化学：1.0《认识化学科学》学案(1)(鲁科版必修1)
高中化学第1章认识化学科学第1节走进化学科学教学案鲁科版必修1
第1节走进化学科学
[课标要求]
1．通过对化学科学的研究领域、研究方法及实用价值的学习，知道化学是在原子、分
子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．通过对化学科学形成和发展历程的学习，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
1.化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2．化学的特征：认识分子和制造分子。
3．近代化学家及成就：波义耳提出元素概念；拉瓦锡建立氧化学说；道尔
顿提出原子学说；门捷列夫发现元素周期律。
化学科学的创造性和实用性
1．化学科学研究的对象
分子
化学是在原子、
水平上研究物质的组成、
、
、变化、制备和应用。
性质
结构
2．化学科学的创造性。
认识分子
化学的特征是
和
制造分子
3．化学科学的实用性
农业：合成氨技术的应用；
医药：新药物的研制；
芯片
信息：
光导纤维
和
引领进入信息时代。
1．“臭氧空洞”的形成表现了臭氧的什么性质？
提示：“臭氧空洞”形成的原因是O3分子不稳定易分解成O2，表现了O3的化学性质。
2．核反应通常包括衰变、粒子轰击、裂变和聚变四类，你认为核反应属于化学变化吗？
提示：化学变化的最小微粒是原子，原子核发生变化的核反应不属于化学变化。
3．H2O由液态变成气态是化学变化吗？
提示：物质的三态(气态、液态、固态)变化中没有新物质的生成，只是H2O分子之间的
距离变化而已，属于物理变化。
鲁科版化学必修一 第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学 导学案
第1章认识化学科学第1节走进化学科学【学习目标】1.了解化学研究的对象和内容，知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2.了解化学发展的历程，以及20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
3.能辨别常见的物理变化和化学变化，掌握常见的化学用语。
【学习重难点】化学科学的特点与研究对象【方法导引】本节内容是对化学科学的总体性认识，可以采用多样化学习方式，如通过查阅资料、上网、与同学交流，撰写小论文、制作板报等。
此外，在学习本节时，还要注意以下几点：1．从具体的事例入手，认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2．通过了解化学史，特别是了解20世纪化学科学所取得的成就，认识化学科学在人类生活和社会发展中的重要作用，认识化学这门科学的创造性和实用性。
3．通过阅读教材或查阅资料，了解21世纪化学科学探索空间，感受化学世界的无限魅力，认识化学学习的重要性。
【自学导引】1．为什么说化学是在原子、分子层次上研究物质的自然科学？化学是一门自然科学，是研究自然界的一个学科。
它探寻自然界的构成物质是什么，物质是如何形成、变化和发展的，怎样将普通的物质转化成更有价值的物质等。
如水是由水分子构成的，一个水分子是构成的；水可以在气态、液态和固态三者之间相互转化；水可以被电解生成；氢气、甲烷等许多燃料的燃烧都能生成水等。
这些探寻都是在进行的，所以说，化学是在研究物质的。
2．为什么说化学是一门创造性、实用性的科学？化学科学的特征是：。
利用化学方法，不仅能从矿石、岩石及动植物体中发现很多有用的物质，并能根据它们的结构和性质进行提取和制造，而且能根据需要，设计出具有特殊性质或功能的新，创造出中不存在的物质。
化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的。
在合成氨化工技术，新药物的研制，功能各异的食品添加剂的生产，化妆品的生产，塑料、合成纤维、合成橡胶的大量生产，计算机芯片和光导纤维的制造等方面都发挥重要作用。
高中化学1.1走进化学科学学案鲁科版必修1
第1节 走进化学科学1.化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2．化学的特征：认识分子和制造分子。
3．近代化学家及成就：波义耳提出元素概念；拉瓦锡建立氧化学说；道尔顿提出原子学说；门捷列夫发现元素周期律。
4．我国的化学成果：1965年人工合成牛胰岛素；1981年人工合成核糖核酸。
1．什么是化学变化？其特征是什么？提示：(1)定义：有新物质生成的变化，又称化学反应。
(2)特征：有新物质生成。
2．什么是化学性质？包括哪些内容？提示：(1)定义：物质在化学变化时表现出来的性质。
(2)内容：金属性与非金属性；氧化性与还原性；酸性与碱性；可燃性、稳定性。
[新知探究]探究1 化学科学研究的对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
探究2 化学科学的创造性化学的特征是认识分子和制造分子。
探究3 化学科学的实用性 农业：合成氨技术的应用； 医药：新药物的研制；对应学生信息：芯片和光导纤维引领进入信息时代。
[必记结论](1)物质的变化包括物理变化和化学变化，化学变化中的最小微粒是原子。
(2)物质的性质包括物理性质和化学性质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
(3)某些元素原子的裂变、聚变等核反应，虽有新物质生成，但不属于化学变化。
(4)化学反应的实质是原子的重新组合过程。
[成功体验]1．判断下列说法是否正确。
(1)H2O是由1个H2分子和1个O原子构成的。
( )(2)核辐射过程属于化学变化。
( )(3)化学变化过程中一定伴随着发光、发热、颜色变化。
( )(4)化学科学的特征是制造和认识分子。
( )(5)通过化学变化可以生成新的原子。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×探究1化学科学在不同阶段的发展情况探究2我国化学家在化学研究中的重要成果1965年——中国科学家合成牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质。
高中化学 1.1 走进化学科学教学设计 鲁科版必修1
走进化学科学一、教学目标1. 知识与技能目标1．学生能够知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．学生初步了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．学生要了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．学生初步探究进行化学科学探究的基本方法和必要技能，了解高中化学的学习方法。
2. 过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3. 情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
二、教学重点、难点使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
三、教学准备多媒体教学平台，做好多媒体课件四、教学方法讲述式教学五、教学过程[电脑展示]欢迎来到仓颉中学学习！[引言] 恭喜大家经过中考的选拔，进入高一年级的学习，现在，大家都是处于同一个起跑线上，希望大家能够不放弃自己，以一种认真的态度度过高中三年的学习生活。
通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
化学：第1章《认识化学科学》复习教案(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法：。
分类法：比较法：。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
b5E2RGbCAP1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
p1EanqFDPw2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
DXDiTa9E3d观察并小心闻其气味阳光直射处[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平<精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒<可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
RTCrpUDGiT 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释<取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
5PCzVD7HxA4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
jLBHrnAILg 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切<视线要保持水平）。
高中化学1.1走进化学科学学案1鲁科版必修第一册
走进化学科学1.了解化学科学的研究对象、内容及基本特征，理解化学科学的含义。
2 了解化学科学的形成和发展历程，以及我国化学家在现代化学研究中取得的重要成果。
认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
3.了解高中化学学习的知识内容及常用的学习方法。
1.理解化学科学的含义，明确化学是在原子、分子层次上研究物质的。
2. 明确高中化学常用的学习方法。
【方法指导】1.通过阅读教材，认识化学科学从宏观到微观，从感性到理性这一逐步深入的发展过程2明确并践行高中化学常用的学习方法。
一、化学科学的形成和发展自主学习：自主阅读教材2-4页，小组交流讨论下列问题1.通过初中化学课程的学习，你对化学科学有了哪些认识?能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?2、化学学科的发展经历了哪些阶段，每个阶段代表性的事件是什么？3、近代化学里程碑意义的事件有哪些？.4、我国在现代化学领域取得了哪些进展？请举例说明。
二、化学科学的主要特征自主学习：阅读教材4-6页内容，思考以下几个问题：1、化学科学的含义是什么？核衰变、裂变、聚变是化学科学研究的范畴吗？2、如何理解化学是一门创造性的学科？举例说明。
合作探究：屠呦呦发现青蒿素1、屠呦呦在发现青蒿素时采用了哪些方法？她的工作对你有何启发？2、屠呦呦研究青蒿素时工作中有哪些步骤？3、通过了解青蒿素的发现、研究与应用过程，你对科学家的科学态度和社会责任感产生了哪些新的认识？三、化学科学的探索空间自主学习：阅读教材7页内容，思考以下几个问题：1、化学作为一门中心科学，研究的领域有哪些，对我们有何帮助？1．下列描述错误的是( )A．牛胰岛素是由外国人首先人工合成B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和分子C．陶瓷、冶金及酿酒等过程中肯定发生了化学变化D．化学家可以利用化学反应制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”E．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大的关系F．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”，取得了若干项现代化学的重大成就。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案(1)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案（1）鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案（1）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节走进化学科学互动课堂疏导引导一、化学是具有创造性的、实用的科学1。
化学科学的创造性(1）首先，人们从矿物、岩石以及生物体中发现了有用物质；再认识它们的性质和结构；然后就可以把它们从矿物、岩石以及生物体中提取出来；还能够从已有物质出发制造出来。
（2)化学家能够设计出具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界中不存在的物质。
所以，化学科学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的科学。
2。
化学科学的实用性是指它在人类生产和生活中有着重要作用。
例如：若没有合成氨的化工技术，人类就没有氮肥，将面临饥饿的威胁；若没有新药物的成功研制，人类就无法医治疾病,面临疾病带来的威胁;若没有食品添加剂、化妆品、塑料、合成纤维和橡胶，没有芯片和光导纤维,人类的生活就不会丰富多彩。
二、化学科学的形成和发展1．近代化学的形成初期：最早的化学实践活动是取火和用火。
之后人们又学会烧制陶瓷、冶金、酿酒等，并希望制出长生不老药或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展:（1）近代化学科学形成和发展:（年代、人物、重大发现或发明创造、作用)（主要从17世纪中叶到19世纪末）（2)现代化学科学的发展①现代化学的重大成就：发现了放射性元素;建立了现代量子化学理论;崛起了合成化学；创立了高分子化学；化学热力学和动力学也得到了开创性的研究；化学工业迅速发展。
高中化学 第一章 认识化学科学教学设计2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
认识化学科学
教学难点物质的量相关公式之间的转换关系
教学方法小组合作，学生讲解
教学活动
教学环节教师活动学生活动
复习相关知识点：
引领学生复习与物质的量相关的各个物理量及公式之间的转换关系以复习回忆的方式让学生自己画出物质的量与各个物理量之间的相互转换关系
9、下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）
A、1 mol CO的质量是28g·mol－1
B、硫酸根离子的摩尔质量是98g
C、Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1
D、NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1这个题学生基本没有问
题
齐声回答：C。
化学：1.0《认识化学科学》优秀教案(1)(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学学习目1、复习本章重要知识2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气地性质，物质地量地有关计算1化学是在，水平上研究物质地地自然科学•2、研究物质地基本程序，其主要步骤为3、研究物质地基本方法，，，5、钠地化学性质与氧气反应方程式(常温，加热)、与水反应现象；说明钠具有地性质反应方程式.6、钠地保存方法：.7、氯气地物理性质8、氯气地化学性质(1 )与水反应方程式；氯水地主要成份_，其中具有漂白性地物质是(2) 与金属反应：与铁，铜、(4 )与碱反应(制取漂白粉原理)，漂白粉地主要成份，有效成分与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式•9、过氧化钠与水反应方程式；过氧化钠与二氧化碳反应方程式气休体积〔标况下）（L ）物质的量浓度（溶液）11、一定物质地量浓度溶液地配制 ［实验步骤］1•算一一通过计算确定所需要地固体药品地质量或液体药品地体积 2 •量一一用托盘天平（精确到 0.1g ）称量所需固体溶质地质量，或用量筒（可精确到0.1mL ）量取所需液体溶质地体积.3 •溶一一在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水地体积约为需配溶液体积地 1/2） •溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌•注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒 缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热 4•冷一一将烧杯中地溶液冷却至室温 •5•移——将烧杯中地溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 6.洗一一用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶 •轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀•7 •定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 I 〜2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面地最低处与刻度线相切（视线要保持水平）•&摇一一盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀•9•转一一将配制好地溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配 制日 期）. ［注意事项］1 •选用与欲配溶液地体积相同地容量瓶 •2 •使用前，必须检查是否漏水•方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否10、物质地量 物质的质量 〔任何物质）22. 4L/nnl三摩尔质量 较摩尔质量戸落液体积| x 溶液体积（L ）f 02X10=*所含微粒数 （任何物质）X22. 4L/ 1有水渗出•如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次•3 •不能在容量瓶内直接溶解溶质•4•容量瓶不能长时间存放溶液，配好地溶液应及时转入试剂瓶中［误差分析］1 •称量：若称量物错放在托盘天平地右盘上，配出地溶液浓度偏低•因为称量物地质量=砝码地质量-游码地质量；2 •未洗涤溶解用地烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液地浓度偏低，因为溶质少了.3•量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大4 .除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大.因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上地残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质地物质地量偏大，造成浓度偏大.5.未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出地溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小.6 •定容时仰视刻度线，浓度偏小.因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）.7 •定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大&配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取地NaOH质量少于所需质量.9•定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了12、阿伏加德罗定律及其推论（1 ）阿伏加德罗定律,（2）推论一，同温同压下，同体积气体地质量之比等于它们地相对分子质量之比，即推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们地物质地量之比，即推论三，同温同压下，相同质量地任何气体体积之比等于它们地物质地量之比，即推论四，同温同压下，任何气体地密度之比等于它们地相对分子质量之比，即推论五，恒温，恒容下，气体地压强比等于它们地物质地量之比，即13、混合气体平均式量地计算公式14、物质地量浓度与质量分数之间地关系。
鲁科版高中化学必修一《走进化学科学》创新学案1
1.1 走进化学科学学习目标(一)知识与技能目标1．知道化学是在原子分子层次上研究物质的组成结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
2．了解化学发展的基本历程，20世纪化学发展的特征和21世纪化学发展的趋势，认识化学作为中心学科在科学技术中心地位。
3．了解高中化学课程结构以及这些课程模块所包含的内容。
(二)过程与方法目标1．学习查阅相关资料，并进行分类、比较2．进行口头表达与交流(三)情感态度与价值观目标1．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过思考“化学与社会”，“化学与职业”等问题激发学生的社会责任感和学习化学的兴趣。
3．了解我国化学家在化学科学方面的贡献和成就，激发学生爱国主义情感。
《阅读自学》1、化学——是在、水平上研究物质的、、、和的自然科学。
一、化学是具有创造性的实用性的科学1、化学科学的创造性的具体表现：2、化学科学的实用性的表现：二、化学科学的形成和发展1．近代化学的形成和发展近代化学形成和发展的里程碑有(1)(2)(3)(4)2．现代化学的发展(1)现代化学的重大成就：(2)现代化学的研究手段：(3)现代化学对相关学科的促进：(4)我国化学家在现代研究化学中的贡献：三、化学科学探索的空间1、化学科学领域：2、在能源和资源方面：3、在材料科学方面：4、在环境方面：《相关练习》1、下列物质中，一定属于人工制成的是( )A.胰岛素B．蛋白质 C.纤维素D．分子齿轮和分子马达2、下列说法中，不正确的是( )A.化学合成是把双刃剑，既有利又有弊B.化学学科是在门捷列夫发现元素周期律的指导下发展起来的C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D.没有化学学科知识就不可能对环境污染进行综合治理3、在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是( )A．美国B．俄罗斯C．中国D．德国4、1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
鲁科版必修一高中化学精品教案(全册)
鲁科版必修一高中化学精品教案（全册）第一章走进化学科学教案【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
1.1 走进化学科学教学设计(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第一章认识化学科学第1节走进化学科学本节课是学生进入高中的第一节课，通过初中的学习学生已经开启了化学之门。
在初中化学课的基础之上，向学生们展示化学的学科特点、发展历程、研究领域、研究方法等，其目的是让他们感受化学世界的神奇美妙和化学科学的无穷魅力，激发学习化学的积极性。
科学态度与社会责任：增强探索未知、崇尚真理的意识，赞赏化学对社会发展的贡献；科学探究与创新意识：通过学习我国取得的主要化学成就，激发科学探究意识；1.使学生理解化学科学含义，明确化学是在原子、分子层次上研究物质的。
2.明确高中化学学习的方法多媒体课件[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
教学环节1：检查学生预习情况课前几分钟，由教师检查导学案完成情况，核对答案，从完成情况、易错点等方面进行点评。
教学环节2：课程导入由教师ppt展示化学学科的内涵，引起学生的兴趣，增强学习的自信心。
情景一：化学是有用的[问题和思考] 图示中列举了我国古代的一些发明创造，你能说出其中包含的化学知识吗？这些对我们日常生活起到什么作用那？[师生交流与讨论]1、物质的燃烧2、金属的冶炼3、瓷器的烧制4、酿酒技术……实用技术为我们的日常生活提供了方便，物质为我们人提供的丰富的能量来源等等。
情景二：化学是美丽的在播放视频之后，有老师进行简单的介绍，引发学生的思考。
[师生交流与思考]同学们在观察视频之后有什么感受？[交流与谈论]同学们一定为其中的变化所吸引，这是实验太好玩了，老师能不能告诉我们为什么是这样哪？介绍原理：它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。
在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。
高中化学鲁科版必修1学案
第1章认识化学科学第1节走进化学科学【学习目标】1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
【学习过程】[交流·研讨1]通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？小结：化学就是在、水平上研究物质、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
一、化学科学的创造性和实用性[交流·研讨2]你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？小结：化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有性和性的科学。
二、化学科学的形成与发展[交流·研讨3] 带着如下问题阅读课本，然后填空。
１.人类社会开始化学实践从什么活动开始？２.化学科学的发展经历了哪几个阶段？３.２０世纪化学的基本特征是什么？4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？小结：1．化学的形成最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展（1）近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
化学：全册教案(鲁科版必修1)
全册教案鲁科版必修1第1章认识化学科学第1节走进化学科学【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1第一章《认识化学科学》复习导学案（教师版）一、研究物质性的方法和程序二、两种重要的单质――钠和氯气1．钠及其重要化合物①____________________，②_____________________③____________________，④____________________⑤____________________，⑥____________________⑦____________________，⑧____________________⑨____________________，⑩____________________2．氯气及其化合物12(2)氯水的成分及性质????? 成分：性质：、、、Cl －的性质三、以物质的量为中心的物理量之间的关系1．物质的量与不同物理量之间的换算写出①～⑧的转化关系式：①____________________；②_____________________；③____________________；④___________________；⑤____________________；⑥____________________；⑦____________________；⑧_____________________。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。
(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用函数关系c B ＝n B V 判断c B 的误差。
3 答案解析知识网络一、观察法感观仪器实验法分类法比较法外观性质实验预测物质的性质分析综合推论概括出结论二、1．①4Na＋O 2===2Na 2O ②2Na＋O 2△,Na 2O 2 ③2Na＋2H2O===2NaOH ＋H 2↑ ④Na 2O ＋H 2O===2NaOH ⑤Na 2O ＋CO2===Na 2CO 3 ⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ⑧2NaOH＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O ⑨Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3⑩2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O2．(1)刺激性黄绿色大MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2(2)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －酸性氧化性漂白性三、1．①n ＝NN A ②N ＝n N A ③m ＝n M ④n ＝m M ⑤V ＝n V m ⑥n ＝V V m⑦c ＝n V⑧n ＝c V2．(1)天平(或量筒) 容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)计算称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤定容。
《认识化学科学》学案1(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程：1.什么是化学？在_________、_________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征：_______分子和_____分子，它体现了化学的________性和________性3.近代化学发展的里程碑：1661年，波义耳提出_______的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的________学说1803年，道尔顿提出________学说1869年，门捷列夫发现_____________率4.研究物质性质的基本方法：研究物质性质的基本方法____________、___________ 、___________、___________研究物质结构的基本方法__________、___________5.研究物质性质的基本程序：_________物质的外观性质、_________物质的性质、_________和观察、解释和________6.钠的物理性质：_________色金属、密度比水____、熔点_____、硬度______。
7.钠的化学性质（完成下列方程式）与O2反应：常温下：_______________________________加热条件下：_______________________________与酸反应（如盐酸）：____________________________________与水反应：______________________________________与盐溶液反应（如钠与硫酸铜溶液）：_______________________________________________8.过氧化钠的性质与水反应：_______________________________________与二氧化碳反应：_______________________________________过氧化钠与水反应的溶液中滴入酚酞变红色，说明反应生成了__________，但震荡后红色退去，是因为过氧化钠具有_____________性。
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第一章认识化学科学
学习目标：1、复习本章重要知识点
2、通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
1、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。
2、研究物质的基本程序，其主要步骤为
3、研究物质的基本方法，，，。
4
5、钠的化学性质
与氧气反应方程式（常温，加热）、。
与水反应现象；
说明钠具有的性质
反应方程式。
6、钠的保存方法：。
7
8、氯气的化学性质
（1）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是
（2）与金属反应：与铁，铜、
（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。
与氢氧化钠反应方程式；
与氢氧化钙反应方程式。
9、过氧化钠与水反应方程式；
过氧化钠与二氧化碳反应方程式。
10、物质的量
11、一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。
因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。
因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。
因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
12、阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律。
（2）推论一，同温同压下，同体积气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比，即
推论三，同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于它们的物质的量之比，即
推论四，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，即
推论五，恒温，恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即
13、混合气体平均式量的计算公式
14、物质的量浓度与质量分数之间的关系。