《原子核外电子的运动》同步习题3

《核外电子排布的规律》同步习题
1．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )。

A．Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2
C．He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5
2．下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是( )。

A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )。

考查点二核外电子排布的表示方法
4．下列表示式中错误的是( )。

A．Na＋的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。

A．Na＋1s22s22p6 B．F 1s22s22p5
C．Cl－1s22s22p63s23p5 D．Ar 1s22s22p63s23p6
6．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是( )。

A．1s22s12p2 B．1s22s23s2
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s24p6
7．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B．F－：1s22s23p5
C．S：1s22s22p63s23p4
D．Ar：1s22s22p63s23p6
考查点三核外电子排布的综合推断
8．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )。

A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
9．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )。

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4
10．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为( )。

A．a－4 B．a＋5
C．a＋3 D．a＋4
11．有第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数由A、B、C、D依次增大。

已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。

根据原子结构，判断A、
B、C、D各是什么元素？____________。

(1)哪些是金属元素？_____________________________________________。

(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。

_________________________________________________________________。

(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？_________________________________。

(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。

_________________________________________________________________。

12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。

C、D两原子的最外层电子数均是内层电子数的一半。

C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：__________。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：______________________________
________________________________________________________________。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：______<______(用分子式表示)。

13．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核
外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布式：
C_____________________________________________________________；
D_____________________________________________________________。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：
______________________________________________________________。

(4)写出B元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

______________________________________________________________。

1．
解析A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2。

答案BD
2．
解析根据构造原理，各原子轨道的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。

答案C
3．
答案D
4．
解析金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；简化电子排布式的“[ ]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。

答案AD
5．
解析本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。

s轨道最多容纳2 个电子，p轨道有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电
子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl －的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

答案C
6．
解析根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。

答案C
7．
解析首先要写出各粒子的正确的电子排布式，再与答案中各选项相对比，、就能找出正确答案。

答案B
考查点三核外电子排布的综合推断
8．
解析据B、D的信息元素均是Al，符合题意，A为氢不可，C为镁，与碱
不反应。

9．
解析A项为C和O能形成CO2；B项为S和O能形成SO2；C项为Mg和
F能形成MgF2；D项为Na和S能形成Na2S，属A2B型，故选D。

答案D
10
从中看出B和Al，O和S符合题意，即其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。

分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，依次类推可得B、C。

答案BC
11．
解析此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第4
周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、
D价电子数应为2、7，次外层电子数都为18，又都在第4周期，所以C、D 分别是Zn、Br。

答案A：K B：Ca C：Zn D：Br
(1)K、Ca、Zn (2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6
K＋：1s22s22p63s23p6 (3)K
(4)离子化合物；CaBr2；
12．
解析A元素有气态氢化物，说明A为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，气态氢化物为碱性气体，可知A为N元素，所得离子化合物为NH4NO3；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，n必为2，即B原子的最外层电子排布式为2s22p4，则B为O元素；C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，若最外层为L层，则内层电子数为2，L层为1，即
为Li 元素，若最外层为M 层，则内层电子数为10，M 层为5，即为P 元素， 且C 元素是植物生长的营养元素之一，所以，C 、D 元素分别为P 、Li 。

答案 (1)N2O3或N2O5 (2)2Li ＋2H2O===2LiOH ＋H2↑ (3)PH3 NH3 13．
解析 由A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素 可知A 元素为氢；符合条件的B 、C 、D 元素分别为N(1s22s22p3)、 Mg(1s22s22p63s2)、P(1s22s22p63s23p3)。

答案 (1)H N Mg P
(2)1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p3
(3)N2＋3Mg=====点燃Mg3N2
(4)。