2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修4
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2.1.00 L 1.00 mol·L －1H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H 2生成液态H 2O ，放出571.6 kJ 的热量。
若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1，表示的意义是1 mol H 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ 的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源教案 新人教版选修4
解析：A 项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是 CH4·nH2O， 水的化学式为 H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误； B 项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无 污染，正确；C 项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧 产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D 项，石 油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D 错误。 答案：B
出的热量为3
695 5
kJ＝739
kJ，利用十字交叉法计算
故 nH2 ＝ 151 ≈1。 nCH4 453.2 3
[方法技巧] 利用燃烧热求混合气体组成的方法——十字交叉法 (1)条件：已知 A 气体的燃烧热为 ΔH1，B 气体的燃烧热
为 ΔH2(|ΔH2|>|ΔH1|)，又知 A 和 B 的混合气体 1 mol 与 O2 充 分反应生成稳定的氧化物，其反应热为 ΔH3，则可以用十字 交叉法确定混合气体的组成。
解析：煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也
不是新能源，A、B 错误；地热能、核能来自地球本身，潮 汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D 错误。 答案：C
2．能源可划分为一次能源和二次能源。
(1)下列叙述中，正确的是________。
A．电能是二次能源
B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源
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4．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)H2 的燃烧热 ΔH 为_－__2_8_5_._8_k_J_·_m__o_l－_1_____________； C 的燃烧热为_3_9_3_._5_k__J_·m__o_l－_1______________________。
2017-2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源4教案新人教版选修4
第二节燃烧热能源敷孚II标分析心标小"”目杠I刼?•课标要求1通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2 •知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
•课标解读1. 理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2 •了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3•了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
•教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
教案设•新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2221.5 kJ 的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g) + 5O2(g)===3CO2(g) + 4H2O(I) △ H=- 2 221.5 kJ • mol —1。
•教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。
(2) 看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2,能源”，并完成【思考交流2】。
？步骤1:导入新课、本课时的教材地位分析。
？步骤2:建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80鳩上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案 新人教版选修4
1-2 燃烧热能源教学目标学问与技能：1.了解燃烧热的概念，并能进行简洁的计算。
2.知道化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式。
3.了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
过程与方法：1.通过学习及查阅资料了解争辩燃烧热的实际意义。
2.通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义。
情感态度与价值观：1.进展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的奇特，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。
2.有参与化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的推断。
教学重点：燃烧热的概念及相关计算。
教学难点：燃烧热的概念教学过程：【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的留意事项，引入新课，我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
【板书】其次节燃烧热能源一、燃烧热【叙述】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等【板书】1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【同学争辩、归纳概念要点】(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由试验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【板书】2．争辩物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地把握反应条件，充分利用能源。
【投影】【思考与沟通】应依据什么标准来选择燃料？【汇报】1、依据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案2 新人教版选修4
第二节燃烧热能源本节教材分析（1）三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
（2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。
（3）教学难点：燃烧热的概念。
（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。
反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。
人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。
而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。
２、采用对比的方法：对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。
如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。
燃烧热与反应热的对比：３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解：对燃烧热的理解应注意以下几点：（１）燃烧热一般由实验测得。
物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（２）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。
（３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
高中化学第一章第二节燃烧热能源学案 新人教版
燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【学习过程】 一、燃烧热1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1) 在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H 2燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气；S 对应的是SO 2等。
(2) 可燃物以lmol 作为标准进行测量。
如C 2H 2的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol ，表示在101kPa 时，1mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
(3) 燃烧热通常是由实验测得的。
文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH 表示，如CH 4的燃烧热为890.3 kJ·mol －1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1。
(4) 燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
如表示C 8H 18(l)燃烧热的热化学方程式应写成C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol ；而不能写成2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol 。
2．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
3. 燃烧热、中和热的比较：4.燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH | (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，该物质的燃烧热ΔH ＝－Q 放n （可燃物）二、能源1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。
2017-2018学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源教案 新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热的概念 教学过程： 【温习旧知】·回忆反应热 、焓变的知识，解答：1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －12、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中。
试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是______。
(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。
(4)由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】 一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义： 注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 a 、状态要稳定；b 、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量=n(可燃物)×△HQ放【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。
高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源(第1课时)教案 新人教版选修4
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
答案D
知识点二 能源
4．关于能源，以下说法中不正确的是()
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案C
2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()
第一章
第二节：燃烧热能源
教
学
目
的
知识
与
技能
1.掌握燃烧热的概念及计量方法2、能源及能源的分类
过程
与
方法
通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
情感
态度
价值观
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣
[配套K12]2017-2018学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源1教案 新人
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第2节燃烧热能源一教材分析：人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。
二教学目标1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
三教学重、难点：燃烧热的概念四学情分析：太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.五教学方法：学案导学。
六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源学习目标核心素养1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。
2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.科学探究与创新意识：创设真实情景,了解不同应用情景中燃料的选择,了解化工生产路线的选择等,组织学生开展根据能量利用需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动,提升科学探究与创新意识。
2．科学态度与社会责任：了解生活和化工生产中能源的利用情况,形成科学合理利用化学反应中的能量变化的意识和能源节约意识,了解化学在解决能源危机中的重要作用,提升科学态度与社会责任。
一、燃烧热 1．概念25_℃、101_kPa 时,1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol －1。
2．意义例如：C 2H 2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol －1,表示在25_℃、101_kPa 时,1_mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和液态水时放出1 299.6 kJ 的热量。
二、能源 1．定义能提供能量的自然资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．类型及特点 (1)化石燃料①种类：煤、石油、天然气。
②缺点⎩⎪⎨⎪⎧a.蕴藏量有限、不能再生b.利用率低c.污染环境，特别是会造成酸雨和温室效应③解决燃料枯竭的措施⎩⎪⎨⎪⎧a.提高燃料利用率b.节约现有能源c.开发新能源(2)新能源①类型：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
②特点：资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染。
3．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
探究点一 正确理解燃烧热1．正确理解燃烧热(1)燃烧热一般是由实验测得的。
物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件,就是指25 ℃、101 kPa 时的热量),还与反应物和生成物的聚集状态有关。
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修420170901
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[目标导航] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？答案一定，因为物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其缺点是蕴藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节约现有的能源。
2．燃料充分燃烧的条件有哪些？怎样提高燃料的燃烧效率？答案燃料充分燃烧的条件一是要有足够的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。
高中化学第1章学反应与能量12燃烧热能源学案新人教版选修4
第一章第二节燃烧热能源教学内容第一章第二节燃烧热能源教师个案学生笔记学习目标1.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础；2.了解化学在解决能源危机中的重要作用；3.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点燃烧热的定义学习难点燃烧热与中和热的区别与联系学习方法自主——探究——合作学习过程【知识回顾】请说明下列热化学方程式中，△H的含义。
（1）（2）H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = - 57.3kJ／mol（3）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1【探究新知】一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，完全燃烧，生成时所放出的热量，叫做该物质的。
单位。
[例]实验测得在25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。
请用热化学方程式表示:注意： (1)条件：。
(2)可燃物的用量：。
(3)生成稳定的氧化物：如:C 完全燃烧应生成， S生成 ,对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成。
(4)单位：。
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[练习1]25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol5．用O 2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
2017-2018学年高中化学第1章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4
【体验1】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．煤的不完全燃烧会带来哪些污染？ 提示 CO和粉尘。 2．你知道哪些能源可以在未来替代化石能源？ 提示 核能、氢能、太阳能和生物质能等。
1．能源的分类 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类 取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经 过加工或转移的能源。
分类依据 种 类
举例
转换过程
一次能源 二次能源
太阳能、风能、化石燃料、地热 能、潮汐能等
电能、氢能、石油加工产品、煤 的加工产品等
常规能源 化石燃料
使用历史
【案例】 思考并回答下列问题： (1)你认为该测量实验成败的关键是什么？ (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌棒有何优点？________ _____________________________________________。 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响？__ ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是________， 要缩短溶解时间，还可采取哪些措施？________。 (3)若已知KNO3溶液的比热容为c kJ·(kg·℃)－1，起始溶解 温度为18 ℃，最终平衡温度为t ℃，非溶液部分吸收的热量为Q kJ，那么KNO3的溶解热的数学表达式为ΔH＝____________。 (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热比实际溶解热 ________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，原因是__________
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第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
课前预习学案
一预习目标
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容
1反应热可分为、、等。
时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑
1 什么事燃烧热的定义
2燃烧热与中和热的区别与联系
课内探究学案
一学习目标
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：
1 什么事燃烧热的定义
2燃烧热与中和热的区别与联系
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明
[板书]二、能源
[自主学习] 阅读教材回答下列问题
1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
1．
2．
3．
4．
[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？
1．
2．
3．
4．
2．新能源包括那些？有什么特点？
三、反思总结
燃烧热与中和热的区别与联系
点
四、当堂达标
1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )
A.生产H2的原料来源广阔
B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C.H2易液化，携带方便
D.燃烧时无污染
2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是
（）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活原料
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）
A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能
源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级
能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
4．下列叙述正确的是 ( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1
6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ 。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气
态水时放出的热量是_____________kJ。
8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
9．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反
应如下：
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。
因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态
的原因是_______________________。
五、参考答案
课内探究学案：
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1]在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]
(1) 25 ℃、101 kPa
(2) lmol
(3) CO2(g)， H2O(l)，
(4) kJ / mol
2．研究物质燃烧热的意义
[探究2] 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[探究3] [提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
二、能源
[自主学习] 阅读教材回答下列问题
1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。
我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[讨论1]
1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。
2．能源利用率低，浪费严重。
3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。
4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。
[讨论2]
1．调整和优化能源结构。
2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用
效率。
3．节约利用现有能源。
4．研究开发新能源。
2．
太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
6. 答案AC。
水不分解是不可能得到H2的，且水的分解是个吸热反应。
7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=－2165kJ/mol ； 1016.5kJ
8. （1）285.8kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ；（2）57.3kJ/mol ，1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol
9.天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒的CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅。