高中化学会考推断测试题1--学业水平考试无机推断题1[001]
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
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高三化学无机推断题练习1、A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：（1 A ，B ，C 。
（2）依次写出A →D 和D →E （E 中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。
（3）写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F →H 的化学方程式：2． A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x ；E 与A 同主族；A 、B 、C 这三种元素，每一种与D 都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出元素的名称：C__________________ E______________________(2)画出D 的原子结构示意图____________________________(3)B 的最高价氧化物的电子式是____________________________(4)盐X 的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。
3．已知A 是一种由短周期元素组成的盐，H 是引起温室效应的主要气体之一，Y 是一种常见液体，E 的相对分子质量比D 大16，L 、K 均为白色沉淀，且K 光照后无变化。
它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：⑴A 的化学式是___________，Y 的电子式是__________。
⑵反应①的化学方程式是____________________________。
⑶反应②的离子方程式是____________________________。
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________ ____4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是______。
高中化学会考推断测试题1--学业水平考试无机推断题1
高中化学会考无机推断测试题（1）1．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。
其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。
X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。
W的原子质子数比X少1。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是，W、X两种元素中，非金属性最强的是（填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是。
（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为。
（3）0.75 铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。
在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。
2．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。
甲可能发生的反应有（填序号）。
①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。
由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。
又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：。
3．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C 为单质，转化关系如下：请回答：（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 F中含有10 电子。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
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高三化学无机推断题专项练习（ 1） G的化学式； F 的电子式（ 2）反应②的离子方程式；1．A～ H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体， D为红色固体单质， F 为红色固体， H 溶（ 3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式；液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：（ 4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验 D 溶液中大量存在的阴离子。
4．(8 分 ) 现有 A、B、C、D四种短周期元素 , A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物 ,且甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：（1）物质 B、E 和 F 的化学式为B、E、F；（ 2）反应①的化学方程式为：，其反应类型为。
2．下图是无机物A～ M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。
（ 1）写出 B+乙→甲 +C的化学反应方程式 ______________________ 。
（ 2）根据以上条件可以确定A、 B、 C、 D 四种元素中的三种 , 不能被确定的第四种元素是 _______。
( 填写序号 )① A② B③ C④ D（ 3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
请填写下列空白：据此，请回答下列问题：（ 1）在周期表中，组成单质I 的元素位于第 __________周期 _________族。
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。
（ 2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________ 。
B．写出 C+丙→乙 +丁的化学反应方程式。
（ 3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）5．（ 6 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
高三化学无机推断试题
高三化学无机推断试题1.已知A、B，C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。
【答案】(1)③⑤(2)A金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl【解析】符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。
2.已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是A．Na B．Cu C．H2D．Cl2【答案】A【解析】由于用惰性电极电解M燃烧产物的水溶液还能产生该单质，说明如果M是金属，则应该是不活泼的金属元素。
因为在溶液中活泼的金属阳离子的氧化性比H+弱，产生的就会是H2，而得不到该金属。
因此A错误。
B正确。
若是H2燃烧，无论是在O2中还是在Cl2。
产物进行电解都能产生该物质本身。
因此C、D都正确。
所以选项为A.【考点】考查电解理论及电极产物的确定的知识。
3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。
A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，由此可判断Z为氢元素，X、Y的原子序数之和为15，且原子半径r(Y)＞r(X)，则X为氮元素，Y为氧元素；A为N2与O2化合的产物NO，B为H2与O2化合的产物H2O，C为N2与H2化合的产物NH3。
浙江化学学业水平考试无机推断练习
浙江省化学学业水平考试无机推断练习1. 有A 、B 、C 三种常见单质，其有关反应如图所示；已知B 、E 的水溶液显酸性，E 在一定条件下有还原性，但不能被浓硫酸氧化，B 显黄色，D 遇KSCN 溶液显血红色。
试推导判断：(1) B 是金属单质，还是非金属单质？ 。
(2) 写出C 、D 的化学式：C 、D 。
(3) 写出F+B →D 的离子方程式 。
2. 已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图:根据转化图回答下列问题：(1) 若甲为碳单质，则X 是 。
(2) 若X 为Fe 单质，则甲是(3) 若甲为SO 2，X 是NaOH 溶液，则n(乙)：n(丙)比值与溶液的PH 变化关系如下表所示：根据上表判断乙溶液显 性(填“酸” “碱”或“中”)3. 室温下，三种中学化学学习中常见的单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体和无色气体，D 溶液为黄色，E 溶液为无色，在一定条件下它们的反应如下：(1) C 的化学式 。
(2) 写出反应③的离子方程式 。
(3) D 、E 、F三种物质的水溶液中溶质的阴离子相同，检验该阴离子所用的试剂是 。
4. 在下图所示的物质的转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，K 是黑色固体，D和F 反应可用于工业上生成漂白液，H 可用于制造光导纤维，J 是一种乳白色凝胶状沉淀(部分生成物和反应 条件未列出)。
请回答下列问题：(1) H 的化学式 。
(2) 写出反应①的化学方程式 。
(3) 写出反应②的离子方程式 。
5. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 组成的实验如下：请回答下列问题：(1) 化合物X 的化学式是 。
(2) 溶液甲与足量Cl 2发生的离子方程式是 。
(3) 设计实验方案验证溶液甲中是否含有Fe 3+:。
6. 已知A 是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B 为有磁性黑色固体，C 是气体单质，在一定条件下有如右图转化关系：(1) 写出A 、B 的化学式：A ，B 。
高中学习学业水平测试化学冲——推断题专练1
推测题专练1.〔6分〕以以下图中A~J均为中学化学中常有的物质，它们之间有以下转变关系。
此中A、D 为金属单质。
〔反应过程中生成的水及其余产物已略去〕NaOH溶液A盐酸过度NaOH溶液FB C E高温加热B盐酸NaOH溶液空气中I〔红褐色固体〕盐酸D G H J请回复以下问题：1〕B是__________，H是_______________。
〔填化学式〕2〕写出J与D反应转变为G的离子方程式_________________________________。
〔3〕A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_______。
2.〔6分〕以以下图中A~H均为中学化学中常有的物质，A、B、H是气体，它们之间有以下转化关系。
〔反应中生成的水已略去〕请回复以下问题：1〕E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。
〔填化学式〕〔2〕C物质在平时生活中可作_____________________剂。
〔3〕写出反应①的化学方程式：_______________________________________3.〔8分〕以以下图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在以下转变关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
〔1〕写出有关物质的名称或化学式：B，G。
〔2〕指出MnO2在有关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
第1页〔3〕假定反应①是在加热条件下进行，那么A是；假定反应①是在常温条件下进行，那么A是。
〔4〕写出B与MnO2共热获取D的化学方程式。
(6分)由短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有以以下图所示变换关系，甲是工业上制取A的主要原料.请回复：(1).写出以下物质的化学式：甲．乙．丁(2).写出甲物质在工业上的主要用途：(3).写出丁与过度氨水反应的离子方程式：5.(7分)以下物质A～F是我们熟习的单质或化合物，此中A是一种常有的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液。
高考化学 高无机综合推断 综合题附答案
高考化学高无机综合推断综合题附答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高二化学无机推断试题
高二化学无机推断试题1.下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。
已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。
（图中部分反应条件及物质未列出）请回答下列问题：（1）B的电子式为。
（2）H的化学式为。
（3）写出反应④的化学方程式。
（4）写出反应⑤的离子方程式。
【答案】（1）（2） NaAlO2（3）N2+3H22NH3（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。
D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。
⑴ B的电子式为。
⑵ H的化学式为 NaAlO2。
⑶写出反应④的化学方程式N2+3H22NH3。
⑷写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【考点】本题考查无机流程图中物质的推断。
2.A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。
这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。
根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
高一化学无机推断试题
高一化学无机推断试题1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。
请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。
则A与B反应的离子方程式为。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。
已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + H2O【解析】（1）金属单质只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A与B的反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
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高中化学会考无机推断测试题（1）1．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。
其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。
X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。
W的原子质子数比X少1。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是，W、X两种元素中，非金属性最强的是（填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是。
（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为。
（3）0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。
在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。
2．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。
X与Y 能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。
甲可能发生的反应有____（填序号）。
①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。
由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。
又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。
3．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：请回答：（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
① 下列关于D 的说法正确的是（填字母）。
a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物② 反应Ⅲ中转移电子0.5 mol ，则生成B 的质量是 。
4．（8分）A 、B 、C 、D 四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：（1）D 由X 、Y 、Z 三种元素组成，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的3种短周期元素，X 是原子半径最小的元素， Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A 的分子式为YX 3。
① Y 元素在周期表中的位置是 。
② 反应③的化学方程式为③ 实验室用两种固体物质制取A ，化学反应方程式为（2）若A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种短周期元素，A 、B 、D 既能与强酸又能与强碱溶液反应。
C 的焰色反应火焰为黄色。
①D 的化学式为 ；② 写出反应②的离子方程式（3）若A 是固体单质，在空气中C 与NaOH 溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀D 。
反应②的离子方程式为 ；（4）若A 是淡黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质。
写出反应④的化学方程式_______， 实验室中检验一瓶气体是B 的方法是________________________________________5. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周 期元素，回答下列问题：（1）画出③的原子结构示意图： 。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）⑥在元素周期表中的位置是 。
AB C D①②③④（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：____>____（用化学式表示）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。
6．已知化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素组成。
①A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C 是一种无色液体。
回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，G 。
（2）写出D 的电子式_____________ （3）写出下列反应的化学方程式：C ＋E→F ＋乙 。
B ＋C ＋乙→A 。
7、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：(1) 写出②的元素名称．．； (2) 将表中元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号．．．．）；原子半径最大的是_____ ④、⑤和⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________、________________________、__________________________(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式．．．为 ； (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．．．．．。
8、某浅绿色溶液A 中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B 和黄色溶液C ，再向溶液C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D 。
硝酸酸化 AgNO 3氨水①②③ ④⑤⑥A 沉淀BC 溶液沉淀D根据以上判断：(1)A、B、C、D的化学式：A B C D(2)写出C到D反应的离子方程式(3)写出A和硝酸反应的化学方程式9．（4分）现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及化合物C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请回答下列问题：（1）元素A在周期表中的位置是，E为。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应③的离子方程式。
写出反应④的离子方程式。
得到等量的气体甲，消耗的溶质C、D的物质的量之比为_______（4）实验室检验气体乙可以用__________（填序号）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.湿润的酚酞试纸D.湿润的淀粉KI试纸10．（8分）已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A 某种原子的原子核内没有中子B 其单质在空气中含量最高D 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E 与D同主族甲、乙、丙、丁、X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。
它们之间可形成如下图的转化关系（反应条件和部分产物略去）：请回答：（1）E在元素周期表中的位置是____ 。
（2）若甲、乙、丙、丁中均含有元素B，则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与Z发生反应生成乙的离子方程式。
（3）若甲、乙、丙、丁中均含有元素E，则乙可作为海水提溴生产中将溴蒸气转化成氢溴酸的吸收剂。
写出该反应的化学方程式：；若6.4 g溴蒸气发生反应，则反应过程中转移电子总数为mol。
参考答案：1．（8分）（1）第三周期第IV A族，O，H2O （各1分）（2）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）（3）11.2 L （1分）（4）滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）2．（8分）（1）第三周期第ⅠA族……………………………………………2分（2）1 : 4 ……………………………………………………………2分（3）①②③④…………………………………………………………2分（4）CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分3．（1）①第二周期第VIA族……………………………………………2分②2:1…………2分（2）①bc…2分②8g……2分4. （1）①第二周期第V A族1分②3NO2+H2O=NO+2HNO3 …1分③2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 1分（2）①Al(OH)3…1分②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O……1分（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+……………………1分（4）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 1分把气体通入品红溶液中，若溶液褪色，给试管加热，溶液又变红色，则证明气体是SO2 1分注：本题的相应物质分别是A B C D（1）NH3 NO NO2 HNO3（2）Al Al2O3 NaAlO2Al(OH)3(3) Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3(4) S SO2 SO3 H2SO45. （1）（1分）（2）HF（1分）（3）第三周期、IIIA族（1分）（4）HClO4H2SO4（1分）（5）（2分）（6）Na Al F （2分）6．（1）C，Na2O2，Na2CO3（2）（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。
7（1）碳（2）Na Na H++OH－＝H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）HNO3（4）NH3 + HCl == NH4Cl8、( 1)A: FeCl2B: AgCl C: FeCl3D: Fe(OH)3\（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（3）3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O9．（1）第三周期第IA族，NaCl （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）6H++2Al=2Al3++3H2↑1：3（4）D10．（1）第三周期，第VIA族（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 0.8。