高考化学复习湖北省武汉十一中高三第15次理综模拟测试化学试题
湖北省武汉市第十一高级中学2020年高三化学月考试卷含解析
湖北省武汉市第十一高级中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物命名正确的是 ( )A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略2. 下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) ( )A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．48 g O3气体含有N A个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A参考答案：B略3. 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol参考答案：C解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N 和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C正确。
故答案选C4. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是（）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．6. 下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．7. T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．8. 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A．臭氧转变为氧气 B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却C．夏天马路洒水降温 D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒参考答案：C略9. 设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A参考答案：B略10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
湖北省武汉十一中高三理综(九)化学试题
湖北武汉十一中2015届高三理综试题（九）命题教师：王 鑫 李雅岚 李 炜 审题教师：李 坤 李修华 吕 新考试时间：2015年2月12日上午9:30～12:00 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64 Ce —140 第I 卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.下列说法不正确的是A ．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B ．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的说法正确的是 A ．它完全加氢后产物的一氯代物有7种B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C ．它和丁基苯()互为同分异构体D ．它可与溴水发生取代反应9.下列表示正确的是（ ）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32-+SO 2+H 2O ===2HCO 3-+SO 32-B. CO （g ）的燃烧热是283.0kJ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的10.566-⋅-=∆mol kJ HC. 含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、-23CO 、-Br 、+4NH 可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-2AlO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO10.2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下：CH 3—C≡C—CH 3(g)+2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g) ΔH=－Q 1kJ/mol ； CH 2=CH —CH=CH 2(g)+2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g) ΔH =－Q 2 kJ/mol已知：Q 1 ＞ Q 2（Q 1和Q 2均大于零），由此不能判断 A ．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小B ．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低C ．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 11.实验室使用pH 传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。
高考化学复习湖北省武汉十一中20高三理综试题(十九)
精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省武汉十一中2015届高三理综试题（十九）命题教师：冯永盛 徐俊琼 李炜 第I 卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是 A ．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A ．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测定溶液的pHC ．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D ．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂 9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA 往AgNO 3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH 是两性氢氧化物B 常温下，H 2CO 3的K 1=4.4×10-7，HClO 的K =2.98×10-8 用CO 2与NaClO 溶液制备HClOC硅的熔点高硬度大 晶体硅可用做半导体材料D NO 2溶于水生成HNO 3NO 2是酸性氧化物 11．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的5种元素，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍，C 、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
高考化学复习武汉十一中高三理综试题(十六)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）武汉十一中2015届高三理综试题（十六）命题教师：冯永盛徐俊琼杨俊堂审题教师：刘洋李冰李炜考试时间：2015年4月16日下午14:50～17:20 试卷满分300分★祝考试顺利★相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含阳离子数目小于0.02N AB．标况下30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03N AC．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，所得H2SO4的质量分数大于9.8% D．11 g超重水（T2O）含中子数为5N A8．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．15种D．20种9．下列说法正确的是A．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。
又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= －d kJ/ mol。
则反应2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b －4c－2d）kJ/ molB．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH。
若常温下pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．常温下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③10．已知HCO3－+AlO2－+H2O=CO32－+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为11．下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。
湖北武汉市第十一中学2024年高考适应性考试化学试卷含解析
湖北武汉市第十一中学2024年高考适应性考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解3、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管6、铋(Bi)位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I27、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
湖北省武汉十一中2017届高三理综训练(十五)化学试题含答案
湖北省武汉十一中2017届高三理综训练（十五)之化学部分考试时间：2017年3月12日上午9：30~12:00 满分300分组卷刘大波命题：生物杨俊堂化学戴勇物理朱丽琨审题：生物吴风胜化学汤彦平物理姜平可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Al－27 Si－28第Ⅰ卷（126分）6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是7．A．为了给人类一个美好蓝天，化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2 8．B．“PM2。
5”是指大气中直径小于或等于2。
5×10—6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体9．C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食10．D．西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感,双氧水、“84”消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．3。
0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0。
3N AB．1L0。
1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22。
4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A9．下列有关有机化学说法正确的是10．A．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的Cu(OH）2悬浊液可以将四种溶液一一鉴别B．已知苹果酸的结构简式为,则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC-CH2-CH（OH)-COOH互为同分异构体C．按系统命名法,化合物的名称是2,3，5,5—四甲基—4，4—二乙基己烷D．等物质的量的乙炔、乙醛、HO—CH2—CH2—OH完全燃烧时的耗氧量不相等10．2016年两会3月2日在北京拉开帷幕,在涉及国计民生的众多提案中,“水资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO+H2O CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．下列有关说法不合理的是A．若以锌—锰碱性电池为直流电源，则b极材料为Z nB．已知乙醛、乙醇的沸点分别为20。
高考化学复习湖北省武汉十一中高三理综试题(十一)
湖北省武汉十一中2015届高三理综试题（十一）命题教师：郭卫兵刘帆李攀审题教师：袁廷国刘大波杨俊堂考试时间：2015年3月15日上午9:30～12:00 试卷满分300分★祝考试顺利★相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．下列有关叙述错误的是A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型自来水处理剂，有强氧化性可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素原子示踪法等8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2N AB．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA9．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）11．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-d mol/L13．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)Ⅰ320 0.40 0.10 0.10 t1Ⅱ320 0.80 t2Ⅲ410 0.40 0.15 0.15 t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=110.0tmol/(L·s)D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行26．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
湖北省武汉十一中高三化学第十五次模拟试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015年湖北省武汉十一高考化学第十五次模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A．A B．B C．C D．D3．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是( )A．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=25．甲苯结构中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物中具有酸性的同分异构体有( )A．9种B．10种C．13种D．17种6．下列有关实验的说法中正确的是( )A．制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸B．银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C．在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是( )A．甲是向KAl（S04）2溶液滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图B．乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C．丙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+（E a3﹣E a4）kJ/mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6（a）该反应平衡常数K的表达式为：__________；（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为__________．（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化示意图如下：（a）第二步反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”）（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（3）已知：化学式电离平衡常数HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN﹣）=__________．②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__________．（4）已知：K sp（CaCO3）=4.96×10﹣9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为__________mol/L．9．用黑钨矿结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是__________；（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为__________；滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为__________；（3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式__________；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极__________（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为__________，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到__________g纯钨（保留一位小数）．（4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因__________；（5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：K sp（FeWO4）=2.5×10﹣12；K sp（MnWO4）=7.5×10﹣16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为__________mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）10．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：Ⅰ．【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．Ⅱ．【制备方法】75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：HCOONa+__________Na2CO3+__________□=__________Na2S2O4+__________CO2+□冷却至40～50℃，过滤，用__________洗涤，干燥制得Na2S2O4．Ⅲ．【Na2S2O4的性质】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3﹣，0～t1段发生反应的离子反应方程式为__________．t3时溶液中主要阴离子是__________．（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论（3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：___________．三．【化学--选修3：物质结构与性质】11．现有a A、b B、C C、d D、e E、g G六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：（1）G基态原子外围电子排布图为__________，能量最高能层符号为__________．（2）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系是__________．（用元素符号表示）（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________．原因是__________（4）C的一种晶体能导电的原因是__________．12．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为__________；P的三溴化物分子的结构为__________型．（2）写出合成BP的化学方程式为__________．（3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3．四．【化学----选修5：有机化学基础】13．迷迭香酸（F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；反应②的反应类型是__________．（2）反应③的试剂为__________．（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2__________mol、NaOH__________mol．（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________．（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有__________种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．2015年湖北省武汉十一中高考化学第十五次模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果考点：无机非金属材料；碳族元素简介；金属冶炼的一般原理．分析：A．聚酯纤维属于合成高分子化合物；B．铅笔芯的主要成分为碳；C．氧化铝的熔点很高，加入冰晶石能够降低其熔点；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化．解答：解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故A错误；B．铅笔芯的主要成分为碳，不是铅，故B错误；C．氧化铝的熔点很高，加入冰晶石能够降低其熔点，故C正确；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，污染环境，故D错误；故选：C．点评：本题考查了材料的分类、金属的冶炼、环境的污染与治理，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误；B．电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电；C．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；D．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解：A．Fe2+的还原性比I﹣强，1molFeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2，离子方程式及评价都不合理，故A错误；B．用Cu电极电解NaCl溶液，阳极铜放电，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，离子方程式的书写及评价均不合理，故B错误；C．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣=Cl﹣+SO42﹣+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；D ．Mg （HCO 3）2溶液与足量的NaOH 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣═Mg（OH ）2↓+2CO 32﹣+2H 2O ，离子方程式和平均都正确，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理．3．短周期主族元素X 、Y 、W 、Z 、R 的原子序数依次增大．其中X 、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，W 3+与Y 2﹣具有相同的核外电子数，R 是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是( )A ． Y 2﹣的离子半径大于W 3+的离子半径 B ． Y 、Z 形成的化合物为离子化合物C ． W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X 的强D ． Z 的气态简单氢化物的稳定性比R 的强考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 短周期主族元素X 、Y 、W 、Z 、R 的原子序数依次增大，其中X 、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，则X 为碳，Z 为Si ；W 3+与Y 2﹣具有相同的核外电子数，则W 为Al ，Y 为O 元素，R 是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R 处于第三周期，则R 为Cl ，据此解答．解答： 解：短周期主族元素X 、Y 、W 、Z 、R 的原子序数依次增大，其中X 、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，则X 为碳，Z 为Si ；W 3+与Y 2﹣具有相同的核外电子数，则W 为Al ，Y 为O 元素，R 是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R 处于第三周期，则R 为Cl ，A ．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y 2﹣＞W 3+，故A 正确； B ．Y 、Z 形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B 错误； C ．碳酸的酸性强于偏铝酸，故C 错误；D．非金属性Si＜Cl，故氢化物稳定性SiH4＜HCl，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据硫酸氢钠溶液中的质子守恒判断；B．碘化银比氯化银更难溶，则溶液中c（C1﹣）＞c（I﹣）；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．根据混合液中的物料守恒分析．解答：解：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1﹣）＞c（I﹣），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（C1﹣）＞c（I﹣），故B错误；C．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，所以pH相等三种溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．5．甲苯结构中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物中具有酸性的同分异构体有( )A．9种B．10种C．13种D．17种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：采用定一议二法，解题，先固定氯原子的位置，然后确定羟基的位置，酚羟基具有酸性，据此解题．解答：解：若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有、、，若氯原子取代甲基上的氢，有邻间对三种，共13种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意二取代物的书写可以采用定一议二法解题．6．下列有关实验的说法中正确的是( )A．制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸B．银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C．在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作考点：化学实验操作的先后顺序；过滤；蒸发和结晶、重结晶．分析：A．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；B．水浴加热的温度1﹣100度；C．杂质溶解度随温度的变化较大，在混合液温度较高时杂质的溶解度大，此时杂质还留在溶液里，被提纯物结晶析出．若等冷却后过滤，杂质也会析出，这样得到的结晶物中既有被提纯物也有杂质；D．苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、烘干装瓶．解答：解：A．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故A错误；B．实验室制取乙烯温度为170度，水浴加热的温度1﹣100度，银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应需要水浴加热，故B错误；C．应使用短颈漏斗，防止杂质析出，故C错误；D．苯甲酸的重结晶实验中需要进行至少两次过滤操作，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及硝基苯的制备以及有机物的提纯等，注意有机物的性质以及实验方案的评价，题目难度不大．7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是( )A．甲是向KAl（S04）2溶液滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图B．乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C．丙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+（E a3﹣E a4）kJ/mol考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的有关计算；热化学方程式；二氧化硫的化学性质．分析：A．甲图表现为向KAl（SO4）2溶液滴加Ba（OH）2时，先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当沉淀的物质的量最大时，继续滴加Ba（OH）2时，Al（OH）3沉淀溶解转化为Ba（AlO2）2后剩余BaSO4沉淀，此时沉淀的质量最大；B．乙图表现为：向溴水通入SO2气体时，发生反应Br2+SO2+H2O=H++SO42﹣+Cl﹣，随着通入SO2物质的量的增多，溶液中H+的浓度变大，pH值变小；C．丙图表现为c（H+）、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，c（H+）都变小，但醋酸的浓度变小促进醋酸的电离，使得醋酸中c（H+）变小的慢；D．有无催化剂对同一反应的反应热大小无影响，但表现形式不一样．解答：解：A．向KAl（SO4）2溶液滴加Ba（OH）2时，先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当沉淀的物质的量最大时，继续滴加Ba（OH）2时，Al（OH）3沉淀溶解转化为Ba（AlO2）2后剩余BaSO4沉淀，沉淀的质量最大，所以甲图是沉淀物质的量与Ba（OH）2物质的量的关系图，而不是质量，故A错误；B．向溴水通入SO2气体时，发生反应Br2+SO2+H2O=H++SO42﹣+Cl﹣，随着通入SO2物质的量的增多，溶液中H+的浓度变大，pH值变小，当Br2反应完，形成SO2的饱和溶液时，H+的浓度不再变化，溶液pH值不再变化，图象表现为乙图，故B正确；C．c（H+）、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，c（H+）都变小，但醋酸的浓度变小促进醋酸的电离，使得醋酸中c（H+）变小的慢，图象表现为丙图，故C正确；D．由丁可知，A与B在有催化剂存在时，能量的变化体现为Ea1和Ea2：故A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+（Ea1﹣Ea2）kJ•mol﹣1═+（E a3﹣E a4）kJ/mol，故D正确；故选A．点评：本题考查反应物用量不同产物不同的分析判断、弱电解质溶液加水促进弱电解质电离的特点、热化学方程式的书写等，难度不大，但易出错，注意基础知识的积累．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6（a）该反应平衡常数K的表达式为：；（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化示意图如下：（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ/mol．（3）已知：化学式电离平衡常数HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN﹣）=2.0×10﹣2．②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣．（4）已知：K sp（CaCO3）=4.96×10﹣9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10﹣8mol/L．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）（a）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（b）设参加反应的二氧化碳为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，根据平衡常数列方程计算解答；（2）（a）由图可知，反应物能量高于生成能量，故为放热反应；（b）根据盖斯定律，结合图可知1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）放出的热量为273kJ+73kJ=346kJ，注明聚集状态、反应热，书写热化学方程式；（3）①由HCN的电离平衡常数Ka=，可知=，据此计算；②碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3；（4）碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根剩余，计算混合溶液中剩余碳酸根离子浓度，根据Ksp=c（CO32﹣）•c（Ca2+）计算混合溶液中c（Ca2+）．解答：（1）（a）可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其平衡常数表达式K=，故答案为：；（b）设参加反应的二氧化碳为xmol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：1 1 0 0转化（mol）：x x x x平衡（mol）：1﹣x 1﹣x x x由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则=1，解得x=0.5，故二氧化碳的转化率为×100%=50%，故答案为：50%；（2）（a）由图可知，反应物能量高于生成能量，故为放热反应，故答案为：放热；（b）根据盖斯定律，结合图可知1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）放出的热量为273kJ+73kJ=346kJ，反应热化学方程式为：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=﹣346 kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ/mol；（3）①由HCN的电离平衡常数Ka=，可知==mol/L≈2.0×10﹣2mol/L，故答案为：2.0×10﹣2；②碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；（4）碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根剩余，剩余碳酸根离子的物质的量浓度约是：=0.1mol/L，根据Ksp=c（Ca2+）•c（CO32﹣），可知c（Ca2+）==4.96×10﹣8（mol/L），故答案为：4.96×10﹣8．点评：本题属于拼合型题目，涉及化学平衡常数及有关计算、热化学方程式书写、电离平衡常数应用及有关计算、溶度积有关计算，（4）中注意估算碳酸根离子浓度，难度中等．9．用黑钨矿结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是氧化Fe2+、Mn2+；（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO42﹣+2H+=H2WO4↓；（3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为精制饱和食盐水，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨（保留一位小数）．（4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳，会生成碳化钨；（5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：K sp（FeWO4）=2.5×10﹣12；K sp（MnWO4）=7.5×10﹣16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为2000mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A为黑色，含有MnO2、Fe3O4，加入硫酸，Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可与WO3反应生成W，（1）上述流程中通入空气可氧化Fe2+、Mn2+；（2）滤渣A含有MnO2、Fe3O4，加入硫酸，Fe3O4溶解；滤液A中含有WO42﹣，与氢离子反应生成H2WO4沉淀；（3）锌锰碱性电池的正极上二氧化锰得电子生成MnOOH；电解饱和食盐水，石墨为阳极，铁为阴极，锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B相连，氢气在阴极生成，从出口B出来，且阴极生成氢氧化钠，从进料口A加入的物质为精制饱和食盐水；根据电子守恒计算；（4）单质碳也可与固体WO3制得钨，但易引入杂质碳；（5）根据K sp（FeWO4）=c（Fe2+）•c（WO42﹣）=2.5×10﹣12，结合亚铁离子的浓度计算即可．解答：解：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe2O3、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A含有MnO2、Fe3O4，加入硫酸，Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可用于高温下与WO3反应生成W，（1）上述流程中通入空气可氧化Fe2+、Mn2+，故答案为：氧化Fe2+、Mn2+；（2）滤渣A含有MnO2、Fe3O4，加入硫酸，Fe3O4溶解，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O；滤液A中含有WO42﹣，与氢离子反应生成H2WO4沉淀，反应的离子方程式为：WO42﹣+2H+=H2WO4↓；故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O；WO42﹣+2H+=H2WO4↓；（3）锌锰碱性电池的正极上二氧化锰得电子生成MnOOH，则电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣，电解饱和食盐水，石墨为阳极，铁为阴极，锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B相连，氢气在阴极生成，从出口B出来，且阴极生成氢氧化钠；从进料口A加入的物质为精制饱和食盐水，根据电子守恒可知，Zn～2e﹣～H2～WO3 ～W65 ×1846.5g m（W）则m（W）==6.1g，故答案为：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣；B；精制饱和食盐水；6.1；（4）单质碳也可与固体WO3制得钨，但易引入杂质碳，且生成碳化钨，故答案为：会引入杂质碳，会生成碳化钨；（5）根据K sp（FeWO4）=c（Fe2+）•c（WO42﹣）=2.5×10﹣12，K sp（MnWO4）=7.5×10﹣16，体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol，则溶液中c（WO42﹣）==1.25×10﹣15，c（Fe2+）===2000mol/L，故答案为：2000．点评：本题主要考查工业制备流程、金属的冶炼、化学计算，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等．10．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：Ⅰ．【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．Ⅱ．【制备方法】75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．Ⅲ．【Na2S2O4的性质】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3﹣，0～t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42﹣+O2+2H2O=4HSO3﹣．t3时溶液中主要阴离子是SO42﹣．（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在（3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：S2O42﹣+3H2O2=2SO42﹣+2H++2H2O_．考点：制备实验方案的设计．分析：II．根据电子得失守恒和原子守恒书写化学方程式；连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；III．（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，t3时溶液的pH=1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠；（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2．根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 可知要检验硫代硫酸钠；。
湖北省武汉市第十一高级中学2022年高三化学模拟试题含解析
湖北省武汉市第十一高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N AC．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。
3. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C4. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A5. 用下列装置能达到实验目的的是A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C. 装置制取金属锰D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。
湖北省武汉十一中2021届高考化学一模试卷(解析版)
湖北省武汉十一中2021届高考化学一模试卷（解析版）2021年湖北省武汉十一中高考化学一模试卷一、多项选择题（共7个子题，每个子题6分，满分42分）1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（）a．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙b、 C.“柳花城”实验中使用的主要成分与“柳花城”实验中使用的相同，用于分离柳花城的“柳花城酸”的颜色，以制备柳花城的“柳花城的”柳花城的“柳花城的金箔”，可用于分离柳花城的金箔的颜色2．x、y、z、w为原子序数递增的4种短周周期元素，其中y、z为金属元素．x、y、z、w的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（）a、 X是元素周期表中最非金属的元素。
B.Z位于周期表第三周期IA族的C.4原子中。
Y原子半径和D.W半径最小的阴离子可以促进水的电离3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误属于是（）a、物质I的分子式为c25h28o8b。
反应[a]是一种氧化反应1c、 1摩尔我能与8摩尔H2反应。
D.物质I的所有原子都不能共面4．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用ph传感器和浊度传感器监测溶液中ph和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）a、实验在室温下进行。
B.实线表示溶液浊度随时间的变化c．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红d、 150s后，由于Mg（OH）2的沉积，溶液的浊度降低5．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（）a、石墨电极用作正极，发生还原反应b．铂电极的电极反应式为：c8h18+16h2o50et8co2+50h+c．每消耗标准状况下5.6lo2溶液中通过lmol电子d．h+由质子交换膜左侧向右侧迁移6.已知室温下0.1mol/lnahso3溶液的pH值小于7，10ml为0.5ml 1mol/LBA（OH）2溶液缓慢加入1mol/lnahso3溶液中的10ml 0中，以下说法不正确：（a）室温下，0.1mol/lnahso3溶液中hso3的电离度大于水解b．2hso3+ba2++2oh当加入的ba（oh）溶液中的反应为：2溶液体积小于5ml时，二? baso3↓+2h2o+so32c．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加d、当BA（OH）2溶液的体积为7.5ml时，溶液中的离子浓度为C（Na+）>C（SO32）>C（OH）>C（H+）7．某溶液中可能含有k+、na+、fe3+、fe2+、so42、co32、i、cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）a、溶液X中含有Fe3+和SO42b．溶液x中有fe2+、i可能有so42、clc．溶液x中有i、cl，无co32d、溶液X中至少有两种离子I、Fe2+和Fe3+中的一种二、解答题（共3小题，满分43分）碲被广泛用于有色玻璃和陶瓷中。
2025届湖北武汉市第十一中学化学高三上期末质量检测模拟试题含解析
2025届湖北武汉市第十一中学化学高三上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=72、向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+3、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸4、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是A ．原电池发生的总反应中Ag +氧化Fe 2+B ．盐桥中阳离子从左往右作定向移动C ．石墨为负极，电极反应为Fe 2+-e -= Fe 3+D ．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态5、25℃将浓度均为0.1 mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液按体积分别为Va 和Vb 混合，保持Va+Vb=100 mL ，且生成的BA 可溶于水。
高考化学复习湖北省武汉十一中20高三最后一卷理综试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武汉十一中2015届高三最后一卷理综试题考试时间：2015年5月28日上午9:00～11:30 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K —39 Fe—56第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp(AgCl) >Ksp(AgI)C 2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确．．．的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10.室温下，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2A H+ + HA－B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－):c(A2－)=1:100C．同物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于011.下列有关有机物的说法正确的是A．1mol能与4molNaOH充分反应B．系统命名法为3-丁烯C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯取代物为3种D．1mol可以与4molH2发生加成12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13.在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
湖北省武汉市第十一高级中学高三化学联考试题含解析
湖北省武汉市第十一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（）A．N2O B．NO C．NH4NO3 D．NO2参考答案：答案：A2. 下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：C略3. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。
则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：反应后：11 3 1 1A．2: 7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1参考答案：B略4. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。
2023湖北11校联考化学答案
湖北省十一校2022-2023学年高三联合测评化学试题及答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是A ．含氟牙膏能预防龋齿B ．光伏发电符合绿色发展C ．过期药品为可回收垃圾D ．退耕还林有利于碳中和2．布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。
有关该物质的说法错误的是A ．分子式为C 13H 18O 2B ．可以发生加成反应和聚合反应C ．苯环上的二氯代物有4种D ．用苏打水服用布洛芬会影响药效 3．高温结构陶瓷(Si 3N 4)可由反应3SiO 2+6C+2N 2高温Si 3N 4+6CO 制得。
下列说法错误的是A ．Si 3N 4为空间网状结构B ．Si 3N 4可用于制造火箭发动机C ．SiO 2是太阳能电池的主要材料D ．N 2可用作灯泡和焊接的保护气4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1KNO 3溶液中：Cu 2+、NH 4+、Cl -、SO 24-B ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Br -C ．使酚酞变红色的溶液中：Ba 2+、A13+、ClO 4-、Cl -D ．水电离的c(H +)=1×10-12mol·L -1的溶液中：Na +、K +、I -、NO 3-5．核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。
下列说法正确的是A ．部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质B ．DNA 两条链上的碱基通过共价键连接C ．蛋白质抗原在高温下仍然可以生效D ．核酸分子水解可以得到磷酸6．下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。
18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。
湖北省武汉十一中高三理综(十)化学试题
湖北武汉十一中2015届高三理综试题（十）命题教师：冯永盛徐俊琼杨俊堂审题教师：刘洋李冰李攀考试时间：2015年2月24日上午9:30～12:00 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确的是A．光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染B．室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体C．某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的NO2D．绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品8．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。
下列有关依托孕烯的说法正确的是A．依托孕烯的分子式为C21H28O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应D．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应9．如图所示的甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）① C ② H2O2③ Na ④Fe ⑤HNO3A．①③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤10．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→ 2C6H5OH + CO32－C．2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO—+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O11．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－，已知溶液中由水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是A．该溶液的pH值一定等于1B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO3－C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH12．下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省武汉十一中2015届高三第15次理综模拟测试化学试题命题教师：李坤李雅岚吕新审题教师：王鑫李修华郑丽华考试时间：2015年4月12日上午9:30～12:00 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 Zn—65 W—1847.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B.严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B 用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－—2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－正确；H2SO3的酸性强于HClOD Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓+2CO32－＋2 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强10.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]11.甲苯结构中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物中具有酸性的同分异构体有：A．9种B．10种C．13种D．17种12.下列有关实验的说法中正确的是A ．制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸B ．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C ．在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D ．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作 13.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A ．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(OH)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图B ．乙是向溴水通入SO 2气体时，pH 与SO 2物质的量的关系图C ．丙是向c(H +)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H +)与水体积的关系图D ．由丁可知，A 与B 在有催化剂存在的热化学方程式为：A(g)+B(g) C(g)+D(g) △H=+(E a3－E a4)kJ/mol 26. （14分）（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t 的关系如下：t ℃ 700 800 850 1000 1200 K2.61.71.00.90.6(a)该反应K 的表达式为： ；(b)当温度为850℃，在2L 密闭容器中通入1.0 mol CO 2和1.0 mol H 2，则平衡后，CO 2的转化率为 。
（2）在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。
这两步的能量变化示意图如下：(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)(b)1molNH 4+(aq)全部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式是_____________________ 。
（3）已知①25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN -)=_________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO 2，则发生反应的离子方程式为：_______________ 。
（4）已知：K sp （CaCO 3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol/L 的Na 2CO 3溶液和0.20 mol/L 的CaCl 2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca 2+浓度为 mol/L 。
27. （15分）用黑钨矿[FeWO 4、MnWO 4(W 为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。
已知H 2WO 4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。
请回答下列有关问题：化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 H 2CO 3 K 1=4.3×10-7、K 2=5.6×10-11（1）上述流程中通入空气的目的是；（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为；滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为；（3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接，进料口A 的物质为___________________，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到___________g纯钨(保留一位小数)。
[Mr(W)=184]（4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；（5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：K s p（FeWO4）=2.5×10-12；K sp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）28. （14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是印刷工业中重要的还原剂。
某小组进行如下实验：I．【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：____冷却至40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，0～t1段发生反应的离子反应方程式为。
t3时溶液中主要阴离子是。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为(填化学式)．请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论（3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白。
写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_______________________________ _。
36、[化学——选修2：化学与技术]（略）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）现有a A、b B、C C、d D、e E、g G六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。
请回答下列问题：I.（1）G基态原子外围电子排布图为，能量最高能层符号为________。
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系是。
（用元素符号表示）（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为。
原因是（4）C的一种晶体能导电的原因是_______________Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。
它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型。
（2）写出合成BG的化学方程式为。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为anm,则该晶体的密度的表达式为g/cm3。
38．【化学----选修5:有机化学基础】(15分)迷迭香酸是一种多酚，以A为原料合成迷迭香酸的路线如下：迷迭香酸(F)的结构简式为：已知：苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为___________ ；反应②的反应类型是___________ 。
（2）反应③的试剂为__________ 。
（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol、NaOH mol。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4mol。
7-13.C D A A C D A26.(14分)（1）)()()()(222HcCOcOHcCOc（2分）（b）50％（2分）（2）(a)放热；(b)NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ/mol（3）①2.0×10-2（2分），②CN-+ CO2+ H2O =HCN+ HCO3-（2分）（4）4.96×10-827.（15分）⑴氧化Fe2＋、Mn2＋（2分）⑵Fe3O4 + 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O （2分）WO42-+2H+=H2WO4↓（2分）⑶MnO2 + e－+ H2O = MnOOH + OH－（2分）B（1分）精制饱和食盐水（1分） 6.1 （2分）⑷会引入杂质碳；会生成碳化钨（1分，任答一点）⑸2000 （2分）28.(14分)II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O 乙醇III．（1）2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－SO42－(1分) （2）SO2(1分)实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分) 若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)（3）S2O42-＋3H2O2=2SO42-＋2H＋＋2H2O37. （15分）I.（1）(1分) M(1分)（2）N>O>C(1分)（3）N2H4>P2H4>C2H4(2分) 同为分子晶体，相对分子质量大的物质范德华力大，沸点高，N2H4晶体中还含有分子间氢键，比其他晶体的分子间作用力大，沸点最高(2分)（4）因为石墨中含有自由电子（金属键），通电时自由电子定向移动能导电（2分）Ⅱ (1)sp 2 （1分） 三角锥 （1分） （2）BBr 3+PBr 3+3H 2高温BP+6HBr(2分)（3）37)10a 34(424—⨯⨯⨯A N （2分）38. （15分）⑴；（2分）消去反应 （2分）⑵新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） （2分） ⑶ 7，（2分） 6（2分）⑷（3分）⑸ 4（2分）。