才逐渐冷却，质量较大的 铁、镍等金属物质在地心处沉积下来，形成一个灼 热的、直径3000多公里的地核。质量较轻的矿物 质则不断上升，形成厚约3000多公里的地壳。 地球形成的时间：距今46亿年 地球形成时间的证据：古老的矿物结晶体—锆石, 测定年代为44亿年前。
地球形成初期是一个炽热的火球
四、月亮的形成
年轻的地球与一个火星大小的、高速运动的星体发生 碰撞，冲击力将地球表层掀掉一大块。这块被剥离的 熔岩状星体外壳溅落到太空中，绕着地球的轨道飞行。 10亿年后才被地球引力揉成一个小星球，即为月球。 证据：在月球上发现地球的星体残片以及其他来自 地球的物质。
五、海洋的形成
地球形成初期，火山活动持续不断，底下熔融的 岩浆从地表爆发出来，释放出CO2、N2、CH4、 H2和水蒸汽，此为地球的脱气作用。 约40亿年前，大气层中以水蒸气、CO2为主，随 着地球的继续冷却，聚集在大气中的水蒸气转化 为一场持续几百万年的滂沱大雨，加上带有冰的 彗星不断地落在地球上。水蒸气的冷凝及冰的融 化形成液态水，水累积在低洼地带，形成海洋。 海洋形成时间：38亿年前。
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2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点 复习鲁教版五四制 一、海水制镁 1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。 2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。 3、从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应：①； ②； ⑤； ③（从海水中分离出镁元素）； ④（转化成可电解的氯化镁）。 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。 4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。 主要成分燃烧的化学方程式：。 5、海水淡化常用方法： （1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。 （2）常用的淡化方法有和。 （3）区别海水和蒸馏水的方法 ①物理方法：； ②化学方法：。 二、海水晒盐

说明： （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。 （2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。 （3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。 三、海水制碱 原料：、、。 媒介：。 原理：①；②。 过程： 注意： （1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。 （2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。 （3）可反复使用的物质是、。 四、碳酸钠和碳酸氢钠 1、碳酸钠 （1）俗称：、。 （2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。 （3）化学性质： ①与指示剂反应：； ②与稀盐酸反应：； ③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。 （4）用途：。 2、碳酸氢钠 （1）俗称：。

海洋化学 知识点

1 海洋中存在的一些气体，如氧气、一氧化二氮、一氧化碳、甲烷等，会因为人类活动或其他生物地球化学过程的影响而偏离保守行为，故将其称为非保守的活性气体。氮气、氩气、氙气等则不受人类活动或生物地球化学过程的影响而偏离保守行为。 2 化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是以化学方法氧化水样中的还原性物质，主要是有机物，所消耗的氧化剂以氧表示的量。 3 生物需氧量（Biochemical Oxygen Demand，简称BOD）是指在一定期间内，微生物分解一定体积水样中的某些可生化降解的物质，所消耗的溶解氧的量。 4 从质量的角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，约占海水总质量的85.79％。 5 溶解氧在水中的溶解度随温度的升高而降低。表层海水温度自赤道向两极高纬度地区呈逐渐降低的变化趋势，对溶解氧含量产生显著影响。 6 在水体稳定度比较好且生物光合作用较强烈的海区真光层内，在海洋表面以下数十米深度，可观察到由浮游生物光合作用所形成的溶解氧极大值，其出现深度通常与初级生产力最高的层次相一致。 7 溶解氧和pH 都是反映水环境健康的主要指标。当前低氧已经成为世界范围内沿岸物理 交换不良水域的一个主要环境问题。伴随低氧现象而出现的近海局部季节性酸化现象，与开阔大洋相比危害更加显著。典型的例子如墨西哥湾、长江口、珠江口、渤海湾季节性大范围底层酸化现象。 8

pH 指溶液中氢离子的活度的负对数值，海水pH 常用实用标度表示。在天然海水正常pH范围内，其酸碱缓冲容量的约95％是由二氧化碳碳酸盐体系所贡献。在几千年以内的短时间尺度上，海水的pH 主要受控于该体系。 9 海水的pH 一般在7.5～8.2 变化，属于弱碱性范围。 10 通常海洋表层水为弱碱性，pH 在8.0～8.2。工业革命以来海洋吸收了人类排放二氧化碳总量的1/3，对减缓全球变暖具有重要作用，但海洋持续吸收大气二氧化碳会导致pH 下降，即海洋酸化。 11 海洋生物的钙化过程吸收海水中的碳酸盐，这个过程并不移除二氧化碳，却导致海水pH降低和游离二氧化碳浓度升高，反而促进海洋酸化。 12 近岸上升流是海洋中重要的高生产力区，其共有的环境特征（相对于其邻近海区）是温 度和溶解氧含量较低、营养盐含量较高、盐度也较高。 13 海洋是地球上最大的碳库，比大气二氧化碳储库大得多。海洋对气候变化的影响不仅在 于海气间热量和其他能量的交换，而且海气间物质（二氧化碳、甲烷等）的交换同样起着重要作用，因此海洋碳储库的各种微小变化可能对大气二氧化碳产生很大的影响。 14 溶解无机碳是海水中最大的碳储库，溶解有机碳是海水第二大碳储库。 15 全球大洋最强的二氧化碳吸收区域位于北大西洋。 16 温室气体是指大气中那些能够吸收地球表面放射的长波红外辐射、对

海水中的化学测试题

《海水中的化学》测试题 一、选择题 1．海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 3．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（） A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（） A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入同温下的硝酸钾饱和溶液 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 6．下列有关认识错误的是（） A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 7．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和 溶液 D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和 溶液 8．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（） A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 9．右图是a、b、c三种物质的 溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱 和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度 三种方法，均可变成饱和溶液的是（） A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a a b 温度(℃) 溶 解 度 (g) a

九年级化学-第六单元《海水中的化学》教案-鲁教版

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二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 溶解度 溶质质量分数 概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 是比值（无） 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ %100g 100 ＋溶解度 溶解度 2、过滤与结晶 分离提纯方法 过滤 结晶 概念 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法 从溶液中析出一定几何形状的固体的过程 原理 根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的 选用范围 适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯 适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl 和KNO 3的分离 主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻 璃棒、滤纸 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重 结晶） 操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加

九年级化学海水中的化学练习题

单元测评 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(每小题2分，共18分) 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。 答案：C 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。 答案：B 3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃010******** 13.320.931.645.863.985.5 溶解度 /g 下列说法不正确的是( )

A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g B.KNO3的溶解度随温度升高而增大 C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出 解析：30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，在145.8 g饱和溶液中含有45.8 g溶质，所以C选项错误。 答案：C 4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是( ) A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量分数减小 C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多 解析：由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释会放出大量热，温度升高，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。

初三化学海水晒盐练习及解析

初三化学海水晒盐练习及解析 本文是海水晒盐同步练习及【答案】 1.饱和溶液是指( ) A.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B.浓度较大的溶液 C.还能再溶解该种溶质的溶液 D.不能继续溶解其它溶质的溶液 2.某温度时，以下各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是( ) A.氯化钾溶液 B.硝酸钾溶液 C.氢氧化钙溶液 D.硫酸钠溶液 3.以下关于饱和溶液与不饱和溶液的表达正确的选项是( ) A.浓溶液一定是饱和溶液 B.浓溶液可能是饱和溶液 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.饱和溶液一定是浓溶液 4.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液( ) A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出[ C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 5.以下各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是( ) A.对该溶液进行降温 B.对该溶液进行升温 C.继续向不饱和溶液中添加溶质 D.向该溶液中加入比其浓的溶

液 6.室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。以下说法正确的选项是( ) A.原溶液是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液 7.以下说法正确的选项是( ) A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大 B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大 C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓 8.以下关于结晶的说法不正确的选项是( ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 9.以下关于溶液的表达中正确的选项是( ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体

九年级化学《海水中的化学》测试(含答案)

第三单元海水中的化学 考点知识清单 一、含钠化合物之间的转化 ①_______________________________________；②___________________________________； ③_______________________________________；④___________________________________； ⑤_______________________________________；⑥___________________________________； ⑦_______________________________________；⑧___________________________________； ⑨_______________________________________；⑩___________________________________； ?_______________________________________；?___________________________________。 二、含钙化合物之间的转化 ①_______________________________________；②____________________________________； ③_______________________________________；④____________________________________； ⑤_______________________________________；⑥____________________________________。 考点①海水制镁 1.海水中的物质。 （1）海水中最多的物质是水，最多的盐是____________。在海水中，溶解的盐的含量占__________；最多的2种金属离子分别是___________和__________，最多的非金属离子是______________。 2.海水制取镁。 (1)流程。 石灰乳盐酸通电 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁

海水的化学成分精选文档

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海水的化学成分 海水是一种非常复杂的多组分水溶液。海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。在海水中铜的存在形式较为复杂，大部分是有机络合物形式存在的。在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络合物出现。所以自由铜离子仅占全部溶解铜的一小部分。海水中有含量极为丰富的钠，但其化学行为非常简单，它几乎全部以Na+离子形式存在。 海水中的溶解有机物十分复杂，主要是一种叫做“海洋腐殖质”的物质，它的性质与土壤中植被分解生成的腐殖酸和富敏酸类似。海洋腐殖质的分子结构还没有完全确定，但是它与金属能形成强络合物。 海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ， SO42ˉ，Brˉ，HCO3ˉ（CO32ˉ），Fˉ五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。 海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。

初三化学教案 海水中的化学

初三化学教案 第六单元海水中的化学 主备人：莫英杰组员：莫英杰华月秀卢元照 课题：第一节海洋化学资源 学习目标 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学重点：认识海水是人类的天然聚宝盆。 教学难点：海水淡化 教学过程： 实验准备： 仪器准备：铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）药品准备：食盐水（加氯化钙、氯花镁等）、硝酸银溶液 一、板书课题，揭示目标 你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质？ 二、引导自学 （一） 1、内容：P2—3海水中的物质 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？ （2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？ 4、学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式 5、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。 6、讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？

（二） 1、内容：P3—5海底矿物 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）海底蕴藏着哪些矿物资源？ （2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ （3）什么是锰结核？锰结核里主要含有那些元素？ （4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 4、学生看书、读图、讨论 5、反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中问题作简单的解释。 （三） 1、内容：P5—7海水淡化 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？ （2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？ （3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？ 4、学生看书、思考、讨论、交流 5、演示实验：海水淡化 6、问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？ 三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和交流？ 课题：第二节海水“晒盐” 学习目标 1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。