福建省福清西山学校高中化学 专题三共价键的类型学案 新人教版选修3
新人教版高二化学选修3：共价键(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2、能用鍵參數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”教學難點、重點：鍵參數的概念，等電子原理教學過程：創設問題情境N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而F2與H2在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？學生討論小結：引入鍵能的定義板書二、鍵參數１、鍵能①概念：氣態基態原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。
②單位：kＪ／mol［生閱讀書33頁，表2-1］回答：鍵能大小與鍵的強度的關係？（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關係？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）①鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。
［過渡］２、鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定［設問］多原子分子的形狀如何？就必須要瞭解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。
3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。
例如：CO2 結構為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。
H2O鍵角１０５°Ｖ形CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結］鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。
［板書］三、等電子原理１、等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。
如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質相似［閱讀課本表２－３］［小結］師與生共同總結本節課內容。
［練習］1、下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發生化學反應Ｄ．硝酸易揮發，硫酸難揮發3、與NO3-互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》学案
第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）【学习目标】1、能说明共价健的形成实质2、知道共价键的主要类型σ键，π键3 、说出σ键和π键的明显差别和一般规律【知识回顾】1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？4、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
H2：__________________________________________，Cl2：__________________________________________，HCl：_________________________________________。
【新课导学】一、共价键的成键类型及特征：1．类型(1) σ键①分类a．s-sσ键：由两个______电子重叠形成的σ键，如H—H。
b．s-pσ键：由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．p-pσ键：由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
②σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
③σ键重叠方式：采用“_____________”重叠。
(2) π键①π键的特征：每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
②π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。
3．判断σ键、π键的一般规律共价单键是_________，共价双键中有一个___________，另一个是________，共价三键由一个_______和两个_________组成。
【归纳提升】σ键与π键的对比σ键π键成键方向电子云特征牢固程度成键一般规律【当堂训练】1，CH2=CH2分子中有几个σ键和几个π键？2，下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2④ H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑥2、共价键的特征：①饱和性每个原子所能形成的共价键的__________或以单键连接的____________是一定的，成为共价键的饱和性。
人教版高中化学学案选修三2.1共价键学案1最全版
第二章分子结构与性质第一节共价键（ 1）【学习目标】1、认识共价键的成因及σ 键和π 键的形成2、掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程预习案1、化学键的定义2、化学键的种类3、共价键的种类练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2NaOH NH4Cl一、共价键1.看法：2.实质：3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与必然数量的原子结合形成分子，这说明共价键拥有________ 性；在多原子的分子中键角必然，这说明共价键拥有_性4.共价键的分类(1)σ 键①形成：由成键原子s 的原子轨道或p 原子轨道 _重叠而成。
②特点：电子云呈即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ 键电子云的图形不变。
③种类：依照形成σ 键的轨道不相同可分为等。
(2 ）π键①形成：由两个p 原子轨道 _重叠而成。
②特点：π 键的电子云拥有性，每个π 键的电子云由两块组成，分别位于有组成平面的两侧，若是以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。
π 键旋转，一般不如σ 键，较易③ . 种类：依照形成π 键的轨道不相同可分为5.判断是σ 键或是π 键的规律：共价 _是σ键；共价 _中一个是σ 键，一个是π 键；共价_中一个是σ 键，另两个π 键。
研究案1.依照H2分子是的形成过程，谈论F2分子和HF 分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？2.为什么 N、 O、 F 与 H 形成简单的化合物 (NH3、 H2O、 HF)中 H原子数不等？小结：比较σ 键和π 键σ 键Π 键成键方向电子云特点成键判断规律训练案1、以下关于化学键的说法正确的选项是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键平时指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，必然不存在离子键D．有多种元素组成的多原子分子里，必然只存在离子键3、以下物质中，属于共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D． NaOH4、以下化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3B．BeCl2C．NH3D．H2O25 、相距很远的两个自旋方向相反的H 原子相互逐渐凑近, 在这一过程中系统能量将() A．先变大后变小B．先变小后变大 C ．逐渐变小D．逐渐增大6 、以下物质的分子中既有σ 键又有π 键的是()A． HCl B．Cl 2C． C2H2D． CH47、以下有关共价键的说法错误的选项是（）A．两个原子形成共价键时系统能量降低 B ．共价键是原子间经过共用电子对形成的C．共价键的实质是一种电性作用D．气体分子中都存在共价键8、以下分子中由两原子的s-pσ 键成立而成的是（）A． H2B． Cl 2C．NaH D． HF9、氮分子中的化学键是( )A. 3个σ 键B. 1个σ 键，2个π 键C. 1个π 键D. 1个σ键， 1 个π键10、以下关于共价键的饱和性的表达中，错误的选项是( )A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子必然能够配对键B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C. 一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能够与第三个电子配对成键D.所有的共价键都拥有饱和性11、以下说法正确的选项是( )A. 若把 H2S 分子写成H3S 分子，违犯了共价键的饱和性3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不能是存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12、对δ键的认识不正确的选项是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则最少含有一个δ 键D．含有π键的化合物与只含δ 键的化合物的化学性质不相同13、以下分子中存在的共价键种类完好相同( 从σ键的形成方式角度解析)的是() A．CH与 NH B．CH与CHC．H 与 Cl 2D．Cl2与N2432624214、以下过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附 C ．蔗糖溶于水D． HCl 溶于水15、 (2011年北京海淀区高二检测) 防晒霜之所以能有效地减少紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π 键，这些有效成分的分子中的π 电子可在吸取紫外线后被激发，从而阻截部分紫外线对皮肤的伤害。
新人教版高二化学选修3：共价键(第1课时)教案 Word版
第二章分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。
首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。
最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。
化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。
本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。
在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。
為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。
在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。
還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。
在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。
福建省福清西山学校高中化学 专题三共价键的类型学案 新人教版选修3
福建省福清西山学校高中化学专题三共价键的类型学案新人教版选修3共价键的类型（二课时）审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号 14班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______预习案◆一.知识准备1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)键类型σ键π键轨道重叠方式沿键轴方向“”重叠沿键轴方向“”重叠轨道重叠部位两原子核之间键轴上方和下方轨道重叠程度键的强度成键规律判断共价单键是σ键，双键中一个是键，一个是键，叁键中一个是键，另两个是键。
2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。
在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度，共价键的极性。
◆三.预习自测1．下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B、s电子与p电子形成s--pσ键C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键2．分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）A、COB、NOC、H2OD、CH43．指出下列物质中σ键和π键的数目N2 CH2=CH2 HClO CO2乙醇乙酸学案◆一．质疑探究键型C-C N-N O-O C=C N=N O=O C三C N三N键能344 159 143 615 418 402 812 946 （KJ/mol）通过数据分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N2，O2分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？探究二、分析苯分子中共价键类型。
探究三、结合P47交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方法；极性键极性强弱的方法。
◆二．针对训练1.2、下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
最新人教版选修3高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第一课时学案教学设计
共价键第一课时习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2知道共价键的主要类型δ键和π键。
3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别H的形成过程：一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。
2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键键π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键π键乙炔：σ键π键2．共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。
方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2二、共价键的分类比较1．σ键和π键2．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：【随堂练习】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列关于键的叙述中，正确的是A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3NO2D H2O2。
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案
1.什么是电子云？什么是原子轨道？
2.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是
形的，每个 P
能级有 个轨道，它们互相
，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量
。
如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
【问题展示 合作探究】
一、σ 键 例：（1）H2 的形成
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_
键，另两个 π 键。
五、小结：共价键的形成条件和本质
（1）定义：
间通过形成
形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电
子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
（3）形成条件：
① 两原子
相同或相近。
② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
Ⅰ、课前：
预案：
写出以下物质的电子式。
MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
1.化学键的义
2.化学键的种类
3.共价键的种类
一、共价键
1.概念：
2.本质：
3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说
明共价键具有________
【达标检测 巩固提升】
A级
1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2
B．CO2
C．H2O
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
D．C2H4
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2
C．NH3 和 N2
D．HNO3 和 NaCl
3.下列分子中存在 π 键的是（ ）
化学人教选修3学案：第二章第一节 共价键第2课时 含解
第2课时共价键的键参数与等电子原理问题导学1．共价键的键参数活动与探究1(2)讨论C—C、C===C、C≡C的键能大小为什么不是1∶2∶3?(3)N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？迁移与应用(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在。
1．一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。
例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。
2．化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。
2．等电子原理活动与探究2写出常见的18电子微粒，讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相同？迁移与应用1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在NO 互为等电子体的分子有________、________。
短周期元素组成的物质中，与21．一些常见的等电子体：二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－；三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－；三原子18电子的等电子体：2NO -、O 3、SO 2；四原子24电子的等电子体：3NO -、23CO -、BF 3、SO 3(g)。
2．等电子体的快速找法：(1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n 和减少n (n ＝1,2等)的原子，如N 2与CO 、3N -和CNO －互为等电子体。
高中化学 2.1《共价键》(第2课时)导学案 新人教版选修3
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）学习时间 2020 — 2020学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应2. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
高二化学导学案：共价键(时)(新人教选修三)
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别 电子式：(以NaCl 为例) 离子化合物的结构：Na ＋[··Cl ··]－ NaCl 的形成过程：Na ·＋·Cl ··―→Na ＋[··Cl ··]－ 以HCl 为例：结构式：H —Cl 电子式：H ··Cl ·· HCl 的形成过程：H ·＋·Cl ··―→H ··Cl ··1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。
同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF<HCl<HBr<HI及H2S<H2Se<H2Te。
3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。
4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。
人教版高中化学学案选修三2.1共价键学案3最全版
共价键第 1 课时共价键的本质及特点学习目标1．知道共价键的本质；2．理解共价键的饱和性；3．初步掌握共价键的主要种类δ 键和π 键。
学习重点难点：1．用原子轨道图式描述δ键和π 键；2．δ键和π键形成的一般规律和明显差别。
课前预习使用说明与学法指导1．依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特点；2 ．认真完成预习自测，将预习中不能够解决的问题标记出来，并填写到后边“课后反思“处，利用 15 分钟高效完成。
知识准备1．化学键的看法，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程；2．基态原子的价电子排布式；3．共价键的本质和饱和性特点。
教材助读（ P—）1．共价键的本质共价键的本质是：________________________________________________________ 。
2．共价键的饱和性特点共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的限制，从而以致其数目不是随意的。
因此分子不能能有H3、 H2Cl ，这表示共价键拥有___________________ 。
3．共价键的两各种类（δ 键和π 键）依照价电子排布和电子云知识解析：(1)δ 键①H2分子中两个 H 原子的1S 轨道电子和1S 轨道电子形成 _____个 ____δ键，②HCl 分子 H 原子的 1S轨道电子和 Cl 原子的 3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键，③ Cl 2分子中两个 H 原子的3P 轨道电子和3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键。
(2)π 键O2 2P 轨道电子和 2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个 _____π键，N22P 轨道电子和2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个_____π键。
预习自测 :1．以下关于化学键的说法不正确的选项是（）A．化学键是一种作用力B．化学键能够是原子间作用力，也能够是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．以下物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（）A ． I 2B ． BaCl 2C ． H2SO4D ． H2O23．对δ键和π键的认识不正确的选项是（）A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．乙烯和乙烷均含有π 键C ．共价化合物均含有δ 键和π 键D．O2分子中含有2 个δ键4．电子式表示以下物质的电子形成过程H2、 HCl、 Cl 、 N2、 MgF25．写出以下基态原子的价电子排布式H ______、N______、O_____、Cl______课内研究学始于疑1．经过前面学习电子云和轨道理论，关于HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠2． P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π 键思疑研究研究一H 2中两个 H 原子之间形成共价键时，电子云如何重叠？（ 1）1S 轨道电子和1S 轨道电子以“头碰头”重叠形式（δ 键）（2）小组谈论： HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠？（3）特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形研究二 P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π键（以 O2为例）（ 1）2P 轨道电子和2P 轨道电子除以“头碰头”重叠形式（δ 键）外，还以“肩并肩”形式重叠（π 键）（2）特点：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面的两侧，若是以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特点称为镜像对称。
高中化学《共价键》教学设计新人教版选修3
课题 学习 目标 第二章第一节共价键 总课时 2 1、能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价 键有饱和性。 2、知道共价键的主要类型δ 键和π 键。 3、感知δ 键和π 键在对称性上的明显差别。 4、认识键能、键长、键角等键参数的概念 5、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质 6、能用模型认识一些简单分子的键角，知道共价键的方 向性。 7、认识等电子原理，会计算和识别等电子体 8、能用等电子原理说明简单分子的某些性质 班级（类型） 重点： 1、说出 σ 键和 π 键的明显 差别和一般规律。 2、知道键参数的概念 3、等电子体的定义 难点： 1、感知δ 键和π 键在对称 性上的明显差别 2、运用键能、键长、键角 的来分析分子的稳定性和结 构 3、识别等电子体 学生 活动 教师反 思
[板书] 2、 π 键： （以“肩并肩”重叠形式） a.特征：每个 π 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果 以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 小结：形成 π 键的电子云是以“肩并肩”重叠形成镜面对称图形 提问：σ 键与π 键的电子云重叠形式不同那强度一样吗？有什么区别？ 判断σ 键与π 键的一般规律：共价单键全是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键，另一个 是 π 键；共价叁键中一个 σ 键，另两个为 π 键 应用： 科学探究 3， 乙烷、 乙烯和乙炔分子中共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？ 总结： [板书] 键 型 项目 电子云重叠方 式 电子云对称性 牢固程度 成键判断与规 律 “头碰头” 轴对称 键强度大，不易断裂 “肩并肩” 镜像对称 键强度较小，容易断裂 σ 键 π 键
重 难 点
学习环节和内容
第一课时 [复习引入]我们对共价键的认识: 1、画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。 2、原子的电子式：氢原子 __ 、氯原子 ___ 3、写出氢原子、氯原子的电子排布式。 4、用电子式表示出 H2、HCl、Cl2 的形成过程 。 环节一：探究共价键的饱和性： 提问：1、结合 H,Cl 的电子式和原子轨道,单个的 H、Cl 原子能稳定存在吗?它们形 成的分子为什么是不是 H3、H2Cl、Cl3? [板书] 共价键具有饱和性，原子在结合成分子时原子数是确定的。 应用：1、根据共价键的饱和性，写出 H2O、NH3 的形成过程。 【过渡】提问：如何用电子云、原子轨道进一步理解共价键形成过程？ [自主阅读] 课本 P28-29 图 2-1、2-2、2-3 及相应的文本分析。 [问题讨论] 1、H2、HCl、Cl2 分子在形成时它们的原子轨道相互 靠拢并重叠，它们的电子云轮廓图是否相同吗？ 2、原子轨道相互靠拢并重叠时有哪些形式？ 模型制作：可用泡沫塑料或橡皮泥制作电子云模型以及σ 键和π 键的电子云模型，并 用铁丝或竹签等插过泡沫塑料制作这些模型的坐标轴。或者播放 PPT 环节二：探究σ 键的轴对称性及形成过程 阅读课本图 2-1、2-2
福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三共价键的形成 学案
专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键的形成（一课时）审核：________ 包科领导：_________ 学生评价________编号：13班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价_______ 【学习目标】2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？◆二.教材助读(阅读教材43-44页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。
1.形成：原子间通过形成共价键。
2.成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。
◆三.预习自测1．下列不属于共价键成键因素的是（）A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大3.判断下列说法的正误。
（1）分子中含有有共价键的化合物一定是共价化合物。
（）（2）由共价键形成的分子一定是共价化合物。
（）（3）只有非金属原子间才能形成共价键。
（）（4）所有的非金属单质中都存在共价键。
（）（5）共价分子中每个原子形成共价键的数目是不确定的。
（）学案◆一．质疑探究探究点（一）两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？以氢分子的形成为例分析。
探究点（二）根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的。
探究点（三）阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。
说明共价键是否具有饱和性。
探究点（四）金属键和离子键都不具有方向性，解释共价键是否具有方向性。
◆二．针对训练1.按要求填空：a、电子式，如H2HCl H2O NH3CH4b、结构式，如H2N2CO2c、用电子式表示CO2的形成过程2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.KB.CaC.ID.Ne3．下列说法正确的是（）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性◆三．当堂检测1．（2010江苏高三期末联考）共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的两个特征的叙述中，不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数目决定的B．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．硫化氢分子中两个共价键的夹角与硫原子的两对未成对电子所在的原子轨道的夹角有关2.某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键3．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
高中人教版化学学案选修3第2章第1节共价键
其次章分子结构与性质第一节共价键学习目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型σ键和π键，熟悉σ键和π键的明显差异和一般规律3、熟悉键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用〞学习重点：把握共价键的形成，并能较为娴熟地用电子式表示简洁共价分子的形成过程。
学习难点：1.较简单的物质电子式和结构式分析。
2.从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
学问链接NaCl、HCl的形成过程【根底学问】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：用电子式和结构式表示以下物质的分子结构H2 Cl2 N2 HCl H2O H2O2CO2 NH3 CH4 CCl4用电子式表示共价键的形成Cl2H2O注：按共价键的共用电子对理论，不行能有H3。
、H2Cl和Cl3分子，这说明共价键具有饱和性。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)σ键：〔以“头碰头〞重叠形式〕σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
例：H2 、HCl、Cl2的形成种类：SS σ键 SP σ键 PP σ键(2)π键：特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
(3)σ键和π键比拟①重叠方式σ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：σ键π键④σ键存在于π键存在于〔双键中含有和，叁键中含有〕⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
高中化学2.1共价键教案新人教版选修3（1）
高中化学2.1共价键教案新人教版选修3（1）共价键一、教材分析化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
二、三维目标1、知识与技能复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观三、教学重点σ键和Π键的特征和性质。
四、教学难点能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性五、教学策略运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
六、教学准备多媒体、黑板、教材、学案七、教学环节[复习]1、必修中学过共价键概念。
2、原子轨道、电子云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？[板书] 第二章分子结构与性质第一节共价键[练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?（爬黑板）[评价]表扬与纠错。
《共价键》学案3(新人教版选修3)
共价键一、共价键理论1．共份键的形成定义：间通过形成形成共价键。
〔比照〕离子键：间通过形成形成离子键。
例1：画出以下物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3H2O2NaClMgCl2Na2O2NaOH例2：以下关于化学键的表达中，正确的选项是A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键例3．以下物质中能证明某化合物中一定有离子键的是〔〕A．可溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．共价键的特点：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。
方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出s、p电子云的示意图例：以下分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是〔〕A．CO2B．PCl3C．PCl5D．SO2 E.NO2 F.SO3G.H2O23．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+：H3O+：二、共价键的分类1．极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。
极性大小比较：原子电负性〔元素非金属性〕差值大的，共用电子对偏移多，极性大。
例：给以下分子中的共价键的极性强弱排序：①H2②HF③CH4④H2O⑤NH3：。
例：以下说法不正确的选项是〔〕A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键E．π键电子云形状的特征为镜像对称，σ键的电子云形状特征为轴对称以下物质的分子中，π键最多的是〔〕A．N2B．Cl2C．CO2D．SO3例：关于键长、键能和键角，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关局部键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
高二化学人教版选修3第二章 第一节 共价键1 学案
人教版选修3第二章第一节共价键1 学案
第一节共价键
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为和
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成键；非金属元素之间形成键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成键；
反之，形成的键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
4、电子式
（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用表示;
②阴离子或原子团的电子式要用括起来，在右上角标上。
（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2NH3H2O
C2H2H2O2
NaOH CaBr2
NH4Cl Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
一、共价键
电子式表示HCl、H2的形成过程：
根据电子云和轨道理论：
例：H2的形成
（一）键：
1、定义：两个原子轨道沿方向以“”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈
3、特点：
4、分类：
形成的电子称为
（二）键：
1、定义：两个原子轨道以即“”的方式重叠
2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈
3、特点：
4、分类：
形成的电子称为（三）σ键、π键的存在
小结：σ键和π键比较
（四）电子成键原则：
1、成键电子自旋方向必须
2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越（五）共价键的本质：
（六）共价键的特征：。
高中化学《共价键》学案4 新人教版选修3
共价键课标解读知识再现知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。
典题解悟例1、从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+< O2< O2-< O22-，键能则应w>z>y>x。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
高中化学：2.2《共价键与分子的立体构型》学案(新人教版选修3)
共价键与分子的立体构型课标解读知识再现知识点1、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论的基本要点：⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。
⑵参加杂化的原子轨道数等于。
⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。
⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。
2、常见的杂化轨道与分子几何构型的关系知识点2、分子构型与分子性质1、分子的对称性对称性是指。
物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。
分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、分子的极性（1）极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子（2）分子极性的判断①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。
②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。
以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。
（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。
典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。
A是正确的，如H2、O2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CO2、CH4等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共价键原子晶体
共价键的类型（二课时）
审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号 14
班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______
预习案
◆一.知识准备
1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)
2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。
在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度，共价键的极性。
◆三.预习自测
1．下列有关σ键的说法错误的是（）
A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B、s电子与p电子形成s--pσ键
C、p和p不能形成σ键
D、HCl分子里含有一个s--pσ键
2．分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）
A、CO
B、NO
C、H2O
D、CH4
3．指出下列物质中σ键和π键的数目
N2 CH2=CH2 HClO CO2乙醇乙酸
学案
◆一．质疑探究
通过数据分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N2，O2分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？
探究二、分析苯分子中共价键类型。
探究三、结合P47交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方法；极性键极性强弱的方法。
◆二．针对训练
1.
2、下列说法中，正确的是（）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
3、下列化合物中价键极性最小是（）
A．MgCl2 B．AlCl3 C． SiCl4 D．PCl5
◆三．课后检测
1、下列物质中，只含有极性键的共价化合物是（）
A、Na2O2
B、Ba(OH)2
C、HClO
D、H2O2
2、（09海南卷19）(20分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: （）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
3、下列说法中错误
．．的是: （）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4、（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
◆高考链接：
（2011福建高考30，13分）
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ•mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），
分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4
b. CH4
c. NH4＋
d. H2O
答案：（1）2s22p3 （2）N＞O＞C
（3）①三角锥形 sP3②3 ③d （4）c。