质量守恒定律导学案2
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案 (新版)新人教版
第五单元课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案【学习目标】：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
重点：理解质量守恒定律的理解和应用难点：理解质量守恒定律的理解和应用预习案请你认真阅读教材P74-P77，回顾上节课的学习内容，完成下列有关问题：1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为。
测试题：1、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，这一实验事实不能得出结论的是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
4、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH35、在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。
学习内容：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(第二课时)探究案4、质量守恒定律的应用：【探究五】质量守恒定律有哪些方面的应用？1、由于在化学反应前后 不变，可以推知物质的元素组成。
《质量守恒定律2》导学案 2022年化学人教版精品学案
课题：质量守恒定律〔第二课时〕一. 学习目标：1、了解化学方程式的意义和读法:2、学会简单的化学方程式的书写 【课前知识积累】木炭在氧气中充分燃烧的(1)写出文字表达式 〔2〕写成符号表达式 〔3〕化学方程式 . 【情境导入】我们已经知道质量守恒定律 ,那么在化学上有没有一种式子 ,既能表示出反响物和生成物是什么 ,又能反映出遵循质量守恒定律呢 ?答复是肯定的 ,这就是化学方程式.【阅读】课本P 961.化学方程式：________________________________2. 化学方程式表示的意义(l)表示 、 和反响条件 .(2)表示反响物与生成物的 个数比 . (3)表示反响物和生成物的 .(4) 表示参加反响各物质的总质量 生成各物质的总质量〔即 〕 ３.化学方程式的读法〔以右图化学方程式为例〕⑴质： 和 在 的条件下反响生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反响 ,生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反响 ,生成 个二氧化碳分子 . 练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_________________________【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法 2.写出以下反响方程式〔1〕磷在空气中燃烧： 〔2〕铁在氧气中燃烧： 〔3〕镁条燃烧： 〔4〕氯酸钾制氧气：【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ? 【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 ,6为选做 ,7为思考〕1．参加化学反响的物质在反响前后一定发生变化的是〔 〕A ．原子的种类B ．原子的数目C ．原子的质量D ．分子的种类 2.以下有关化学方程式的说法中错误的选项是〔 〕22COO C 点燃====+ "___〞 "反响条件〞 "______〞 __________生成物B.化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件D.化学方程式中 ,各反响物质量比等于各生成物质量比3.化学反响前后肯定没有变化的是〔〕①原子的数目②分子的数目③元素的种类④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤4.某化合物X燃烧时发生的反响为：2X +5O2 =4CO2 +2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为〔〕A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H65、化学方程式4P +5O2点燃2P2O5可读作( )A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反响生成________份质量的三氧化二铝 .即：在此反响中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为____：____：_____ .现假设有108g铝与氧气反响可以生成三氧化二铝____g.7、写出以下反响方程式〔1〕电解水：〔2〕过氧化氢在MnO2催化下制O2：〔3〕锌和稀硫酸制取氢气：〔4〕铜在空气中受热：【作业布置】P98 练习与运用第2课时知识点1：了解核外电子排布的初步知识氢原子的原子核有一个质子 ,核外有一个电子 ,它在核外一定距离的空间内高速运动 .在含有多个电子的原子里 ,电子的能量并不相同 .能量低的 ,通常在离核近的区域运动 .能量高的 ,通常在离核远的区域运动 .我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层 ,能量最|低、离核最|近的叫第|一层 ,能量稍高、离核稍远的叫第二层 ,由里往外依次类推 ,分别叫做第三、四、五……层 .由此可见 ,核外电子是在能量不同的电子层上运动的 ,也就是说：核外电子是分层排布的 .知识点2：掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写用圆圈表示原子核 ,在圆圈内用正数表示质子数〔或核电荷数〕 ,用弧线表示电子层 ,用弧线上的数字表示该电子层的电子数 .第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的 .2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 .高中要求：在高中化学第|一册第五章第|一节中 ,要求学生熟悉1 -18号元素原子结构示意图 ,从而顺利得出核外电子排布规律 .建议：补充核外电子排布的初步知识及1 -18号元素原子结构示意图的书写 ,使学生熟练掌握1 -18号元素原子结构示意图 ,以便顺利转入核外电子排布规律的学习 .第三局部：教案知识目标：1.了解原子的核外电子是分层排布的 .2.了解原子结构示意图的涵义 ,掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力 .情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论 ,学会合作教学重点：原子的核外电子是分层排布的教学难点：1 -18号元素原子结构示意图的书写教学方法：问题解决法和讨论法 .教学过程：第四局部练习题一、填空题1.核外电子是按能量上下的不同排布的 .能量高的 ,通常在离核运动 .把能量最|低 ,离核最|近的叫 .2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数 ,C是元素 .3.质子数为13 ,核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是 .二、选择题1.某原子的原子核外第三电子层与第|一层电子数相等 ,那么该原子的质子数为〔〕A. 202.某元素的核电荷数为Z ,其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m ,以下关系中正确的选项是〔〕＝m B.Z =m +2 C.Z =m -2 D.Z +m =23元素X的最|外层有3个电子 ,元素Y的最|外层有7个电子 ,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕4原子核外的M电子层和L电子层最|多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于 D不能确定。
质量守恒定律导学案 (2)
樊城区第二代导学案课题：质量守恒定律课型：新授课主备人：朱志强课时：1课时学习目标：1、通过实验，我将欣喜的认识质量守恒定律，能从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2、我进一步了解化学方程式，并能说出化学方程式的意义。
3、我初步学会应用质量守恒定律解释一些化学反应现象。
4、通过学习，我将初步形成“物质是永恒存在的”唯物主义观点。
当堂测评 分层达标【落实基础】★1、1g 镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A 、等于1g B 、小于1g C 、大于1g D 、无法确定2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大 C.水结冰质量不变 D.蜡烛燃烧后质量减小3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变D.原子的种类、数目和质量都没有改变书本第98面课后习题第1、2、3、4【发展能力】★★4、图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“”、“”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I →II 的变化过程，下列说法不正确．．．的是A ．该过程发生了化合反应B ．丁在该变化中一定作催化剂C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2【提升素养】★★★5、在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确．．的是 A ．该反应的反应物为A 和C B ．容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后，生成D 的质量为84g D ．反应后，待测A 的质量为26g【反馈】学完本节课，我还有的疑惑是图-3 I II。
质量守恒定律第2课时导学案
课题：《质量守恒定律》教学案第二课时审核者：九年级化学科备课组全体成员【教学目标】1、通过观看视频，能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
3、理解质量守恒定律的宏观表现与微观本质间的关系，质量守恒定律的微观解释【教学重、难点】重点：理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质之间的联系；难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学过程】一、板书课题，展示目标叫做质量守恒定律。
二、指导自学阅读教材第95页并观察水通电生成氢气和氧气的示意图，试从微观角度（分子和原子论）思考为什么在发生化学反应前后各物质总质量保持不变呢？三、先学：第一次先学1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
2、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
3、元素是的总称。
因此在物质发生化学变化时，不变，也不变。
而物质又是由元素组成，既然元素未变，因而反应前后各物质的质量总和必然相等。
第二次先学讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律对我们有什么用？1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y2、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是元素。
四、后教：1、质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”微观方面宏观方面化学反应前后2个一定改变：、；2个可能改变：分子个数、反应前后元素化合价2、质量守恒定律的运用：①进行有关的计算；②推测一些物质的组成；③解释一些实验事实五、当堂训练1、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（）①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量⑦元素质量A、①B、②③C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥2、某化合物X燃烧时发生的反应为2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A.C2H4B. CH4C.C2H2D. C6H63、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + 3C + S == K2S + N2 + 3X。
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案双港中学三、六教学模式学案
【板书】化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO2
∶∶
（指出化学方程式质和量的意义。
）
H2 + CuO 加热Cu + H2O
: :
Mg+CuO加热MgO+Cu
：：：
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三种读法
现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
二）粒子读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
三）数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
化学方程式跟数学方程有何不同？
数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。
等号两边各项可以移项或倒写。
而化学方程式可以：
(l)
(2)
(3)
(4)
化学方程式是不能倒写和移项的，如，
不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O4
3Fe+2O2，也不能写成
3Fe Fe3O4－2O2。
质量守恒定律(导学案)
第二节质量守恒定律（共2课时）班级 ________ 姓名 _________ [学习目标]一、探讨、理解质量守恒定律的含义；二、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反映中的质量关系。
[基础学习]一、阅读与交流（自学讲义P100-P103页内容，完成下面问题。
）质量守恒定律微观宏观化学反应前后，原子的______、______、______保持不变。
①化学反应前后，密闭体系_______________；②化学反应前后，_______________________ _______________________；③化学反应前后，元素的______和______守恒。
二、实验与探讨（探讨化学反映中的质量关系）实验步骤ⅠⅡ如图所示，称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
如图所示，称量大理石和稀盐酸反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
实验现象①产生_______________。
②______________________。
①生成__________________。
②_________________________。
实验结论化学反应前后，__________________守恒。
[分析归纳]随着化学反映的进行，反映物质量_______________，生成物质量______________，而密闭体系总质量_______。
则___________________应等于_____________________。
即______________________________________等于____________________________________。
咱们把这一规律称为质量守恒定律。
（注：质量守恒定律只对化学反映适用）[思考]柴炭燃烧后质量变轻、铁钉生锈后质量增大、铜丝灼烧后质量增加、高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减轻……这些现象是不是违背质量守恒？[思考]为何所有的化学反映都遵循质量守恒定律，你能从微观角度予以说明吗？[归纳整理]化学反映进程中，原子的______、______和______维持不变。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题 质量守恒定律导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案2（新版）新人教版课堂达标训练1、对于化学方程式 C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是 ( )A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的 ( )A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2D．5 gC和9 gO2生成14 gCO23、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O44、在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )A．S十O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O20705 50E1 僡31506 7B12 笒31059 7953 祓:{c|\39096 98B8 颸_O39905 9BE1 鯡A。
质量守恒定律导学案(第二课时)
河堰中学初三化学学科导学案编号24一、学习目标1. 了解化学方程式的表示意义。
2. 培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。
二、预习交流《天下通》P.60课前预习【知识链接】前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
三、合作研讨1．用符号表达出下列文字和化学表达式。
(1)碳在氧气中燃烧________________________________________________________________________(2)磷在氧气中燃烧______________________________________________________________________(3)电解水_____________________________________________________________________________(4)过氧化氢分解__________________________________________________________________________(5)加热高锰酸钾__________________________________________________________________________ 【交流讨论】：1.上面5个反应遵守质量守恒定律吗，为什么？______________________________________________________________________________ 2.根据下列例子，文字表达式和化学表达式有什么不足之处，可以用什么更好的方法来表示化学反应？______________________________________________________________________________2.化学方程式：___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________【交流讨论】：用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?（1）___________________________________________________________________________（2）__________________________________________________________________________（3）___________________________________________________________________________ 3.化学方程式的读法（以木炭燃烧为例）（1）____________________________________________________________（2）______________________________________________________________（3）____________________________________________________________4. 化学方程式的意义【交流讨论】1.化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
《质量守恒定律》__(第2课时)导学案
质量守恒定律
1
知道化学方程式表示的意义,能正确地读化学方程 式。 重点:通过化学式及相对分子(或原子)质量、质量 守恒定律等知识明白化学方程式的意义。
2
1
在化学反应“碳+氧气
二氧化碳”中,“+”
和 表示的是______, 箭头表示的是_______, 生成 点燃表示
反应物 的是 __________; 二氧化 反应条件 碳和氧气是__________, 生成物 。 碳是 ___________
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
答案： 宏观的角度:水在通电的条件下生成氢气和氧气;
微观的角度:在通电的条件下,每两个水分子生成两个 氢分子和一个氧分子;
质量的角度:在通电的条件下,每36份质量的水反应生
成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2
化学方程式表示的意义有哪些?
意义 实例:C+O2 CO2 表示反应物、生成物以及反 反应物是碳和氧气,生成物是二 应条件 氧化碳,反应条件是点燃
C + O2 CO2 12∶(16×2)∶(12+16×2) 12 ∶ 32 ∶ 44 3 ∶ 8 ∶ 11
表示反应物、生成物各物质 之间的质量关系,即质量比
【拓展提高】如果化学方程式中化学式的前面有系数,各物质 之间的质量关系又是怎样的呢?以“2H2O (2×18)∶(2×2)∶(1×32) __________________________________ 。 2H2↑+O2↑” 为例。参加反应的水、氢气、氧气之间的质量比为
【评价与反思】用化学方程式表示化学反应有很多的优点,根 据化学方程式的表示意义,如何正确地读化学方程式?以 “2H2O 2H2↑+O2↑”为例。
2021年九年级化学上册 第五单元 质量守恒定律(第二课时)导学案 新人教版
2021年九年级化学上册第五单元质量守恒定律（第二课时）导学案新人教版1、了解化学方程式的概念。
2、理解化学方程式的含义。
3、学会读化学方程式。
学习重、难点化学方程式的含义。
导学过程关于化学变化我们已经知道了哪些知识？1、一切化学变化都遵循；2：化学反应前后物质的总质量；3：化学反应中分子分成，原子又；原子在化学变化中不能；4：从微观角度：化学反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量。
从宏观角度：化学反应前后元素的种类，元素的质量，物质的质量总和。
2：用文字表达表达式表示出下列化学反应：(1)电解水(2)过氧化氢分解（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实用文档实用文档（一）自主学习（预习导读。
10分钟左右） 一、定义：用 等国际通用的化学语言来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、涵义问题4：化学方程式“2H 2 + O 2 ==== 2H 2O ”表达的意义有哪些？ 1.表示反应物是 ；2.表示生成物是 ； 3.表示反应条件是 ；4.质： 和 在 的条件下反应生成 ；5.量：每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的水；6.粒子：每 个氢分子和个氧分子反应，生成 个水分子 三、读法将化学方程式“C+O 2 CO 2”读一读。
（C-12 O-12）1质的角度读作： ； 2.从质量的角度读作： （二）小组合作学习（10分钟左右）根据课本P97讨论内容先写出反应的化学方程式，再把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。
( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )并思索这些化学方程式能提供哪些信息。
1.硫在氧气中燃烧的反应：2.铁与硫酸铜溶液的反应：3.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：实用文档实用文档练一练： 化学方程式：3 ＝ 2KCl + 3O 2↑ 如何读?1质的角度读作：2.从质量的角度读作：（三）课堂学习整合（5分钟左右）1.质量守恒定律是指 反应的各物质的质量总和， 反应后 的各物质的 总和。
2024新人教版九年级化学上册第五单元课题一质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
课题质量守恒定律(2)--导学案
课题1质量守恒定律（2）【教学目标】知识与技能1.了解化学方程式的概念。
2.理解化学方程式的含义。
3.学会读化学方程式。
过程与方法初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
情感、态度与价值观通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。
【教学重难点】重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义【导学过程】【创设情景，引入新课】怎样用一个式子来表示化学反应呢？【自主探究】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、已知碳在氧气中燃烧生成二氧化碳请完成下列内容：用物质的化学式改写文字表达式：2、如果以后让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？是用语言描述的方式还是文字表达式的方式？还是画微观图示？你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？3、用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【合作探究】一：什么是化学反应方程式（１）4P+5O2点燃2P2O5体现了哪些守恒？（2）以下式子不属于化学方程式的有哪些，为什么不属于化学方程式？ＡC＋O2点燃CO2、ＢS＋O2点燃S O2、Ｃ2H2O−−→−通电2H2＋O2、ＤP＋O2点燃P2O5（3）怎样理解“用化学式来表示化学反应的式子”？二：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1、C＋O2点燃CO2、2、4P+5O2点燃2P2O5小结：方程式表示的三点意义①②③：三：方程式的读法：3、将化学方程式“4P+5O2点燃2P2O5”读一读。
（P-31 O-16）1宏观读作：；2.微观读作：；3.从量的方面读作：练一练：课本P97“讨论”。
把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。
( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )（1）硫在氧气中燃烧的反应：（2）铁与硫酸铜溶液的反应：（3）氢气还原氧化铜【课堂小结】：这节课你收获了什么？【练习设计】1．化学方程式定义：２.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
【导学案】《质量守恒定律课时》导学案
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导学案
年级 课题 九年级 科目 化学 设计者 质量守恒定律（课时 2） 时间
教学目标： 1、通过对几个化学实验的测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含 义。 2、用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 学习重难点： 1、重点：质量守恒定律的含义和本质。 2、难点：运用质量守恒定律解释一些现象。 教学流程图 创设情境 导入内容 自主学习 开拓创新 活动探究 实施实验
优享教育资源 共享共进共赢 1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B.高锰酸钾加热分解后,试管内药品减少的质量等 于生成氧气的质量 C．100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D.50mL 水 和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL 2、对质量守恒定律的正确理解是( ) A．参加反应的各种物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成 的各物质质量总和 B．化学反应前后各物质的质量不变 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成 的各物质质量总和相等 3、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变 化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目 和质量没有变化 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 H2O，判断石 蜡中一定含有元素，可能含有元素。 5、据质量守恒解释下列现象： ①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。 ②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 ③蜡烛燃烧后其质量变小了
实验猜测： 请同学们结合课本第 110-114 页探究活动熟悉实验步骤，并将观察到的现象做详尽 的、客观的描述和记录。 提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴ 反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。 实验记录： 实验方案 往装有石灰石的锥形瓶中滴入盐酸 【实验 4-9】往装有硫酸铜的 的锥形瓶中滴入氢氧化钠 【实验 4-7】锥形瓶瓶塞玻 【实验 4-8】锥形瓶 璃管与大气相通 瓶塞玻璃管上缚上气 球 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 合作交流：分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 2、粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在体系中测定，对于有气 体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响， 选择在体系中进行。 四、总结收获自我检查 3、从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 宏观 六个一定不变 微观 宏观 两个一定改变 微观 一个可能改变 质量守恒定律适用于所有。 4、参加 化学反应的各物质 的质量总和 ，等于反应后生成的各物质 的质量总和 ．． ．．． ．．．． ．．． ．．．． 质量守恒定律的“守恒”指的是守恒，其它方面如等不一定守恒；守恒的范围是“化学反 应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内；“参加化学反应的各物质的质量总 和”，应当包括各种物质，如等。“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物 质，如、等。 五、练习巩固直面中招
质量守恒定律(第二课时导学案
课题一 质量守恒定律（第二课时）常见原子的相对原子质量 C:12 O:16 P:31 Mg:24【学习目标】1、运用质量守恒定律解释相关问题2、了解化学方程式的涵义【预习导航】（阅读教材96-97页完成填空）1、 化学方程式（1）定义：用____________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、 物质的质量比的求法：（各物质的相对分子质量×化学式前的系数）的比值化学方程式提供的信息： 意义例：C + O 2 CO 2 质的方面 ①表示 物、 物和 反应物是 和 ，生成物是 ， 反应条件是量的方面 ②表示反应物、生成物之间的 比 C + O 2 CO 2 ____ ： ______ ：________ ③表示反应物、生成物之间的 比 C + O 2 CO 2 ____ ： ______ ：________2、化学方程式的读法：以4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5为例（1）______和______在点燃条件下反应生成了___ ___；（2）①宏观上，将各物质进行反应的质量读出来。
在________条件，每______份质量的磷和______份质量的氧气恰好完全反应，生成________份质量的五氧化二磷。
②微观上，将各物质进行反应的分子（原子）个数比读出来。
在________条件，每______个磷原子和______个氧气分子反应，生成________个五氧化二磷分子。
【合作探究】1在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)54 17 20 0 反应后的质量(g) 10 0 2 X下列说法正确的是（ ）A ．甲物质全部反应完B ．该反应为分解反应C ．参加反应的丙物质的质量为20gD ．x 为792.现将A 、B 两种物质各10g 混合加热，A 完全反应，生成8g 的C 和4g 的D ，则参加反应的A 与B的质量比是 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶13.Cu 可以和浓HNO 3反应，化学方程式为Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O+2X↑，其中X 的化学式是( )A.N 2O 2B.N 2C.NOD.NO 2【巩固提高】 2H 2O == 2H 2↑ + O 2↑通电 点燃点燃 点燃1、化学方程式的意义是…………………………………（）A两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和氧气 B水通电等于氢气和氧气C两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子 D.水通电生成氢气和氧气2、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A、a与 b之和等于 cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变3．根据化学方程式不能．．获得的信息是……………………………………………………（）A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件4、在反应2Mg + O2点燃2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为………………（）A、 48：32：80B、 24：32：40C、 24：32：64D、 24：32：805.通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，产物中不可能存在的物质是( )A.NaOHB.H2SO4C.H2D.Cl26．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
九年级化学上册 5 化学方程式 5.1 质量守恒定律导学案2(无答案)新人教版(2021年整理)
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质量守恒定律教师寄语情况是在不断地变化，要使自己的思想适应新的情况，就得学习。
——毛泽东学习目标1。
认识质量守恒定律,并能说明化学反应中的质量关系。
2.能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。
教学重点通过实验探究认识质量守恒定律教学难点对质量守恒定律的理解和应用教学方法自学探究式教学过程一、预习导学思考：给水通电时,水分子分裂成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和.在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有)发生变化.因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和.归纳总结：分析化学变化的微观实质,分析质量守恒的原因:。
反应前后“六个不变，两一定改变，一个可能改变".六个不变：（宏观) ；、。
（微观）、、.两一定改变：、.一个可能改变：。
二、合作研讨（解决不了的问题，组内合作交流)深度探究:阅读教材［实验5—1]、［实验5—2]填表:实验现象实验结论实验5—1实验5—2讨论与思考：（1）盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减少了，能否用质量守恒定律来解释？（2)金属镁燃烧后的质量增加了，与质量守恒定律是否矛盾？(3）根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律,应怎样改进实验装置？三、拓展提升例：（2012。
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学生活动
课
堂
达
标
训
练
1、对于化学方程式C+O2 CO2表示的意义，叙述错误的是( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
6、化学方程式的读法：2H2+O2 2H2O
（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
（2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子；
拓
展
延
伸
（3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应后可生成9份质量的水。
四、记忆下列化学方程式：
1、镁带燃烧2Mg+O2 2MgO
2、硫粉燃烧S+O2 SO2
3、木炭燃烧C+O2 CO2
4、红磷燃烧4P+5O2 2P2O5
5、铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
6、氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
7、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
8、过氧化氢溶液制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑
9、电解水2H2O 2H2↑+O2↑
五、归纳总结，谈收获：
1、知识：
2、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的( )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
3、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )
A．Fe+O2 FeO B．3Fe+2O2 Fe3O4
三、新课：化学方程式
1、ห้องสมุดไป่ตู้念：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
C+O2 CO2
集体备课内容
学生活动
导
学
及
探
究
过
程
2、化学方程式举例：
（1）、3Fe+2O2 Fe3O4
（2）、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3、对应训练：下列式子是化学方程式吗
（1）、氢气＋氧气 水
（2）、H2+ O2 H2O
预
习
指
导
一、复习提问：
1、质量守恒定律的的内容？理解时要注意哪些问题？
2、质量守恒的原因
3、化学变化的“守恒”体现在哪些方面？（即一定不变的内容）
二、创设情景，引入新课：
1、思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？
2、讨论：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
A．S十O2 SO2
B．2CO+O2 2CO2
C．2H2+O2 2H2O
D．CH4+2O2 CO2+2H2O
6、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
C．4Fe+3O2 2Fe2O3D．6Fe+4O2 2Fe3O4
4、在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相 对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )
4、化学方程式表示的意义：
C+O2 CO2
计算：12 16×2 12+16×2
123244
探究：
（1）、和在的条件下反应生成；
（2）、每个碳和个氧反应生成个二氧化碳；
（3）、每份质量的碳和份质量的氧气反应后，可生成份质量的二氧化碳。
5、小结：化学方程式表示的意义
（1）、宏观：
（2）、微观：
（3）、质量：
“导学导练、自主互动”智慧和谐课堂导学案
八年级化学（学科）
章节5—1—2班级姓名
课题
质量守恒定律（2）
主备人
授课人
课型
新授课
备课时间
上课时间
集体备课内容
学生活动
学
习
目
标
1、了解化学方程式的含义及各部分表示的意义。
2、了解书写化学方程式应遵循的原则。
重点
化学方程式的含义及各部分表示的意义
难点
化学方程式的含义及各部分表示的意义
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
反
思