沉淀溶解平衡原理
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ksp与离子浓度无关
⑶特点： Ksp与温度有关,一般升温, Ksp增大 (Ca(OH)2例外）
同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度越小
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2
意义：沉淀溶解能力 Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
作业
P93 第4题
实验过程
2mL 0.1mol/L AgNO3 4mL 0.1mol/L NaCl
现象
解释与结论
产生白色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓
取少量的上层清 液，滴加少量KI 溶液
Βιβλιοθήκη Baidu
产生黄色沉淀
说明溶液中还有 少量的Ag+， Ag+ + I- =AgI↓
定： 溶液中离子的浓度不再变化
变： 条件改变,平衡发生移动,达到新的平衡
3.影响因素:
(1)内因： 难溶电解质本身的溶解度 升温，促进溶解 {Ca(OH)2例外} (2)外因： 加水稀释,促进溶解 同离子,抑制溶解 盐效应
4.溶度积常数(简称溶度积)
⑴溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。 MmAn (s) mMn+(aq)＋ nAm-(aq) ⑵.表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
[解析]：对AgCl有：
Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.8×10-10mol2L-2 -1 -5 + c(Ag )=1.34×10 molL 即AgCl的溶解浓度为： 1.34×10-5mol L-1 对Mg(OH)2有： Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.6×10-12mol3L-3 -1 -4 2+ c(Mg )=1.12×10 molL ; 即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.12×10-4mol L-1。 可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！
溶解性
溶解度
易溶
> 10g
可溶
1g~10g
微溶
0.01g~1g
难溶
< 0.01g
探讨：AgCl的溶解性？
AgCl溶解平衡的建立：
溶解
AgCl(s)
沉淀
＋ Ag (aq)
+
－ Cl (aq)
v（溶解）＞ v（沉淀） ——沉淀溶解 ——溶液不饱和 v（溶解）= v（沉淀） ——溶解的沉淀 = 生成的沉淀— ———溶液饱和状态——建立平衡状态 v（溶解）＜v（沉淀） ——沉淀生成 ——溶液过饱和
一.沉淀的溶解平衡:
1.概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生
成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平 衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难：难溶的电解质 饱： 饱和溶液 逆： 沉淀与溶解是一个可逆过程
2.特征：
等： v（溶解）= v（沉淀）
动： v(溶解)= v(沉淀)≠0 —动态平衡
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成 物的溶解度小。 b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电 解质。 c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0× 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存 在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解 度尽管很小，但不会等于0。
5.沉淀溶解平衡的判断
任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度 积Ksp的关系： ①Qc > Ksp时, 过饱和,析出沉淀。
②Qc ＝Ksp时, 饱和溶液 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和。
小结：
难溶≠完全不溶
溶解 平衡
难溶物的 溶解平衡 溶度积 (Ksp)
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡 表达式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-)
专题3 溶液中的离子反应
四都中学：欧阳晨莺
桂林溶洞
北京石花洞
安徽石台溶洞群
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+＋3PO43- ＋ OH-
固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
实战演练
写出难溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解 平衡的方程式、Ksp表达式。
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq) Ksp =c (Pb2+) ×c2( I－)
Fe(OH)3 (s)
Fe3+ (aq) +3OH－(aq)
Ksp =c (Fe3+) ×c3( OH－)
Ksp的求算：
AgI(s)
Mg(OH)2(s)
Ag+ (aq) + I- (aq)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2 Ksp= c(Mg2+)c2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3 溶解能力大小有：AgCl > AgBr > AgI 问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 .求PbI2的饱和 溶液中的c(Pb2+)和c(I-). [解析]： PbI2 Pb2+ + 2I2X 浓度关系： X Ksp=
2+ 2 c(Pb ).c (I )=
c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2 4X3 = 7.1×10-9
溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3molL-1 -3 -1 2+ c(Pb )=1.2×10 molL ; c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3molL-1
⑶特点： Ksp与温度有关,一般升温, Ksp增大 (Ca(OH)2例外）
同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度越小
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2
意义：沉淀溶解能力 Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
作业
P93 第4题
实验过程
2mL 0.1mol/L AgNO3 4mL 0.1mol/L NaCl
现象
解释与结论
产生白色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓
取少量的上层清 液，滴加少量KI 溶液
Βιβλιοθήκη Baidu
产生黄色沉淀
说明溶液中还有 少量的Ag+， Ag+ + I- =AgI↓
定： 溶液中离子的浓度不再变化
变： 条件改变,平衡发生移动,达到新的平衡
3.影响因素:
(1)内因： 难溶电解质本身的溶解度 升温，促进溶解 {Ca(OH)2例外} (2)外因： 加水稀释,促进溶解 同离子,抑制溶解 盐效应
4.溶度积常数(简称溶度积)
⑴溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。 MmAn (s) mMn+(aq)＋ nAm-(aq) ⑵.表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
[解析]：对AgCl有：
Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.8×10-10mol2L-2 -1 -5 + c(Ag )=1.34×10 molL 即AgCl的溶解浓度为： 1.34×10-5mol L-1 对Mg(OH)2有： Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.6×10-12mol3L-3 -1 -4 2+ c(Mg )=1.12×10 molL ; 即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.12×10-4mol L-1。 可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！
溶解性
溶解度
易溶
> 10g
可溶
1g~10g
微溶
0.01g~1g
难溶
< 0.01g
探讨：AgCl的溶解性？
AgCl溶解平衡的建立：
溶解
AgCl(s)
沉淀
＋ Ag (aq)
+
－ Cl (aq)
v（溶解）＞ v（沉淀） ——沉淀溶解 ——溶液不饱和 v（溶解）= v（沉淀） ——溶解的沉淀 = 生成的沉淀— ———溶液饱和状态——建立平衡状态 v（溶解）＜v（沉淀） ——沉淀生成 ——溶液过饱和
一.沉淀的溶解平衡:
1.概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生
成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平 衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难：难溶的电解质 饱： 饱和溶液 逆： 沉淀与溶解是一个可逆过程
2.特征：
等： v（溶解）= v（沉淀）
动： v(溶解)= v(沉淀)≠0 —动态平衡
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成 物的溶解度小。 b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电 解质。 c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0× 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存 在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解 度尽管很小，但不会等于0。
5.沉淀溶解平衡的判断
任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度 积Ksp的关系： ①Qc > Ksp时, 过饱和,析出沉淀。
②Qc ＝Ksp时, 饱和溶液 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和。
小结：
难溶≠完全不溶
溶解 平衡
难溶物的 溶解平衡 溶度积 (Ksp)
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡 表达式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-)
专题3 溶液中的离子反应
四都中学：欧阳晨莺
桂林溶洞
北京石花洞
安徽石台溶洞群
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+＋3PO43- ＋ OH-
固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
实战演练
写出难溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解 平衡的方程式、Ksp表达式。
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq) Ksp =c (Pb2+) ×c2( I－)
Fe(OH)3 (s)
Fe3+ (aq) +3OH－(aq)
Ksp =c (Fe3+) ×c3( OH－)
Ksp的求算：
AgI(s)
Mg(OH)2(s)
Ag+ (aq) + I- (aq)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2 Ksp= c(Mg2+)c2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3 溶解能力大小有：AgCl > AgBr > AgI 问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 .求PbI2的饱和 溶液中的c(Pb2+)和c(I-). [解析]： PbI2 Pb2+ + 2I2X 浓度关系： X Ksp=
2+ 2 c(Pb ).c (I )=
c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2 4X3 = 7.1×10-9
溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3molL-1 -3 -1 2+ c(Pb )=1.2×10 molL ; c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3molL-1