江西省万载县2016届高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应能力达标练习题新人教版必修1

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江西省万载县2016届高三第二次能力模拟冲刺理综化学试题(解析版)

江西万载2016届高三第二次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子【答案】C【解析】试题分析：A．2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1N A电子，A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，B错误；C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol 原子，含有原子的数目为3N A，C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1N A 个电子，D错误，答案选C．考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数2、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）【答案】C试题分析：A．蒸馏中，冷凝水应该从下口进，上口出，A错误；B．氯化氢可以溶于饱和食盐水，所以收集氯化氢不能用排饱和食盐水的方法，B错误；C．蒸发结晶操作正确，C正确；D．防止倒吸，所以右边试管中的导管不能伸入液面下，应在液面上，刚接触到液面，D错误，答案选C。

江西省万载县2016届高三化学一轮复习第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡能力达标练习题资料

化学平衡一、选择题1、关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K时，v(正)<v(逆)2、反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) ⇌ PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④4、在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol 和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol 和80%5、可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b＜c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动6、可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7、某温度下，反应H2 (g) +I2 (g)2HI (g)；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是（）A．体积不变，升温、正反应速率减小B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大8、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。

江西万载高三一轮总复习人教版化学必修一第二章化学物质及其变化能力提升检测试卷(含解析)

第二章化学物质及其变化能力提升检测试卷一、选择题（每小题4分，共60分）。

1、在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+B．0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN﹣、I﹣C．加酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣3、下列说法或叙述中正确的是（）A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10﹣6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 4、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2 B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．碳酸钙与盐酸反应: CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣6、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：58、下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣9、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2═W2+2Z﹣B．2Y﹣+W2═Y2+2W﹣C．2Z﹣+X2═Z2+2X﹣D．2X﹣+Y2═X2+2Y﹣10、24mL 0.05mol·L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol·L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3C．+2 D．011、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12、重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣13、下列化学方程式能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸和氢氧化钡B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氨水D．氢氧化钠和硫酸14、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物15、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣二、非选择题（每小题10分，共40分）16、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。

江西万载2016届高三第二次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题含答案

理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每小题6分,共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1,C 12，O 16，Na 23,Al 27,S 32,Cl 35。

5，Fe 56,Zn 651、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．2。

8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0。

15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33。

6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0。

1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子2、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（)A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是( ）A．2种4种8种B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种5、下列物质的性质比较正确的是( ）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3 C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl26、1。

76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1。

40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1。

0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是( ）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3。

江西省万载县2016届高三化学一轮复习第二章第二节能和电能能力提升练习题新人教版必修2

能和电能一、选择题1、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）A． Q1＜Q2 B． Q1＞Q2 C． Q1=Q2 D．无法确定2、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol5、化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量C．形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6、下列属于吸热反应的是（）A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D． Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合7、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）9、一些烷烃的燃烧热数值(kJ·mol﹣1)如下：下列推断正确的是A．正丁烷异丁烷△H<0B．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g) △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ·mol﹣1D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）11、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

江西万载2016届高三化学必修一第二章化学物质及其变化能力达标单元测试

一、选择题1、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为（）A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸2、下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩3、实验中需1 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000 mL，106.0g B．950 mL，100.7gC．950 mL， 106.0g D．1000 mL，100.7 g4、下列叙述中正确的是A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同5、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生。

C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液6、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。

江西省万载二中2016届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷(选择题,每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12,O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56,Zn 651．根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2 - E32．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为( ) A。

1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1的是3．下列关于元素周期表的叙述,不．正确．．A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n4．下列叙述正确的是A．反应2A（g）+B(g）=3C（s）+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的K w大于0．01mol/LNH4Cl溶液的K wD．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA 放出的H2多，说明HA的酸性大于HB5．下列说法正确的是( ）.A。

6.02×1023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6。

02×1023个HCl分子的质量D。

Na2O2的摩尔质量为78 g/mol6．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

江西省万载二中2016届高三第二次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案

理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷（选择题,每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56，Zn 651．下列说法错误的是( ）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在2．有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀.反应中消耗0．5mol H2SO4、2．0mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A．0．5 mol·L—1B．0．75 mol·L-1C．1．5 mol·L—1D．1．0 mol·L-13．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca （OH)2反应的中和热△H＝2×（－57.3)kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g）= 2CO（g)＋O2（g）反应的△H＝+（2×283.0)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．反应C(s）+H2O（g)CO(g)+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B。

将容器的体积缩小一半C。

保持体积不变，充入一定量的H2O(g)D。

保持压强不变，充入N2使容器体积变大6．北京时间2011年9月29日21时16分,我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场,用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。

高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应过关训练(含解析)

第二章化学物质及其变化第2节离子反应一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．HCl答案：A2．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D．可溶性盐类答案：B3．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．AgCl D．CH3CH2OH答案：B4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．Ba2＋、NO－3、CO2－3C．Al3＋、H＋、CO2－3D．OH－、Fe2＋、NO－3答案：A6．下列气体通入水中能形成电解质的是( )A．He B．SO3C．CH3CH2OH D．C12H22O11(蔗糖)答案：B7．下列物质属于电解质的是( )A．Cu B．SO2C．KNO3D．C2H5OH答案：C8．通入水中能形成电解质溶液的气体是( )A．HCl B．N2C．CH4D．CO答案：A9．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2答案：C10．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠答案：C11．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸答案：C12．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )答案：C13．下列电离方程式不正确的是( )A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3答案：D14．下列离子方程式正确的是( )A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O答案：C15．下列叙述中，能证明某物质是电解质的是( )A．熔化时能导电B．水溶液能导电C．属于共价化合物D．溶液中或熔化状态下能导电的化合物答案：D二、单项选择题(每小题2分。

江西省上栗县2016届高三化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应能力达标练习题新人教版必修1

离子反应一、选择题1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是2、下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+5、下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH-D. H+、NO3-、Na+、ClO-7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是A. CO32—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl—D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—8、下列各组离子能大量共存的是A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO—C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－9、下列有关离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2OB．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O10、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣11、下列离子方程式中，正确的是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3=CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+H2O12、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。

江西省万载2016届高三化学总复习离子反应专题训练试卷新人教版必修1

离子反应一、选择题1．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Na+、K+、HCO3—、Cl—2．下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3．下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4．判断下列物质中不属于电解质的是( )A．硝酸钾 B．稀硫酸C．氧化钠 D．氢氧化钡5．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－6．下列离子方程式书写正确的是（）A.将金属Na投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OC.碳酸氢钙溶液中滴加醋酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OD.碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O7．方程式中正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO-3+2OH －CaCO3↓+CO-23+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H +2Fe3++3H2OC．Fe3+的检验：Fe3++3SCN －Fe(SCN)3↓D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH －Fe(OH)2↓8．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+B．亚硫酸氢钠水解：HSO3－+H2O SO32－+H3O+C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+ 9．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na +、OH -、Cl -、CO 32-B ．常温下()()c H c OH +-=l012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、ClO -、Fe 2+、SO 42-D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2-、SO 32-11．在由水电离产生的c （H +）=1×10–14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A ．K +、Ba 2+、Cl –、NO 3–B ．Na +、Ca 2+、I –、NO 3–C ．NH 4+、Al 3+、Br –、SO 42–D ．K +、Na +、HCO 3–、SO 42–12．下列反应的离子方程式书写不正确的是A ．小苏打溶液显碱性：HCO 3-＋H 2O ≒H 2CO 3＋OH -B ．FeCl 3溶液中滴加过量的氨水：Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+C ．CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2OD ．向FeSO 4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H 2O+4Na 2O 2+4Fe 2+=4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +13．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．无色溶液中：H +、Na +、I －、ClO －B ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2－C ．pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －D ．常温条件下，()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32－ 14．下列离子方程式正确的是A ．向含0．2mol FeBr 2的溶液中通入标准状况下的5.6L 的Cl 2:5Cl 2+4Fe 2++6Br -==4Fe 3++3Br 2+10Cl -B ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO -+H 2O+SO 2==HSO -3+HClOC ．向硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体Fe 2++H 2S==FeS↓+2H +D ．Cl 2通入石灰乳中制取漂白粉Cl 2+2OH -==Cl -+H 2O+ClO -二、实验题15．已知NaBiO 3是黄色、微溶于水的固体；Bi 3+为无色。

江西省宜市袁州区高三化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应能力达标练习题新人教版必修1

离子反应一、选择题1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－B 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+C 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+D 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32－2、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中： CO32－ + 2H+＝ H2O + CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝ Ca2+ ＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：2H＋+SO42－ + 2OH－+Ba2+＝ BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－ + CO2＝ CO32－ + H2O3、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶24、下列离子方程式正确的是A.H2O2+2OH- = 2H2O+O2↑B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2OC.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6、下列化学反应的离子方程式其中正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+7、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C．SO2 D． H2SO48、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A． H+ 、K+、CO32－、SO42－B． Na+、OH- 、NH4+、 Cl－C． Fe3+、Na+、OH－、NO3－D．K+ 、Al3+、Cl－、SO42－9、10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：1 Al(OH)3↓+NH3•H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，上图为海水利用的部分过程。

江西省万载县高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应能力达标练习题新人教版必修1

离子反应一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是( )A．盐酸和氢氧化铜的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化钡反应3、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+，Ca2+，Cl-，CO3 2-B．Na+，Fe3+，OH-，SO42-C．K+，Na+，OH-，Cl- D．Cu2+，Ba2+,Cl-, SO42-7、下列离子方程式正确的是( )。

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-===H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O8、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合9、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A．1 B．2 C．3D．410、下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO3-二、非选择题11、有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

江西省万载县高三化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应同步练习新人教版必修1

离子反应一、选择题1.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣2.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2O3.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣4.甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣6．.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣7.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-9.下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）二、非选择题10.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（4）在m mL b mol·L﹣1 C溶液中，加入等体积a mol·L﹣1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol．11..如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式．（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①D的化学式是．②A、B、E中均含有的一种元素名称为．③B的电子式是．④C与纯碱反应的化学方程式为．参考答案1.D考点：离子共存问题．分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D．四种粒子之间不发生反应．解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2.B解：A．氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C错误；D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu 2+，故D错误；故选B．3.AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正确；C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4﹣，故D错误；故选AB．4.B解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D、依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B．5.B解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．6.D解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，故选：D．7.B解：A．铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故A错误；B．MgO和稀HCl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．稀HCl滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误．故选B．8.B试题解析：溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A不合题意；A、H+与NaAlO2B、各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，故B符合题意；-可以与OH-反应，故C不合题意；C、使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合题意。

江西省万载县高三化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能同步练习新人教版必修2

化学能与电能一、选择题1．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出4.肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变5.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I 2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢7.关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减轻B．氢离子在铜的表面被还原，产生气泡C．检流计的指针向右偏转D．电流从锌片经导线流向铜片8.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化9.关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置10.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH） B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH）二、非选择题11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于（填选项序号）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式．②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应，负极反应③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．12.现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池．（2）如果不能，说明其原因．（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．是正极，正极反应式：；是负极，负极反应式：．13.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，锌片上观察到的现象为；银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是．14.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是；生成的氢气用于燃料电池时，能转变为能；分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．则A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．参考答案1.C解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．2.A解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．3.D解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极．A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确．故选D．4.A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．5.D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．6.C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．7.C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．解答：解：A．锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．该实验中只能证明检流计指针发生偏转，但不能确定偏转方向，故C错误；D．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．8.B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．9.A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、活泼性强的金属作负极，故A正确；B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．10.C考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．11.（1）D；（2）① Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③．解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为，故答案为：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，答：．12.（1）（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（3）Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．考点：设计原电池．分析：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反．解答：解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）可以；（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，电子从Fe沿导线流向Cu，电流从Cu沿导线流向Fe，实验装置图如右图所示：正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．13.负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．解答：解：银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，现象是析出红色的金属，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．14.（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出．解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．。

高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应(第2课时)课堂达标新人教版必修1(2021

2017-2018年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第2课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第2课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第2课时）1．（2016·绵阳高一检测）下列各组离子在溶液中能大量共存的是错误!( A )A．Cu2＋、Cl－、Na＋B．H＋、Cl－、CO错误!C．Ba2＋、Na＋、SO错误!D．H＋、K＋、OH－2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是错误!（ B )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列反应中，可用离子方程式CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是错误!( C ) A．CaCO3和足量盐酸反应B．Na2CO3溶液和足量CaCl2溶液反应C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应D．BaCO3和足量稀硫酸反应4．（2016·济南高一检测）下列反应的离子方程式中正确的是错误!( A ）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液:H＋＋OH－===H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg＋2H＋===2Mg2＋＋H2↑D．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：A项，锌与硫酸铜发生置换反应，正确；B项,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，石灰石难溶于水不能拆成离子形式，错误。

近年高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件练习新人教版必修1(2021年整

2018高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2 离子反应及其发生的条件同步练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2 离子反应及其发生的条件同步练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时离子反应及其发生的条件课后篇巩固提升基础巩固1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是 ( ）A。

NaOH溶液和K2SO4溶液混合B。

锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D。

H2和O2反应生成水解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑；C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。

答案:B2.下列反应能用H++OH—H2O表示的是（)A.醋酸和氢氧化钠溶液B。

氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D。

澄清石灰水和硝酸解析:A项中醋酸是弱酸，书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应:Ba2++S BaSO4↓,只有D项符合题意。

答案：D3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是（)A。

Ba2++C+2H++2N Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B。

BaCO3+2H++2N Ba(NO3）2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D。

C+2H+H2O+CO2↑解析：二者反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3）2+H2O+CO2↑，其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。

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离子反应
一、选择题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
2、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是( )
A．盐酸和氢氧化铜的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化钡反应
3、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－
5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
是（）
A．H+，Ca2+，Cl-，CO3 2-B．Na+，Fe3+，OH-，SO42-
C．K+，Na+，OH-，Cl- D．Cu2+，Ba2+,Cl-, SO42-
7、下列离子方程式正确的是( )。

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-===H2O
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
8、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：（）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
9、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是
A．1 B．2 C．3
D．4
10、下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO3-
二、非选择题
11、有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有；肯定没
有；可能
有，针对可能有的物质设计实验证明固体粉末中是否存在，简述实验操作，现象和结
论。

（2）写出实验③中的离子方程
式：。

12、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
____ ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的
是
（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

13、离子推断题（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-、SO42-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子
是，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反
应：，。

14、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是________。

(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。

参考答案
1、A
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、B
8、B
9、C
10、A
11、（1） Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； KCl
将固体粉末溶于水配成溶液，取少许于试管中加入AgNO3,产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3,白色沉淀不溶解，则证明有KCl存
在
（2） BaCO3+2H＋=Ba２＋+CO2↑
+H2O
12、（1）、KCl，CuSO4 。

（2）、Al3+ + 3H2O ===== Al(OH)3 + 3H+
（3）、C （4）、；(4mb－ma)×10－3
13、⑴Mg2+ ,H+ ,NO3-； OH- ,SO42-, Cu2+, Fe3+； K+
⑵H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
14、(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3
(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
③Ba2＋＋SO===BaSO4↓。