2020届高三化学二轮复习教案17：化学键与分子间作用力
高中化学《物质结构与性质》第二章 化学键与分子间作用力 全章 教学案鲁科版选修3
第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
高考化学复习知识点深度剖析专题十一第二章化学键与分子间作用力教案新人教版
化学复习知识点深度剖析教案：专题十一第二章化学键与分子间作用力(人教版）考纲解读基础巩固一、共价键1．共价键(1)本质在原子之间形成。
(2)基本特征①性。
②性。
2．共价键的类型(1)σ键①分类②形成：原子轨道以“头碰头”方式重叠而成。
a．ss σ键：由两个重叠形成，如H—H。
b．sp σ键：由一个和一个重叠形成，如H—Cl。
c．pp σ键：由重叠形成，如Cl—Cl。
③特征σ键的电子云具有性。
(2)π键①形成：两个原子的p电子“”重叠形成。
②特征：π键的电子云具有性。
3.键参数(1)键能原子形成化学键释放的最低能量。
键能越，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的。
键长越，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为；H —O—H键角为。
二、分子的立体结构1．常见分子的立体结构2.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的，并参与。
分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈形，NH3分子呈形。
3.杂化轨道理论简介(1)sp杂化sp杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如BeCl2。
(2)sp2杂化sp2杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈，如。
(3)sp3杂化sp3杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如。
三、分子的性质1．键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键①极性键：电子对的共价键。
②非极性键：的共价键。
(2)极性分子和非极性分子①极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
②非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念与之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。
(2)特点范德华力，约比化学键能小1～2数量级。
(3)影响因素① 越大，则范德华力越大。
② 越大，则范德华力越大。
2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力
2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念2．把握极性键和非极性键判定方法3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。
摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。
常见的δ键有〝s-sδ键〞、、。
π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型(第2课时)教案鲁科版选修3(2021学年)
2017-2０18学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型(第２课时)教案鲁科版选修3编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２01７-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第１节共价键模型(第2课时）教案鲁科版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２017-20１8学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型(第2课时）教案鲁科版选修３的全部内容。
备课日期课型新课教ﻫ学ﻫ目标知识与技能1．认识键能、键长、键角等键参数的概念２.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
过程与方法1.体会数学、物理在学习化学中的重要性,注意理科之间的相互渗透和影响.情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点键参数的概念ＡB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A——B键的键能，(2)表示方式为ＥＡ-Ｂ,单位是 kJ／moｌ(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固１.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1ｍol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2。
分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大,共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】:要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角,即键角。
【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作ＣO２、Ｈ２0和CＨ4的分子模型,体会键角在决定分子空间形状中的作用.【归纳板书】３.键角（１）定义：概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.1 共价键模型(第1课时)共价键导学案 鲁科版选修3(1)
第1课时共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。
2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。
3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。
知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过形成的化学键叫作共价键。
2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个之间的电性作用是共价键的本质。
3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量。
二、σ键和π键1.氮原子的价电子排布式为，轨道有个未成对电子,两个氮原子的2p z轨道以⑧的方式发生重叠,而2p x和2p y只能分别采用相互平行的方式发生重叠。
2.原子轨道以“头碰头” 的方式发生重叠形成的共价键叫作键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作键。
如氮气分子中含有个σ键和个π键。
3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有个σ键和个π键;碳碳三键中含有个σ键和个π键。
碳原子之间形成的键的重叠程度小于键的重叠程度,所以键比键牢固,反应中键更易断裂。
三、共价键的特征1.饱和性共价键形成过程中,一个原子中的一个电子与另一个原子中的一个电子配对成键后,就不能再与其他原子的电子配对成键了。
即每个碳原子所能形成或是一定的。
2.方向性在形成共价键时,原子轨道重叠的 ,电子在核间出现的 ,所形成的共价键越 ,因此共价键尽可能沿着方向形成,但轨道与轨道重叠形成的共价键无方向性。
四、极性键和非极性键1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力 ,共用电子对偏移,这样的共价键叫作非极性键。
若两个成键原子吸引电子的能力 ,共用电子对偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称。
2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素的差值不同,形成共价键的强弱也不同。
电负性差值越大,共价键的极性。
基础学习交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?2.比较H—Cl键和H—Br键的极性大小。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型教学案 鲁科版选修3
第1节共价键模型[课标要求]1．知道共价键的主要类型σ键和π键。
2．能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
2．共价键分为：σ键和π键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。
3．共价键的特征：方向性和饱和性。
4．共价键的键参数：键能、键长、键角。
5．键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
共价键1．共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2．共价键的分类(1)σ键和π键①分类标准：按电子云的重叠方式。
②σ键和π键：共价键σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
(2)极性键和非极性键①分类标准：根据共用电子对是否偏移。
②极性键和非极性键：共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子不偏移原子电性电负性较大的原子显负电性，另一原子显正电性两原子均不显电性3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
1．σ键和π键的区别是什么？提示：σ键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。
2．σ键是否一定比π键强度大？提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。
高中化学【化学键与分子间作用力】复习课课件
六、离子键、配位键、金属键
离子键、共价键、金属键的对比
离子键
共价键
金属键
定义
成键粒子 实质 特征
阴阳离子通 原子间通过 金属阳离子与
过静电作用
共用电子对
自由电子间的 相互作用
阴阳离子
静电作用
原子
静电作用
金属阳离子、 自由电子
静电作用
无方向性、 有方向性、 没有方向性 无饱和性 有饱和性 和饱和性
（二）配位键 1、配位键的形成条件：
54、、对存物在质：影响不：存化在学离键子—化—合化物学、性金质属；单质中 范德华力——熔沸点
56.、对存物在质：的影响：
5. 对物质的影响：
①结构和组成相似的物质，相对分子质量 越大， 越大。范德华力 越高 熔沸点 例：F2<Cl2<Br2<I2
CF4<CCl4<CBr4
②分子 极性 越强，范德华力越大
如：H-H、Cl-Cl、 N ≡ N、
2、极性键
定义： 共用电子对发生偏移的共价键 成键条件：成键原子为不同种元素的原子，电负性不同
存在：共价化合物和部分离子化合物如：H-Cl
四、键参数：键能、键长、键角
1、分子的空间构型由 键角、键长 决定
2、键能、键长与共价键的稳定性的关系：
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
五、共价键与分子的空间构型
（一）杂化
杂化类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化的 原子轨道
杂化轨道数
杂化轨道间 夹角
空间构型 实例
1个s + 1个p 1个s + 2个p 1个s + 3个p
2个sp杂化 3个sp2杂
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质教学案
第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包括范德华力和氢键。
2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点：比化学键的键能小得多。
(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。
(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学键分子间作用力之离子键和共价键
化学键分子间作用力之离子键和共价键1．化学键(1)化学键的定义及分类。
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键__断裂__与生成物的新化学键__形成__。
2．离子键(1)定义：带__相反电荷离子之间__的相互作用。
(2)成键微粒：__阴、阳离子__。
(3)成键元素：通常为__活泼金属__元素与__活泼的非金属__元素。
(4)表示方法：①用电子式表示：如NaCl ： Na＋[··Cl ······]－ 。
②用电子式表示形成过程：如MgCl 2： →[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－。
3．共价键(1)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。
(2)成键微粒：__原子__。
(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或__非金属__元素与__非金属__元素。
(4)表示方法：①用电子式表示：如N 2：__··N ⋮⋮N ··__。
②用电子式表示形成过程：如HCl ：H ×＋·Cl ······→H ×·Cl ······。
③用结构式表示：如H 2O ：__H —O —H__，CO 2 O==C==O 。
(5)分类：①非极性键：共用电子对不偏向任何原子； ②极性键：共用电子对有偏向。
4．电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__最外层电子__(价电子)的式子。
(2)电子式的书写(3)用电子式表示化合物的形成过程：①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3等共价化合物中含有金属元素。
高三鲁科版化学一轮复习教案 化学键与分子间作用力
第２讲化学键与分子间作用力[考纲要求] １．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
２．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp２，sp３）。
３．能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。
４．了解化学键和分子间作用力的区别。
５．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键１．本质在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。
２．特征具有饱和性和方向性。
３．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对特别提醒（１）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于１．7）时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
（２）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
４．键参数（１）概念（２）键参数对分子性质的影响１键能越大，键长越短，分子越稳定。
２５．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N２。
深度思考１．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？并解释N２通常稳定的原因。
答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
N２分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较大的能量，因而通常N２很稳定。
解析一般共价单键是σ键，双键和叁键中有一个σ键，其余为π键。
两个氮原子相互形成分子时的原子轨道重叠情况及成键情况如图所示。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
N２中的叁键键能大，破坏旧化学键困难。
题组一共价键类型的判断１．在下列物质中：１HCl、２N２、３NH３、４Na２O２、５H２O２、⑥NH４Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO 、⑩C２H４２（１）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是______；只存在极性键的分子是______。
2019-2020年高中化学 2.4.2化学键与分子间的作用力教案 鲁教版选修3
2019-2020年高中化学 2.4.2化学键与分子间的作用力教案鲁教版选修3【教学目标】1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢【板书】二、氢键与物质性质【师】引导学生阅读教材，完成思考题【生】阅读教材，分析思考。
写出水分子的电子式______，其中氢元素的电负性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________【师】思考下列问题：（1）以水分子为例分析氢键的形成过程（2）氢键的表示方法键长键能能（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用。
氢键的表示形式：X—H···Y【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点，1.氢键的实质是_______，氢键的形成条件为________，常见电负性大的元素为_____2.如果升高温度，分子晶体变成气态时，______（填“能”或“不能”）形成氢键。
【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。
【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？【板书】2. 氢键形成的条件【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。
化学键与分子间作用力 经典复习教案
化学键与分子间作用力最新考纲 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 1、sp 2、sp 3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一 共价键及其参数1．本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和空间结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。
题组一共价键的类别及判断1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键答案 B解析同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学二轮复习教案17：化学键与分子间作用力
1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念
2．把握极性键和非极性键判定方法
3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键
4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
一、化学键的概念及类型
1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。
摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？
2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2
二、共价键的类型
非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原
子，各原子都，简称
极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较
的一方，简称
δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。
常见的δ键有〝s-sδ
键〞、、。
π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞
摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？
三、键参数
键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
四、等电子原理
、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多性质是相近的，
【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A
【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A
【例4】对δ键的认识不正确的选项是〔〕
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键依旧P-Pδ键差不多上轴对称的，π键不够稳固，必须与δ键共存
答案：A
【例5】以下分子中，键能最小的是
Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子〝密度〞大，F原子间斥力大，键能最小
答案：A
【例6】能够用键能讲明的是〔〕
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳固
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一样专门难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小阻碍键的稳固性，阻碍的是物质的化学性质(稳固性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是〔〕
Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
答案：B
分子间作用力与氢键
1．把握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区不
2．把握阻碍分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的阻碍
3．了解氢键及氢键对物质性质的阻碍
一、分子间作用力
1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．阻碍分子间作用力大小的因素：
(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大
(2)分子的极性越大，分子间作用力
(3)分子的空间构型：一样来讲，分子的空间型越对称，分子间作用力越小
3．分子间作用力对物质性质的阻碍
分子间作用力要紧阻碍物质的物理性质，如、等
二、氢键
氢键是除范德华力外的另一种，它是由差不多与电负性专门强的原子形成共价键的氢原子与中电负性专门强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分
【例1】以下变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必定有化学键的断裂。
答案： B
【例2】以下实验事实不能用氢键来讲明的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳固
解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳固是因为H-O比H-S稳固
答案：D。
【例3】以下物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
解析：A-H……B，A、B为N、O、F
答案：C
【例4】试从不同角度讲明：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？
解析：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以讲明。
答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。