盐类的水解优秀课件2
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盐类水解2化学课件PPT
NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼 搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾
B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ）
盐类的水解PPT优秀课件2
（5）某些胶体的制备
利用FeCI3溶液滴入沸水中， 制备Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
（6）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液
实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。
NH4+ + H2O
NH3•H2O + H+
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的___同__种__酸_______
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
加入固体
向右
增大
CH3COONa 通入HCl
向右
减小
升温
向右
减小
加水
向右
减小
加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向左 向左 向右
高二化学盐的水解PPT教学课件 (2)
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
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目录
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盐类的水解
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多
（与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深 ②、浓度：
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
Na2CO3·10H2O Na2CO3 CuSO4·5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
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盐类的水解
1
2
⑶属于复分解反应
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱
上一页
目录
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盐类的水解
3、水解反应的方程式书写
பைடு நூலகம்1、一般用“
” 2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位
6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式
CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3
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盐类的水解
3、水解反应的方程式书写
1、一般用“
” 2、一般不用“ ↑、↓ ”
盐类的水解-PPT优质课件人教版2
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
盐的类型 强酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 碱性
科学探究
盐溶液 液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
0928高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-课件
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶 液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3 滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积 水作为对比，观察溶液颜色变化。
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
国家中小学课程资源
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
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盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
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高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
盐类的水解PPT完美版2
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
这样盐与水作用的过程称为盐类的水解
练一练 : 分析(NH4)2SO4溶液的酸碱性
二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
研究性学习
CH3COONa，其溶液显碱性，是否也有类 似NH4Cl溶液的变化发生了水解？
研究性学习
思考：NaCl溶液为什么是中性？有没有发生水解
讨论归纳
一、什么样的盐能发生水解？ 二、盐发生水解的实质是什么？
实验操作做到规范、标准。将pH试纸的撕成小片放在玻 璃片上，用玻棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，测定溶液 酸碱性。每测完一个溶液后，玻璃棒要用烧杯中的水涮 洗一次。
汇报实验结果
0.1mol/L盐溶液 A 溶液的酸碱性 组
0.1mol/L盐溶液 B 溶液的酸碱性 组
NH4Cl
酸性
Al2(SO4)3
酸性
盐类的水解定义：盐与水的作用
盐类的水解条件：具有能与H＋或OH－结合生成弱
电解质的离子
盐类的水解实质：①生成弱电解质② 破
坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度
盐类的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性
某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2）， 可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒， 其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食 盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简 单的方法鉴别他们吗？
盐类的水解优质课公开课课件2
< 对应的酸 H2CO3
CH3COOH
例2 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(OH)2
Al(OH)3
例3 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
< 对应的酸 HCO3–
H2CO3
例4 弱酸弱碱盐：发生双水解，水解程度较 大 如:NaHCO3 中的 HCO3-的水解程度小于
四、影响盐类水解的因素
（二）外因（符合勒夏特列原理） 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度
水解程度增大。
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。 加水稀释,可以促进水解。
3.加入酸、碱、盐: ——可促进或抑制盐的水解。
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 升温 加H2O
Al(OH)3 + 3CO2
注意：能够完全双水解的离子不能大量共存！
提示： 常见能发生完全水解相互促进的 粒子组合有：Al 3+ 和CO32-、HCO3–、S2-、 HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+ 与AlO2-、SiO32-
D
注意： ①盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒和电荷守恒定律； ②要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
D 2、下列水解的离子方程式书写正确的是（ ）
A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+
B、Br- + H2O
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
盐类的水解优秀课件2
Na2S FeCl3 Na2SO4
S 2-+H2O Fe 3++3H2O
HS—+OH— Fe(OH)3+3H+
KF
MgCl2
注意：
（3）弱酸弱碱盐的水解 （双水解） (NH4)2CO3
① 一般双水解，如：CH3COONH4 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
NaCl
PH 试纸
PH 酸碱性 盐的类别 弱离子 值
=7 中性 强酸强碱盐
无
AlCl3
<7
酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子
NH4Cl
NaHC O3 Na2C O3
<7 酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子
Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
Hale Waihona Puke CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa === CH3C结 液OO论 呈-： 碱性CH原3C因O是O由N于a溶盐
+ Na+
+
电离产生的弱酸阴离子
H2O H+ + OH与-水电离产生的阳离子
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶 液呈碱性。
例：写出NH4Cl、CH3COONa、NaF的水解方程式
化学方程式： NH4Cl + H2O 离子方程式： NH4＋ ＋ H2O
高中化学《盐类的水解 (2)》精品公开课PPT课件
（5）在0.1mol.L-1的氨水、氯化铵、硫酸 铵、硫酸氢铵、碳酸氢铵溶液中，NH4+离子 浓度由大到小的顺序为——————。
（6）在等物质的量的浓度的碳酸、碳酸铵、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵溶液中， CO32-离子浓度由大到小的顺序为——————。
溶液中离子浓度的关系探索 问题6:(1)Na2CO3溶液中，存在哪些离子？根据 溶液电中性规律，推导它们之间的关系？
（2）若不考虑CO32-的水解， Na+与CO32-的浓 度存在什么关系？根据元素守恒原理，请建 立Na+与CO32-、HCO3-、H2CO3之间的浓度等式。
（3）水电离产生的C(H+）、C(OH-)总是相 等的，追踪碳酸钠溶液中氢离子和氢氧根 离子的去向，建立等式。
规律： （1）电荷平衡(正电荷总数=负电荷总数) C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) （2）物料守恒（元素守恒） C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)
⑵ 电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
NaHSO3
NaH2PO4
（3）质子守恒（水电离的C(H+)=C(OH-)） C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
几种酸式盐水溶液的酸碱性
1.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸 性。NaHSO4
2. 弱酸的酸式盐，既有水解又有电离。
⑴ 电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
Байду номын сангаас
NaHCO3 NaHS
Na2HPO4
盐类的水解
盐类水解影响规律： 1.主要因素是盐本身的性质。（越弱越水解） 2.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。（越热越水解） 3.浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越 小，水解程度越大。（越稀越水解) 4.外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解。
（6）在等物质的量的浓度的碳酸、碳酸铵、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵溶液中， CO32-离子浓度由大到小的顺序为——————。
溶液中离子浓度的关系探索 问题6:(1)Na2CO3溶液中，存在哪些离子？根据 溶液电中性规律，推导它们之间的关系？
（2）若不考虑CO32-的水解， Na+与CO32-的浓 度存在什么关系？根据元素守恒原理，请建 立Na+与CO32-、HCO3-、H2CO3之间的浓度等式。
（3）水电离产生的C(H+）、C(OH-)总是相 等的，追踪碳酸钠溶液中氢离子和氢氧根 离子的去向，建立等式。
规律： （1）电荷平衡(正电荷总数=负电荷总数) C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) （2）物料守恒（元素守恒） C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)
⑵ 电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
NaHSO3
NaH2PO4
（3）质子守恒（水电离的C(H+)=C(OH-)） C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
几种酸式盐水溶液的酸碱性
1.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸 性。NaHSO4
2. 弱酸的酸式盐，既有水解又有电离。
⑴ 电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
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NaHCO3 NaHS
Na2HPO4
盐类的水解
盐类水解影响规律： 1.主要因素是盐本身的性质。（越弱越水解） 2.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。（越热越水解） 3.浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越 小，水解程度越大。（越稀越水解) 4.外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解。
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氯离子 钠离子
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盐 类 的 水 解 课堂练习
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
B、NH4Cl D、NaCl
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4、25oC时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这 溶液可能是（ ）
A、氨水
B、NaCl
C、NH4Cl
D、HCl
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5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ）
（浓度均为0.1mol／L）
A、NaHCO3 C、KCl
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25.人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。 60.过去再优美，我们不能住进去；回忆童年可以是一种解压的方式，但是不可以做为逃避现实的借口。现在再困难，我们也能闯过去；你只要还活着就没有理由逃避现实困难，就要千方百计找 到破解难题的方法。未来再艰险，我们只能走进去；时刻都在心里认为自己
盐 K,hj,kh,k 类 的 水 .L 解 演 示
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醋酸根离子 钠离子
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氯离子 铵根离子
60.钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。 21.你可知道我拼搏不怕阻挡，就一个理由，我要得到我想要的东西。 40.你无法决定自己的出身，但可以决定你的下一代的出身，这就是每个人奋斗的意义！ 83.行为决定性格，性格决定命运。 82.一朵花凋零荒芜不了整个春天，一次跌倒也荒废不了整段旅程。走下去，凭着耐心和拼搏，生活自会给予你全部答案。 3.如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼，烦恼都是自己内心制造的。 53.人生最重要的价值是心灵的幸福，而不是任何身外之物。 58.伤心有时是一种动力，失望有时是一种解脱，执迷不悟有时是一种磨练。 72.一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。 1.不要做下一个谁，要做第一个我。 77.不要轻言放弃，否则对不起自己。 18.树苗如果因为怕痛而拒绝修剪，那就永远不会成材。 67.我们总在关注我们得到的东西是否值钱，而往往忽略放弃的东西是否可惜。 43.谁若游戏人生，他就一事无成；谁不主宰自己，永远是一个奴隶。 94.人的价值是由自己决定的。——卢梭 99.立志难也，不在胜人，在自胜。 95.不要放弃自己，勇敢地接受生命的挑战。有一天我们可以老死、病死、穷死，但绝不要允许自己失望而死，消极而死！
课件《盐类的水解》PPT_完美课件_人教版2
______________________ 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb
2
3
NH4++H2O ③N同H3. 一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3（aq）＞ NaHCO3（aq）
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为
E.HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-
F.HS- + H2O H3O+ + S2-
影响盐类水解的 主要因素
影响盐类水解的主要因素
1.内因：反应物本身的性质
强酸碱弱 NACaAl 碱酸盐 H2O
== AA++- ++ CNl-a+ HO+H- ++ HO+H-
HAOAH
(弱酸 碱)
如HAAO越H越弱弱, 则, 则A-A和+和H+O更H-更容容易易结合结, 水合的, 水电的离电程离度程更度更大大, 即, 水 即解水的解程的度程更度更大大 . .
HCO3ˉ
H2CO3
C(MA离)•C(H子2O) 方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水 解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度 减小，酚酞褪色。
②如水解程度大于电离程度的，以 水解为主，溶液呈碱性，如：NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS等。
课件《盐类水解》优秀课件完美版_人教版2
CO + H O SO32- +2H2O H2SO3 +2OH-
2-
3 2 回答问题：NaHCO3溶液显碱性的原因是：___________________________________________
HCO3- + OH- (主要)
__________________________________________ 在Na2S溶液中，
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(
)
(3)CH3COONH4也有轻微相互促进的双水解，但是不强烈彻底。
如：FeCl 在水中显酸性的原因， Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
3 将物质的量浓度相等下列盐溶液，请按pH增大的顺序排列：NaNO3；
用化学方程式表示为：__F_e_C_l3__+__3_H__2O_______F_e_(O__H_)3__+___3_H__C_l __
若MA强碱弱酸盐: A- +H2O 若MA强酸弱碱盐: M+ +H2O
HA + OHMOH + H+
注意：“谁强显谁性”是针对正盐来说的，酸式盐的酸碱性判断
就不适用了。因为酸式盐有水解和电离平衡同时存在。(如
NaHCO3-、NaHSO3-等）
(5)多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-），水解和电离同时进行。
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
【环节一】复习训练
1.请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 分析:此类问题的解决方法是，判断盐的类型，有弱才水解， 无弱不水解(溶液显中性)，谁强显谁性。
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（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有
哪些防治措施？
新课导入
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰 粪相混损肥分。” 你想知道肥分损 失的原因吗？今天我们所学的内容 可以帮你解决。
引出课题——第三节 盐类的水解
【一组调查反馈预测】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平 衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小 苏打或肥皂水溶液。
【板书】盐类水解反应的规律 ⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3═CO32-+2Na+ H2O H+ + OH-
CO32-+H+ HCO3水解离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-
分组讨论
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分” 你想知道肥 分损失的原因吗？
学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离 平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学 生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几 部分的综合利用，就更有难度。
教学过程设计
课前三天调查任务 （第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差 点送了命！
李伯不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯 感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清。请问这次险情是 什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用 的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课 时与其他同学分享你们的成果。
【二组调查反馈预测】
盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以 Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和 NaOH，使得土壤显碱性。
设疑
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分： 硬脂酸钠）能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？ ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸 钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是 酸性？
盐类的水解
新课程人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节
年龄：25岁 教龄：2岁 电话：15009094731 地址：新疆博尔塔拉（博乐）
盐类的水解
新课程人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节
新疆农五师高级中学：廖国亮
年龄：25岁 教龄：2岁 电话：15009094731 地址：新疆博尔塔拉（博乐）
可能出现情况： ⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及 时调控，否则课堂时间不易控制。 ⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
欢迎批评指正!
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
讨论
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因 讨论预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性。
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
问题解决，突破重难点
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结 合成难电离的物质？ （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最 终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？
课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和 实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡 移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过 本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方 程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识 的学习。
3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使 用的效果好吗？
板书设计
第三节 盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的 电离 3、盐类水解的规律：
⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
实验探究
测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
第一组：食盐(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸铵 (NH4)2SO4
第二组：氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4) 、醋 酸钠(CH3COONa) 【实验结果】 呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa 呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4 呈酸性的溶液：(NH4)2SO4 、NH4Cl
教学设计反思
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意： ⑴体现新课程改革素质教育的理念。 ⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知， 使课堂气氛轻松愉快。 ⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系 比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学 以致用的能力。 ⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
拓展练习
根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的 原因。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标
知识与技能： ①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力 ②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力 过程与方法： ①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流 ②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质 情感态度价值观： ①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱 家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持 续性的自主发展。 ②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象 看本质。
哪些防治措施？
新课导入
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰 粪相混损肥分。” 你想知道肥分损 失的原因吗？今天我们所学的内容 可以帮你解决。
引出课题——第三节 盐类的水解
【一组调查反馈预测】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平 衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小 苏打或肥皂水溶液。
【板书】盐类水解反应的规律 ⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3═CO32-+2Na+ H2O H+ + OH-
CO32-+H+ HCO3水解离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-
分组讨论
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分” 你想知道肥 分损失的原因吗？
学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离 平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学 生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几 部分的综合利用，就更有难度。
教学过程设计
课前三天调查任务 （第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差 点送了命！
李伯不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯 感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清。请问这次险情是 什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用 的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课 时与其他同学分享你们的成果。
【二组调查反馈预测】
盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以 Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和 NaOH，使得土壤显碱性。
设疑
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分： 硬脂酸钠）能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？ ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸 钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是 酸性？
盐类的水解
新课程人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节
年龄：25岁 教龄：2岁 电话：15009094731 地址：新疆博尔塔拉（博乐）
盐类的水解
新课程人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节
新疆农五师高级中学：廖国亮
年龄：25岁 教龄：2岁 电话：15009094731 地址：新疆博尔塔拉（博乐）
可能出现情况： ⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及 时调控，否则课堂时间不易控制。 ⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
欢迎批评指正!
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
讨论
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因 讨论预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性。
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
问题解决，突破重难点
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结 合成难电离的物质？ （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最 终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？
课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和 实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡 移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过 本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方 程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识 的学习。
3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使 用的效果好吗？
板书设计
第三节 盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的 电离 3、盐类水解的规律：
⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
实验探究
测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
第一组：食盐(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸铵 (NH4)2SO4
第二组：氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4) 、醋 酸钠(CH3COONa) 【实验结果】 呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa 呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4 呈酸性的溶液：(NH4)2SO4 、NH4Cl
教学设计反思
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意： ⑴体现新课程改革素质教育的理念。 ⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知， 使课堂气氛轻松愉快。 ⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系 比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学 以致用的能力。 ⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
拓展练习
根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的 原因。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标
知识与技能： ①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力 ②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力 过程与方法： ①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流 ②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质 情感态度价值观： ①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱 家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持 续性的自主发展。 ②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象 看本质。