高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸

都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
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BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
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硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。
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恳请指导
谢谢
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安全教育
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鲁科版高中化学必修Ⅰ第三章第2节
硝酸
学习反馈
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实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
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浓硝酸+金属 稀硝酸+金属
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水 硝酸盐 + 一氧化氮 + 水
①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
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在浓硝酸中放入过量的铜片 1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。 2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______ 3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________； 反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
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❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
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硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应： 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
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工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
王
水
1：3 V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制） 能溶解金、铂。
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归纳总结
硝酸具有强氧化性
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玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
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实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性