第5章第一节达标突破训练

题组一原子结构与元素性质
1．(2011年广东茂名高三诊断考试)2009年5月6日《法制网》报道湖北8人铊中毒案凶手判处死刑。

天然铊有两种稳定同位素，20381Tl和20581Tl。

下列有关铊的同位素说法中，不．正确的是()
2．下列说法中错误的是(双选)()
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质相同，化学性质不同
解析：选AD。

阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同。

3．下列叙述错误的是()
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析：选D。

从元素、核素、同位素的概念，原子中质量数＝质子数＋中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等基础知识中可以发现D错误。

题组二元素周期表
4．(2009年高考山东卷)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法中正确的是()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：选B。

Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1 e－变为H＋，最外层没有电子，得到1 e－变为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
解析：选C。

对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，N 元素位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，B错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，C正确；
F、Cl虽均属第ⅦA族，但F无正价，D错误。

6．(2011年广州模拟)下图为元素周期表。

读图回答问题：
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为()
(a)A(b)B
(c)C (d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。

(3)现有甲、乙2种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，失电子能力较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________________________________________________________________________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解析：(1)B区为过渡元素，里面全为金属元素。

(2)该元素为氢元素，因为氢元素可以形成H2、各种气态氢化物，酸、碱内也含有氢元素，绝大部分有机化合物内也含有氢元素。

(3)甲元素能被冷的浓硫酸钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，故甲元素为铝。

乙元素的M电子层与K电子层上的电子数相等，说明M层上有2个电子，为镁元素。

同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。

答案：(1)(b)(2)H(3)①下表中②镁bc。