第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》原创课件(人教版选修4)
合集下载
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时)(共15张PPT)
2020/6/11
9
小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
2020/6/11
1
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
2020/6/11
2
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
5
想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
2020/6/11
15
D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
2020/6/11
13
【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
高中化学 第三章 第二节第1课时水的电离和溶液的酸碱性精品课件 新人教版选修4
2．水的离子积常数及影响条件 c(H＋)· c(OH－) 离子积常数KW＝____________________。
影响条件：在常温KW＝c(H＋)· c(OH－)＝
温度 1.0×10－14,并且随______的升高,KW增大。
吸热 因为水的电离过程是________过程。
3．适用范围 纯水 水的离子积不仅适用于________，也适用 稀的电解质水溶液 于_______________________。
D．常温下，纯水、电解质的稀溶液中都有 H＋和OH－，且KW＝c(H＋)· c(OH－)＝1.0×
10－14
解析:选D。凡是水溶液中,都存在KW＝c(H
＋)
· c(OH－),且在25 ℃时KW＝1.0×10－14。
3．下列溶液一定呈酸性的是( A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
)
B．溶液中含有H＋
子(如Cu2＋、Al3＋、Fe3＋等)。
酸的强弱对化学反应的影 响
例2 (2010· 高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、 相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸
溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关
于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的 是( )
【解析】
相同体积、相同pH的一元强酸和
一元中强酸，一元中强酸的物质的量浓度大
(2)检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，
粘在玻璃棒的一端，并接近试管口，观察颜 色变化。
(3)注意事项：试纸不可伸入溶液中也不能与 试管口接触；测溶液的pH时，pH试纸不能
先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
[经典案例]
有一学生甲在实验室测某溶液的
pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然
后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
化学选修四第三章第二节课件
变小
变大
c(H+)<c(OH-)
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？
注意：
只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
变大
c(H+)<c(OH-)
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？
注意：
只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共24张PPT)
ppHH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
选修四 第三章 第二节 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性优秀课件
两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，
c(O_H )混 c(OH )1•V V 1 1 V c(2 OH )2•V 2
c(H)c(OKHw)混
K w
pH lc g (H )lg c(H )
c(H )
1 4 lg
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合 ，混合后的pH混 = pH大—0.3。
25℃，0.1mol/L的NaOH中,c(H+)水 ,c(OH-)碱 ， c(OH-)水 ,水电离出来：c(H+)水· c(OH-)水 。
1、某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中 c(OH―)为 ；假设温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5.0×106mol/L，那么c(OH―)为 。
①假设a+b=14n(H+)=n(OH―〕，溶液呈中 时 ②，假设a+b<14性 n(H+)>n(OH―〕，溶液呈酸性 时 ③，假设a+b>14n(H+)<n(OH―〕，溶液呈碱性 时，
(2)pH=a强酸溶液与pH=b强碱溶液混合n(H后呈) 中c性(H， ) •VV酸酸
/V碱？
nn((HH
))
常温下(25℃)，KW=1×10－14 mol/L
100℃ KW=55×10-14
只与温度有关
3．水的离子积的影响因素： 〔与浓度无关〕
T ↑ ，Kw ↑ ，水的电离度↑ 。对于中性水，尽
管Kw ↑ ，电离度↑ ，但仍是中性水.
4、影响水电离平衡的因素
(1)、温度(水的电离是吸热过程)
T ↑，平衡→，电离程度↑。c(H+)和c(OH-)同时
(4)、参加活泼金属 向纯水中参加活泼金属(如金属钠) 与水电离的H+直
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
高中化学第三章第二节第一课时《水的电离和溶液的酸碱性》课件新人教版选修4
答案： C
考查点二 溶液酸碱性的判断
[例2] 下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH＞7的溶液
()
[解析] 判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相 对大小，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；而pH＜7或 c(H＋)＜10－7 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定， 就不能用来判断溶液的酸碱性．而B项中可使紫色石蕊 试液变红，则该溶液显酸性．
加碱 <1.0×10－7 >1.0×10－7 加活泼
<1.0×10－7 >1.0×10－7 金属
减小 增大
向左 向右
Kw 不变 不变
[特别关注] 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H＋)水
＝c(OH－)水<10－7 mol/L，所以，当信息中给出c(H＋)水 ＝c(OH－)水<10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制， 可能是加入了酸或碱．
mol/L·V
≈102－4 mol/L.
混合溶液中，c(H＋)＝1100－－144 mol/L＝2×10－10 mol/L. 2
[答案] D
[关键一点] 计算碱与碱混合溶液的pH，要根据c(OH－)求出混合
液c(OH－)，然后再转化成c(H＋)，切不可直接根据碱液的 pH直接求混合溶液的c(H＋)．
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得
混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
解析：设以下标 1 表示酸，2 表示碱，则混合前碱中 c(OH－)2 ＝0.1 mol/L，酸中 c(H＋)1＝0.01 mol/L，则： c(OH－)＝10－3 mol/L＝V2·cOHV－1＋2－VV21·cH＋1 ＝0.1VV22－＋0V.011V1＝0.001；解得 V2∶V1＝1∶9. 答案： D
考查点二 溶液酸碱性的判断
[例2] 下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH＞7的溶液
()
[解析] 判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相 对大小，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；而pH＜7或 c(H＋)＜10－7 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定， 就不能用来判断溶液的酸碱性．而B项中可使紫色石蕊 试液变红，则该溶液显酸性．
加碱 <1.0×10－7 >1.0×10－7 加活泼
<1.0×10－7 >1.0×10－7 金属
减小 增大
向左 向右
Kw 不变 不变
[特别关注] 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H＋)水
＝c(OH－)水<10－7 mol/L，所以，当信息中给出c(H＋)水 ＝c(OH－)水<10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制， 可能是加入了酸或碱．
mol/L·V
≈102－4 mol/L.
混合溶液中，c(H＋)＝1100－－144 mol/L＝2×10－10 mol/L. 2
[答案] D
[关键一点] 计算碱与碱混合溶液的pH，要根据c(OH－)求出混合
液c(OH－)，然后再转化成c(H＋)，切不可直接根据碱液的 pH直接求混合溶液的c(H＋)．
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得
混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
解析：设以下标 1 表示酸，2 表示碱，则混合前碱中 c(OH－)2 ＝0.1 mol/L，酸中 c(H＋)1＝0.01 mol/L，则： c(OH－)＝10－3 mol/L＝V2·cOHV－1＋2－VV21·cH＋1 ＝0.1VV22－＋0V.011V1＝0.001；解得 V2∶V1＝1∶9. 答案： D
人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶பைடு நூலகம்的酸碱性
请同学们写出下列物质的电离方程式 CH3COOH、H2CO3、NH3.H2O、HCl CH3COOH H2CO3 NH3.H2O HCl = H++ Cl思考： 那么水是强电解质还是弱电解质，写出其电离方程式 H++CH3COOH++HCO3NH4++OH-
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质
25℃，1L水中 （ 55.6 ？ molH2O）， 有1×10-7mol的 水发生电离
水存在以下电离 H2O+H2O ( H2O H3O+ + OH－ H＋+OH－)
已知
K 电离＝
c (H+)×c(OH-）
室温下， 1L水中 c(H2O ） 55.6mol H2O中 -7mol 有 1 × 10 + . H ) c( OH-) H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数
＞
4、利用Kw的定量计算
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
K . c(H2O) = c (
Kw
+) .c(OH-) c ( H Kw =
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水 的离子积常数,简称为离子积
2、水的离子积常数
注意： （1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
（2） 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 思考：根据前面所学知识，你认为水的离子积会受什 么外界条件影响？
Kw
向左 向左
增大 减小
酸碱性
加入碱
c( H+) c(OH-) c( H+) c(OH-)
＞
不变
＜
牛刀小试
1、在某温度下纯水中c( H+)=3.0×10-7mol/L， 3.0×10-7mol/L 此时纯水中为c(OH-)=__________________ 如果温度为 100℃，那么 结果如何呢? 2、25℃时，在0.1mol/L的盐酸溶液中 0.1mol/L c( ℃时： H+)=__________________ 25 -13mol/L -)=1.0 × 10 + c(OH __________________ 酸溶液：c( H )=c( H+)酸+c( H+)水≈c( H+)酸 +)=__________________ -13mol/L -)水 由水电离出的 c( H × 10 c(OH )=c(OH1.0 =c ( H+ )水=KW/c( H+)酸
一、水的电离
1、水的电离 H2O + H2O 简写：H2O （1）是常数 H3O+ + OHH+ + OH（2）意义
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-) （3） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大 25℃ Kw=1× 10-14 100℃ Kw=1× 10-12 （4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变 （5） 任何水溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃
Kw=1×10-14
牛刀小试
4、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度 下某溶液中的水电离出的c( H+) =1×10-7mol/L，则 AB ） 该溶液可能（ A.呈碱性 B.呈酸性 C,呈中性 D.c( H+) =c(OH-)
牛刀小试
5.能影响水的电离平衡并使溶液中c( H+) C c(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体
c( H+) =c(OH- 增大
)
c( H+) =c(OH- 减小
)
3.影响水的电离平衡的因素 （2）、酸碱溶液的影响：温度一定时， 加酸或加碱都会导致电离平衡向逆反应方 向移动，抑制水的电离
影响 因素
溶液 条件改 平衡 中c ( 变 移动 + H)
加入酸
溶液中 c(OH-) 减小 增大
c( H+)与c(OH)的大小关系
25℃时： 3 、在0.01mol/L 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 碱溶液： c( OH-)= c( OH-)碱+c( OH-)水≈c( OH-)碱 -12mol/L + c( H+)=________________ 1c × 10 (H )=c(H+)水=c( OH-)水=KW/c( OH-)碱
注意：Kw只受温度的影响，（与 浓度无关）温度升高，Kw增大。
思考 25℃，1L水中（55.6molH2O），有1×10-7mol 的水发生电离，求25℃时水的离子积常数 实验测得： 在25℃，水电离的c( H+) =c(OH-) =1×10-7mol/LH+)
=
25℃时 KW=c( H+) .c(OH-)= 1×10-14 补充：100℃时 KW=c( H+).c(OH-)= 1×10-12
3.影响水的电离平衡的因素 （1）、温度越高，Kw越大，水的电离度 越大。对于纯水，尽管Kw增大，电离程度 增大，但依旧为中性水c( H+) =c(OH-)
影响 因素 条件 改变 平衡 移动
溶液 中c ( H+)
增大 减小
溶液中 c(OH-) 增大 减小
c( H+)与c(OH)的大小关系
Kw
温度
升高 向右 温度 降低 温度 向左
第三章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶பைடு நூலகம்的酸碱性
请同学们写出下列物质的电离方程式 CH3COOH、H2CO3、NH3.H2O、HCl CH3COOH H2CO3 NH3.H2O HCl = H++ Cl思考： 那么水是强电解质还是弱电解质，写出其电离方程式 H++CH3COOH++HCO3NH4++OH-
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质
25℃，1L水中 （ 55.6 ？ molH2O）， 有1×10-7mol的 水发生电离
水存在以下电离 H2O+H2O ( H2O H3O+ + OH－ H＋+OH－)
已知
K 电离＝
c (H+)×c(OH-）
室温下， 1L水中 c(H2O ） 55.6mol H2O中 -7mol 有 1 × 10 + . H ) c( OH-) H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数
＞
4、利用Kw的定量计算
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
K . c(H2O) = c (
Kw
+) .c(OH-) c ( H Kw =
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水 的离子积常数,简称为离子积
2、水的离子积常数
注意： （1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
（2） 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 思考：根据前面所学知识，你认为水的离子积会受什 么外界条件影响？
Kw
向左 向左
增大 减小
酸碱性
加入碱
c( H+) c(OH-) c( H+) c(OH-)
＞
不变
＜
牛刀小试
1、在某温度下纯水中c( H+)=3.0×10-7mol/L， 3.0×10-7mol/L 此时纯水中为c(OH-)=__________________ 如果温度为 100℃，那么 结果如何呢? 2、25℃时，在0.1mol/L的盐酸溶液中 0.1mol/L c( ℃时： H+)=__________________ 25 -13mol/L -)=1.0 × 10 + c(OH __________________ 酸溶液：c( H )=c( H+)酸+c( H+)水≈c( H+)酸 +)=__________________ -13mol/L -)水 由水电离出的 c( H × 10 c(OH )=c(OH1.0 =c ( H+ )水=KW/c( H+)酸
一、水的电离
1、水的电离 H2O + H2O 简写：H2O （1）是常数 H3O+ + OHH+ + OH（2）意义
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-) （3） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大 25℃ Kw=1× 10-14 100℃ Kw=1× 10-12 （4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变 （5） 任何水溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃
Kw=1×10-14
牛刀小试
4、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度 下某溶液中的水电离出的c( H+) =1×10-7mol/L，则 AB ） 该溶液可能（ A.呈碱性 B.呈酸性 C,呈中性 D.c( H+) =c(OH-)
牛刀小试
5.能影响水的电离平衡并使溶液中c( H+) C c(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体
c( H+) =c(OH- 增大
)
c( H+) =c(OH- 减小
)
3.影响水的电离平衡的因素 （2）、酸碱溶液的影响：温度一定时， 加酸或加碱都会导致电离平衡向逆反应方 向移动，抑制水的电离
影响 因素
溶液 条件改 平衡 中c ( 变 移动 + H)
加入酸
溶液中 c(OH-) 减小 增大
c( H+)与c(OH)的大小关系
25℃时： 3 、在0.01mol/L 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 碱溶液： c( OH-)= c( OH-)碱+c( OH-)水≈c( OH-)碱 -12mol/L + c( H+)=________________ 1c × 10 (H )=c(H+)水=c( OH-)水=KW/c( OH-)碱
注意：Kw只受温度的影响，（与 浓度无关）温度升高，Kw增大。
思考 25℃，1L水中（55.6molH2O），有1×10-7mol 的水发生电离，求25℃时水的离子积常数 实验测得： 在25℃，水电离的c( H+) =c(OH-) =1×10-7mol/LH+)
=
25℃时 KW=c( H+) .c(OH-)= 1×10-14 补充：100℃时 KW=c( H+).c(OH-)= 1×10-12
3.影响水的电离平衡的因素 （1）、温度越高，Kw越大，水的电离度 越大。对于纯水，尽管Kw增大，电离程度 增大，但依旧为中性水c( H+) =c(OH-)
影响 因素 条件 改变 平衡 移动
溶液 中c ( H+)
增大 减小
溶液中 c(OH-) 增大 减小
c( H+)与c(OH)的大小关系
Kw
温度
升高 向右 温度 降低 温度 向左