水的电离平衡

C(H2O）
C(H+) · C(OH-）＝ K 电离· C(H2O）
室温下1 L水（55.6mol）只有 1×10-7mol水电离，电离前后水 的物质的量几乎不变C（H2O） 可视为常数。
Kw
水的离子积常数
2、水的离子积（ Kw） +) · -） K w ＝ C(H C(OH 表达式：
25℃时，1 L(55.6 mol)纯水中有1×10－7 mol 水发生电离，则该纯水中 C(H+) ＝ 1×10－7 mol/L； C(OH－) ＝ 1×10－7 mol/L； C(H+) ＝ C(OH－)（填＜、＞、＝） Kw= 1×10-14 。 Kw只与 温度 有关，与 浓度 无关。
例2：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀 释到原来的100倍，pH 值等于多少？
解： c（H+）= =1.0 ×10-5mol/L
pH=－lgc（H+） =－lg 1.0 ×10-5 =5 关键：稀释酸溶液相当于稀释H+
例3：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀 释到原来的100倍，pH 等于多少？ 解：稀释前：c（OH-）＝ =1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
判断溶液酸碱性根本依据是 C(OH-)与C(H+)相对大小
二、溶液的酸碱性
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
2、溶液酸碱性与pH关系：pH = - lg c（H+）
反之: c（H+）=10-pH
a. pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
常温下 (250C)
1000C pH=6 pH>6
实验探究：精确的 “纯水的导电性实验”
现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮 结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。
一、水的电离
1、水的电离
水是一种极弱电解质，能微弱电离
H2O + H2O
简写为： H2O
H3O+ + OH－ H+ + OH-
Βιβλιοθήκη Baidu
H2O
电离平衡常数：
K 电离＝
H+ + OHC(H+) · C(OH-）
C(OH-)= 1×10—7mol/L
酸性溶液 C(H+) ＞C(OH-) C(H+)＞1×10—7mol/L
C(OH-)＜1×10—7mol/L
碱性溶液 C(H+) ＜C(OH-)
C(H+)＜1×10—7mol/L C(OH-)>1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=1×10-12，100 ℃ 时各量如何变化？
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 ③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 ④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 ⑤pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
水的电离平 衡移动方向
H2O
C(H+)变 化
H+ + OHC(OH-) 变化
在一定条件下向水中加入下列固体盐 Kw 不变
不变 不变
加入
CH3COONa
正向
正向
减小
增大 不变
增大
减小
加入
NH4Cl
加入
NaCl
不移动
不变
（4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的 电离，但水的离子积保持不变。
4、归纳
①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。
10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离 子组是( B ) A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-
B.Na+、Cl-、NO3-、SO42C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性：（25℃ Kw= 1×10—14） 中性溶液 C(H+) = C(OH-) C(H+) = 1×10—7mol/L
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw 动方向 C(OH-) 大小
加热 加HCl
中性 酸性 碱性
正向
增大 增大
逆向 增大 减小 逆向 减小 增大
＝ ＞
＜
增大 不变 不变
加 NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
问题讨论
计算1： 单一溶液（强酸/强碱）pH
例1：试计算常温下的 2 ①0.005 mol/L H2SO4溶液pH= ； ②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= 12 。 负对数 电离 强酸： C酸 C (H+) pH
强碱： C碱
电离
Kw － C(OH )
C(H+) 负对数 pH
计算2：强酸/强碱稀释pH值
欢迎各位领导和老师
莅临指导！
选修四
第三章
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
温故知新
1、溶液导电性强弱主要是由
溶液中自由移动的离子浓度和离子 所带电荷数 _______________________ 决定的。
2、水是不是电 解质？
水是极弱的电 解质
研究电解质溶液时往往涉及溶液 的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密 切的关系。那么水是如何电离的呢?
稀释后所得 溶液的pH
5 4
9
10
约为7 约为7
课堂小结
1.水的电离： 2.水的离子积：Kw ＝c(H+) · c(OH-） 3.影响水电离的因素：温度、酸和碱、盐。 4.溶液的酸碱性以及pH的简单计算。 公式：pH = - lg c（H+）
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
3、影响水电离平衡的因素 （1）温度： 水的电离是 吸热 过程， 升高温度， 促进 水的电离, Kw 增大 。 如：KW25℃=1×10-14 KW100℃=1×10-12
C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性
C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
H2O
条件
H+ + OH-
pH试纸的使用方法：
取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上， 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待 30秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液 的pH（ pH读数只取整数）。
标准比色卡
注意： 1、玻璃棒要洁净、干燥
2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变
三、溶液中pH的计算
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中
C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
连接高考：在由水电离出的C(H+)=
溶液成中性 pH=7
溶液成碱性 pH>7
溶液成酸性 pH<7
pH<6
b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温 度（pH=7溶液不一定是中性）
c. pH的适用范围为0～14
pH适用于c（H+）≤1 mol/L 当pH=0时， c（H+）＝ 1 mol/L ； －14mol/L + 1 × 10 当pH=14时， c（H ）＝ 。 通常将c（OH－）的负对数称作pOH:
感谢聆听.
欢迎各位领导老师批评指正!
pOH = － lg c（OH－ ） 4.也可用pOH表示溶液酸碱性 常温下 pH + pOH = 14
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法： 定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞） 定量测定：pH试纸、pH计等
广泛pH试纸（读到整数）
pH试纸
（粗略）
精密pH试纸（0.2或0.3）
pH计（也叫 酸度计）：读到0.01 （精确）
②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水 电离产生的C水 (H+) = C 水(OH－) ③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度 函数）Kw= c(H+)· c(OH-)
稀酸溶液： Kw= c(H+)酸· c(OH-)水=1×10-14 稀碱溶液： Kw= c(H+)水· c(OH-)碱=1×10-14
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度