高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸
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高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 鲁科版必修1
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守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用 硝酸和金属反应时，随着反应情况不同，产物不同，有时 甚至出现多种产物混合现象。（如NO，NO2混合；Fe2+,Fe3+ 混合等），采用守恒法解决可使复杂问题简单化。 【示例】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完 全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答： （1）在标准状况下，生成的NO的体积为多少？NO2的体积 为多少？
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例题 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A.浓硝酸被Cu还原为NO2，而稀硝酸被Cu还原为NO，因此， 稀硝酸的氧化性强 B.硝酸与FeO反应生成Fe（NO3）2和水，与Fe反应生成 Fe（NO3）2和H2 C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸中而呈黄色
可以加水？浓硝酸如何保存？
提示：浓硝酸易分解产生NO2，NO2溶于水显黄色；因为 当NO2和O2体积比为4∶1时可发生如下反应： 4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3，故可向浓硝酸中通入 空气或氧气消除浓硝酸的黄色；不能加水，因为加水后将
使浓硝酸的浓度降低；浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，
置于冷暗处。
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2.Fe、Al均能和稀HNO3、浓HNO3反应，二者有何异同？ （1）与浓HNO3反应 提示:Fe、Al等金属跟浓HNO3在常温下发生钝化现象。钝 化有新物质生成，是化学变化，在加热条件下剧烈反应， HNO3被还原为NO2。
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（2）与稀HNO3反应 提示：Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，如Fe与稀 HNO3反应时被氧化为+3价的Fe。但如果Fe过量可把Fe3+ 还原为Fe2+，HNO3的还原产物是NO。 Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3 ==== 3Fe(NO3)2
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
在浓硝酸中放入过量的铜片
1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。
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恳请指导
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❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。Fra bibliotek安全教育
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______
高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸(15张)
6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水 硝酸盐 + 一氧化氮 + 水
①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
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工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
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Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质,这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
7.个性并非社会的敌人,而是社会的逻 辑前提 。社会 是人之 共性和 个性的 统一体;共性相 约,个性 相得;共性是 社会的 基础,个 性是社 会的灵 魂。扼 制个性 便是扼 制了社 会之根 本。
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______
3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________；
反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
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恳请指导
谢谢
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1.我热爱这种浑然天成的泥泞。泥泞 诞生了 跋涉者,它给忍 辱负重 者以光 明和力 量,给苦 难者以 和平和 勇气。 一个伟 大的民 族需要 泥泞的 磨砺和 锻炼,它 会使人 的脊梁 永远不 弯,使 人在艰 难的跋 涉中懂 得土地 的可爱 、博大 和不可 丧失,懂 得祖国 之于人 的真正 含义。 当我们 爱脚下 的泥泞 时,说明 我们已 经拥抱 了一种 精神。
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
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硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
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6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质,这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
7.个性并非社会的敌人,而是社会的逻 辑前提 。社会 是人之 共性和 个性的 统一体;共性相 约,个性 相得;共性是 社会的 基础,个 性是社 会的灵 魂。扼 制个性 便是扼 制了社 会之根 本。
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______
3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________；
反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
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1.我热爱这种浑然天成的泥泞。泥泞 诞生了 跋涉者,它给忍 辱负重 者以光 明和力 量,给苦 难者以 和平和 勇气。 一个伟 大的民 族需要 泥泞的 磨砺和 锻炼,它 会使人 的脊梁 永远不 弯,使 人在艰 难的跋 涉中懂 得土地 的可爱 、博大 和不可 丧失,懂 得祖国 之于人 的真正 含义。 当我们 爱脚下 的泥泞 时,说明 我们已 经拥抱 了一种 精神。
鲁科版化学必修一3.2《氮的循环(第3课时)硝酸》讲课课件(共20张PPT)
（2）3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O
2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：
常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。
所以可以用铝制或铁制 容器盛放浓硝酸
思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是 不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？
复习哦！
本课到此结束！谢谢！
1、能说出硝酸的物理性质及用途。 2、能说出硝酸的通性。 3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的 不稳定性和强氧化性。
4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式 5、知道硝酸的用途。
一、硝酸的物理性质
归纳：
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。 （2）硝酸能以任意比溶于水。
（3）纯硝酸的密度比水的密度大
鲁科版必修化学1 第3章第2节氮的循环
第3课时 硝酸
【课前回顾】 写出以下转化过程中的化学方程式
放电
O2
2NO
N2＋3H2
4NH3+5O2 =催=高=化=温=剂= 4NO+6H2O
高温、高压 催化剂
2NH3
2NO+O2 ==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 == NH4NO3
（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量 分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（5）硝酸具有强烈的腐蚀性
二、硝酸具有酸的通性
反应物
与指示剂（紫
色石蕊试液）
与金属氧 化物反应
（3）3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O
2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：
常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。
所以可以用铝制或铁制 容器盛放浓硝酸
思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是 不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？
复习哦！
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1、能说出硝酸的物理性质及用途。 2、能说出硝酸的通性。 3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的 不稳定性和强氧化性。
4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式 5、知道硝酸的用途。
一、硝酸的物理性质
归纳：
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。 （2）硝酸能以任意比溶于水。
（3）纯硝酸的密度比水的密度大
鲁科版必修化学1 第3章第2节氮的循环
第3课时 硝酸
【课前回顾】 写出以下转化过程中的化学方程式
放电
O2
2NO
N2＋3H2
4NH3+5O2 =催=高=化=温=剂= 4NO+6H2O
高温、高压 催化剂
2NH3
2NO+O2 ==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 == NH4NO3
（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量 分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（5）硝酸具有强烈的腐蚀性
二、硝酸具有酸的通性
反应物
与指示剂（紫
色石蕊试液）
与金属氧 化物反应
高中化学第3章第2节硝酸人类活动对氮循环课件鲁科版必修1
答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对Cu 与稀硝酸反应生成的气体产物观察的干扰
打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K
CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O (2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝
色
3Cu+8H+2+N
O
3
====3Cu2++2NO↑+4H2O
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环 和环境的影响
1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。 2.了解人类活动对氮循环的影响,知道酸雨、光化学烟雾和富 营养化等环境问题。 3.了解如何减少氮氧化物的排放,树立环境保护意识。
一、硝酸 1.物理性质
无
液
刺激性
易
其中_9_5_%_以__上__的浓硝酸称为发烟硝酸①。
(3)氮氧化合物也可以形成酸雨。( √ ) 分析:氮氧化合物也可与水反应产生硝酸或亚硝酸,从而形成酸 雨。 (4)实验室中可以用锌与稀硝酸反应制取氢气。( × ) 分析:硝酸具有强氧化性,与金属反应不产生氢气。
2.问题思考 (1)用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,相互靠近时,会有 什么现象,原因是什么? 分析:会有白烟生成。因为浓硝酸和浓氨水均易挥发,当二者靠 近时,挥发出的硝酸与氨化合生成NH4NO3固体。看到的现象 就是有白烟生成。
时溶液中
N
O
3
的浓度为(
A.0.3 mol·L-1
) B.0.4 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1
D.0.6 mol·L-1
【解题指南】解答本题应注意以下2点:
(1)弄清溶液中 N O的3 来源。 (2)可用守恒法解题。
高中化学必修一鲁科版课件：第3章第2节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响
某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木 炭的反应进行探究 ( 已知： 4HNO3===4NO2 ↑＋ O2 ↑＋ 2H2O)。
请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯 上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴 加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________， 产生该气体的化学方程式是_______________________。 (2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与 浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀 为________(填化学式)。
(4)在利用 HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化 性。如 FeO 与稀硝酸反应时的方程形式应是 3FeO ＋ 10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是 FeO ＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。 (5)硝酸与铁反应时，产物规律。
(6)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓 硝酸的还原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀， 其还原产物将变为 NO， 最终应得到 NO2 与 NO 的混合气 体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的 守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间的量的关 系。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)久置的浓 HNO3 常显黄色，是因为含有 Fe 的原 因。( )
3＋
(2) 浓 HNO3 与铜反应时，表现出氧化性和酸性。 ( )
(3)常温下，铁制容器可以盛装浓 HNO3，不可以盛 装稀 HNO3， 说明稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 ( (4)浓 HNO3 与碳单质反应时，只表现氧化性。( ) )
规律： ①浓 HNO3 被还原成 NO2，稀 HNO3 被还原成 NO。 ②硝酸越浓，其氧化性越强。 ③还原剂一般被氧化成最高价态。
高中化学第三章第2节氮的循环知识点总结鲁科版必修1
第2节氮的循环1 氮在自然界中的循环1．自然界中氮元素循环示意图2．主要形式（1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【领悟·整合】氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面。
人类活动也在逐渐的影响到氮循环。
所以，认识氮的循环，就把我们将要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，将会更有利于同学们掌握氮及其化合物的性质。
3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
（2）氮气的化学性质：【知识·链接】氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。
因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。
①与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO ）。
反应式为：N 2+O 22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N 2表现出还原性。
②与H 2反应 N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。
在该反应中，N 2表现出氧化性。
b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“＝”。
（3）氮的固定① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
② 分类：（3）NO 和NO 2氮的固定自然固氮人工固氮高能固氮（闪电，约占10%）生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮2 氨与铵态氮肥1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
鲁科版高一化学必修一第三章第二节第三课时 氮的循环之硝酸
2）硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
受热或见光
思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？ 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 ▲如何保存硝酸？ 阴凉、避光（棕色试剂瓶）
3）强氧化性（HNO3）
①硝酸与大部分的金属能反应
3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
1、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2、化学性质
1）具有酸的通性 2）不稳定性
3）具有强氧化性
1） 具有酸的通性
• ①使紫色的石蕊试液变红 • ②与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • ③与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • ④与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
+5
②浓硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3 (浓）= 2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
钝化：常温下，浓HNO3可使铁、铝表面形成致 密的氧化膜而不再跟酸反应。属于化学变化
在浓硝酸中放入铜片：
（1）写出反应开始的化学方程式
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的 化学方程式是
Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
鲁科版化学必修一3.2氮的循环优质课件PPT
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
新教材鲁科版高中化学必修一 3.3.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响 教学课件
第四十页，共四十一页。
42
[解析] (1)因有铁粉剩余，故反应产物为 Fe(NO3)2。
(2)8HNO3(稀)＋3Fe===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8 mol
44 800 mL
n(HNO3)
448 mL
n(HNO3)＝0.08 mol，c(HNO3)＝0.8 mol·L－1。
新教材鲁科版高中化学必修一 3.3.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材鲁科版
适用范围：【教师教学】
2
第3章 物质的性质与转化
第3课时
第3节 氮的循环
硝酸 人类活动对氮循环和环境的影 响
第一页，共四十一页。
3
发展目标 1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象， 能书写主要反应的化学方程式，知道他们的主要应用；建立从物质类别、元素 价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。 2.通过人类对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危 害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在 实验室中的安全使用注意事项。 3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有 氮元素的物质和研究他们的性质。
第十七页，共四十一页。
19
2．Fe、Al 在常温下不能溶于浓硝酸中，是因为 Fe、Al 不能与 浓硝酸发生反应吗？
提示：不是。Fe、Al 等金属跟浓硝酸在常温下发生钝化现象， 因而不能溶解，但是钝化不代表不反应，而是在浓硝酸的作用下 Fe、 Al 表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；但在 加热条件下可以剧烈反应。
A．Au
B．Cu
42
[解析] (1)因有铁粉剩余，故反应产物为 Fe(NO3)2。
(2)8HNO3(稀)＋3Fe===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8 mol
44 800 mL
n(HNO3)
448 mL
n(HNO3)＝0.08 mol，c(HNO3)＝0.8 mol·L－1。
新教材鲁科版高中化学必修一 3.3.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材鲁科版
适用范围：【教师教学】
2
第3章 物质的性质与转化
第3课时
第3节 氮的循环
硝酸 人类活动对氮循环和环境的影 响
第一页，共四十一页。
3
发展目标 1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象， 能书写主要反应的化学方程式，知道他们的主要应用；建立从物质类别、元素 价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。 2.通过人类对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危 害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在 实验室中的安全使用注意事项。 3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有 氮元素的物质和研究他们的性质。
第十七页，共四十一页。
19
2．Fe、Al 在常温下不能溶于浓硝酸中，是因为 Fe、Al 不能与 浓硝酸发生反应吗？
提示：不是。Fe、Al 等金属跟浓硝酸在常温下发生钝化现象， 因而不能溶解，但是钝化不代表不反应，而是在浓硝酸的作用下 Fe、 Al 表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；但在 加热条件下可以剧烈反应。
A．Au
B．Cu
鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环(文科班)(第3课时,硝酸)
若反应中硝酸浓度由大到小，产物也由NO2到NO，最终还原产物 为NO2和NO的混合气体。
氮的循环
b、与许多的非金属能反应（如C、P、S等) C + 4HNO3（浓） = 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
氮的循环
三、人类活动对氮循环和环境的影响
氮的循环
光化学烟雾
广 州
伦敦光化学烟雾
洛杉矶光化学烟雾
化学 · 必修 1
3.2 氮的循环
氮的循环
5、硝酸
氮的循环
(1) 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
硝酸能以任意比例溶解于水。 质量分数为68%-70%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
氮的循环
(2)硝酸的化学性质
①具有酸的通性
a、使指示剂变色 b、与碱发生中和反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O c、与碱性氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O d、与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O
氮的循环
②不稳定性 受热或见光
4 HNO3 ========= 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
保存硝酸： 棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
铜溶解，溶液变为蓝 Cu +4HNO3(浓）=
色，生成红棕色气体
Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
铜溶解，溶液变为蓝色， 产生无色气体在试管中 3Cu
+8HNO3(稀）=
上部慢慢变为红棕色
3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氮的循环
b、与许多的非金属能反应（如C、P、S等) C + 4HNO3（浓） = 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
氮的循环
三、人类活动对氮循环和环境的影响
氮的循环
光化学烟雾
广 州
伦敦光化学烟雾
洛杉矶光化学烟雾
化学 · 必修 1
3.2 氮的循环
氮的循环
5、硝酸
氮的循环
(1) 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
硝酸能以任意比例溶解于水。 质量分数为68%-70%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
氮的循环
(2)硝酸的化学性质
①具有酸的通性
a、使指示剂变色 b、与碱发生中和反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O c、与碱性氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O d、与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O
氮的循环
②不稳定性 受热或见光
4 HNO3 ========= 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
保存硝酸： 棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
铜溶解，溶液变为蓝 Cu +4HNO3(浓）=
色，生成红棕色气体
Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
铜溶解，溶液变为蓝色， 产生无色气体在试管中 3Cu
+8HNO3(稀）=
上部慢慢变为红棕色
3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸(15页)
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
1：3 V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制） 能溶解金、铂。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
归纳总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硝酸具有强氧化性
浓硝酸+金属 稀硝酸+金属
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性
都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联 系当今 考试的 实际培 养分析 问题的 能力； 学生对 唐朝人 衣食住 行的时 尚和博 大宏放 的精神 面貌的 了解， 感知科 举制度 的创新 对社会 进步的 促进作 用；想 象唐朝 人的生 活，培 养学生 丰富的 想象力 。
在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
1：3 V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制） 能溶解金、铂。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
归纳总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硝酸具有强氧化性
浓硝酸+金属 稀硝酸+金属
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性
都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联 系当今 考试的 实际培 养分析 问题的 能力； 学生对 唐朝人 衣食住 行的时 尚和博 大宏放 的精神 面貌的 了解， 感知科 举制度 的创新 对社会 进步的 促进作 用；想 象唐朝 人的生 活，培 养学生 丰富的 想象力 。
新教材高中化学第3节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课件鲁科版必修第一册
工业废水 农业废水
水体富营养化
2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 (1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 (2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
【微思考2】氮氧化物对环境的污染有哪些? 提示 常见的污染类型 (1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应, 产生一种有毒的烟雾。 (2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
恒法
电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法 Hc(NNOO33- 过)=量c(H时+反)+n应c(后M溶n+)液(M中n+不代考表虑金O属H离-,则子有) :
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于生成的硝酸盐
离子方程式 中的NO3- 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此
第3章 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.通过对浓硝酸性质的学习,认识一氧化氮、二氧化氮、硝
酸的物理性质和化学性质以及典型的实验现象,能书写主要
素 反应的化学方程式,知道它们的主要应用,建立变化观念与平 养 衡思想。 目 2.通过了解人类活动对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟 标 雾和水体富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化
变式训练2下列因果关系不正确的是( )
选项
原因
A 大量植树造林
高中化学第3章 第3节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响学生用书鲁科版必修第一册
第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响学业要求1．通过对浓硝酸性质的学习，认识一氧化氮、二氧化氮、硝酸的物理性质、化学性质以及典型的实验现象，能书写主要反应的化学方程式，知道它们的主要应用，建立变化观念与平衡思想。
2．通过了解人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项，培养科学态度与社会责任。
3．从氮元素价态、物质类别角度构建氮及其化合物的转化关系，并能够应用其分析解释实验现象及物质的保存、检验、分离等问题；能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究它们的性质，培养科学探究与创新意识。
知识网络学业基础——自学·思记·尝试一、硝酸1．硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质(2)硝酸的化学性质归纳写出下列反应的化学方程式：①和金属反应a.浓硝酸和铜：___________________________________________________________。
b.稀硝酸和铜：___________________________________________________________。
c.稀硝酸和少量铁：_______________________________________________________。
d.稀硝酸和过量铁：_______________________________________________________。
②和非金属单质反应a.浓硝酸和碳共热：_______________________________________________________。
b.浓硝酸和硫共热：S＋6HNO3(浓)≜H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。
③不稳定性：_____________________________________________________________。
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❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
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硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应： 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
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高中化学鲁科版 必修1 3氮.2的循氮环的循硝环酸P硝PT酸-精(共品1课5张件P（PT实) 用版）
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在浓硝酸中放入过量的铜片 1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。 2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______ 3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________； 反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
高中化学鲁科版 必修1 3氮.2的循氮环的循硝环酸P硝PT酸-精(共品1课5张件P（PT实的循氮环的循硝环酸P硝PT酸-精(共品1课5张件P（PT实) 用版）
恳请指导
谢谢
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都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
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BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
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玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
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浓硝酸+金属 稀硝酸+金属
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水 硝酸盐 + 一氧化氮 + 水
①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
高中化学鲁科版 必修1 3氮.2的循氮环的循硝环酸P硝PT酸-精(共品1课5张件P（PT实) 用版）
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硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。
王
水
1：3 V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制） 能溶解金、铂。
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归纳总结
硝酸具有强氧化性
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工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
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安全教育
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鲁科版高中化学必修Ⅰ第三章第2节
硝酸
学习反馈
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实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
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实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性