2.2.1离子反应(十)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结
二、 三、2．离子反应的类型
①离子互换形式的反应(复分解反应) ②溶液中的氧化还原反应
3．离子反应的条件 酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观： ①生成难溶物质 ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） ③成易挥发性的物质(气体) ④符合氧化还原的条件的物质间 微观：能使反应物离子浓度减小
H++HS- NH3·H2O
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
NH4++OH-
二、离子反应
1．离子反应：
有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：
H2SO4 和 BaCl2 溶液混合，H2SO4 和 BaCl2 分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42— BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和 Cl－。Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4 沉淀，H+和 Cl－仍在溶液中自由 移动，所以 H2SO4 和 BaCl2 反应实质是 Ba2+和 SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如：
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑ Ba2++SO42—＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓ 2．除杂 例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质） (1)除去 KOH，实际是除去 OH－，可以通过引入 H+而除去，加入适量 HCl，H++OH－＝H2O，但不能用 HNO3、 H2SO4，因为会引入新杂质 NO3－、SO42—。 (2)除去 Na2CO3，实际是除去 CO32－，可以通过引入 H+而除去，加入适量 HNO3，2H++CO32－＝CO2↑+ H2O，但 不能用 HCl、H2SO4，因为会引入新杂质 Cl－、SO42—。 3．物质制备 例如：选择适宜物质制取 Fe(OH)3 分析：欲制取 Fe(OH)3，需选用 Fe3+和 OH－，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用 FeCl3、Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3 与 NaOH、KOH。
离子反应总结
离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质（辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。
在溶液中的粒子主要是离子。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。
2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义：有离子参加的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：①生成难溶的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性物质。
(1) 酸碱盐之间的复分解反应a中和反应，b酸和盐的反应c碱和盐的反应d盐和盐的反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应(3) 盐类的水解反应(5) 生成络离子的反应二．氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。
总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。
（1）电解质与电解质之间的氧化还原反应（2）单质与电解质之间的置换反应（3）非置换的氧化还原反应2.2 离子反应方程式的书写2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步：。
（1）写，写出化学方程式：（2）改，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）（3）删，删去两边相同的离子：（4）查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
课时作业19：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸解析A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。
答案B2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质解析Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，B错误；水能发生微弱的电离，是电解质，C错误。
答案D3.下列电离方程式中，正确的是()A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B.FeCl2===Fe3＋＋2Cl－C.K2SO4===K＋2＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4解析A项2(OH)－为错误表示方法，正确为2OH－；B项是Fe2＋而不是Fe3＋；C 项K＋2为错误表示方法，正确为2K＋。
答案D4.下列说法正确的是()A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。
答案B5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。
A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。
2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。
考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。
我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。
·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。
1、教师讲授使学生了解新知识。
2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。
引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。
六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。
用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
21-22版：2.2.2 离子反应及其发生的条件（创新设计）
第2课时离子反应及其发生的条件理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。
[知识梳理]一、离子反应1.离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例。
①写——正确书写反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、难电离的物质等仍用化学式表示。
上述化学方程式改写为：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO－3 ===AgCl↓＋Na＋＋NO－3。
③删——删去方程式两边不参加反应的离子：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应条件、沉淀符号、气体符号是否标明。
(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
【自主思考】1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？提示不能。
如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
二、离子反应发生的条件1.实验探究2.复分解型离子反应发生的条件【自主思考】2.根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应学情分析及教学设计
⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章第⼆节离⼦反应学情分析及教学设计“离⼦反应”的学情分析与教学设计⽬录1 前⾔ (1)2 学情分析 (1)2.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (1)2.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (1)2.1.2 电离的概念 (1)2.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (2)2.2 离⼦反应及其发⽣条件 (2)2.2.1 离⼦反应的概念 (2)2.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (2)2.2.3 离⼦⽅程式的书写 (2)2.2.4 离⼦⽅程式的意义 (3)3 教学设计 (3)3.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (3)3.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (3)3.1.2 电离的概念 (4)3.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (5)3.2 离⼦反应及其发⽣的条件 (6)3.2.1 离⼦反应的概念 (6)3.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (8)3.2.3 离⼦⽅程式的书写 (9)3.2.4 离⼦⽅程式的意义 (11)“离⼦反应”的学情分析与教学设计1 前⾔中学化学教学中，离⼦反应是教学的重点和难点之⼀。
在后续的化学学习中，⽤离⼦反应认识反应原理是研究化学反应常⽤的⽅法，所以离⼦反应是中学化学课程中重要的基础知识，在中学化学课程教学中，是学⽣学好化学的基础。
因此，学习好离⼦反应的相关知识尤为重要。
对离⼦反应教学的研究也是中学化学教学研究中的重要内容。
从概念⾓度，观念建构等⽅⾯制定的教学设计教学抽象，不适⽤于全体学⽣，对于理解能⼒，学习能⼒较强的学⽣来说能够轻松理解掌握相关知识，对于其他学⽣来说则较为困难。
学情分析是教学研究的重要⽅法，可以系统的了解学⽣认知⽅⾯的不⾜之处，对知识理解掌握的程度等各⽅⾯情况。
通过学情分析制定出更能让学⽣理解接受，适应于全体学⽣的教学设计。
本⽂通过对离⼦反应相关内容进⾏学情分析，确⽴出符合学⽣的认知情况，能有效解决对学⽣来说难以理解掌握的知识点的有关离⼦反应内容的教学设计。
化学(必修1)2.2离子反应知识点
化学(必修1)2.2离子反应知识点离子反应一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na+H+SO4 弱电解质部分电离，用“进行的，如：H2CO3 HCO3-2－＋－+2-” 表示，如*****＋CH3COO+ H，而多元弱酸的电离是分步- +HCO3＋HCO3＋H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe＋3OH。
3＋－三、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：①写：写出反应的化学方程式;②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.一、离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
高中化学必修一人教版课件：2.2.1 离子反应(共49张PPT)
离子反应(共2课时)
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可 将化合物分电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且 伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)
溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所
以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是 酸性的。 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱
性？
2 ．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
●梳理导引
1 ．电解质： ____________ 叫电解质。电离是电解质 溶于水或受热熔化时，离解成 ____________的过程。在电 解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷 总数 ______________ ，溶液显 ______________ 性，称为电 荷守恒。 2 ．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部
要把电解质和电解质溶液区分开来。如盐酸能导电，但它
是氯化氢的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质， 也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能导电。“能 够导电”是在上述条件下，电解质具有的性质。电解质能
____________________________________，
Na2SO4===_____________________________________
___________________________________， NH4Cl===_____________________________________ ___________________________________。
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(3)酸碱盐都是强电解质。
(4)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
(5)因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
(6)金属铜能导电，所以铜是电解质。
2.下列物质中，属于非电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
3．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类
3．下列物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．（双选）下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4
5．（双选）物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：电解质离解成__________________________________的过程。
2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl：______________________________HCl：______________________________
⑶KHCO3____________________⑷Al2(SO4)3____________________
⑸AgNO3____________________⑹CuSO4____________________
⑺FeCl3____________________⑻Ca(NO3)2____________________
H2SO4：_______________________________Ba(OH)2：_____________________________
Na2CO3：______________________________NH3·H2O_____________________________
NaHSO4CH3COOH_____________________________
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
8．下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）
⑼NH4HCO3____________________⑽KHSO4____________________
溶解性表：钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，氯里不溶银亚汞，碱里还溶钡和钙，其他物质沉水快。
课
题
2.2.1离子反应(十)
基
础
知
识
一、电解质、非电解质
1．在或状态下能导电的，叫作电解质；
包括：
2.在这两种状态下都不能导电的，叫作非电解质。
包括：
二、强电解质、弱2.在不能的电解质称为弱电解质。
包括：
课
堂
练
习
1.判断下列说法是否正确，错误的给出原因
NaCl溶液是电解质。
（2）属于电解质的是_________________。（3）属于非电解质的是________________。
（4）属于强电解质的是________________。（5）属于弱电解质的是________________。
9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH4NO3____________________⑵Na2SO4____________________
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
6．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()
A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液
C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水
7．下列说法正确的是()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
NaHCO3
H2CO3__________________________________________________________
过
关
训
练
1．下列物质中导电性最差的是( )
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体
2．电解质是（）
A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物