人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A ．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B ．达到平衡后，加入催化剂C%增大C ．化学方程式中“n ＞e ＋f”D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++；Δ746.4kJ/mol H =-，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时缩小容积C ．降低温度同时充入NOD ．降低温度同时增大压强 3．可逆反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内压强不随时间变化而变化B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化C ．混合气体的颜色不再改变D ．c(H 2)与c(I 2)保持相等4．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c -c t -t C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．增大容器体积，反应速率一定增大5．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L －1·min－1，且v(O)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )2A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n6．298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，A．NO B．H2O C．CO2D．无法判断7．用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=k c x(H2)∙c y(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含参考答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。
下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D．反应Ⅱ中T1＞T24．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述正确的是（）A ．用同种物质表示的正反应速率：点a 比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．在给定条件下，t 1时刻NH 3的含量达到最高5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )A ．该反应为可逆反应B ．该反应可表示为2AB 2＋B 22AB 3C ．若反应开始加入1 mol B 2，则会生成2 mol AB 3D ．该过程中，已反应的AB 2占AB 2总数的236．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I2”的是（ ）已知：离子方程式：3Fe 2++2[Fe （CN ）6]3-═Fe 3[Fe （CN ）6]2↓（蓝色沉淀） A ．①B ．②和④C ．③和④D ．①和②7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H ＝－a kJ·mol －1(a>0)。
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高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
）1．设C + CO2 2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NaCl(固体) D．CH3COONa(固体)3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率－v xA．－v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．－v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C ．－v (H 2O) = 0.006mol ·(L ·s) –1D ．－v (NH 3) = 0.002mol ·(L ·s) –16. 对可逆反应， , 达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加 （3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应 （6）加入催化剂可以达到以上目的 A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5） D.（4）（6）二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
解析版-人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体【答案】B【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，使反应速率减慢可采取的措施有：降低反应体系的温度、减小c(H＋)；不影响H2总量要求体系中n(H＋)不能变化。
盐酸与NaOH溶液反应，n(H＋)减少，生成氢气的量减少，A项错误；加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小c(H＋)，醋酸仍可电离出相应H＋，不改变氢离子的物质的量，B项错误；加入少量Na2SO4固体，对c(H＋)无影响，反应速率基本不变，C项错误；盐酸与Na2CO3固体反应，n(H＋)减少，导致生成氢气的量减少，D项错误。
2.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min【答案】B【解析】由题意得：＝0.9x＝0.2 molv(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1t＝3 min。
3.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1【答案】A【解析】由化学反应速率比较快慢时，在单位相同时，只要比较v计量数，值越大，速率越快。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题1．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。
2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。
下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3．在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高B．b点时SO2与O2的物质的之比约为2：1C．a、b、c 三点平衡常数： Kb >Kc>KaD．a、b、c 三点反应速率大小为： vb >vc>va4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1②用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③ 2 s时物质A的转化率为70%④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是( )A.①③B.③④C.②③D.②④5．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。
人教版化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。
（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。
A．0.6 mol·L—1·min—1B．0.9 mol·L—1·min—1
C．1.2 mol·L—1·min—1D．1.8 mol·L—1·min—1
4．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）
A．降低温度能加快逆反应速率
B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
（5）反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．甲、乙两容器均进行同一反应：A 2B。
甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（）A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶23．下列说法正确的是A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据4．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是A．A B．B C．C D．D6．往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I－反应速率相等C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态7．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O通电2H2↑+O2↑，2H2+O2点燃2H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br2CuO2AgBr，2AgBr光2Ag+Br28．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol9．已知某一放热反应： A(s) +2 B(aq) =C(aq) +2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（）A．将 A 的投料量加倍B．增大压强C．减小 B 的浓度D．升高温度10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大11．可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①②B．②③C．③④D．①④12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率二、填空题13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14∶34．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO5．一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g）ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④6．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣17．下列说法成表示法正确的是A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量8．下列 10 句话，其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高A．5 个B．4个C．3 个D．2 个9．对于反应：NO+CO 2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小 B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
_mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.05mol·L-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：a._________________；b.___________________。
三、计算题
18．在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
4．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。本实验通过测定来判断反应的快慢。
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》测试题一、选择题 (每题只有 1-2 个选项吻合题意 )1．以下说法中有明显错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④合适高升温度A ．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率同样的是2 4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响A ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H SOB．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的 Na2 3粉末反响CO24 与等量等表面积等质量石灰石反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υ :υ:υ:υ= m : n : p : qA B C DD.单位时间内 m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．高温下，某反响达到均衡，均衡常数c CO·c H2。
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA: υB: υC: υD = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c CO·c H2c CO2·c H2。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡：H2S H++HS―；HS―H++S2―；H2OH++OH―。
在0.1 mol·L―1的H2S溶液中，下列关系正确的是A． 2c(H+)=2c(HS―)+c(S2―)+2c(OH―)B．c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)+c(OH―)C． c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)D． c(H+)=2c(S2―)+c(OH―)2．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）N 2+3H2⇌2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L 0.6 1.8 aA．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）3．在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-14．反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大压强能减慢反应速率B．v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态C．当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡D．增大02的浓度可使SO2完全转化5．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D ．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关6．4mol A 和4mol B 两种气体在2L 的密闭容器中发生反应，生成C 和D 两种气体。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版选修 4 第二章《化学反响速率和化学均衡》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共40 分）一、单项选择题（共8 小题，每题 3 分，共 24 分。
）1.以下情况下，反响速率同样的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl反响C．等体积等浓度HCl 和 HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等质量石灰石反响2.以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I 2(g) 、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3．以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是A．所有自觉进行的化学反响都是放热反响B．高温高压下能够使石墨转变成金刚石是自觉的化学反响C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值同样4．关于密闭容器中进行的反响CO(g) + H 2 O(g)CO2 (g) +H 2 (g)，达到均衡后，其他条件不变，增大 CO 的浓度，以下说法不正确的选项是（）A．正反响速率增大B．逆反响速率先减小C．达到均衡时，逆反响速率比原均衡要大 D ．化学均衡常数不变5．COCl2g CO g +Cl2 g ; H ＞0. 当反响达到均衡时，以下措施：①恒容通入惰性气体②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是A．①②B．①C．②D．都不能够6．右图曲线 a 表示放热反响X(g) + Y(g)转变率随时间变化的关系。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大2．化学反应速率的大小主要决定于（）A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强 C．催化剂 D．反应物的性质3．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－Cu(OH)42－（深蓝色）。
某同学进行下列实验：下列说法不正确．．．的是（）A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移动的结果C．④中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42－4．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1 5．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（）A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡6．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为（）A．40% B．20% C．60% D．5%7．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。
人教版高中化学选修四化学反应速率和化学平衡单元检测题含答案
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)二Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq) 二NaUr(s)。
下列叙述错误的是( )A.反应①是尿酸电离的方程式B.反应①②的正反应均为吸热反应。
,降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动2.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是( )A,混合气体的密度 B.混合气体的压强C. D的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量3.在密闭容器中充入4印。
1 SO/口3mol O/在一定条件下建立平衡：2SO2 (g) +Ojg) =2SO3(g) AH。
测得SO2的转化率为90%,则在此条件下，反应放出的热量为()A.1.8AHB.2AHC.AHD.0.9AH4.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A. Q = E2B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，号不变C. Q>0,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5.在恒容密闭容器中进行如下反应：Xjg)+3Y2(g) ——"2Z(g),方、丫/Z的起始浓度分别为0.2mo1・L-i、0.6mo1・L-i、0.4mo1・L-i,当平衡时，下列数据肯定不正确的是( ) .—A.4为0.3 mo1・L-i、匕为0.9 mo1・L-iB.匕为1.0 mo1・L-iC. X 为0.3 mo1・L-i、Z 为0.2 mo1・L-iD. Z 为0.8 mo1・L-i26.在温度体积不变的条件下发生反应：NO 2(g)+SO 2(g)毛士 SOjg)+NO(g)将NO ?与 SO 2以体积比3:1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 人.混合气体密度保持不变B.体系压强保持不变C. SO 2和NO 的体积比保持不变D.每消耗1mol SO 的同时生成ImolNO 7 . 下列叙述表示可逆反应N 2+3H 2A.N 、H 、NH 的百分含量相等 8定容容器中，气体的密度不变 8.下列说法中正确的是()人.升高温度只能加快吸热反应速率8 .对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C.使用正催化剂只加快正反应速率 D.催化剂可以改变反应速率9 .某温度下反应 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时，c (NH 3) =0.04mol/L, 经 5min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则 v(NH 3)为 A.0.002mol/(L ・min) B.0.001mol/(L ・min) 10 .在一定温度，将0.4 mol A 包)和0.2 mol B (g)充入1 L 的恒容密闭容器 发生反应：2A (g)+B (g) =xC (g)仪是化学计量数)，达平衡时测得C (g)的 浓度为0.060mol/L, B (g)的物质的量为0.14 mol 。
人教版高中化学选修四第2章《化学反应速率和化学平衡》测试试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2.设C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+x B（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣14.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A． 0.8 mol B． 0.6 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol6.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是( )A． 1.5 mol B． 1 mol C． 0.5 mol D． 07.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂8.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等9.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t 变化的曲线如图所示。
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《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)1．下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD.单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2 。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2催化剂高温7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④10．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol11．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率甲乙B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应13. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧14.根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0。
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂二、填空1．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H 2需要的____________来实现；在KMnO 4与H 2C 2O 4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na 2S 2O 3和H 2SO 4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。
写出KMnO 4与H 2C 2O 4反应的离子方程式： 。
2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________________________________________。
（2）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体：___________________________________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_____________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
3. 下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.。
4．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s ）C （mol/L ）0 20 40 60 80 100 C （N 2O 4）0．20 a 0．10 c d e C （NO 2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。
A 、N 2O 4的转化率越高B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe 2O 3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： v t0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂。