2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第一单元 第1课时天然气的利用甲烷导学案Word版含答案
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第3课时溶液的配制及分析
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
例2 用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L －1的溶液220 mL ，下列说法正确的是( )A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 专题检测(一) Wo
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C.32He 和42He 互为同位素D.42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键也可能是共价键 D ．以上说法都不正确3．对于A Z X 和A ＋1 Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同4. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的35。
下列说法中，正确的是( )A ．X 只有一种氧化物B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是( )A ．它是一种共价化合物B ．它受热时，可能会分解产生有色气体C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它只含离子键6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( ) A ．金属性：Y>Z B ．氢化物的沸点：X>W C ．离子的还原性：X>WD ．原子及离子半径：Z>Y>X7．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )A. C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强9．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．下表给出几种物质的熔、沸点：A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题2化学反应与能量转化 专题
专题复习一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A ．H 22HB ．2H 2＋O 2===2H 2OC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2Cl ―→Cl 22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A ．化合反应一定是放热反应B ．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C ．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D ．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．下列图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是( )A ．能够节约原料和能源B ．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A ．该电池工作时电能转化为化学能B ．该电池中电极a 是正极C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD ．该电池的总反应：2H 2＋O 2===2H 2O7．已知某反应aA(g)＋A B C起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 02s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8)A ．9∶3∶4B．3∶1∶2C 题号 1 2 3 4 5 678．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A 的浓度为2mol·L －1，B 的浓度为4mol·L －1，2min 后，A 的浓度减少0.8mol·L －1，则(1)v(B)＝____________，v(C)＝__________。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中的物质第一单元 第1课时物质的分类与转化
一、物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．常见物质的分类(1)对于同一物质分类标准不同，物质的类别也不同。
如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。
(2)依据组成和性质判断物质的类别时应注意：①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。
②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。
③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
例1下列说法正确的是()A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物概念辨析(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物与混合物的区别：纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
二、化学反应的分类1．化学反应的分类及其依据2．判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO ＋O 2===2NO 2 ②CO 2＋CaO===CaCO 3③NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ④2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ⑤Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ⑥Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ⑦HCl ＋KOH===KCl ＋H 2O⑧BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题3有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物一、简单有机物的合成1．有机合成的一般思路(1)依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的________________和 ________________。
(2)精心设计并选择合理的________和________。
2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯 (1)乙酸乙酯可能的合成路线(2)选择路线，写出化学方程式如果选择路线Ⅲ，请写出在此过程中发生反应的化学方程式及反应类型：①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，________反应。
②________________________________，________反应。
③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ，________反应。
④________________________________________________，________反应或________反应。
二、有机高分子的合成 1．合成有机高分子合成有机高分子是用____________合成的、相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化 合物。
____________、____________、____________(统称为____________________)等都是合成有机高分子。
2．有机高分子的组成对于反应：nCH 2===CH 2――→催化剂(1)单体：________________________。
(2)链节：________________________。
(3)聚合度：________________。
3．合成方法——聚合反应 (1)加聚反应 ①概念含有________________(或________________)的相对分子质量小的化合物分子，在一定 条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
②举例写出下列物质发生加聚反应的化学方程式：氯乙烯：_______________________________________________________________。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第一单元 第2课时烷烃导学案 Word版含答案
第2课时 烷 烃一、烷烃1．下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式。
回答下列问题：(1)每个碳原子形成4个共价键。
(2)烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(3)烷烃的通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
2．烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高。
(2)相对密度逐渐增大。
(3)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3．物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)燃烧。
如丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)取代反应。
如光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
该反应中的化学键变化情况：断裂C —H 键和Cl —Cl 键，形成C —Cl 键和H —Cl 键。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示)： ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
1．下列说法正确的是( ) A ．饱和烃就是烷烃B ．随着碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点逐渐降低C ．取代反应中可能有单质生成D ．任何烷烃分子都不可能为平面结构 答案 D解析 饱和链烃是烷烃，随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，据CH 4的分子结构可知，烷烃分子不可能是平面结构，A 、B 错误，D 正确；由取代反应的定义可知C 错误。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题4 第一单元化学是认识和创造物质的科学导学案含答案
第一单元化学是认识和创造物质的科学一、化学是打开物质世界的钥匙1．化学科学理论建立与发展(1)19世纪：①化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论。
②1869年门捷列夫发现了元素周期律。
③质量作用定律的提出，奠定了化学反应的动力学基础。
④尿素的人工合成，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
(2)20世纪：①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
②人们借助扫描隧道显微镜，实现了对原子或分子的操纵。
2．人类对酸碱认识的发展(1)认识发展过程无定义阶段―→波义耳酸碱理论―→拉瓦锡酸碱理论―→酸碱,电离理论―→酸碱质子理论 (2)阿伦尼乌斯酸碱理论：①电解质电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸。
②电解质电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱。
(3)酸碱质子理论：①凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸。
②凡能接受质子的物质都是碱。
③若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。
(4)NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3，故根据酸碱质子理论可知HCO －3可以被称为酸碱两性物质。
3．常见金属的冶炼(1)常见金属大规模开发、利用的大致年限：金属利用时间与金属活动性的关系：金属活动性越强，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，人类开发、利用该金属的时间就越早。
(2)金属冶炼的原理和实质①金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解方法把金属化合物还原为金属单质。
②金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －===M 。
(3)金属的冶炼方法答案 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2 (4)金属冶炼的一般步骤—除去杂质，提高矿石中有用成分的含量 ↓—利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把矿石中的金属离子还原为金属单质 ↓—采用一定的方法，提纯金属 答案 富集 冶炼 精炼1.冶炼方法的总规律金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的热分解法就能使金属还原；活动性居中或不太活泼的用热还原法；金属的位置越靠前，越难被还原，往往采用电解法使金属从矿石中还原出来。
新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 第一单元 第1课时天然气的利用 甲烷课件(34张)
所替代 的反应。
③CH4和Cl2反应的四种取代产物都 不 溶于水，除 一氯甲烷 常 温 下 是 气体外，其他三种都是 油状液体 。
④问题讨论
火焰 _____
在火焰上方罩一个涂 有澄清石灰水的烧杯
点燃 ― ― ― → CO 2＋2H2O ①甲烷燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2 ― 。
甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，生 成二氧化碳和水，放出890 kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼 气是理想的清洁能源。 特别提醒 点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体 积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆 炸引发的。
②试管内壁有 油状液滴 出现， 实验现象
③试管中有 少量白雾 生成，
④试管内液面 上升 ，
⑤水槽中有 固体析出 ；
无明显现象 B装置：____________
实验结论
CH4与Cl2在 光照 时才能发生化学反应
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①上述实验A中发生反应的化学方程式为 光 CH4＋Cl2― ― →CH3Cl＋HCl ； 光 CH3Cl＋Cl2― ― →CH2Cl2＋HCl ； 光 CH2Cl2＋Cl2― ― →CHCl3＋HCl ； 光 CHCl3＋Cl2― ― →CCl4＋HCl 。
专题3 第一单元
化石燃料与有机化合物
第1课时 天然气的利用 甲烷
知识条目 甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、 氧化反应)
必考要求
加试要求
b
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 第1课时离子键导
一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g二、用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 第3课时元素周期表
一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
↓发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
↓成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
二、元素周期表的结构及应用1．周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
周期序数＝电子层数2．族现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
(第13～18纵行不包括第7周期的元素)注族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA族元素称为碳族元素；第ⅤA族元素称为氮族元素；第ⅥA族元素称为氧族元素；第ⅦA族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。
3．过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
4．认识元素周期表的相关信息1.金属元素与非金属元素的分界线(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。
2. 确定元素在元素周期表的位置①依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。
如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第2周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族；②推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第5周期ⅦA族。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第2课时乙酸导学案 Word版含答案
第2课时乙酸一、认识乙酸的酸性1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。
②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。
以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。
(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
答案装置：现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。
结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1D．1mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红答案 C解析选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D 说明CH3COOH显酸性。
选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH 是弱酸。
2．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 第3课时 离子反应
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质二、离子反应与离子方程式1．离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(1)书写步骤：,“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
例2下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O例3下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是() A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O思维启迪离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 第一单元 第1课时原子核外电子的排布
一、原子结构 1．原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。
(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动 A ．①④ B ．②③ C ．①③D ．②④2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( ) A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层二、原子核外电子的排布规律1．完成下列表格：2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。
(2)K层最多容纳电子数为2。
(3)L 层最多排8个电子。
(4)最外层电子数不超过8个等。
原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。
(2)数量规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
特别提醒核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为，而不是。
3．下列关于原子结构的叙述中正确的是()A．所有的原子核都由质子和中子构成B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8个D．原子的次外层电子数都是8个4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()A．7 B．8 C．17 D．183．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－14．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第1课时物质的分离与提纯
一、过滤和蒸发1．过滤和蒸发的原理(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。
(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。
2．过滤实验仪器与操作(1)过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
3．蒸发实验仪器与操作(1)蒸发实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
例1通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙思维启迪——分离和提纯的区别混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；提纯(除杂)是杂质不需要恢复到原来状态。
二、萃取和分液1．萃取和分液的原理(1)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
2．用四氯化碳萃取碘水中的碘3．萃取分液的操作注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
(2)分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
江苏省徐州市2018学年高一化学苏教版必修2导学案：专
第三单元人工合成有机化合物【目标导航】1.通过乙酸乙酯的合成路线的分析，学会简单有机物合成的基本方法思路。
2.熟知有机物合成过程中反应的反应类型及其判断。
3.知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。
【自主学习】一、简单有机物的合成1．概念用化学方法合成新的有机化合物要依据被合成物质的______和____________，选择适合的______________和________，精心设计并选择合理的__________和______。
2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯(1)若合成路线Ⅰ设计如下，请在方框内填写相应物质的名称：写出有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①_____________________________________________________________________ ___；②_____________________________________________________________________ ___；③_____________________________________________________________________ ___；④_____________________________________________________________________ ___。
(2)其他合成路线3．要求在实际生产中，还要综合考虑原料的______、反应物____、反应________、设备和技术条件、是否有__________排放、__________、降低______消耗、提高______利用率等问题来选择最佳合成路线。
[议一议]1．一种物质的合成路线可能有多种，到底采用哪一种，主要应该考虑哪些因素？2．选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。
3．石油是不可再生资源，以石油为起始原料合成乙酸乙酯不具有可持续性，并且石油的开采和炼制都能导致环境污染。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题4 本专题重难点突破 Word版含答案
本专题重难点突破一、金属的冶炼方法1．金属冶炼方法与金属活动性的关系金属的活动性顺序K Ca Na MgAlZn Fe Sn Pb(H)CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强自然界中的存在形态化合态多数是化合态、极少数是游离态游离态主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同，因而不同的金属就有不同的冶炼方法。
在金属活动性顺序表中，金属位置越靠后，越易被还原，用一般还原方法就能使金属还原。
金属位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。
总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的，金属越活泼，冶炼越难，其使用时间就越晚。
铝的应用比铁晚，就是因为铝难冶炼，只有发现用电解法冶炼后，才能大量冶炼铝。
【例1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石(Na3AlF6)作熔剂电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
答案B2．几种常用金属冶炼方法的比较方法名称举例主要特点特别提示炼铁时，CO来源于焦炭与空气中O2的反应，会在金属中含有碳元素，形成含碳的合金。
【例2】金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活动性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第1课时乙 醇导学案 Wor
一、乙醇与金属钠的反应1．经测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构式？ 2． (1)金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中，而金属钠与乙醇反应会放出气体，据此分析判断你写出的哪种结构式是乙醇的结构？(2)乙醇与钠反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
3．若将新切的一小块金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，可观察到的现象是钠粒沉于无水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢，由此可知反应剧烈程度不如钠与水的反应剧烈。
说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙醇的分子组成与结构1．下列关于乙醇结构与性质方面的说法正确的是( ) A ．乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH －B ．乙醇能电离出H ＋，所以是电解质C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．某种烃的衍生物分子式为C 2H 6O ，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： (1)按价键理论，写出C 2H 6O可能有的结构式(用A 、B 、C ……标明序号)________________________________________________________________________。
(2)取一定量的C 2H 6O 与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C 2H 6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C 2H 6O 与钾反应产生的气体是________； ②据实验数据，可确定C 2H 6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是________________________________________________________________________。
苏教版化学必修二专题3 第一单元乙烯 学案.doc
【学习目标】 了解乙烯的性质，探究乙烯的分子组成和结构式，对比取代反应和加成反应。
【学习活动】学习活动2、 2、乙烯的性质（1）物理性质：常温下为 _____ 色、 _____ 味的 _____ 体，比空气 _______ , __________ 溶于水。
（2）化学性质实验内容现象结论乙烯通入酸性高猛酸钾溶液 乙烯通入漠的四氯化碳溶液氧化反应：乙烯的加成反应： ___________________________________ 【练习】完成下列加成反应：CH 2=CH 2+H-H 9 CH 2=CH 2+H -X ^ CH 2=CH 2+H -OH【拓展】加聚反应：n CH 2=CH 2（3）乙烯的实验室制法:试剂：浓硫酸与无水乙侬 H2SO4原理：CH 3-CH 2-OH ----------------------- A CH 2=CH 2 个+H2O1709C装置：液液加热装置分子式 C 2H 4C 2H 5电子式 结构式 结构简式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个 氢原子在上2个碳原子和6个氢原子不在上学习活动1、1、乙烯与乙烷的比较不饱和姪定 义：把分子里含有,碳原子所 结合的氢原 子少于饱和链桂里的氢原子数，这样的姪叫做. I 成反收集方法：排水集气法（4）用途：（5）__________________________ 烯怪：分子里含有__________________________ 的一类链炷叫做烯桂。
通式： ______________________学习活动3、3、乙烘的性质（1）物理性质：纯的乙烘是无色、无味的气体。
密度是1.16克/升，（不纯时因混有磷化氢、硫化氢等杂质而带有臭味），比空气稍轻。
微溶于水，易溶于有机溶剂。
俗名：电石气。
（2）化学性质：氧化反应加成反应乙烘的用途（3）_______________________________ 烘炷：分子里含有的一类链坯叫做烘炷。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 本专题重难点突破 Word版含答案
本专题重难点突破一、强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较HA H ＋＋A－BOHB ＋＋OH特别提示 (1)强电解质的溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSO 4、CaCO 3等)。
(2)弱电解质的电离用可逆符号“”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如：H 2CO 3H ＋＋HCO －3(主)、HCO －3H ＋＋CO 2－3(次)(写成H 2CO 3===H ＋＋HCO －3或H 2CO 32H ＋＋CO 2－3都是错误的)。
2．弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。
以一元弱酸HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有：【例1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
答案 D【例2】用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析石蕊溶液遇c(H＋)＞10－5mol·L－1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1mol·L －1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。
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第一单元化石燃料与有机化合物
第1课时天然气的利用甲烷
一、甲烷的存在、用途及结构
1．甲烷的存在与用途
(1)甲烷的存在
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途
通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ能量。
因此以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2．甲烷的组成与结构
1.结构式：用一条短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2．一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：
(1)如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。
(2)如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。
(3)无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是( )
答案 D
解析 在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H 、C 的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
2．以下关于甲烷的说法中错误的是( ) A ．甲烷分子是由共价键构成的分子 B ．甲烷分子具有正四面体结构
C ．甲烷分子中四个C —H 键是完全等价的键
D ．甲烷分子中氢原子之间形成共价键
答案 D 二、甲烷的性质 1．甲烷的物理性质
甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
2．甲烷的化学性质 (1)氧化反应
将甲烷在空气中点燃观察现象：
①甲烷燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O 。
甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ 热量。
因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。
特别提醒 点燃甲烷前必须检验纯度。
空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。
②将CH 4通入酸性KMnO 4溶液中，观察现象，试解释其原因。
答案 现象：酸性KMnO 4溶液的紫红色不发生变化；
原因：CH 4分子为正四面体结构，结构对称，化学键不易断裂，通常情况下化学性质比较稳定。
(2)取代反应
按要求完成下列实验，并填写下表：
装置：①试管内气体黄绿色逐渐变浅，②试管内壁有油状液
滴出现，③试管中有少量白雾生成，④试管内液面上升，⑤水装置：无明显现象
①上述实验A 中发生反应的化学方程式为 CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl 。
②取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
③CH 4和Cl 2反应的四种取代产物都不溶于水，除一氯甲烷常温下是气体外，其他三种都是油状液体。
④问题讨论
a ．若把甲烷分子中的一个氢原子换成氯原子变成一氯甲烷，还是正四面体结构吗？ 答案 因C —H 键与C —Cl 键的长度不同，故CH 3Cl 是四面体结构，但不是正四面体结构。
b ．CH 4与Cl 2发生取代反应时，有机取代产物的总物质的量与CH 4的物质的量有何关系？ 答案 根据碳元素守恒，四种有机取代产物的总物质的量等于反应物CH 4的物质的量。
c ．CH 3Cl 、CCl 4只有一种结构，能说明CH 4分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构吗？
答案 不能。
因为不论CH 4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是正方形的平面结构，CH 3Cl 、CCl 4均只有一种结构。
d ．CH 2Cl 2只有一种结构，能说明CH 4分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构吗？
答案 能。
因为如果CH 4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，则CH 2Cl 2只有一种结构；
若CH 4分子是正方形的平面结构，则CH 2Cl 2有两种结构，即：
甲烷的化学性质
(1)CH 4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种。
(2)CH 4能发生的氧化反应就是燃烧，但其化学性质稳定，不能与强氧化剂如酸性KMnO 4溶液反应，也不能与强酸、强碱反应。
3．下列叙述中错误的是()
A．点燃甲烷不一定会爆炸
B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．点燃甲烷前不必进行验纯
答案 D
解析甲烷与氧气混合达到一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进行验纯。
4．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是()
A．CH3Cl B．CH2Cl2
C．CHCl3D．HCl
答案 D
解析在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl，所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
1．下列说法不正确的是()
A．甲烷是一种难溶于水的气体
B．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
C．甲烷分子是一种对称的正四面体结构，四个C—H键强度相同
D．甲烷不与任何物质反应
答案 D
解析通常情况下，甲烷性质较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂(酸性高锰酸钾溶液)等不反应，但在一定条件下能与氧气、卤素单质等发生反应。