元素的性质与结构-碱金属元素(课堂PPT)

成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
在水面上、 成 银浮白色、在水面熔上四
处 、滴入酚酞溶 液呈游 色，有微弱 爆炸 红
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3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗?
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 ）
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第一节 元素周期表
第二课时
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二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
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思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
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2.实验： （1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
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钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰 呈 剧烈燃烧，火焰 呈
应 色，黄生成
色 色紫
的固体淡黄色
与水反应 在水面上、 成银 （绿豆大 浮白色、在水面熔上四
一块） 处 、滴入酚酞溶液 呈游 色 红
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑ 上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。6
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
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碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 最高价氧化物对 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性 应水化物的碱性
Li
渐渐 渐 增多 大
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
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小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强 ） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强） ④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 的）弱
相似性 和递变性 。
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碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃