必修二元素周期表第二课时导学案

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化学必修二导学案：元素周期表(二)

元素周期表（二）
编写：凌春明审核：陈玉平作业等第：_______
班级：________姓名：____________批改日期：_______
一、知识与技能要求：
知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构。

二、教学重点和难点
元素周期表的结构。

三、教材知识全解
（二）、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性变化
2.同主族自上而下，元素的金属性和非金属性变化
3.位置、结构、性质三者之间的关系
（三）、元素周期表的意义
1. 预测新元素
2.寻找原料
（四）、元素周期律的发现和周期表的编制
【随堂练习】
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【教学反思】。

元素周期表第二课时导学案

元素周期表（第二课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生通过回忆元素周期表结构，能够根据残表推断元素及其序数。

2.学生通过自主学习课本P5，能够熟练地说出碱金属元素的符号和名称。

3.学生通过阅读课本P6-7，能够从原子结构、物理化学性质等认识碱金属的相似性和递变性。

4.学生通过教师讲解碱金属的原子结构，能从本质上说出碱金属元素的相似性和递变性。

【重点难点】重点：残表中元素的推断；碱金属元素物理、化学性质的递变性和相似性难点：原子结构和元素性质的关系【导学流程】一、基础感知请同学们结合课本P5-7，完成下列内容1）碱金属的结构特点：完成P5科学探究表格，总结碱金属的原子结构的异同点。

①相同点：碱金属元素的原子结构中相同，都为，均易电子，显价。

②不同点：从锂到铯，碱金属元素的原子结构中依次递增，原子半径依次。

2）碱金属元素的物理性质：结合P7表1-1，完成下列内容。

①从锂到铯的颜色、状态；熔沸依次，密度依次，但是（元素）反常。

②结合P7第二段，勾画碱金属的物理性质、相似性和规律性以及碱金属的用途。

思考1：Li、Na、K的密度比水，Rb、Cs密度比水。

锂保存在石蜡油中，Na、K保存在中，碱金属用完后能否放回原试剂瓶？3）碱金属元素的化学性质：请同学们结合P6-7，完成下列内容。

①与O2：Li和O2反应的产物？钠与O2反应的产物可能为（两种）？K与O2反应的产物为KO2（超氧化钾）②与H2O（酸）：Na与水的反应，取粒大小Na，K与水取粒大小K，说明什么？思考2：对比Na分别与O2或水反应的现象，描述K分别与O2和水反应的现象。

③结合P7第一段，勾画碱金属化学性质的特点，如何从原子结构的角度进行解释。

4）由元素位置推算原子序数——已知前四周期A—E五种主族元素，位置如图，则D为第周期元素，A、B、C为第周期，E为第周期，若B的核电荷数为Z，则根据序差规律分别用含Z的式子表示A、C、D、E的核电荷数。

高中化学必修2 第二节元素周期律(第2课时) 学案

D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强
弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z 1
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2
4.难点：探究能力的培养
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al 和水的反应
Mg
Al
与冷 H2O 反应与沸 H2O 反应
结论
Na 现象
化学方程式
Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应。
（二）Mg、Al 和盐酸的反应
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是
。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是
。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答：
9．X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的
D．X2Y
5．A、B 均为原子序数 1～20 的元素，已知 A 的原子序数为 n， A2 离子比 B2 离子少
8 个电子，则 B 的原子序数为
A．n＋4
B． n＋6
C．n＋8
D．n＋10
6．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子

必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计

2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。
情感态度和价值观：培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。
二、教学重难点
教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。
教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ] ：
“递变性” ，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
利用视频补充课堂上不能做的演示实验，丰富学生对碱金属元素化学性质递变性的感性认识。引导学生从微观的原子结构入手分析，归纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 +1 素原子结构的
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ：实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中 + Br 2 = 2KBr + I 2
[回答 ] ：钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。 [观看并对比 ] ：铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈，铯甚至出现爆炸。四种金属与水反应的剧烈程度存在明显的递变性： Na < K < Rb < Cs
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元元素的性质与原子结构有关
我们能否通过卤族元素的原子结构，
数逐渐增多，原子半径也逐渐增大。试通过卤族元

元素周期律第二课时导学案

元素周期律第二课时知识目标：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律2.掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系教学重点与教学难点：1.元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

2.“位、构、性”的推导知识铺垫：1.随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。

随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。

2.判断元素金属性强弱的依据：（1）；（2）。

判断元素非金属性强弱的依据：（1）；（2）。

3.钠与水反应的实验现象及方程式：4.Al(OH)3与酸、碱的反应方程式：、自主学习：1.2.相关反应的化学方程式：、、结论：Na、Mg、Al的金属性强弱的顺序是参考资料：/3请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，比较：氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序结论：随着原子序数的递增，11~17号的元素的金属性逐渐，非金属性逐渐4.关系？非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？结论：特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。

元素只有正化合价而无负价。

(2)原子结构与元素在周期表中的位置的关系电子层数= 最外层电子数=5.元素周期表和元素周期律的应用：（1）在元素周期表中：同周期的元素从左至右，元素的金属性，元素的非金属性；同主族的元素从上至下，元素的金属性，非金属性。

在周期表的最右面一纵行是；金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，位于金属与非金属分界线附近的元素既能，又能。

参考资料：/（2）指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质。

（3）寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

合作交流：请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：(1)哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？(2)哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?互动探究：例1：下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等例2：R.W.X.Y.Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m.n 均为正整数）（）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B.若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正价为+6D.若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素例3 超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素208X。

§1.1元素周期表导学案(2)

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．应用：①做核燃料；②制造氢弹；③测定文物的年代。
我的难点与疑惑
学生反思
作业
预习下一节导学案和完成《名师一号》第2课时卤族元素核素
元素名称
氟
氯
溴
碘
单质化学式
颜色
状态
卤素单质的物理性质变化规律:颜色逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐.
(3)卤素单质与氢气反应:
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐；②生成HX的稳定性逐渐；
③生成HX的条件由到；④HX的水溶液的酸性逐渐。
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素的近似相对原子质量
35×75.77%+37×24.23%=35.4846
②同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。
【例】
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。
（4）卤素单质间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
①
②
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

第二节元素周期律第2课时导学案

第二节元素周期律第2课时导学案青春寄语：胜利的火种需要您去点燃，把握现在，点燃胜利之火吧！【学习目标】1、掌握元素原子核外电子排布，原子半径、主要化合价随着原子序数的递增而呈周期性变。

2、了解元素最高价氧化物的水化物、两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

【重点难点】1. 元素金属性、非金属性。

2. 元素金属性、非金属性呈周期性变化【知识链接】1.元素周期表2.原子核外电子的排布【学习过程】二、元素周期律A级《一》原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价的规律变化《二》、元素的金属性与非金属性的验证B级[P18科学探究]1.实验：镁与水的反应（2）观察Mg、Al与盐酸反应的实验现象。

B级（1）Na、Mg、Al与水反应的难易程度比较。

A 级（2）Mg 、Al 与酸反应的难易程度比较。

C 级（3）比较Na 、Mg 、Al 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。

常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷水不反应”。

A 级（4）分析讨论结论：Na Mg Al 金属性逐渐B 级 3.阅读分析填表总结：结论： Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐 ,非金属性逐渐。

元素周期律是随着元素原子序数的递增、、、呈周期性变化。

B 级 4.元素金属性强弱的判断依据：5.元素非金属性强弱的判断依据：【基础练习】：B级 1. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强B级2. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强三、元素周期表和元素周期律的应用C级1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系C级2、元素性质递变规律B级3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数（价电子数）｜非金属的最高正价｜+｜非金属的最低负价｜=4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。

(2021年整理)第二节元素周期律(第二课时)导学案

（完整）第二节元素周期律(第二课时)导学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）第二节元素周期律(第二课时)导学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）第二节元素周期律(第二课时)导学案的全部内容。

第二节元素周期律（第二课时）导学案乾县二中李强班级____________ 姓名___________【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

（2)、通过实验操作，培养学生实验技能。

【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1。

电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2。

每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3。

电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4。

最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）2。

写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br— Ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质强弱判断依据1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；金属性2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

1。

跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的非金属性稳定性；2。

元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

人教版化学必修二1.2 元素周期律(第二课时)学案设计

第五章第二节元素周期律（第二课时）一、学习目标：1、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质2、掌握金属性非金属性强弱判断方法。

3、掌握化学学习的方法与技巧。

二、学习过程（一）．导入：观看视频与图片问题1（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类却在19世纪后才开始大量使用？（2）：这些金属的使用顺序有无规律可循？写出金属活动性顺序表：（二）金属性强弱比较1、微观探析：结构决定性质画原子结构示意图：Na Mg Al结论：同周期金属元素原子的电子层数，核电荷数依次原子半径逐渐失去电子能力逐渐金属性逐渐。

2．宏观辨识：实验探究Na Mg Al与水反应的快慢？与酸反应的快慢？问题2、(1)比较上述现象，你能得出怎样的结论？(2)还有哪些事实可以比较金属性的强弱？结论：金属性强弱比较的依据1、2、3、4、5、......（三）非金属性强弱比较1、微观探析：结构决定性质画原子结构示意图：Si P S Cl结论：同周期非金属元素原子的电子层数，核电荷数依次原子半径逐渐得电子能力逐渐非金属性逐渐。

2．宏观辨识：科学事实（阅读教材16页）问题3、(1)分析表中信息，你能得出怎样的结论？(2)还有哪些事实可以比较非金属性的强弱？结论：金属性强弱比较的依据1、2、3、4、....（四）课堂总结：（一）方法归纳（二）知识归纳：三、目标检测1.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。

2.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-13.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。

元素导学案(第二课时)

元素导学案(第二课时)
教学--学习目的：初步看法元素周期表，知道它是学习和研讨化学的工具，以及元素周期表提供的信息。

教学--学习重、难点：依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息
[教学--学习进程]
温习提问：
1.原子中，质子数、中子数、电子数、核电荷数、相对原子质量之间有什么关系?
2.如何判别金属和非金属元素?
新课学习
找一找，以下两组原子的结构表示图的陈列有什么规律?
一、元素周期表简介
1.元素周期表：迷信家们依据元素的原子结构和性质，把它们迷信有序地陈列起来，这样就失掉了元素周期表(见附录Ⅳ)。

元素周期表示学习和研讨化学的只需工具。

2.周期和族：(对照附录Ⅳ找一找)
(1)周期：元素周期表中每一个____叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

(2) 族：元素周期表中每一个____叫做一个族，有18个纵行，分为16个族(8、9、10三个纵行为一个族)
3.原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子_____
递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子_____在数值上相反。

高中化学必修2导学案：1_1元素周期表(第2课时)

课题学习目标1.理解原子结构与元素性质的关系。

2.探究ⅠA和ⅦA元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的水平。

学习重难点同主族元素性质的递变规律和结构决定性质学习方式自主学习、实验探究及比照学习学习过程二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素独立阅读自我积累 1.请同学们查阅元素周期表中的相关信息，完成下第5页的“科学探究”。

思考：①碱金属元素原子的结构有何相似性？②从Li到Cs，碱金属元素的原子的结构有何递变性？③物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素实验探究【钠、钾分别跟O2和H2O的反应实验】【实验1】取一小块钾，擦干表面的煤油后放在一支硬质玻璃管中加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

同钠与水的反应进比较。

钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应现象反应方程式与水反应现象反应方程式【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。

你认为元素的性质与他们的原子结构相关系吗？结论：（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应：②与水的反应：碱金属（R）与水反应规律相同,但反应水准（从Li到Cs）2R ＋2H2O =（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的递增，性质变现出了相似性和递变性。

元素符号核电荷数核外电子排布电子层数原子半径失电子水平金属性还原性最外层电子数化合价物理性质化学性质色、态密度熔沸点与氧气与水LiNaKRbCs师生共同总结课堂练习1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化2.以下表达中准确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．因为活泼性Na<K,故金属钾能够从NaCl溶液中置换出钠单质C．碱金属在自然界中都以化合态存有.D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥3. 以下对碱金属铷的性质预测准确的是A．灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B．它只存有一种氧化物C．它的碳酸盐易溶于水 D．在钠、钾、铷中,铷的熔点最高4. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是A. 钠(23)B.钾(39)C. 锂(7)D.铯(133)学与问观察卤族元素的原子结构所示：根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。

(高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】)-

（高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】）-第1章第1节元素周期表(2)[学习目标]1。

理解原子结构和元素属性之间的关系2.学会总结元素变化规律的能力[研究重点]元素性质的渐变与元素颗粒结构组成的关系[初步知识]请画出碱金属原子结构示意图，分析碱金属原子结构的相似性元素名称核荷数原子结构示意图碱金属金元素最外层电子数电子数层[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子最外层电子数。

从碱金属原子的结构，我们可以推断出它的化学性质。

完全一样吗？[实验1]加热一个干坩埚，同时取一小块钾，干燥表面的煤油，然后迅速将其放入热坩埚中观察现象与钠和氧的反应相比[实验2]往培养皿中加入一些水，然后取绿豆大钾，吸干表面的煤油，放入培养皿中，观察现象。

与钠和水的反应相比[基础知识]2，钠和钾与氧的反应原子和水的反应(1)碱金属的化学性质1，与非金属的反应|碱金属如199锂+O2钠+O2钾+O2钾，铷与O2反应生成超氧化物室温下暴露在空气中，铷和铯会立即燃烧。

2.与水反应K+H2O铷+H2O除钠和钾外，其他碱金属元素也能与水反应生成相应的碱和H2 [总结]2m+2h2o = = 2moh+H2 = basic:[思考与交流]根据实验讨论钠和钾的性质的异同你认为元素的性质与它们的原子结构有关吗？1(2)碱金属物理性质的比较(见教材第7页)[课堂练习1]:钫(fr)具有放射性，是碱金属中最重的。

下面的预测是错误的:a。

它有碱金属中最大的原子半径b。

它的氢氧化物化学式是FrOH，是一种非常强的碱。

在空气中燃烧时，钫只产生化学式为Fr2O 的氧化物D。

它可以与水反应生成相应的碱和氢。

由于激烈的反应，它爆发了[阅读材料]第7页和第8页。

典型的非金属-卤素，看看它们的性质和原子结构之间是否有联系。

[归纳与整理](3)卤元素的物理性质(见教材第8页)[思考与交流]请根据卤元素的物理性质总结卤元素在颜色、状态、密度、熔点、溶解度等方面的变化规律[诱导和整理]颜色:状态:密度:熔点:在水中的溶解度:[问题]我们能根据卤素原子的结构特征解释自然界中卤素单质的相似性和变性吗？[归纳和总结](4)卤素的化学性质:1，卤素简单物质与氢的反应(见教科书第8页)卤素与H2的反应可用通式H2+x2 = = = 1表示。

11元素周期表(第2课时)学案新人教版必修2.docx

1.1元素周期表（第2课时）二、沅素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同Z处。

S)21> J、、、、、、、、、、、、、r、、Li Na K Rb Cs锂钠钾艳①相同点：碱金属元素原子结构的__________________ 相同，都为__________ 。

②递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中，___________________ 依次增多。

【思考】物质的性质主婆取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）钠、钾分别跟02和比0的反应实验【实验1】取一小块钾，擦干表而的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

（完成下表）【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中, 观察现象。

同钠与水的反应进比较。

（完成下表）钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应在水面上、成银口色在水而上、成银口色小球、（绿豆大一小球、在水而上四处、在水而上四处、滴入酚駄溶液块）滴入酚瞅溶液呈色呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质冇什么相似性和不同性。

你认为元索的性质与他们的原子结构有关系吗？【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与。

2的反应②与水的反应碱金属（R）与水反应规律相同，但反应程度（从Li到Cs）___________________2R + 2H20 =【例】某碱金属3. 9g与足最水反应，生成蛍气0. lg,则该金属是什么？（2）碱金属元素从上到下（Li、Na. K、Rb、Cs）,随着核电荷数的增加，碱金属元素原了的电了层数逐渐_________ ，原了核对____________ 的引力逐渐减弱，原了失电了的能力逐渐__________ o元索的金属性逐渐__________ ,与水和氧气的反应越來越____________ ,生成的氧化物越来越_____________ c最高价氧化物对应水化物的碱性越來越_________________ o（3）［知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氮的难易程度。

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第一节元素周期表导学案第二课时
复习巩固：
金属的通性：在常温下，除是液体以外，其余金属都是体。

大多数金属呈色，整块金属具有金属光泽，大多数金属有性，是和的良导体，金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。

在金属中，的延展性最好，和的传热、导电性能最好。

钠
1、钠的物理性质：色有光泽的，金属钠很，可以用刀切割，密度比小，熔点较，是和的良导体。

2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应
①与O2在常温下（生成物颜色）
与O2在点燃条件下（火焰颜色色，生成物颜色色）
②与S反应
③与Cl2反应（现象）
（2）与H20反应
现象：结论，结论，结论，结论
离子方程式：
（3）与盐溶液反应
①与FeCl3溶液反应，方程式：现象：
②与CuSO4溶液反应，方程式：现象：
钠的还原性很强可以将钛钽铌置换出来
3、钠在自然界中的存在及保存
（1）钠的化学性质很，所以它在自然界里不能以存在，只能以存在。

（2）实验室中通常将钠保存在里。

5、Na在空气中放置的一系列变化
N a----→ ----→ ----→ ----→ ----→
6、Na着火可用灭火。

自主学习：
二、元素的性质与原子结构的关系
1、碱金属元素
（1）原子结构完成课本P5科学探究表格
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。

①相同点：碱金属元素原子
结构的
相同，都为。

②从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中，
依次增多，原子
半径依次
（2）单质的物理性质
（3）化学性质
①与氧气反应
【实验1】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

现象：钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

【思考】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
试写出Li、Na、K与氧气反应的化学方程式：、、
②与H2O反应
【实验2】钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

现象：钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失
【思考】请依据钾、钠与水反应的实验，总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
试写出Na、K与H2O反应的化学方程式：、。

【思考】
根据钠和钾的原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？如何判断元素金属性的强弱？
③与酸反应（金属多酸少时,先与酸反应再与水反应）④与盐反应
【结论】Li、Na、K、Rb、Cs，按原子序数递增的顺序，金属性增强，即：同主族元素，自上而下，金属性增强。

注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较，置换反应
.请将原子序数为6,13,34,53,88的元素在周期表中的位置表示出来。

1. 下列金属与水反应最剧烈的是
A. Li
B. K
C. Rb
D. Cs
2 、钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4
B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低
D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
3、下列金属中密度最小、熔沸点最高的是
A. Rb
B. K
C. Na
D. Li
4、下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是
A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应
C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色
D. 锂和钠一样可以保存在煤油里
5. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）
A. 单质的还原性
B. 阳离子的氧化性
C. 原子半径
D. 单质的熔点
6、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A、钾的密度比钠的小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
7、下列叙述中正确的是（）
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C、碱金属在自然界中都以化合态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B、它只存在一种氧化物
C、它的碳酸盐易溶于水
D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性.
某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有
A. ①④
B. ①②④
C. ①③④
D. ①②③④
8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱
金属是
A. 钠(23)
B.钾(39)
C. 锂(7)
D.铯(133)
9、下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是( )
①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放③碱金
属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高
A.①②③⑥
B.②③④⑥
C.③④⑤⑥
D.①③⑤⑥
10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物
对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.。