高三化学一轮复习要回归教材-2019年学习文档
2019年高考化学回归教材打印版
高三化学回归教材基础知识必读必修一：1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4.P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。
溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。
高三化学一轮复习回归教材(基本概念)
高三化学一轮复习回归教材（基本概念）化学回归教材一（基本概念）一、物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物()3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物()5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物()7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化()8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化()9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化()10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化()11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化()13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化()15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化()18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化()19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化()20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()21．金属氧化物均为碱性氧化物()22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学回归教材二（化学计量）二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A ()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A ()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A ()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A ()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A ()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A ()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A ()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A ()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A ()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A ()(14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A ()(17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A ()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A ()(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A ()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A ()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A ()(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A(11)√(12)×，0.3N A (13)×，0.1N A(14)√(15)×，＜N A(16)×，还要考虑水，应为1.2N A(17)×，无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√化学回归教材三（结构和理论）二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A()③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A()⑫常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A()⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3()⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×化学回归教材四（氧化还原反应）三、氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应()2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂()3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()4．金属元素被还原不一定得到金属单质()5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应()6．氧化还原反应中一定有氧的得与失()7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋()8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性()9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应()10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强()11．金属阳离子只能作氧化剂()12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂()13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移()14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()16．含金属元素的离子一定都是阳离子()17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()18．置换反应一定是氧化还原反应()19．复分解反应一定不是氧化还原反应()20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应()21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22．化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×化学回归教材五（离子反应）四、离子反应：1．概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。
高三化学一轮复习回归教材(金属及其化合物)
高三化学一轮复习回归教材金属及其化合物一（钠）一、钠单质1．物理性质(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较： 。
(2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为： 。
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。
③Na 与S 的反应为： 。
(2)与水的反应①离子方程式为： 。
②实验现象及解释a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水 。
b ．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低。
且该反应是 反应。
c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。
说明 。
d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了 。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。
4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的 和 发生反应。
【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 答案：(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋S===Na 2S 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ O 2和水蒸气化学回归课本二（钠的氧化物）二、钠的氧化物Na 2O 和Na 2O 2的比较Na 2O 2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na 2O 2为什么表现强氧化性和漂白性？ 答案：Na＋[·×O ·····×]2－Na ＋ Na ＋[·×O ······O ·····×]2－Na ＋ －2 －1Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 少量Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2。
回归教材高中化学人教版(2019)全2
2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。
2019年高三化学：回归教材探析高考规范提升
思考1：在高考复习中，教师、学生普遍存在问题有哪些？
思考2：在高考复习中，教师、学生应关注问题是什么？
一、科学筛选、整合教材内容，用教材教、而不是教教材
1、深入开发和利用教材 研读教材、理解原理、掌握核心知识 反复立足教材、吃透教材，既注重知识与 技能掌握、又注重过程与方法提升。 要学好教材，创造性使用教材，对教材整 体深化、具体细化、总体升华。
问题2：催化剂如何影响活化能？
问题3：升高温度如何影响活化能？
二、研析考纲、探析高考、探寻命题规律
1、研究考试大纲、落实考点要求 研读《考试大纲》、《考试说明》，认识考试 原则和要求，知识和能力，明确复习的范围。
2、研究高考试题、把握复习方法 无论是考查方式还是考查的内容，高考化学 试题都具有一定的导向作用，因此，认真研究分 析近几年全国各地课改区的高考试卷，既为我们 的高考训练提供了基本素材，也为复习备考指明 了方向。同时，化学高考试题在保持相对稳定的 前提下，每年的考题都又有一些新变化。从这些 新变化中我们可以看到当前高考命题的新动向和 新走势，并能发现我们在过去教学中的薄弱环节 和被忽视的某些问题，从而指导我们及时地制定 相应的复习策略。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 三、发现问题、规范细节、滚动落实、提升技能
1、学生在答题过程中表面出来的共性问题 读题技巧有待提高（如何抓关键词、句） 实验设计思想有待培养 对题目的实质内容理解不准确 化学基本功有待加强（公式掌握、原理应用、 切入点选取、热化学方程式的书写等） 计算能力有待提升 语言表达能力有待大幅度提升。
2、训练答题规范性
审题规范：认真审题，理清题意，重点词汇，用笔画出 书写规范：字迹工整，避免简化字错别字，符号代替词语
高三化学一轮复习要回归教材
2019年高三化学一轮复习要回归教材第一轮复习是十分重要的环节，我们应注意化学一轮复习要回归教材。
按《考试大纲》的要求，注重知识网络化，对重要的概念和规律一定要做到深层次的理解，要在知识的广度上做文章，而不需在知识的深度上下工夫。
1.常见专题汇集无机四大基本反应的比较，请各举三例;氧化还原反应方程式的配平技巧;离子方程式的书写要求;反应物相同，条件不同，反应物不同的反应汇编;有机反应的分类与示例;常见物质电子式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;金属活动顺序的判断;非金属活动顺序的判断;溶液的酸碱性标准与判断方法;离子共存的判断方法;离子浓度大小的比较方法;阿伏加德罗常数及其应用;物质的量浓度与质量分数之间的换算;列表比较四种晶体;元素周期率的实质;元素周期率的具体描述;比较微粒半径大小的规律;影响化学反应速率的因素及其影响规律;影响水的电离平衡的因素以及影响规律;电离方程式的书写方法;官能团之间的相互转化关系;有水参加或生成的反应汇编;有关过氧化物的小结;气态氢化物的化学性质的递变规律;常见有机物燃烧烷烃的小结;各种沉淀图像;各主族元素及其化合物的规律性知识;各主族元素及其化合物的特殊性知识;萃取、分液、过滤、渗析、盐析的比较;蒸馏与分馏的比较;有刻度的玻璃仪器;高中阶段各种精确度仪器;温度计在实验中的使用;水浴加热的类型;检验装置气密性的方法;喷泉实验的原理与设计;收集气体的方法;吸收气体的方法;可燃性气体验纯的方法等。
2. 加强化学实验的复习复习中对化学实验基本操作的复习，做到讲练结合、以练为主，充分发挥学生在实验时的主体作用;讲解怎样正确完成基本操作的同时，还要讲清楚为什么应该这样做。
设置不同的实验情景，积极疏导，鼓励学生大胆动手，多向思考，仔细观察，认真记录，做好实验基本操作。
对化学实验的复习可分步进行。
a. 创造良好的实验环境，让学生动手复习最基本的实验内容;b. 充分利用幻灯、投影等多媒体教学手段，将化学实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验(不适合学生做的、有危险的)展示给学生，使学生明确这些化学实验仪器的作用与实验操作的规范要求;c. 通过实验原理和方法进行多向思维训练，培养学生创新意识。
上海高考化学三轮复习-回归教材,回归书本-高一上第3章
高考化学三轮复习-回归教材第三章探索原子构建物质的奥秘【知识概要】1.化学键概念：相邻原子间强烈的相互作用。
突出“相邻”，若不相邻，哪怕作用力再强，也不是化学键；突出“强烈”，有别于分子间力和氢键。
稀有气体无化学键。
2.化学键的分类：注：化学键还有金属键（金属离子和自由电子间的相互作用）。
3.化学反应本质：一定要有化学键的断裂和重组两个条件。
若只有化学键的断裂，如NaCl溶于水，只有离子键断裂，是物理变化（为主）；若只有化学键生成，如NaCl从NaCl溶液中结晶析出，只有离子键生成，也是物理变化。
4.离子键和共价键区别：注意：（1）金属原子一般通过失去最外层电子，达到稀有气体的稳定结构；非金属原子一般通过得电子，达到稀有气体结构。
在这两个过程中，一般放热。
微粒内能越低越稳定。
（2）一般，阳离子半径小于其原子半径；阴离子半径大于其原子半径；对于不同元素的微粒，若电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，若电子层数不同，则电子层数越大，半径也大。
（3）离子键是阴阳离子的相互作用，既有相互吸引，又有相互排斥，类似于物理中的合力；共价键是通过共用电子对。
共价键形成时，若为X-X型即为非极性键，若为X-Y型即为极性键。
含有原子团的盐，如铵盐、含氧酸盐以及过氧化合物、强碱，既有离子键又有共价键，但属于离子晶体，由此可知：离子键起着主导作用。
（4）有阴离子一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。
（5）物质的物理性质，如熔沸点，与组成物质的微粒半径有关，可类比于物理学中库仑力公式。
在解释离子晶体熔沸点时，要从离子半径、电荷大小解释离子键强弱，继而判断熔沸点高低；对于共价键组成物质，若为原子晶体，要从键长、键能角度解释；若为分子晶体，要（1）金刚石和石英①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C-C键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。
浅谈一轮复习如何回归教材
撷英篇题在书外，理在书中，万变不离其宗。
考纲规定的相关知识点，通过细读教材都可以找到答案。
因此，在一轮复习到来之际，回归教材不可忽视，下面就一轮复习如何回归教材谈谈自己肤浅的认识。
一、为什么要回归教材1.我们在一轮复习时常常过于依赖教辅资料，以资料为主，丢了教材，造成本末倒置，而教辅资料上的题目参差不齐，许多甚至是垃圾题；再加上很多省的教材和我们不一样，高考题是自主命制，因此参考价值不大。
如：四川2012年高考题第2题：将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人生长激素。
下列叙述正确的是（B）A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶基因工程在新课程中是安排在选修3中进行学习的，在全国新课程卷选择题中是肯定不会出现此类题目的。
此题是原大纲版教材内容，且四川省是单独命题的。
研究大量高考题，查阅大量资料发现，上海、江苏、浙江、海南等一些省市自主命题的试题对我们参考价值并不大，因此在一轮复习时要以教材为依托，切不可盲目崇拜高考题。
2.教材通常是命题专家首选的知识载体和思考方向，高考题来源于教材，又高于教材。
认真研究一套高考题并参照课本，发现这些高考题往往都能在教材上找到原题、克隆题、衍生题。
例如：2012年生物高考题第2题：下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D）A.癌细胞在条件适宜时可无限增殖B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差异C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖此题就是将必修1教材125~126页中癌细胞的特点、形态变化及原癌基因功能进行组合，并没有拐弯抹角，在书上就可直接找到答案。
（2014全国Ⅰ卷）29.回答下列问题：（1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。
高三化学第一轮复习方法
高三化学第一轮复习方法高三化学第一轮复习方法导语：以下是关于高三化学第一轮复习方法，欢迎大家的借鉴参考!化学实验以及实验探究，一直是高考化学中得分率最低的。
近几年高考实验题比较重视学生实验和演示实验思想和原理的考察，试题形式灵活，具有创新性。
高三化学第一轮复习方法(1)回归教材：引导学生提前自主学习，课前复习高一、高二学过的课本知识，教师带着学生从课本中把考试的重点、难点梳理出来，这个阶段重点进行“双基回顾”。
(2)拓展归纳：演绎归纳重点知识，形成系统思路，运用课堂训练形式，联系生活实际，有机结合进行知识的“课堂拓展”。
(3)课后精练：每节课后进行作业练习，教师及时批改，对常考、常错知识点精讲精练，注重培养学生分析解答问题的能力。
(4)统练测考：每一章知识复习完以后，每班可以针对性进行统练测试，每一个阶段复习完以后，全年级组织大型考试。
教师在选题上重视基础考察的同时，还要重视能力的考察。
高三化学第一轮复习方法一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2、布置归纳型作业对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结，自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。
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2019年高三化学一轮复习要回归教材
第一轮复习是十分重要的环节，我们应注意化学一轮复习要回归教材。
按《考试大纲》的要求，注重知识网络化，对重要的概念和规律一定要做到深层次的理解，要在知识的广度上做文章，而不需在知识的深度上下工夫。
1.常见专题汇集
无机四大基本反应的比较，请各举三例;氧化还原反应方程式的配平技巧;离子方程式的书写要求;反应物相同，条件不同，反应物不同的反应汇编;有机反应的分类与示例;常见物质电子式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;金属活动顺序的判断;非金属活动顺序的判断;溶液的酸碱性标准与判断方法;离子共存的判断方法;离子浓度大小的比较方法;阿伏加德罗常数及其应用;物质的量浓度与质量分数之间的换算;列表比较四种晶体;元素周期率的实质;元素周期率的具体描述;比较微粒半径大小的规律;影响化学反应速率的因素及其影响规律;影响水的电离平衡的因素以及影响规律;电离方程式的书写方法;官能团之间的相互转化关系;有水参加或生成的反应汇编;有关过氧化物的小结;气态氢化物的化学性质的递变规律;常见有机物燃烧烷烃的小结;各种沉淀图像;各主族元素及其化合物的规律性知识;各主族元素及其化合物的特殊性知识;萃取、分液、过滤、渗析、盐析的比较;蒸馏与分馏的比较;有刻度的玻璃仪器;
高中阶段各种精确度仪器;温度计在实验中的使用;水浴加热的类型;检验装置气密性的方法;喷泉实验的原理与设计;收集气体的方法;吸收气体的方法;可燃性气体验纯的方法等。
2. 加强化学实验的复习
复习中对化学实验基本操作的复习，做到讲练结合、以练为主，充分发挥学生在实验时的主体作用;讲解怎样正确完成基本操作的同时，还要讲清楚为什么应该这样做。
设置不同的实验情景，积极疏导，鼓励学生大胆动手，多向思考，仔细观察，认真记录，做好实验基本操作。
对化学实验的复习可分步进行。
a. 创造良好的实验环境，让学生动手复习最基本的实验内容;
b. 充分利用幻灯、投影等多媒体教学手段，将化学实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验(不适合学生做的、有危险的)展示给学生，使学生明确这些化学实验仪器的作用与实验操作的规范要求;
c. 通过实验原理和方法进行多向思维训练，培养学生创新意识。
d. 要培养学生设计化学实验方案的能力。
因此化学一轮复习要回归教材是非常重要的，查字典化学网预祝考生金榜题名。