专题2.1 化学能与热能-2016-2017学年高一化学暑假作业(必修2) 含解析
(新课标)高一化学暑假作业1(必修2)
解导致溶液显碱性，故 D正确；
故选 B．
【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键
的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质
的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．
7.A
试题分析： A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅
新课标 2016 年高一化学 ( 必修 2) 暑假作业 (1)
说明 : 本套题包含元素周期表和元素周期律知识
一、选择题（本题共 7 道小题） 1. 【来源】湖南省娄底市 2015-2016 学年高一下学期期中化学试卷 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn﹣核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数
溶液中发生反应的化学方程式
．
BrCl 和 SO2 在水
10. 【来源】福建省龙岩市龙田中学 2013-2014 学年高一（下）期中化学试卷
（ 16 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
- 4 - / 13
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
（ 1）写出下列元素符号：④
B ．氯离子（
－
C1
）的结构示意图
C．氯气分子的电子式
D
．氯乙烯分子的结构简式 H3 C－ CH2Cl
3. 【来源】河北省廊坊市 2016 届高三上学期期末考试化学试题
下列关于元素的叙述正确的是（）
高一暑假化学作业(人教版必修二)：第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能含解析
知识归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2．物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。
3．引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4．从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物＜∑E生应物放热反应：∑E反应物＞∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1．化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律。
2．因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
3．放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
常见放热反应归纳：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应【实验2-1】铝与盐酸反应中的能量变化实验步骤：（1）用砂纸打磨铝条；（2）取试管并加入2～3 mL 6 mol·L-1的盐酸溶液，插入铝条；（3）用温度计测量溶液在反应前后的温度。
实验记录：实验结论：铝与盐酸反应产生H 2，并放出热量。
化学方程式为：2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 24．吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
常见吸热反应归纳：C+CO 2 高温 2CO ； C+H 2O 高温 CO +H 2；H 2 +CuO △H 2O +Cu ； Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl= BaCl 2+ 2NH 3 +10H 2O ；3Fe+4H 2O （g ）高温Fe 3O 4+4H 2；大部分分解反应。
【实验2-2】Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应中的能量变化实验步骤：（1）将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，用手触摸烧杯下部。
暑假作业02 化学反应与热能、电能(原卷版)-2024年高一化学暑假培优练(人教版必修第二册)
限时练习：45min完成时间：月日天气：作业02 化学反应与热能、电能1．有热量放出的变化未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
如苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
2．化合反应并非都是放热反应，如碳与二氧化碳的化合反应；分解反应并非都是吸热反应，如过氧化氢的化解。
3．由于化学反应一定有化学键的断裂和形成，因此在物质变化的同时一定伴随着能量变化。
4．热量变化与反应条件．．．．没有必然的关系，如需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应，吸热反应也不一定需要加热。
5．放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需在高温、高压和催化剂条件下才能发生；吸热反应也不一定难发生，如八水合氯化钡与氯化铵的反应在常温下就能发生。
6．在用键能计算化学反应中的能量变化时，不仅要注意参加反应的各物质的物质的量，还要注意1 mol 物质中化学键的数目。
7．原电池中电解质溶液一般能与负极反应,但电极不一定参加化学反应，如氢氧燃料电池中的电极不参加反应。
8．原电池中较活泼的金属不一定作负极，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池，则是铝作负极。
9．原电池中电子在导线中定向移动（由负极流出，流入正极），离子在溶液中定向移动（阴离子移向正极，阴离子移向负极），即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”。
10．书写电极反应式时，注意溶液的性质，如碱性氢氧燃料电池中负极反应式不是H2－2e－＝2H＋，而是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
1．下列说法正确的是A．能量变化必然伴随发生化学反应B．需要加热的化学反应都是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2．下列反应中热量变化与图一致的是A ．天然气的燃烧能量生成物B ．锌与稀硫酸反应C ．NaOH 溶液和3HNO 溶液反应反应物D ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体反应3．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，①X→C(放出能量)。
高一化学必修二暑假作业
一、硫和氮的氧化物考点填空1．（K57，B，P90~92）硫和氮的氧化物⑴二氧化硫的化学性质① SO2与水反应：SO2+H2O —SO2水溶液显酸性是因为该反应生成的产物是一种酸，此外H2SO3具有性。
② SO2与碱反应：SO2 + NaOH —③ SO2的还原性：SO2 + O2—SO2 + Cl2 + H2O —④ SO2具有漂白性：SO2能漂白某些有色物质，SO2漂白作用是由于它能与有色物质生成无色物质，这种无色物质而次氯酸的漂白是由于性，其漂白后的物质则。
⑵三氧化硫性质① SO2与水反应：SO3+H2O —② SO3与部分金属氧化物反应：SO3+CaO —③ SO3与碱反应：SO3+ NaOH —⑶二氧化氮和一氧化氮的化学性质① N2与氧气一定条件下可以反应生成NO：N2 + O2—② NO是一种色气体，不溶于水，不与水反应，但能与氧气反应：NO + O2—③NO2是一种色体，溶于水，与水反应：NO2 + H2O —2．（K54，B，P90，P91，P97）硫的可燃性和氮气的稳定性⑴硫的可燃性硫是一种色晶体，质脆，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。
在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，在燃烧或冶炼时，会生成________。
反应原理：S + O2—⑵氮气的稳定性通常情况氮气与氧气反应。
多数生物也直接从空气中吸收氮气。
但是一定条件下N2也可以发生反应：N2 + H2—3．（K61，B，P91，P93，P97）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染⑴空气中SO2和NO2的来源SO2主要来源是燃烧等化石燃料，NO2主要来源于燃料燃烧产生的高温。
⑵二氧化硫和二氧化氮的危害引起人的呼吸系统疾病；形成 ，破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀；产生 ；破坏 。
易错提醒1．SO 2是一种酸性氧化物，它能够与水反应生成酸，与碱反应生成盐。
高一化学暑假作业(二)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021——2021下学期高一化学暑假作业〔二〕时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下互为同位素的是A．11H、21H、31H B．白磷、红磷C．重水、水 D．石、石墨2．以下含有共价键的离子化合物是〔〕A.CO2B.CaCl2C.NaOHD.HCl3．以下化合物离子和阴离子电子层结构相同的是A．NaCl B．MgF2 C．CaF2 D．K2O4．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，那么它的化学符号是( ) A． 136Al B．136Al C．136 C D． 136C5．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．复原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－6．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层结构示意图如下图,以下说法正确的选项是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与石墨互为同位素D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子7．以下粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH38．以下元素中，原子半径最小的是A．Si B．P C．S D．Cl9．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相。
以下说法正确的选项是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对的水化物都是强酸10．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2。
【假期专项练习】人教版化学必修2暑假作业：(11)化学能与热能的相互转化
人教版化学必修2暑假作业（11）化学能与热能的相互转化一、单选题1.下列有关能量的说法不正确的是( )A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.2H H H →+的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.下列说法正确的是( )A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.吸热反应在不加热的条件一定不能发生C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小4.如图为某化学反应的能量-反应进程图,由此可判断该反应( )A.为放热反应B.属于燃烧反应C.为吸热反应D.属于中和反应5.已知反应A B +C D +的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.形成产物C 和D 的化学键放出的总能量高于断开反应物A 和B 的化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶7.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A→B反应,反应条件一定要加热8.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应9.CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中( )A.核能转化成热能B.化学能转化成热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量10.已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热反应,下列说法中正确的是( )A.白磷转化为红磷是物理变化B.在相同条件下红磷比白磷稳定C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高D.在相同条件下白磷比红磷稳定11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A.烧制陶瓷B.冰融化成水C.粮食酿酒D.使用火药二、判断题13.判断下列说法的正误,正确的在括号内画“√”, 错误的在括号内画“×”1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。
人教版化学高一必修二化学能与热能时试题
人教版化学高一必修二化学能与热能时试题人教版化学高一必修二期末考试试题：化学能与热能一、选择题1、下列过程中，发生了化学能转化为热能的是（）。
A. 烧煤取暖B. 电灯照明C. 植物进行光合作用D. 火箭升空2、下列反应中，属于放热反应的是（）。
A. 煅烧石灰石 B. 铝与稀硫酸反应制取氢气 C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 D. 酸碱中和反应3、下列各组物质中，化学能直接转化为热能的是（）。
A. 用C还原CuO制铜 B. 水通电分解生成H2和O2 C. 用生石灰与水反应制熟石灰 D. 用CO还原Fe3O4得到Fe二、填空题4、在化学反应中，不仅物质发生改变，还会发生能量的转化。
如实验室制取氯气，通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
试回答下列问题：（1）在这个反应中，物质发生________变化，同时有________能转化成________能。
（2）在这个反应过程中，________是还原剂，________是氧化剂。
41、下列各组物质的变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）。
A. 生石灰溶于水、二氧化碳溶解于水 B. 氢气在氧气中燃烧、碳与二氧化碳在高温下反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应、苛性钠溶液与醋酸溶液反应 D. 煅烧石灰石、镁条与盐酸反应三、解答题6、请根据题意，写出相应的热化学方程式。
（1）已知拆开1 mol H —H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ。
则合成氨的热化学方程式为__________________。
（2）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量b kJ。
则氢气燃烧的热化学方程式为__________________。
（3）已知1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和时放出热量d kJ。
则甲烷燃烧的热化学方程式为__________________。
四、实验题7、下图为测定热量的仪器装置，通过称量量热器内溶液的重量可测量物质燃烧时放出的热量。
暑假作业（4）化学反应与热能-2020-2021学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
暑假作业（4）化学反应与热能-2020-2021学年高一化学下学期人教版（2019）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列说法正确的是（）A.化学反应过程中一定伴随着能量变化B.人体运动消耗的能量与化学反应无关C.化学反应释放的能量一定是热能D.有化学键断裂的变化一定是化学变化2.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.红磷比甶磷稳定C.1mol 白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热3.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生4.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D ．氢气和氧气的总能量小于水的能量5.通常人们把断裂1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热,一些化学键的键能如下表所示。
4244的热效应( ) A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ 6.下列各组变化 中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ） A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应 B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;碳和水蒸气反应生成CO 和2HD.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa 时，1mol 石墨 转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 能量。
高一化学暑假作业6(必修2)
新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(6)说明：本套题包含反应速率计算、化学反应速率影响因素、平衡状态判断、化学平衡计算等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（）A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液3.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A．将食物置于冰箱中冷藏保存 B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应4.【来源】河南省周口市重点高中2013-2014学年高一下学期6月联考试题下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值5.【来源】黑龙江省哈尔滨六中2016届高三上学期期中化学试卷在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6.【来源】云南省开远四中2013-2014学年高一下学期期中化学试题对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17.【来源】湖南省五市十校2013-2014学年高一下学期期中教学质量联合检测化学下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为．（3）平衡时A的转化率为．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）v（逆）．9.【来源】】湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一下学期2013-2014学年期中化学试题控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快．（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是．（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．10.【来源】江西省赣州市十一县（市）11-12学年下学期期中联考高一化学试卷学校某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同），原因是。
高一化学暑假作业2(必修2)
新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（2）说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）1.【来源】甘肃省天水一中2016届高三上学期期中化学试卷各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3.【来源】2016年高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.【来源】河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键6.【来源】广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价—-1 ——-3 -2A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱7.【来源】山东省齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考化学试题右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】辽宁省沈阳市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．9.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素8O 16S 34Se 52Te性质单质熔点/℃﹣218，4 113 ？450单质沸点/℃﹣183 444.6 685 989主要化合价﹣2 ﹣2、+4、+6 ﹣2、+4、+6 ？原子半径/nm 0.074 0.102 ？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：（2）碲（Te）可能的化合价有：（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐（增强、减弱）．10.【来源】山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．试卷答案1.D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；故选D．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．2.D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．3.B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
高一化学暑假作业4(必修2)
新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（4）说明:本套题包含反应热、吸热反应和放热反应、反应热的有关计算等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水3.【来源】甘肃省嘉峪关一中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应4.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O 键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q35.【来源】浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高二上学期期中化学试卷氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢6.【来源】北京市东城区2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等7.【来源】甘肃省嘉峪关一中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省长沙一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是．（2）写出有关反应的方程式：．（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“＜”或“＞”）生成物的总能量．9.【来源】江西省南昌十中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答（1）～（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）．（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？．你的根据是．10.【来源】海南省琼中中学2014-2015学年高一（下）期中化学试卷（10分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．试卷答案1.C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．2.B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性．【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．NaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；D．氯化钠与水不反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．3.A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．4.C考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．解答：解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选：C．点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大5.A考点：常见的能量转化形式．分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B．焦炭是不可再生资源，故B错误；C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．故选A．点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．6.B试题分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．7.C【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．8.（1）搅拌，使混合物混合均匀；（2）Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉（答出其中一点即可）；吸；＜．考点：探究吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：（1）Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，即Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉（答出其中一点即可）；吸；＜．点评：本题考查学生氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9.（1）A；（2）放热；（3）氯气；（4）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；（2）根据反应X2+H2═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，故答案为：放热；（3）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案为：氯气；（4）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．10.（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）小于考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．。
人教版必修2高一化学一课一练：2.1 化学能与热能
化学能与热能1.为消除目前燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有专家提出了如图所示的利用太阳能制取氢能的构想，下列说法正确的是()A．H2O分解反应是放热反应B．氢能源已经普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发价值D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量解析：水的分解反应是吸热反应，A错误；氢能源受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B和C均错；2 mol H2与1 mol O2充分燃烧生成2 mol H2O 可放出大量的热，D正确。
答案：D2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2===2HCl 的判断正确的是()A．是吸热反应B．放出91.5 kJ热量C．吸收183 kJ热量D．放出183 kJ热量解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量Q(吸)>放出总能量Q(放)，反应为吸热反应；反之Q(吸)<Q(放)时，反应就为放热反应。
题中Q(吸)＝436 kJ＋243 kJ，Q(放)＝431 kJ×2，Q(放)－Q(吸)＝183 kJ，反应为放热反应，放出183 kJ 热量。
答案：D3．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是()A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．该反应是吸热反应D．化学键的总键能：反应物<生成物解析：从图一现象可看出，该反应能让水结成冰，是吸热反应，而A、B、D均为放热反应的描述。
答案：C4．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
专题2.2 化学能与电能-2016-2017学年高一化学暑假作业(必修2) Word版含解析
知识梳理1. 化学能转化为电能的方式：2. 原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
跟踪练习1．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C. 负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．电子流出的为负极，故B错误；C．电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误； D．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。
人教化学必修二2.1化学能与热能课时作业化学能与热能课件
答案：(1)光能转化为化学能；可以认为吃饭实际上是
间接地利用太阳能，太阳能通过光合作用转化为淀粉，人
吃淀粉后发生生理氧化再为人提供能量。 (2)干电池没电的主要原因是内部的锌筒被完全腐蚀。
③ 质量与 能量 是相互联系的(E＝mc2)，故统称为 “ 质能守恒 定律”。
4. 中和热
中和热的概念： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的能量 称为中和热。
注：①中和反应都放出热量。
② 稀溶液中， 57.3kJ/mol。 强酸 与 强碱的中和热为定值： ③弱酸与弱碱中和热偏 低 ，因为弱酸或弱碱电离过程会 吸热。
答案：(1) 正确
反应前后的原子种类与数量相等
(2) 错误
此表述不是能量守恒定律。化学反应伴有能
量变化 (吸热或放热 )，此能量变化来自于反应物和生成物
内部的能量
(3) 正确 略
水分解、石灰石分解均为吸热反应。
答案：AB CD
5. 下列有关放热反应和吸热反应的说法正确的是(
)
A. 白炽电灯泡通电时，产生大量的热，可知灯泡放电
是放热反应
B. 原子弹爆炸是放热反应
C. 电解水时放出氢气和氧气，氢气和氧气的温度与水 相比既未升高也未降低，可知电解水的反应既不是吸热反 应，也不是放热反应
的总能量
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有 的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有
的总能量
D. 反应物H2和O2比产物H2O稳定
解析：放热反应指反应物总能量高于生成物总能量，
高一暑假化学创新作业(二)第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能含解析
知识归纳一、化学能转化为电能化学能转化为电能的不同方式（1）火力发电：火力发电是通过化石燃料燃烧(发生氧化还原反应），经过一些的能量转化，使化学能最终转化为电能.转化的过程为:化学能−−→−发电机电能.−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−（2）原电池：一种将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行的装置，可以将化学能直接转化为电能，还可以将氧化还原反应的能量储存起来.【实验2-4】原电池实验探究【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
这一变化过程可以表示如下:锌片：Zn — 2e— = Zn2+ (氧化反应）铜片：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应）总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑①原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
②原电池的电极：负极：发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极。
正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极.③原电池的构成条件：➢有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。
➢电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。
➢两极相连形成闭合电路。
④原电池工作原理：原电池在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子,发生还原反应，这样，氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失去电子,失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，这样闭合回路中不断有电子产生，也就形成了电流,于是，化学能就转变为电能。
二、发展中的化学电源1．酸性锌锰干电池最早使用的是锌锰电池.锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl.电池的两极发生的反应是：负极:Zn－2e—=Zn2+正极：2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑MnO2+H2 = Mn2O3+H2OZn2+ + 2NH3=［Zn（NH3)2］2+电池总反应式为：Zn+2NH4+ + MnO2 = Mn2O3+H2O+［Zn(NH3）2］2+2．充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池,负极材料是Pb，正极材料是PbO2.(1)放电时的反应①负极反应:Pb＋SO2－，4－2e－=PbSO4；②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO错误!＋2e－=PbSO4＋2H2O；③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
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知识梳理1. 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
当物质发生化学反应时，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2. 常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3. 能源的分类：跟踪练习1．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（）A. 锌与稀硫酸的反应B. 植物的光合作用C. 天然气燃烧D. H2与Cl2反应【答案】C2．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】A【解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的C与CO2反应D. 甲烷在O2中燃烧反应【答案】C【解析】A．为氧化还原反应，但不是吸热反应，故A错误；B．为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误； C．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故C正确；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应和放热反应，故D错误；故选C。
点睛：本题考查氧化还原反应和反应中的能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，注意归纳常见的吸热反应，常见吸热反应有分解反应，C、CO等与金属氧化物的反应等。
4．下列说法不正确的是A. 食物因氧化而腐败是放热反应B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C. 生物质能源是解决农村能源主要途径D. 使用沼气作能源可以保护森林【答案】B【解析】A、食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B、人体运动所消耗的能量由葡萄糖等供能物质氧化而得到，与化学反应有关，故B错误；C、解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，故C正确；D、使用沼气作能源可以保护森林，减少森林的砍伐，故D正确，故选B。
5．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )A. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/molD. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量【答案】D6．下列关于化学反应的说法中不正确的是 ( )A. 化学反应过程中一定有热量释放出来B. 化学反应的特征是有新物质生成C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【答案】A【解析】A. 化学反应过程中一定有能量变化，可能释放能量，也可能吸收能量，故A不正确；B. 化学反应的特征是有新物质生成，故B正确；C. 化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，故C正确；D. 化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确。
故选A。
7．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量B. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C. 断开1 mol H—H键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H—C1键所放出能量D. 该反应中，化学能只转变为热能【答案】A【解析】该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选A。
8．4P(红磷，⇌P 4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B. 正反应是一个放热反应C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D. 白磷比红磷稳定【答案】A9．下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】常见的吸热反应有：铵盐和碱反应、大多数的分解反应等。
常见的放热反应有：活泼金属与酸的反应、中和反应、所有的燃烧、大多数的化合反应等。
所以，本题属于吸热反应的是B。
10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 食物氧化腐败C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 酸与碱的中和反应【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明反应属于吸热反应。
A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确；B. 食物氧化腐败属于放热反应，故B错误；C. 铝粉与氧化铁粉末的铝热反应，属于放热反应，故C错误； D．中和反应都是放热反应，故D错误；故选A。
11．下列过程一定吸收能量的是（）A. H2→2HB. CaO溶于水C. 酒精燃烧D. 铝粉溶于盐酸【答案】A【解析】A. H2→2H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C．酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D．铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。
12．下列说法正确的是①物质燃烧一定是放热反应②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应③放热的化学反应不需要加热就能发生④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小A. ③④B. ①④C. ②④D. ②③【答案】B13．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 形成化学键的过程会吸收能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化【答案】A【解析】A、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，当△H＜0时反应放热，故A正确；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C 错误；D、在化学反应中一定有化学键的变化，同时伴随能量的变化，故D错误；故选A。
14．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( )A. S的燃烧热为297.23 kJ/molB. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量【答案】C【解析】A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B. 该反应放热，所以形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，故B正确；C. S(g)含有的能量大于S(s)，所以S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D. 该反应放热，所以1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量，故D正确。
故选C。
15．下列说法错误的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化B. 放热反应可能需要加热才能进行C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行D. 天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种【答案】C16．下列说法中正确的是A. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化【答案】A【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故A正确；放热反应、吸热反应与反应条件无关，故B错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，故C错误；化学反应中的能量变化都表现为热能、电能等，故D错误。
17．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. 晶体与NH4Cl固体的反应【答案】B【解析】A. 氢氧化钾与硫酸的反应是放热反应，不是氧化还原反应，A不正确； B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，B正确；C. 高温煅烧石灰石是吸热反应，但不是氧化还原反应，C不正确； D. 晶体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D不正确。
18．下列属于吸热反应的是【答案】B【解析】A、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B 可选；C 、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C 不选；D 、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D 不选。