高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题五 选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析
1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。
2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。
(2)过渡态(A…B…C)不稳定。
3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。
可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。
注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。
(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。
写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题五 化学实验基础
钮放水，C 正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能
得到纯醚，D 错误。
【补偿训练】 (2021·德州一模)下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
选项
实验
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
现象 未出现白色沉淀
结论或解释 苯酚溶解度小
放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B 的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效
果，则 b 为冷凝水进水口，A 错误；由反应方程式可知温度应控制在 135 ℃，温度达到 170 ℃正丁醇可能发生消
去反应，副产物增多，正丁醚产率降低，B 错误；由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋
B 向氢氧化钠溶液中先加入少量 MgCl2 溶 液，充分反应后再加入少量 CuSO4 溶液
C H2O2 与酸性高锰酸钾溶液混合
D 向碘水中加入少量苯，振荡静置
先产生白色沉淀，后产生 证明 Cu(OH)2 比
蓝色沉淀
Mg(OH)2 难溶
高锰酸钾溶液颜色变浅 H2O2 具有氧化性
溶液分层，上层紫红色， 碘在苯中的溶解度比水中大
【补偿训练】
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选
用上述仪器不能完成的实验是( )
A．乙醇的性质(制取乙烯) B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C.乙酸乙酯的制备
D.酚醛树脂的制备
【解析】选 A。实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计，故用上述玻璃仪
器不可以完成制备乙烯的实验，A 错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管
中进行即可，B 正确；由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/7135f489fad6195f302ba65c.png)
D 溶液中
品红溶液褪色
SO2 和 Cl2 混合后漂白 效果不受影响
11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶
液
B 收集干燥的氨及进行尾气处理
C 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出 溴的苯溶液
D 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未 知浓度的烧碱溶液
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气
D
证明金属性：Fe＞Cu
泡产生
2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说
法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．(新题预测)实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置 (部分加热装置已省略)如图所示：
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6kJ/molB．C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molC．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molD．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-15、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
高考化学二轮复习讲练测_专题05_氧化还原反应(测)_含解析(有答案)
专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定溶液，静置、分液，向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B2．【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.１mol，B错误；C．(AlH3)n中H为-1价，C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为Ｂ。
−N2+H2O（未3．【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6【答案】A4．【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。
2025届高考化学二轮复习专题五化学能与热能2专项测试含解析
化学能与热能（2）1、25℃、101kPa 、2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A. 222(g)(g)H O +22()H O l 1571.6mol H kJ -∆=-⋅ B. 222(g)(g)H O +22()H O l 1571.6?H kJ mol -∆=+⋅C. 222(g)(g)H O +22(g)H O 1571.6mol H kJ -∆=-⋅D. 2212(g)(g)2H O +22(g)H O 1285.8H kJ mol -∆=-⋅2、已知:①1 molH 2分子中化学键断裂时须要汲取436 kJ 的能量,②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时须要汲取151kJ 的能量,③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列推断错误的是( ) A.I 2(g)分子比H 2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应汲取11 kJ 热量C.HI 与NaOH 反应属于放热反应D.0. 5 mol H 2 (g)与 0.5 mol I 2 (g)完全反应释放出5.5 kJ 热量 3、已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ 热量B.①的反应热为221kJ/molC.通过浓硫酸与稀NaOH 溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知()()()2222?2H g O g H O g + 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅,则氢气的燃烧热为241.8 1mol kJ -⋅B.已知()()()()2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 157.3H kJ mol -∆=-⋅,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ 的热量 C.已知()()()22 222C s O g CO g + a?H ∆=;()()()222C s O g CO g + H b ∆=,则a b >D.已知C (石墨, s )C (金刚石, s ) 0H ∆>,则石墨比金刚石稳定5、已知()()2212H g O g +()2H O g 1241.8?.?H kJ mol -∆=-.下列说法中不正确的是( )A. 2H 燃烧放出的热量为241.8kJB. ()()222H g O g +()22H O g 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅C.1mol2H 完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJD.断开1mol 2H O 的化学键汲取的总能量大于断裂1mol 2H 和0.5mol 2O 的化学键所汲取的总能量6、今有如下3个热化学方程式：① ②③关于它们在下列表述中缘由和结论都正确的是 （ ） A.缘由：燃烧是放热反应；结论：。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
(必做试题)最新版高考化学二轮复习 阶段检测五 化学实验基础
阶段检测五化学实验基础第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图所示四种操作中,有两处错误的是( )2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )3.下列存放试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A.①蒸馏;②过滤;③分液B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤C.①蒸馏;②分液;③分液D.①分液;②蒸馏;③蒸馏6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论将电石与水反应产生的气体紫色褪去证明有乙炔生成A通入酸性高锰酸钾溶液将滴有酚酞的碳酸钠溶液加B红色变深水解反应是吸热的热C 把Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳7.下列有关说法正确的是( )A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl38.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是( )A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是( )选项X Y Z 实验现象A 苯酚浑NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊浊液BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色,后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
高考化学二轮复习不定项选择题专练5含解析
高考化学二轮复习:不定项选择题专练(5)(本练共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
)1．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，则温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应2．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。
下列有关描述正确的是( )A．该温度下Mg(OH)2的K sp的数量级约为10－10B．该实验不是在常温下进行的C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( ) A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C．1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·mol－14．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
下列说法不正确的是( ) A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O5．三种物质的分子式均为C9H12。
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习：专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
高考化学二轮复习 专题五 有关物质的量在物质组成确中的基本计算检测与评估试题
魁夺市安身阳光实验学校专题五有关物质的量在物质组成确定中的基本计算非选择题1. (2014·无锡期中调研)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K x[Fe y(C2O4)z]·n H2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验Ⅰ. 草酸根含量的测定称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358 K,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。
达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00 mL。
实验Ⅱ. 铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。
冷却后,调节溶液pH 并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.250 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。
(已知:实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2+2S22-3O 2I-+S42-6O)请根据上述实验回答下列问题:(1) 实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。
(2) Mn-4O在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3) 实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为。
(4) 通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。
2.(2014·泰州中学模拟)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1) 配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是。
(2) 将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
则①A→B发生反应的化学方程式为。
高考化学二轮复习 选择题练(五)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习选择题标准练（五）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习选择题标准练（五））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习选择题标准练（五）的全部内容。
选择题标准练（五)满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14O—16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl—35。
5 Fe—56 Cu—641.下列古代发明与所给化学变化对应错误的是( )选项古代发明化学变化A生产陶瓷SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑S+2KNO3+3CB黑火药爆炸K2S+N2↑+3CO2↑C湿法炼铜CuSO4+Fe Cu+FeSO4D谷物酿酒(C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH【解析】选A.生产陶瓷的原料是黏土,高温下发生复杂的物理和化学变化，A错误；黑火药的主要成分是S、KNO3和C，爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，B正确;湿法炼铜是用铁还原硫酸铜溶液,C正确；谷物酿酒是将淀粉发酵生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,D正确。
【加固训练】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（)A.回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属B.减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活"的理念C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D。
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的【解析】选A.回收废旧电池是为了防止重金属污染，错误,选A；减少煤的使用，可以减少二氧化碳的排放,正确，不选B;硅胶能吸水，铁粉能防止食物氧化变质，正确，不选C;水果中的乙烯有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,可以实现水果的保鲜，正确，不选D。
高三化学二轮复习 选择题专题练习-热化学方程式的意义
高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。
下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
高考化学二轮复习小题提速练5离子方程式的正误判断
小题提速练5 离子方程式的正误判断1.(2022辽宁沈阳二中二模)下列离子方程式正确的是( )A.向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2:Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OB.向NaAlO2溶液中加入适量NaHCO3:H2O+HC+Al C+Al(OH)3↓C.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:6H++S2+2S4SO2↑+3H2OD.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N2.下列离子方程式书写正确的是( )A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H++SB.电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.向NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O3.(2022安徽马鞍山三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水吸收足量的SO2气体:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OC.ZnCO3溶于稀盐酸:C+2H+H2O+CO2↑D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀:2AgBr(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Br-(aq)4.(2022福建龙岩三模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )A.向FeI2溶液滴入少量Br2:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.泡沫灭火器的反应原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑C.Zn溶于过量的浓硝酸:3Zn+8H++2N3Zn2++2NO↑+4H2OD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-NH3·H2O5.(2022河北邢台名校联盟联考)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列离子方程式书写正确的是( )A.Na2S2O3溶液与足量稀硝酸混合:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中:SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+C.将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓D.AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O6.(2022河南商丘三模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B.将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3C Al2(CO3)3C.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+Fe2++H2S↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解:Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2O参考答案小题提速练5离子方程式的正误判断1.B 解析含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液与2 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4、Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为Al3++N+2S+2Ba2++4OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，A错误;硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2H++S2S↓+SO2↑+H2O，C错误;向硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误。
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练5元素周期律物质结构与性质课件
径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C错误;D.第一电离能数值越小,原子越容
易失去一个电子,四种元素中Na最容易失去最外层电子,元素X的第一电离能最
小,D正确。
5.(2020·潍坊模拟)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次
增大;基态X的价电子轨道表示式为
,Z最外层电子数是其次外层电
【解析】选D。由图象和题给信息可知,浓度均为0.01 mol·L-l的溶液,W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水 化物是酸,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的 pH=2,为一元强酸,根据原子序数Z>W,Z是Cl,W是N;Y的最高价氧化物对应的水化 物的 pH<2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,为硫酸,Y是S,X的最高 价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,X 是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。A.化合物X2Y2为Na2S2,为
子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法
正确的是( )
A.四种元素中第一电离能最大的是Z B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
【解析】选D。根据题干中,基态X的价电子轨道表示式为
【解析】选D。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均 不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧 元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分 别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下 为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则 f为钾元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:Al>Cl、 C>O,A错误;化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;X与T在光照条件下反应
(新人教版)新版高考化学二轮复习 专题五 有机化学 第13讲 常见有机化合物(必考)学案【提分必备】
第13讲常见有机化合物(必考)选择题(本题包括25个小题,共100分)1.(2018全国Ⅲ,9)苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯答案C解析液溴与铁粉混合产生FeBr3,进而催化Br2与苯环发生取代反应,A项正确;苯乙烯分子中含有碳碳双键,能被KMnO4氧化,B项正确;苯乙烯与HCl发生加成反应,而不是取代反应,C项错误;苯乙烯分子中含有碳碳双键,一定条件下可以发生加聚反应,D项正确。
2.(2018北京理综,10)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:答案B解析由示意图可知芳纶纤维的单体为对苯二胺()和对苯二甲酸()。
A项,对苯二胺()和对苯二甲酸()苯环上的氢原子类型分别相同,错误;B项,对苯二胺()的官能团为氨基,对苯二甲酸()的官能团为羧基,正确;C项,氢键的存在使高分子的熔、沸点升高,错误;D项,对苯二胺()和对苯二甲酸()发生缩聚反应生成高聚物,错误。
3.(2018全国Ⅰ改编,8)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.大多数的酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案A解析果糖属于单糖,A项错误;大多数的酶是一种特殊的蛋白质,其催化作用具有专一性、高效性等特点,B项正确;植物油某些分子中含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色,C项正确;淀粉和纤维素都属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,D项正确。
专题五选择题专攻2.催化机理循环图-2025届高考化学二轮复习课件
D.该历程总反应的原子利用率为100%
1234
由图可知，反应中物质Ⅰ消耗又生 成，为反应的催化剂，A正确； Ⅱ→Ⅲ 为 去 氢 生 成 碳 氧 双 键 的 反 应 ， 反应类型为氧化反应，B正确； 该历程只涉及氢分子中氢氢非极性 键的生成，不涉及非极性键的断裂， C错误； 反应目的是将乙醇催化转化为乙酸和 氢气，该历程总反应为C2H5OH＋H2O =L=n=R==u=H= CH3COOH＋2H2↑， 反应中原子全部转化到期望产品中，故原子利用率为100%，D正确。
1234
反应①中断裂了极性键(C==O) 和非极性键(C==C)，C正确； 由总反应方程式可知，除目标 产物丙烯酸甲酯外还有HI生成， 原子利用率不是100%，D错误。
1234
3.(2023·武 汉 高 三 下 学 期 二 月 调 研 ) 某 新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸 和氢气，其反应历程如图所示。下列 说法错误的是 A.物质Ⅰ为催化剂 B.Ⅱ→Ⅲ的反应类型为氧化反应
1234
由 反 应 过 程 可 知 ， CH3COI 在 反 应 过程中生成，后又参与后续反应而 消耗，属于反应中间体，A项正确； 观察反应过程图示可得甲醇羰基化 反应的化学方程式为CH3OH＋CO ===CH3CO2H，B项正确； 观察反应过程图示可看出Rh的成键数目有4、5、6，C项错误； 观察反应过程图示可知存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项 正确。
D.反应过程中钯的化合价没有变化
1234
羟基被氧化为羰基，C原子上应 连接H原子，在金属钯催化下不 能被羰基化的醇中，与羟基相连 的C原子上没有氢原子，最简单 的是2-甲基-2-丙醇，相对分子质 量为74，故A错误； 由图可知，整个过程中CH3CH2OH和O2反应生成CH3CHO和H2O，化 学方程式为2CH3CH2OH＋O2―P―d→ 2CH3CHO＋2H2O，故B错误；
高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)
标准化选择题练习(五)1．有机物X 、Y 、M 的转化关系为淀粉→X→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是( )A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 有同分异构体C ．M 含有两种碳氧共价键D ．Y 可发生加成反应答案：D2．(2015·课标全国卷Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。
18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子0.2N A ，C 项正确；NO 与O 2反应生成NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 2N 2O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。
答案：C3．(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。
根据题给有机物的结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有6 mol 碳原子和4 mol 氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
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标准化选择题练习(五)
1．有机物X 、Y 、M 的转化关系为淀粉→X→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是( )
A ．X 可用新制的氢氧化铜检验
B ．Y 有同分异构体
C ．M 含有两种碳氧共价键
D ．Y 可发生加成反应
答案：D
2．(2015·课标全国卷Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A
解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。
18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子0.2N A ，C 项正确；NO 与O 2反应生成NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 2N 2O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。
答案：
C
3．(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A ．1∶1
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．2∶1
解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。
根据题给有机物的结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有6 mol 碳原子和4 mol 氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
答案：C
4．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是( )
5．(2016·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是( )
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
C．图②中正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
解析：A项，图①中正极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，错误；B项，原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，错误；C项，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，错误；D项，图②中生成Fe2＋，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，正确。
答案：D
6．(2016·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)
23
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行
解析：A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有：
CO(g)＋2H
2(g)CH3OH(g)
c(始)/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
c(变)/(mol·L－1) 0.0 9 0.18 0.09
c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.02 0.09
K＝c3
c c22＝
0.09
0.01×0.022
＝22 500，
Q c＝c3
c c22＝
0.25
0.1×0.12
＝250<K，向正反应方向建立平衡，正确。
答案：D
7．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
C．溶液中n(NH＋4)＝0.012 mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
解析：根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
A项，OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是NH＋4，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，结合NH＋4＋OH－===NH3·H2O知，n(NH＋4) ＝0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。
答案：B。