阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱

陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

例1、设N

A

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）

A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N

A

。（2007。上海。20）

B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N

A

。（2008。海南。5）

C．分子数为N

A 的CO、C

2

H

4

混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。

（2009。上海。12）

D．常温、常压下，48gO

3含有的氧原子个数为3 N

A

。（2003。江苏。

14）

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：

一是受“兄弟关系”的影响。如SO

3就受SO

2

的影响，因SO

2

标况下是气

体，于是很多同学定势思维认为SO

3

（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）

也是气体。CH

3Cl就常受CH

2

Cl

2

（液态）、CHCl

3

（液态）、CCl

4

（液态）影响，

认为CH

3

Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。

二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。

陷阱之二：物质组成的特殊性。

例2. 设N

A

为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）

A． 46g NO

2和N

2

O

4

混合气体含有原子数为3 N

A

。（2004.上海。19）

B．由CO

2和O

2

组成的混合物中共有N

A

分子，其中氧原子数为2N

A

。（2008.

江苏。3）混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,那么O2有1-x mol，那么O原子的个数为2x+(1-x)×2mol=2mol

C．9 g 重水所含的电子数为5N

A

。（2004.天津理综。7）

氕氘氚质子数和电子数都是1，中子数分别是1.2.3

D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N

A

。（2007.上海。20）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。

同分异构体：定义化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性。

例3：设N

A

为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）

A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N

A

。（2007.上海。20）

少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O

B．常温常压下，4.6 g NO

2气体含有1.81× 10 23个NO

2

分子。

C．1molCl

2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N

A

。

氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3.

因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.

D．1mol Mg与足量O

2或N

2

生成MgO或同Mg

3

N

2

均失去2N

A

个电子。

计算和上述一样

很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

例4．设N

A

为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）

A．Na

2O

2

与H

2

O反应生成1.12LO

2

（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02

× 10 22.（2006.江苏。6）

B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N

A

。（2002.上海。8）铜与硫反应，生成硫化亚铜。是黑色沉淀。

C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N

A

.（2004.天津理综。7）

D．在H

2O

2

+Cl

2

=2HCl+O

2

反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N

A

个电子。

（2008.山东理综。13）

考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如

Na

2O

2

与H

2

O、Cl

2

与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl

2

等有变价金属参加的反

应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。