2019高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质复习练案新人教版选修

2019高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质复习练案新人教版选修一、选择题1．(2016·四川成都七中月考)下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是导学号 25471642( D )A．CH3COONH4B．Cl2C．CH4D．N2H4[解析]CH3COONH4晶体中既含有极性键，也含有非极性键，但CH3COONH4是离子化合物，A错误；Cl2分子结构中只含有非极性键，B错误；CH4只含有极性键，C错误；N2H4分子结构为，分子中既有极性键也有非极性键，D正确。

2．(2017·河北省衡水中学)下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是导学号 25471647( B )A．键角为180°的分子，空间构型是直线形B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形[解析]A．键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A 项正确；B.苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120°，B项错误；C.白磷分子的键角为60°，空间构型为正四面体形，C项正确；D.水分子的键角为104.5°，空间构型为V 形，D项正确。

答案选B。

3．(2016·四川阆中中学第二次段考)三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是导学号 25471643( D ) A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等D．PCl3是非极性分子[解析]PCl3分子中三个P—Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，A正确；不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P—Cl键是极性共价键，B正确；PCl3分子中三个P—Cl键完全相同，所以键能、键角均相等，C正确；PCl3分子中存在P—Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，D错误。

4．(2016·四川成都模块诊断)下列说法正确的是导学号 25471644( A )A．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C===C键能是C—C键能的2倍D．H2O2分子中含有3个σ键和1个π键[解析]A项，过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但过氧化钠为离子化合物，正确：B项，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，错误；C项，已知C===C双键中含有1个σ键和1个π键，C—C键中只含有1个σ键，而且π键不稳定，键能比σ键小，所以C===C键的键能比C—C键的键能的2倍要小，错误；H2O2分子中H 和O原子间形成2个s—pσ键，两个O原子间形成1个s—pσ键，不含有π键，D错误。

5．(2016·江苏运河中学一调)N2的结构可以表为，CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是导学号 25471645( D ) A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同[解析]从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，但化学性质并不相同，C项正确，D项错误。

6．(2016·四川南充期末)下列说法不正确的是导学号 25471646( D )A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109.5°[解析]某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子的杂化方式是sp2杂化，A正确；某粒子空间构型为V形，则中心原子一定含有孤电子时，B正确；某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子正负电荷的重心不重合，则该分子一定是极性分子，C正确；某粒子空间构型为正四面体，则键角可能是109.5°，也可能是60°，D 错误。

7．(2016·吉林延边期中)下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp 3杂化的是导学号 25471648( A )A ．NH 3、H 2OB ．SO 2、SCl 2C ．PCl 3、SO 3D ．CH 4、P 4[解析] A 项，NH 3中N 原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp 3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；H 2O 中O 原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp 3杂化，分子构型为V 形，空问结构不对称，为极性分子，正确。

B 项，SO 2中S 原子形成2个σ键，孤电子对个数为12×(6－2×2)＝1，价层电子对数为3，为sp 2杂化，分子构型为V 形，空间结构不对称，为极性分子；SCl 2中S 原子形成2个σ键，孤电子对个数为12×(6－2×1)＝2，价层电子对数为4，为sp 3杂化，分子构型为V 形，空间结构不对称，为极性分子，错误。

C 项，PCl 3中P 原子形成3个σ键，孤电子对个数为12×(5－3×1)＝1，价层电子对数为4，为sp 3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；SO 3中S 原子形成3个σ键，孤电子对个数为12×(6－2×3)＝0，价层电子对数为3，为sp 2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称，为非极性分子，错误。

D 项，CH 4中C 原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp 3杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称，为非极性分子；P 4中P 原子形成3个σ键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化，分子构型为正四面体，空间结构对称，为非极性分子，错误。

8．(2016·四川成都四校联考)下列物质中不存在手性异构体的是导学号 25471649( D )[解析] 若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D 项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。

9．(2016·安徽蚌埠质检)下列说法中错误的是导学号 25471650( C )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成的氢键有关[解析]因HF分子间存在氢键，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短、键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故H2O的沸点比HF的沸点高，C错误；氨气在水中的溶解性与形成氢键有关，D正确。

10．(2016·福建晋江期末)下列说法正确的是导学号 25471651( B )A．HF、HCl 、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4[解析]HF分子间存在氢键，沸点最高，沸点高低大小顺序应为HF>HI>HBr>HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔、沸点大于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，C错误；Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4，D错误。

二、非选择题11．(2016·河南郑州一中模块检测)有以下物质：导学号 25471652①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H—C≡N)。

(1)只含有极性键的是__①③⑧__(填序号，下同)。

(2)只含有非极性键的是__②④__。

(3)既有极性键，又有非极性键的是__⑤⑥⑦__。

(4)只有σ键的是__①②③⑥⑦__。

(5)既有σ键，又有π键的是__④⑤⑧__。

(6)写出一种与H2O互为等电子体物质的分子式：__H2S__，其分子空间构型为__V形__。

[解析]同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组成，由此进行分析、判断。

原子个数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体，等电子体的分子结构相似。

12．(2016·湖南长沙期末)有下列微粒：导学号 25471653①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH＋4⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是__①⑤⑦__。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__①④⑤⑦⑧⑨__，为sp2杂化的是__②⑥__。

(3)所有原子共平面的是__②③⑥⑧__，共线的是__③__。

(4)①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序为__C__(填序号)A．⑥>①>⑧>④>⑦B．⑥>①>④>⑦>⑧C．⑥>①>④>⑧>⑦(5)含有配位键的是__⑤__。

[解析]①CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体结构；②C2H4中C原子采取sp2杂化，为平面形分子；③C2H2中C原子采取sp杂化，为直线形分子；④NH3中N原子采取sp3杂化，为三角锥形分子；⑤NH＋4中N原子采取sp3杂化，为正四面体结构；⑥BF3中B原子采取sp2杂化，为平面三角形分子；⑦P4中P原子采取sp3杂化，为正四面体结构；⑧H2O中O原子采取sp3杂化，为V形分子；⑨H2O2中O原子采取sp3杂化。