元素的性质与结构-碱金属元素(课堂PPT)
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元素的性质与结构-碱金属元素
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
பைடு நூலகம்
2) 化合物中均为+1价
2.递变性:
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗? 通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性 质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及 氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成 H2 成 H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是
+1
。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出 相似性 和 递变性 。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
22人教版新教材化学必修第一册课件--原子结构与元素的性质
⑧ 紫色 (透过蓝 四处游动(动),发出“嘶嘶”的 动(动),有⑩ 轻液变为⑨ 红色 变为红色
(超氧化钾)
钠、钾的最外层都只有一个电子,钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多,核电荷数的增加,原子半径增大,失电子
能力 增强 ,故钾的
金属性 比钠强,钾的失电子能力比钠 强
探究应用 例 砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能 具有的性质是 ( C ) A.砹是有色固体 B.非金属性:At<I C.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2 解析 同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其对应氢化物的 稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,故C错误。
提示 钾与氧气发生化学反应,变成了氧化钾,颜色变暗。
问题2:钾与水反应剧烈,甚至钾在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时 放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。钾失火,应采取什么方法 灭火?钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰?
提示 用沙土、石棉等覆盖灭火;所用钾不纯,其中可能含有钠元素,钠元素 的焰色为黄色,黄色会掩盖紫色。
问题3:为什么从F到I对应卤化氢的稳定性越来越弱? 提示 从F到I,随着核电荷数的增加,元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,元 素非金属性逐渐减弱,故其对应的氢化物越来越不稳定。
探究归纳 1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系
2.卤素单质的相似性和递变性
2.碱金属化学性质的比较
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钾与水反应
钠先受热熔化为小球,然后
剧烈燃烧,产生⑦ 黄色 火
焰,生成淡黄色固体
碱金属元素PPT课件
2020年10月2日
11
三 物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 熔点℃ 沸点℃
g/cm
3
0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色,柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
2020年10月2日
7
回忆： 钠与溶液反应的顺序？
先酸 后水 再盐 钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
2020年10月2日
8
二 碱金属的化学性质
1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
点燃
4Li + O2 ＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
2020年10月2日
4
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
2020年10月2日
5
推论二：
核电荷数增加
原子的电子层数增加
原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
还原性增强
失去电子是什么性质？ 最外层电子容易失去
2020年10月2日
6
请大家仔细观察实验现象！
钠（Na）
+19 2 8 8 1
+37 2 8 18 8 1
钾（K）
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1 铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。
碱金属和碱土金属元素PPT课件
除Be, Mg外 除Be, Mg, Li 外 K, Rb, Cs
离子半径增大，稳定性提高 阴阳离子相互匹配原则：大阳离子配大阴离子稳定
2020/1/5
9
氧化物（正常）
空气中燃烧： Li2O 和 碱土氧化物MO
其它碱金属正常氧化物的两个方法 ： （金属与过氧化物或硝酸盐作用）
Na2O2 + 2 Na--- 2Na2O 2MNO3 +10M --- 6M2O + N2 (M=K, Rb, Cs) 碱土金属正常氧化物其它制备方法：
2020/1/5
6
碱金属和碱土金属元素常见氧化态分别为+1和+2。
碱金属第一电离能很小，容易失去1个 s电子而显示+1氧化态，但第 二电离能很大，很难再失去第二个电子，因此，它们不会表现出其 它氧化态，只有+1一种氧化态。
碱土金属第一、第二电离能较小，易失去2个电子，而第三电离能很 大，很难再失去第三个电子，只有+2氧化态。
碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物等热分解
2020/1/5
10
过氧化物
空气中燃烧： Na2O2 BaO2 低温下通O2于K, Rb, Cs 液氨溶液：对应过氧化物
Ca, Sr, Ba氧化物与过氧化氢作用：对应过氧化物
工业上过氧化钡生成 2BaO + O2 -- 2BaO2 (793K以上)
应用：Na2O2强氧化剂（工业漂白剂）： 与H2O Na2O2 + 2H2O--- 2NaOH+H2O2 稀酸 Na2O2 + H2SO4--- Na2SO4+H2O2
具有低密度、低硬度、低熔点特点，有一定导电性和导 热性。（金属键不牢固）
新版第三节-碱金属元素课件.ppt
2、实验演示 步骤：洗、烧→蘸、烧→洗、烧
精选
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。 ③钠与水反应 比钾与水反应剧烈。 ④锂离子与钾离子最外层电子数相同。 ⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。 ⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽， 1.879 28.40 678.4 柔软
精选
二、碱金属元素的递变性
1、原子结构： Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核 外电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大。
电子 层数 2层
3 4 5 6
原子半径
0.152nm 0.186 0.227 0.248 0.265
3
精选
碱金属的主要物理性质
元元核 素素电 名符荷 称号数
颜色 和
状态
密度 熔点 沸点
g·cm-3 ℃
℃
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
第三节 碱金属元素
郴州市一中 王海燕
精选
放烟花
一、碱金属元素的相似性：
1、原子结构： 最外层电子数都是１ 2、单质物理性质： 白（铯略带金色）、软、
小、低、良 3、单质化学性质：还原性（与钠相似）
精选
碱金属元素的原子结构
元素 核电 电子层结构 符号 荷数
Li 3 2 1 Na 11 2 8 1 K 19 2 8 8 1 Rb 37 2 8 18 8 1 Cs 55 2 8 18 18 8 1
课件8：1.1.2 碱金属元素的结构与性质
度比煤油小，不能保存在煤油里，一般将其密封于液体石蜡中。
3．碱金属单质的化学性质的相似性、递变性和特殊性
相似性
递变性
特殊性
均为活泼金属，还 还原性逐渐增强，
化学 性质
原性强，易与O2、 H2O等反应，ROH
为强碱
与O2、水反应剧烈 程度增强，ROH碱
性逐渐增强
Li与O2反应只生成 Li2O
结论
Li N―a ― K →Rb Cs金属性逐渐增强，单质还原性增强
典例精析 [例1] (2015·山东泰安高一检测)下列对碱金属的叙述，不正确的 组合是( )
①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常 温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子 半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，单质的密度越来越 大，熔、沸点越来越高
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
【解析】 锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上 而被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去 电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从Li到Cs，单质的密度总 体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、沸点呈 减小的变化趋势，故⑥不正确。
细解教材
1．碱金属元素原子结构的相似性、递变性和特殊性
相似性
递变性
特殊性
原子 结构
最外层都只有 1 个 原子序数增加，电子 Li 原子次外层为 2
电子，化合价均为＋ 层数增多，原子半径 个电子，其他均为 8
1价
增大
个电子
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第一节 元素周期表
第二课时
1
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 ）
11
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
2
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
9
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 最高价氧化物对 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性 应水化物的碱性
Li
渐渐 渐 增多 大
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
10
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强 ） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强） ④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 的）弱
在水面上、 成 银浮白色、在水面熔上四
处 、滴入酚酞溶 液呈游 色，有微弱 爆炸 红
5
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗?
通过大量实验和研究,人们得出了ห้องสมุดไป่ตู้下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
相似性 和递变性 。
7
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑ 上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。6
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
3
2.实验： （1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
4
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰 呈 剧烈燃烧，火焰 呈
应 色，黄生成
色 色紫
的固体淡黄色
与水反应 在水面上、 成银 （绿豆大 浮白色、在水面熔上四
一块） 处 、滴入酚酞溶液 呈游 色 红
第二课时
1
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 ）
11
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
2
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
9
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 最高价氧化物对 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性 应水化物的碱性
Li
渐渐 渐 增多 大
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
10
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强 ） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强） ④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 的）弱
在水面上、 成 银浮白色、在水面熔上四
处 、滴入酚酞溶 液呈游 色，有微弱 爆炸 红
5
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗?
通过大量实验和研究,人们得出了ห้องสมุดไป่ตู้下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
相似性 和递变性 。
7
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑ 上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。6
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
3
2.实验： （1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
4
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰 呈 剧烈燃烧，火焰 呈
应 色，黄生成
色 色紫
的固体淡黄色
与水反应 在水面上、 成银 （绿豆大 浮白色、在水面熔上四
一块） 处 、滴入酚酞溶液 呈游 色 红