2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题五化学反应中的热效应第2课时
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题2.2物质的量浓度
第2课时物质的量浓度[考试标准]考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1．(2016·湖州市高一期末)体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。
下列表达式中不正确的是()A．c＝1 000ρwM B．m＝V·ρ·w100C．w＝cM1 000ρD．c＝1 000mMV解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρwM的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝cM1 000ρ，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝mMV1 000＝1 000mMV，故D选项正确。
答案 B考点二：溶液的稀释和混合2．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L解析n(NaOH)＝4 g40 g/mol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L＝0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1。
答案 B考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3．(2016·金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练2物质的量Word版含解析
一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。
答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。
答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x ＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。
2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题1化学家眼中的物质世界1-2物质的量和物质
第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟)[基础过关题]1．(湖州月考)下列有关说法正确的是() A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，C错误。
答案 D2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有Wa个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
答案 D3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案 C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目为0.1N A解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO－4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH＋4水解，100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目小于0.1N A，D不正确。
(完整版)2017浙江化学选考考试内容及要求
(3)常见离子的检验
(4)物质的量浓度的概念
f5)配制一定物质的量浓度的溶液
(6)物质的量浓度的相关计算
B
A
B
B
B
C
C
A
C
B
B
C
3．人类对原子结构的认识
(1)原子结构模型的演变
(2)原子的构成，原子符号
(3)核素、同位素的概念
(4)常见离子化合物的形成过程
A
B
A
A
B
B
B
从海水
中获得
的化学
(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之间的相互转化
(6)几种重要的硫酸盐及其用途
B
A
A
A
B
C
A
B
B
C
A
10．生产生活中的含氮化合物
(1)氮氧化物的产生、转化及其性质
(2)氮及其化合物的相互转化关系
(3)氨的性质与用途
(4)工业合成氨
(5)铵盐的性质与用途
(6)硝酸的性质与用途
(7)工业制取硝酸的设备和流程
(6)阿伏加德罗定律及其推论
(7)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
(8)物质的量应用于化学方程式的简单计算
(9)同、液、气态物质的一些特性
(10)胶体的本质特征和鉴别方法
(11)电解质和非电解质的概念
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
C
B
B
B
B
C
B
A
A
A
2．研究物质的实验方法
(1)物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破第二部分专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表第1课时
答案
A
对点演练
易错防范
考点二：原子结构
2.(2016· 浙江省东阳中学高一下期中 )131 53I 是常规核裂变产物之 一， 可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53 I 的叙述中错误的是 ( )
127 A.131 53I 的化学性质与 53I 相同
2 OH 的原子数和质子数不等，电子数都为 10；③C2 、 O 2 2 、
－ － ＋ ＋ ＋
CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl 所 含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均 相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总 电子数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子 数不相等。
其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，
如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。 答案 C
对点演练
易错防范
易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素
对点演练
易错防范
[易错训练4]
(2016· 浙江省东阳中学高三模拟)两种元素原子X和
Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子 数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( D )
专题七
原子结构
化学键
元素周期
律和元素周期表
第1课时 原子结构与核外电子排布
对点演练
易错防范
[考试标准]
必考 要求 a 加试 要求 a
考点
知识条目
原子结构模型的演变
原子结构、 核素、同位 素 原子核外电子排布的基本规律(1～18 原子的构成，原子符号 核素、同位素的概念
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练20高分子化合物有机合成推断Word版含解析
一、选择题1．（2016·浙江桐乡高级中学）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A．取代→加成→氧化B．加成→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解解析CH3CH3可与氯气在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成CH2===CH2；CH2===CH2可与水发生加成反应生成CH3CH2OH。
答案 C2．（2016·金华艾青中学）已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）解析酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是—COOH，A.该物质水解后生成醇—OH，生成物中没有—COOH，所以不能和碳酸氢钠反应，故A错误；B.该物质水解后生成—COOH，所以有羧基，能和碳酸氢钠反应，故B正确；C.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故D错误；答案 B3．（2016·浙江瑞安质检）有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的结论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键解析由信息①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应可知，该物质一定含酚—OH和苯环，可能含双键或三键，A.该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B.由上述分析可知，X中可能不含双键结构，故B正确；C.酚—OH不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D.X中可能含有碳碳双键或碳碳叁键，故D错误。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题15无机非金属材料的主角-硅
专题十五无机非金属材料的主角——硅[考试标准]考点一：碳族元素性质变化规律1．（2016·浙江省东阳中学高一上期中）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅解析本题考查元素周期律和C、Si的有关知识，考查考生应用知识分析问题的能力。
同主族元素原子半径越小，非金属性越强；非金属元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱都是由元素非金属性强弱决定的，而元素最高价氧化物的溶解性与元素非金属性的强弱无关。
答案 C考点二：硅的存在和用途2．（2016·嘉兴一中高一下期中）下列说法错误的是（）A．Si和SiO2都用于制造光导纤维B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．硅胶可作袋装食品的干燥剂D ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅解析 光导纤维的主要成分是SiO 2，A 项错误；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，C 项正确；高温下，焦炭与SiO 2发生反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，可以制得粗硅，D 项正确。
答案 A考点三：硅及其化合物的性质3．（2015·浙江绍兴柯桥中学月考）A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐（Na 2RO 3）和氢气。
请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A ；B______________；C ；D ；E 。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。
2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题2两种重要的化学反应2-2氧化还原反应Word
第2单元 氧化还原反应(时间：45分钟)[基础过关题]1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析 豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
答案 D2．NaH 与水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
在该反应中H 2O( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂答案 A3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制备ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．生成1 mol ClO 2时转移1 mol 电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子，发生氧化反应解析 根据化学方程式可知，Cl 元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到 1 mol 电子，选项A 正确、选项B 错误。
H 2C 2O 4中C 元素从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，选项C 错误。
KClO 3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。
答案 A4．(台州月考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是() A．Zn B．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析若不考虑氧元素和氢元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项Zn元素的化合价为0价，只有还原性；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O3中的N是＋3价，中间价，符合题意；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。
答案 C5．下列应用不涉及氧化还原反应的是() A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有变化，属于氧化还原反应；B项中铝元素由＋3价变为0价，氧元素由－2价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题11.2铁、铜及其重要化合物
第2课时铁、铜及其重要化合物[考试标准]考点一：铁及其化合物的性质1．(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)下列关于铁的叙述错误的是() A．纯净的铁是光亮的银白色金属，熔沸点较高B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析地壳中含量最多的金属是铝，自然界中游离态的铁主要存在于从天而降的陨石中。
答案 C考点二：涉及Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题2．(2016·浙江省丽水中学月考)下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋与OH－生成沉淀。
答案 D考点三：关于Fe(OH)2沉淀的制备3．(2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
解析因Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第2课时
B.(m＋n)必定大于p D.m必定大于p
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆
反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于
B为固体，所以m＜p。
对点演练 易错防范
考点四：转化率 4.(2016· 杭州市七校高二下期中 ) 反应：① PCl5(g) Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ③ 2NO2(g) PCl3(g) ＋ N2O4(g)在一
答案
C
对点演练 易错防范
1 6.(2015· 浙江嘉兴学科基础测试)某温度下，反应 SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3(g) 的平衡常数为 K1 ，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数为 K2，则( )
A.K2＝K1 C.K2＝K2 1
1 B.K2＝ K1 1 D.K2＝ 2 K1
答案
D
对点演练 易错防范
考点七：速率平衡图像 8.(2015· 浙江杭州师大附中第二次月考)臭氧是理想的烟气脱硝 剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，反
应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判 断正确的是( )
A
B
C
D
对点演练
易错防范
升高温度， 平衡常数减 小 解析
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反应物为固体，生成物有气体， 熵值增大，故D正确。 答案 D
对点演练
易错防范
考点二：化学平衡状态判定
2.(2016· 9 月浙江金华十校高三模拟，12)在一定条件下，使一定 量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)＋3B(g) 述中，说明反应已达到平衡状态的是( ) 4C(g)反应。 下列描
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练8化学反应速率和化学平衡Word版含解析
一、选择题1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列说法中正确的是()A．放热反应均是自发反应B．ΔS大于零的反应均是自发反应C．若ΔH和ΔS均大于零，则高温时，反应能自发进行D．物质的量增加的反应，ΔS大于零解析若ΔH<0、ΔS<0，则反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，故A项错误；若ΔH>0、ΔS>0，则在低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，在高温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，故B项错误，C项正确；气体物质的物质的量增加的反应，ΔS大于零，故D项错误。
答案 C2．(2016·8月浙江温州选考模拟，18)某温度下，化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中O2的浓度在10 s内从1.0 mol·L－1减少到0.5 mol·L－1。
下列说法不正确的是() A．加入合适的催化剂能加快反应速率B．降低反应温度能减慢反应速率C．10 s内，v(SO2)＝0.025 mol·L－1·s－1D．10 s内，v(SO3)＝0.10 mol·L－1·s－1解析10 s内v(O2)＝0.5 mol/L10 s＝0.05 mol/(L·s)，故v(SO2)＝2v(O2)＝0.1 mol/(L·s)。
答案 C3．(2016·绍兴一中高二下期中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是() A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度，对于一个确定的可逆反应，平衡常数仅受温度的影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。
K 值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，K值越大，反应速率越小，B项错误。
2017版《创新设计》浙江政治选考高分突破专题复习(课件)第二篇 (二)调动和运用知识的三种基本思路
中观：设问的知识范围限定指向某个单元。如运用文化交流与文
化创新的相关知识，谈谈对中国文化要“走出去”，更应“走进 去”的认识。运用当代国际社会知识阐明，中国高度重视国际核 安全的依据。 宏观：设问的知识范围限定指向某个模块。如运用经济生活相关 知识，概述我国取得经济发展成就的主要经验。运用生活与哲学 相关原理，阐述改革是社会主义的自我完善和发展。
主义核心价值观这样立得住的文化内核，虽获得高票房，却是
“低口碑”。 结合材料，回答下列问题： 有人认为，只要能“叫座”的电影就是好电影。请运用对点”，矛盾的观点有：矛盾
的含义、矛盾的基本属性、矛盾的普遍性、特殊性、矛盾的普遍 性和特殊性的辩证关系、主次矛盾、矛盾的主次方面。本题是评 析题，要用辩证的观点来看待，由此可以确定要用矛盾的含义，
与“叫好”这是矛盾的两个方面，那么还要涉及矛盾的主次方面，
①叫座”与“叫好”是既对立又统一的两个方面，“叫座”
该既“叫座”又“叫好”。②在“叫座”与“叫好”两个方面中，
2.四种知识储备方式
(1)经济生活——以“行为主体”为线索储备知识
《经济生活》的行为主体主要有国家、企业、个人(消费者、劳动 者、投资者、纳税人)。下面就为同学们提供以“行为主体”为线 索储备知识的行之有效的方法： [国家主体]
(2)概括材料信息，归纳调用知识 有些材料层次清晰明显，有些材料信息比较具体，与学科理论不
能直接对应，可以通过归纳材料调用知识。
(3)把握知识联系，联想调用知识 有些题的答案组织不仅仅是根据材料来的，还有些是从知识的内 在联系中获得，要依据关键词语，通过演绎、推导，在知识结构 中找到可用的知识。如回答人民群众的问题，从政治生活我们可
认识论部分：①实践和认识的辩证关系原理及方法论；②真理是
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)第五部分专题二十一化学实验基本方法Word版含解析
1．（2016·浙江10月）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
解析A为烧杯，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为圆底烧瓶。
答案 B
2．（2016·浙江4月）下列说法正确的是（）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
解析A项，焰色反应呈黄色，试样中一定含有Na＋可能含有K＋，错误；B项，广泛pH试纸测量数据只能记录整数，错误；C项，容量瓶只能用于配制一定浓度溶液，不能用于其它用途，正确。
D项，滤液应在蒸发皿中蒸发结晶。
答案 C
3．（2015·浙江9月）仪器名称为“容量瓶”的是（）
解析A项中的仪器是容量瓶，B项中的仪器是试管，C项中的仪器称为漏斗，D 项中的仪器是烧杯。
答案 A。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题7.2化学键、分子间作用力
第2课时化学键分子间作用力[考试标准]考点一：化学键1．(2016·浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。
答案 D考点二：化学键的变化2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键()(2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程()(3)化学键断裂时一定吸收能量()(4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量()答案(1)×(2)√(3)√(4)×考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题五化学反应中的热效应第1课时
b
c a
a c
焓变与键能的关系
热化学方程式的书写 热化学 方程式 利用热化学方程式进行简单计算 合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a b a
b c a
对点演练
易错防范
考点一：化学反应中能量变化
1.(2016· 浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是( A.酒精用于降温 C.氢分子变成氢原子 解析 B.冰雪的融化 D.镁和盐酸反应 )
②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。
③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。
对点演练
易错防范
3.不能正确理解可逆反应的反应热 误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，是指生成
2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。
答案
100 ℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH SiCl4(g)＋2H2(g)1=====
＝＋0.025a kJ· mol－1
对点演练
易错防范
易错点一
不能正确比较反应热的大小
比较反应热大小的四个注意要点
1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应 热的关系。
2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 ΔH数值的大小， 还要考虑其符号。
又已知：①b＝1 173 ② 25 ℃、 101 kPa 下 N2(g) ＋ 3H2(g) kJ· mol－1 2NH3(g) ΔH ＝－ 92
则a＝________。
对点演练 易错防范
解析
(1)B 项，放热反应不一定都能设计成原电池，自发进行的
放热的氧化还原反应才能设计为原电池，错误；C 项，吸热反应 不一定要加热才能发生，如 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 的反应，错 误；D 项，可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到 一定限度后，正、逆反应速率相等，但反应仍然进行，错误。(2) 据题意，16 g 液态 N2H4 的物质的量是 16 g÷ 32 g/mol＝0.5 mol， 所以 1 mol 液态肼完全反应放出的热量是 320.8 kJ× 2＝641.6 kJ。 1 3 (3)由题意 N2(g)＋ H2(g) 2 2 NH3(g) ΔH＝－46 kJ· mol－1，据图
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题九溶液中的离子反应第1课时
(2)NaCN 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________。 (3) 室温下，向盛一定量稀氨水的烧杯中逐滴加入物质的量浓度
相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的 pH________( 填 “>”“<” 或
能，因为 0.01 mol/L 氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体
颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，
＋ 加入氨水中使溶液的 pH 降低； 二是 NH4 使 NH3· H2O 是电离平
衡 NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低， 4
两种可能均证明了 NH3· H2O 是弱电解质
“＝”)7。
对点演练
易错防范
解析 本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解。(1)弱酸电 离平衡常数越小，说明此弱酸越弱，越难电离成离子，其酸根的 阴离子越易结合质子形成弱酸分子，从表中数据可以看出酸性： HCO － 3 <HCN<CH3COOH ，所以对应离子结合氢离子的能力为 － － － CO2 >CN >CH COO ，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程 3 3 度 越 大 ， 等 浓 度 时 ， 其 钠 盐 的 pH 越 大 ， 酸 性 ： CH3COOH>H2CO3>HCN，所以等浓度的钠盐的 pH 由大到小为 ②③①。(2) 根据强酸制取弱酸的反应原理写离子方程式，由于 酸性：H2CO3>HCN>HCO－ 3 ，少量二氧化碳通入 NaCN 溶液中， 发生如下反应：CO2＋H2O＋CN－===HCO－ 3 ＋ HCN。 (3) 稀氨水 与醋酸恰好反应生成 CH3COONH4，由于 NH3· H2O 与醋酸的电 离平衡数相等， 所以铵根离子和醋酸根离子的水解平衡常数也相 同，二者水解后溶液显中性。 － 答案 (1)CH3COO－<CN－<CO2 ②③① (2)CN－＋CO2＋ 3 － H2O===HCN＋HCO3 (3)＝
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第2课时
对点演练
易错防范
解析
－ 电解池中阴离子向正极移动， 阳离子向负极移动， 即 SO2 4
离子向正极区移动，Na＋ 向负极区移动，正极区水电离的 OH－ 发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到 H2SO4 产品， 溶液 pH 减小，负极区水电离的 H＋发生还原反应生成氢气，OH
－
留在负极区，该极得到 NaOH 产品，溶液 pH 增大，故 A、C
( )
化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则
A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解
D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
对点演练 易错防范
解析
电极 Ⅰ 为 Al ，其他电极均为 Cu ，可判断， Ⅰ 是原电池的
负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴
对点演练
易错防范
b× 4 解析 生成 b L O2(标准状况)转移的电子为 mol，根据 22.4 4b b 电子守恒知， 析出的 M 的物质的量为 mol＝ mol， 22.4x 5.6x 阴极增加的质量即为析出的 M 的质量，则 M 的摩尔质量为 b 5.6ax 5.6ax a g÷ mol＝ b g/mol，即 M 的相对原子质量为 b 。 5.6x
原电池、电解池的判断
金属腐蚀的危害 金属的腐 金属发生电化学腐蚀的基本原理
a
c b
对点演练 易错防范
蚀与防护
金属的防护
考点一：电解的原理
1. 某小组为研究电化学原理，设计了甲、乙、丙三种装置 (C1 、 C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是( )
A.甲、丙中化学能转化为电能，乙中电能转化为化学能 B.C1、C2分别是阳极、阴极；锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也 相同
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第1课时
电化学
化学电源
第1课时 原电池
对点演练
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[考试标准]
考点 知识条目 必考要求 a b a b 加试要求 a b b c
原电池的概念
原电池原 铜－锌原电池的原理及电极反应式 理及其应 原电池的构成条件 用 常见化学电源
对点演练
易错防范
考点一：原电池的工作原理
1.(2016· 9月嘉兴选考测试，18)下列说法正确的是( )
－ 子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO2 4 )不变，
错误；C 项，在乙池中 Cu2 ＋2e ===Cu，同时甲池中的 Zn2
＋ －
＋
通过阳离子交换膜进入乙池中，则有 Cu2＋→Zn2＋，由于 M(Zn2
＋
)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子
交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中 Zn2＋通过交换 膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的， 错误。
答案
C
对点演练
易错防范
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒 C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
对点演练 易错防范
解析
原电池的两个电极也可以是一种金属和一种非金属，比如
A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO2 4 ＋10H ＋6e ===Fe2O3＋5H2O
－ ＋ －
)
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向正极迁移
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稀 溶 液 中 ， H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
) A.碳的燃烧热的数值小于110.5 kJ· mol－1
ΔH ＝ － 57.3
B.①的反应热为221 kJ· mol－1
C.1 mol H＋(aq)与1 mol OH－(aq)的总能量高于1 mol H2O(l)的 能量 D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ· mol－1
A 项，根据标准燃烧热可知， CH4 和 CO 的热值分别为
55.64 kJ/g、10.10 kJ/g，故CH4热值高于CO，错误；C项，H2的
燃烧热为1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，错误；D 项，碳不完全燃烧放出的热量少，放热 ΔH为负值，放热越多， ΔH越小，错误。 答案 B
对点演练
对点演练
易错防范
解析
A项，结合①知，1 mol C不完全燃烧即可放出110.5 kJ热
量，故碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ· mol－1，A项错误；B项，
① 的反应热为－ 221 kJ· mol－ 1， B项错误； C项，中和反应为放
热反应， C项正确； D项，浓硫酸稀释时会放热，该中和热大于 57.3 kJ· mol－1，D项错误。 答案 C
对点演练
易错防范
易错点三
不能正确利用键能计算反应热
1.ΔH与键能的关系 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能 2.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目 常见物质中的化学键数目
物质 键数 CO2 (C===O) 2 CH4 (C—H) 4 P4 (P—P) 6 SiO2 (Si—O) 4 石 墨 1.5 金刚石 2 S8 (S—S) 8 Si 2
＋ 348 ＋ 412× 5) kJ· mol － 1 － (a ＋ 612 ＋ 412× 3 ＋ 436) kJ· mol － 1 ＝ 124 kJ· mol－1。(2)根据 ΔH 与键能的关系可得：242 kJ· mol－1＋ 159 kJ· mol 1× 3－ECl－F× 6＝－313 kJ· mol 1，解得 Cl－F 键的平
kJ· mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g) 210.5 kJ· mol－1 ③CO(g) 1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ· mol－1 CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)
ΔH＝－248 kJ/mol (3)2ΔH2－ΔH1
对点演练 易错防范
易错点一
不能正确理解燃烧热的概念
误认为1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，
生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，
C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。
对点演练
易错防范
[易错训练1]
反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) ＋ H2O(l) ＋ CO2(g)
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
对点演练 易错防范
解析
(1) 利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利
用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。 根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得目标热化学方程式，故 有ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。 (2) 将给定的三个热化学方程式依次编为 ①②③ ，将三个方程式
－ －
均键能为 ECl－F＝172 kJ· mol 1。
－
答案
(1)124
(2)172
对点演练
易错防范
易错点四
不能准确利用盖斯定律计算反应热
根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法 (1)计算步骤
对点演练
易错防范
(2)计算方法
对点演练
易错防范
[ 易错训练 4]
肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应
是H＋和OH－化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生
成不溶性物质或难电离物质等 )，这部分反应热不在中和热之内。
对点演练
பைடு நூலகம்
易错防范
[ 易错训练 2]
(2016· 杭州市七校高二下期中 ) 已知反应：① 101 ΔH＝－221 kJ· mol－1 ②
kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) kJ· mol－1，下列结论正确的是(
－1
ΔH ＝－
对点演练
易错防范
C. 氢气的燃烧热为 285.5 kJ· mol － 1 ，则电解水的热化学方程式为 通电 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)===== ΔH＝＋571.0 kJ· mol－1 D.稀溶液中：H (aq)＋OH (aq)===H2O(l)
＋ －
ΔH＝－57.3 kJ· mol 1，
答案
C
对点演练
易错防范
考点三：利用盖斯定律计算ΔH 3.(1) 用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能 得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应 ①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)＋CO(g) 1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 ΔH2＝＋
3F2(g)===2ClF3(g)
ΔH＝－313 kJ· mol－1，F—F键的键能为159
kJ· mol－ 1 ， Cl—Cl 键的键能为 242 kJ· mol － 1 ，则 ClF3 中 Cl—F键 的平均键能为________kJ· mol－1。
对点演练
易错防范
解析
(1)设“
”部分的化学键键能为 a kJ· mol－1，则 ΔH＝(a
＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
对点演练 易错防范
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)
ΔH＝
－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的 作用。目前 NH3 和 (NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ΔH3 (NH4)2CO3(aq) ΔH1 NH4HCO3(aq) ΔH2 2NH4HCO3(aq)
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol－1， 则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) 890.3 kJ· mol－1 B.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭 容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式 为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ· mol
C.Cl—Cl的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ· mol－1
D.P—P的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ· mol－1
对点演练
易错防范
解析 由于氯原子的半径小于磷原子，因此 P—P 的键能小于 P—Cl ， A 项 错 误 ； 利 用 已 知 的 反 应 可 求 出 Cl2(g) ＋ PCl3(g)===PCl5(g) 的 焓 变 ， 但 是 无 法 求 出 Cl2(g) ＋ PCl3(g)===PCl5(s)的焓变，B 项错误；设两个热化学方程式分 别为①、②，②－①可得 4Cl2＋4PCl3＝4PCl5，则 4Cl—Cl－ 20P—Cl(PCl5)－12P—Cl(PCl3)＝b－a，代入数据得 Cl—Cl＝ b－a＋5.6c － kJ· mol 1，C 项正确；同理把①× 5－②× 3，即可求 4 5a－3b＋12c 出 P—P 的键能为 kJ· mol－1(一个 P4 分子中有 6 个 12 P—P 键)，D 项错误。
易错防范
易错点二
不能正确理解中和热的概念
对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热是相等的，都约是57.3 kJ· mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般小于
57.3 kJ· mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质
对点演练
易错防范
[易错训练 3]
(1)[2015· 浙江理综， 28(1)]已知：乙苯催化脱氢制
苯乙烯反应：
化学键
键能 /kJ· mol－1
C—H 412
C—C 348
C===C 612
H—H 436
计算上述反应的ΔH＝________ kJ· mol－1。
对点演练
易错防范
(2)[2015· 山东理综， 33(4) 节选 ]F2 与其他卤素单质反应可以形成 卤 素 互 化 物 ， 例 如 ClF3 、 BrF3 等 。 已 知 反 应 Cl2(g) ＋
－ 与 SO2 4 反应有热量放出，使 ΔH 减小，D 错误。
答案
C
对点演练
易错防范
考点二：利用键能计算ΔH
2.(2016·杭 州 地 区 重 点 中 学 高 二 下 期 中 ) 已 知 ： P4(g) ＋
6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH ＝ a kJ· mol
－ 1
， P4(g) ＋
10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1，P4具有正四面体结构， PCl5 中 P—Cl 的键能为 c kJ· mol － 1 ， PCl3 中 P—Cl 的键能为 1.2c kJ· mol－1，下列叙述正确的是( A.P—P的键能大于P—Cl的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH )