鲁教版化学九年《原子的构成》word同步学案
九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成(第1课时)同步教案 (新版)鲁教版-(新版
第三节 原子的构成第一课时学习目标： 1.了解原子的结构。
2.通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
知识点（重点、难点）： 1.认识原子的构成。
2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
教学准备：多媒体课件 板书设计： 一、原子的构成 1、原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 道尔顿——实心球汤姆森——西瓜模型——电子 卢瑟福——有核模型——原子核 学习过程：【讨论分析】1、这种微粒的带电情况如何？为什么？射出的这些粒子是原子吗？为什么？2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？生1：这种微粒带负电荷，因为这束射线偏向了正电极板。
生2：形成射线的微粒不是原子，因为原子不显电性。
【过渡】早在1897年汤姆森就做了这个实验，发现了这种带负电荷的微粒。
这种微粒就是电子，电子的发现，打破了原子不可分的观点，标志着人们终于打开了原子世界的大门。
那么原子中只含有电子吗？原子是由带正电的微粒和带负电的电子构成的。
这种带正电的微粒和带负电的电子怎样构成了原子就成了当时科学家们最关心的问题。
在20世纪初已经提出了几种原子模型，其中最具有影响力的是汤姆森的西瓜模型。
【实验探究二】a粒子散射实验flash动画展示a粒子散射实验【思考回答】观察实验的模拟动画，描述所看到的现象1、大多数α粒子没偏转近发展区，最大限度调动了学生研究的热情。
学生根据实验现象进行思考分析，大胆猜测，主动参与到教学活动中，更好的体现了科学探究所倡导的理念，最后再呈现汤姆森的和他的研究成果，平地中突现高山，让学生心理得到强烈地刺激，让学生充分体会到汤姆生发现电子对科学发展的重要性。
培养学生分析实验、进行探究的能力，同时体会原子的有核模型是如何通过实验建立起来的。
鲁教版九年级化学教案-原子的构成
第二單元探秘水世界第三節 原子的構成一、原子的結構二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規律）2.原子結構示意圖3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子4.離子 書寫 分類5.元素週期表6.原子序數7.電子雲教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動學 生 活 動原子 （不顯電性） 原子核核外電子質子 中子二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規律）2.原子結構示意圖⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數不超過2個）。
圖中小圓圈表示原子核，圈內數字表示核內質子數，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。
瞭解排布規律記憶1～18號（即H～Ar）元素的順序、名稱和符號分析P41氧原子的結構示意圖3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子⑴金屬原子，最外層電子一般少於4個，不穩定，易失去電子，帶正電荷。
⑵非金屬原子，最外層電子一般多於4個，不穩定，易得到電子，帶負電荷。
⑶稀有氣體原子，最外層電子一般為8個，（氦是2個），穩定，既不易失去、也不易得到電子。
在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的是核外電子（最外層電子數）。
也是構成物質的一種微粒。
（帶電荷的原子或原子團）在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什麼電荷。
如：Mg2+，Al3+，F-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。
決定原子化學性質的是原子的最外層上的電子數。
小結：1.原子的結構2.原子結構示意圖3.離子的分類及符號表示並分析在結構上的特點。
結論分析P42NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數與原子結構的關係？觀察離子符號的書寫，交流共用：構成物質的基本微粒——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什麼關係？你能看出原子的性質與原子的核外電子排布有什麼關係？觀察附錄元素週期表能力提高：某微粒的結構示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。
化学九年级上鲁教版2.3《原子的构成2》同步复习教案
第四节元素【考点精突破】【例1】下列有关二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳由氧气和碳两种单质组成B.二氧化碳由碳原子和氧原子构成C.二氧化碳分子由1个碳元素和两个氧元素组成D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的【规范解答】选D。
命题立意：本题考查元素与原子的区别。
关键点：物质是由元素组成的，分子是由原子构成的。
思路分析：【例2】下列说法正确的是（）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质和化合物不一定属于纯净物【解析】选C。
单质中含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但它们是两种不同的单质，混合在一起时，虽然只含一种元素，但为混合物，不是单质，故A错；化合物属于纯净物，只含有一种物质，但多种元素组成的物质也可能是一种物质，也可能含有多种物质，如高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的一种物质，属化合物，空气是由氮元素、氧元素、碳元素、氢元素等元素组成的，其中含有多种物质，则属混合物，因此B错误；C符合概念描述和物质分类，正确；D错误。
【课时速达标】一、选择题1.如图所示，图中表示的是地壳中氧、硅、铝、铁的质量分数。
这里的氧、硅、铝、铁是指（）A.分子B.原子C.元素D.单质【解析】选C。
在地壳中，氧、硅、铝、铁主要以化合物的形式存在，此处的氧、硅、铝、铁应指不同物质中这四种原子的总称，都属于元素。
2.（2010·淄博中考）以下是几种粒子的结构示意图，属于同种元素的是（）【解析】选C。
核内质子数决定了元素的种类，C中粒子的核内质子数都为11，所以属于同种元素。
3.在氧气、二氧化碳两种物质中，下列说法正确的是（）A.都含氧分子B.都含氧元素C.都含氧原子D.都含氧气【解析】选B。
二氧化碳和氧气是不同的物质，其中不存在氧分子，A、D错；物质中含有什么，是指物质的组成，在氧气、二氧化碳分子中含有氧原子，但在这两种物质中，只能说含有氧元素。
鲁教版(五四制)初中化学九年级上册_《原子的构成》参考教案
第一节原子的构成参考教案[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）（3）请你找出不同种类原子的区别。
《推荐》鲁教版化学九年《原子的构成》同步教案
[教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位.一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。
[学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表.知道如何查相对原子质量表。
[教师]我国著名化学家、科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员.主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值.1995年精确测定了和的相对原子质量.被国际原子量委员会采用为国际新标准。
[教师]布置课堂练习
[学生]练习.检查巩固
[教师]布置课后作业：“在线测试”和“挑战自我”
附：课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（）
（A）12g (B)1/12 (C)2 (D) 1.993×10-26/12
●教学反思
1.习题的内容和形式需要进一步拓展.要注重层次性和开放性.还要加强题目的实践性、合作性和创新性.促进学生反思学习过程和结果.提高分析问题和解决问题的能力.全面提高学生的科学素养。
都相同.同类原子的质子数相同。
解说氢、氧、碳等原子。
【动画展示】原子结构图（教材P46）。
【设问】在原子中.电子的体积和质量非常小.它有什么用途？
【板书】二、原子中的电子
[学生]阅读教材第46页.对电子的得失形成初步印象。
[学生]填写下表.对分子和原子、离子进行比较。
分子
原子
离子
微观粒子的共性
本质区别
[学生]阅读教材第45页最后一段。
【设问】原子核带正电.核外电子带负电.而原子为什么不带电？
【讨论】小组活动.回答：核外电子数=原子核所带正电荷数
鲁教版化学九年级上册第二单元第三节 原子的构成学案资料
第三节原子的构成（第一课时）一、学习目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
二、学习重难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
三、自主学习提纲：（一）复习探讨你所知道的分子和原子有什么区别?（二）、阅读课本P36—— P37相关内容，认真观察图片，思考所标示的意义，先对以下问题独立思考解答，然后再组内交流，找出最佳解决方案。
1、有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。
2、发现电子的是。
汤姆森与卢瑟福推断出的原子结构有哪些异同点。
谁的更准确些?3、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？结论：原子是由居于原子中心的和构成的，原子核是由和构成。
每个质子带一个单位的，而中子。
每个电子带一个单位的。
（三）阅读课本P38相关内容，仔细识记、分析活动天地中的各原子的数据。
完成下列问题：1、核电荷数= =2、根据氢原子、碳原子的数据你可以得到那些结论？3、讨论原子与分子有哪些区别与联系?（四）认识原子中的电子:阅读P39—— P40内容，小组内合作交流，解决下列问题。
1、原子的核外电子是怎样排布的？依据是什么？2、认真观察分析氧原子的结构示意图，尝试画出碳原子、镁原子的结构示意图，并分别指出质子数、电子层数、最外层电子书。
3、在化学变化中原子是否容易得失电子，与其密切相关。
也就是说决定原子的化学性质。
4、在化学变化中，原子核是的，发生改变的是。
原子失去电子后变成，得到电子后变成。
构成食盐的微粒。
5、认真分析氯化钠的形成过程，分析得失电子与离子的电性的关系。
6、构成物质的基本微粒有、、。
四、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、当堂作业：1．一般原子的原子核（）A 由电子和质子构成 B由质子和中子构成C 由电子和中子构成 D不能再分2．原子里的质子数等于（）A 中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D核电荷数3．发现电子的科学家为（）。
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案【教学内容】：鲁教版九年级化学第一单元《原子的构成》【教学目标】：1. 知识与技能：掌握原子的构成和属性，了解原子模型的发展历程。
2. 过程与方法：能够运用观察、实验、推理等科学方法，理解和解释事件和现象。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的兴趣和探索精神，提高对科学知识的质疑能力。
【教学重点】：1. 原子的基本概念和构成。
2. 原子模型的发展历程。
【教学难点】：原子模型的发展历程，包括道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的重要贡献和实验结果。
【教学准备】：实验器材：微量天平、显微镜等。
教学资料：PPT课件、学生实验记录表等。
【教学过程】：一、导入（10分钟）1. 教师用PPT展示一些与原子相关的图片，引起学生的兴趣。
2. 让学生围绕“什么是原子？”展开讨论，并记录下学生们的回答。
二、新课讲解（20分钟）1. 通过PPT讲解原子的基本概念和构成，包括质子、中子、电子等。
2. 讲解原子模型的发展历程，依次介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的贡献和实验结果。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组准备一份实验记录表。
2. 教师给每个小组分配一台显微镜和少量物质样品，让学生通过实验观察，记录下实验现象和实验结果。
3. 学生通过实验结果推断原子的构成，并向全班展示实验结果和推断过程。
四、概念讲解与讨论（15分钟）1. 教师讲解并澄清学生在实验中出现的疑问和错误理解。
2. 学生对实验结果和讲解进行思考和提问。
五、小结与拓展（10分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调学生需要加强的部分。
2. 提醒学生预习下节课内容，并布置相关作业。
【教学反思】：通过实验探究的方式，学生能够更深入地理解原子的构成和属性，同时培养了他们的观察和探索能力。
在讲解原子模型的历程时，可适当引用一些有趣的事例，增加学生的参与感和兴趣，帮助他们更好地理解和掌握知识。
在概念讲解与讨论环节，应鼓励学生积极思考和提问，促进他们的思维能力和批判性思维的培养。
2012秋鲁教版化学九年第三节《原子的构成》word教案
教具准备
复备
自
学
导
航
1、原子的结构
2、原子性质及构成的物质
学
习
过
程
学
习
过
程
一、原子的结构
1、原子的认识史
前400年，希腊哲学家德谟克列特提出原子的概念。
1803年，英国物理学家约翰·道尔顿提出原子说，认为原子是不可以再分的
1897年，英国物理学家汤姆生研究阴极射线发现电子。提出汤姆生原子结构模型
标
检
测
主备人
备课组成员
审核
学期第课时
本单元（章）第课时
授课日期
课题
原子的构成
课型
新授
目
标
知识与技能：认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
了解原子、分子和离子，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
过程与方法：在实验探究活动中，形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
情感态度价值观：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
1911年，英国物理学家卢瑟福的α粒子散射实验，发现原子有核，提出卢瑟福原子结构模型
问什么绝大多数顺利穿过？
一小部分发生了偏转？
极少数被反弹回？
2、原子结构
质子（+）
原子核（+）
中子（不带电）
原子
核外电子（—）
等式关系：
二、原子性质及构成的物质
1、原子性质
2、原子构成的物质
金属、稀有气体、金刚石等
达
鲁教版九年级化学学案-原子的构成
第二單元探秘水世界第三節原子的構成（第1課時）【學習目標】1.能闡述原子、原子核的構成；（重、難點）2.能說出質子數、核電荷數和核外電子數的關係；（重點）3.知道相對原子品質，能計算相對分子品質。
（重、難點）【學習過程】一、導學自習“早知道”：閱讀課本P36～P40，想像你心目中的原子是怎樣的結構？原子由什麼構成？什麼是相對原子品質？二、研習展評原子的結構學生活動1：閱讀課文P36第一段回答下麵的問題湯姆森發現原子中有更小的粒子，是_________。
多媒體演示實驗：盧瑟福的α粒子散射實驗學生活動2：從α粒子散射實驗的現象分析原因：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向②一小部分α粒子改變了原來的運動方向③有極少數α粒子被彈了回來(1)現象一：：(2)現象二：；(3)現象三：。
α粒子散射實驗結論：原子是由和構成的，電子在外一個“很大”的空間裏圍繞著一個帶電荷的很小的運動。
想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你認為原子整體顯電性嗎？（1個質子帶1個單位的正電荷）原子核（帶電）原子（）中子（）（1個電子帶電荷）學生活動3：看表格，能有哪些發現？核電荷數：質子數核電荷數核外電子數原子序數說明：（1）原子的品質集中在上；（2）氫原子（可能）中子；（3）不同類的原子的不同；（4）質子數不一定等於。
原子品質的計算1.原子的品質一個鐵原子的品質：9．288×10-26 Kg 一個碳原子的品質：1．993×10-26 Kg一個氧原子的品質：2．657×10-26 Kg 一個氫原子的品質：1．674×10-27 Kg想一想：在實際運用中若使用原子的真實品質方便嗎？你能想出更好的方法解決這一問題嗎？2.相對原子品質學生活動4：閱讀課本P39～P40（1）定義：國際上規定以一種碳原子（碳12）的品質的1/12作為基準，其他原子的品質與這一基準的比值，就是這種原子的相對原子品質，其基準：1．993×10-26×1=1．66×10-2712（2）計算：①公式法：②近似值法：相對原子品質≈+（3）單位：“1”【課堂練習】1.原子是由居於原子中心的和構成的。
鲁教版原子的构成教案 鲁教版九年级化学教案
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案鲁教版原子的构成教案(一)教学目的：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3.进行世界的物质性，物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。
教学重点：1.原子的构成。
2.相对原子质量。
教学难点：1.核电荷数、核内质子数和核外电子数之间的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学方法：明确学习目标、给出自学提纲、学生自学活动、问题讨论、得出结论、自学检查、总结、拓展思维。
课时安排：1课时教学环节：导入：通过对分子、原子概念的回顾，再通过多媒体展示氧化汞分解的模拟动画，明确在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分的事实。
原子究竟还能不能再分呢?今天我们进一步探索物质构成的奥秘，本节课我们首先学习原子的构成。
一、展示本节课的“学习目标”1.原子的构成。
2.相对原子质量。
二、展示“自学提纲”1.原子是由哪两部分构成? 原子核是由哪些粒子构成的?2.原子中核电荷数与核内质子数、核外电子数在数值上有什么关系?(结合70页表4-2)3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?4.不同类原子的核内质子数是否相同?5.原子的质量主要集中在哪里，为什么?7.练习查不同原子的相对原子质量。
8.相对原子质量与原子的质量有什么区别和联系?三、让学生带着问题自学、讨论完成以上教学目标，在自学过程中小组之间可以讨论，教师巡回指导。
四、学生讨论、更正、教师点拨让中差生回答自学提纲中的有关问题，最大限度地暴露学生自学后存在的疑难问题。
适时地插入投影片展示原子的结构。
通过动画展示突破难点。
五、检查自学效果对于练习中出现的问题，让优生帮助解决。
培养学生之间的团结精神。
六、小结让学生口述通过这节课的学习知道了哪些东西。
鲁教版原子的构成教案(二)一、教学目标【知识与技能】了解原子和原子核的构成;知道构成原子各微粒之间的数量关系。
【过程与方法】通过小组讨论、回答问题，提升交流、表达的能力;学会从图表、动画、史料中分析^p 、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。
鲁教版化学九年第三节《原子的构成》word学案
初三化学学案第二单元第三节原子的构成（第1课时）编写者：杨洪亮时间：2013.10.7学习目标：1、通过对原子结构的发展史的学习，学会科学研究的一般方法。
2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
3、知道原子也是构成物质的基本粒子和其特性。
学习重点、难点：1、原子的结构。
2、知道原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
自学指导：用5分钟的时间带着以下问题自学教材36-38页内容，自学时将你认为重要的字、词、句标画下来，5分钟后我们一起来完成“交流共享”和“活动天地2-3”。
问题：1、教材中提到的两位对原子发现作出重要贡献的两位科学家是谁？分别提出了怎样的原子模型？2、现阶段我们认为的原子结构是怎样的呢？3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？4、在原子中有什么样的等量关系？5、原子也是构成物质的基本粒子，可以直接构成哪几类物质？有什么性质？•5．发现电子的科学家为（）。
•（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勒•6．下列关于原子的叙述正确的是（）。
•（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子•（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子•7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有•个原子核、个质子课堂小结：1、原子的构成：在原子中， = =2、原子也是构成物质的一种基本粒子， 、 等是由原子直接构成的。
原子具有微观粒子的一般性质：如质量和体积都 ；相互之间存在 和 ；总在不停的 。
当堂达标： 1.填写下表2.原子由 和 构成，原子核又由 和 构成。
3．原子中一定含有的微粒是 。
4.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微⎧⎨⎩原子⎧⎨⎩粒总数为。
5.下列叙述中正确的是（）A.物质都是有分子构成的B.原子是不可分的粒子C.氢原子是保持氢气化学性质的最小粒子D.电解水的实验可知在化学变化前后元素的种类不变6. 在下列粒子中都不显电性的一组（）A.质子中子电子B.原子核原子分子C.中子电子原子D.中子分子原子知识拓展：夸克（Quark），基本粒子理论中的组成粒子。
九年级化学上册 2.3原子的构成学案(一)鲁教版
第三节原子的构成第一课时原子的结构学案【知识与技能】 1 了解原子是由质子、中子、电子构成2 初步了解相对原子质量的概念【过程与方法】 1 充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳等方法对获取的信息进行加工2 通过讨论与交流，启发学生的思维逐步养成良好的学习习惯和方法【情感态度与价值观】 1 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2 进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观教育学习过程一、相信自己大胆猜测（友情提示：观看原子弹爆炸图片或视频，在你充满自豪感的同时，组内同学进行讨论交流）我们小组猜想：原子的形状、构造像――――――――――――――――――名称二、探索新知定位提升【火眼金睛】 (友情提示：观看原子结构图片和动画，组内交流讨论)1．构成原子的微粒有―――、―――、―――，其中―――－带正电荷，―――带负电荷，―――不带电荷。
2．构成原子的微粒中，有的带正电、有的带负电，那么整个原子带电吗？为什么？3．我看到电子是这样运动的――――――――――――――――――――――――【阅读探究】（友情提示阅读43页《一原子结构》结合实验图片、动画、图表，组内讨论）实验名称α粒子轰击金箔实验现象大多数粒子能穿透金箔而不改变原来方向一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来我的解释形成结论1．在原子中质子、中子、电子、原子核的层次关系是―――――――――――――――2．从表中我知道在―――原子核内没有中子，我还知道质子数= ―――数 = ―――数3．原子的质量主要由――――决定，而原子的大小决定于――――――――――类比、想象（友情提示：观看原子图片中原子直径、原子核直径、原子质量，立体感受原子结构阅读教材47页）1．相对原子质量是―――――――与―――――的比值，即相对原子质量=—————2．已知氧原子质量为2。
657×10﹣26千克，计算氧原子的相对原子质量。
鲁教版化学九年《原子的构成》word同步学案
第三节原子的构成(第2课时)课型：新授课学习目标1、了解原子的实际质量和相对质量意义，理解相对质量的概念。
2、认识查阅元素周期表3、学会计算原子的相对原子质量自主学习1、阅读第47页《多识一点》，体会一下电子在核外“很大”的空间内怎样运动的，你能理解电子云的概念吗？与同学交流一下。
2、元素周期表共有_____个横行，_________个纵行。
每个横行叫做________，每个纵行叫做_________。
查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在_________周期，_________族。
3、相对原子质量：学习过程活动一：探究相对原子质量的表示方法1、阅读下列几组数据，体会一下原子的实际质量是不是很小呢？。
一个氧原子的质量为 2.657×10-26kg. ，一个碳原子的质量为 1.993×10-26kg,，一个钙原子的质量是 6.64×10-26kg. ，一个铁原子的质量是 9.288×10-26kg猜想换一种表示方法吧！相对原子质量：2、计算铁原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量钙原子的相对原子质量3、查阅下列几种原子的相对原子质量氢碳锌氮镁铜硫活动二：探究相对原子质量的意义1、观察第47页的图片，一个氧原子的质量相当于几块小西瓜的质量？如果把铁原子放入天平的左盘，右盘应怎样放入西瓜？你能体会相对原子质量的意义吗?2、质子和中子的质量大约相等，都约是碳原子质量的1/12（即相对原子质量都约为1），电子的质量等于质子或中子质量的1/1836(即原子的大部分质量都集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计)。
据此你能得出什么结论？我的收获和疑惑自我检测．1、关于相对原子质量的叙述正确的是（）A、相对原子质量就是实际原子质量的简称。
B、氧原子的相对原子质量是16g。
C、相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D、相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和2、已知碳原子的质量为1.993×10-26kg,一个A原子质量是6.64×10-26kg.。
《原子的构成》word教案 (同课异构)2022年鲁教版化学 (9)
3.1 原子的构成〔第3课时〕【教学目标】1. 1. 稳固复习离子的形成过程，掌握钠离子和氯离子的符号、结构示意图等。
★★ 重点2. 掌握相对原子质量的计算方法，并能准确、快速的计算。
★重点、难点 准确率大于90% 〔准确率大于85%〕实际准确率【预习、复习检测】一、〔1〕 用分子、原子的观点说明水蒸发 。
电解水 。
〔2〕原子的种类决定于。
现象 绝大多数α粒子能穿过金箔 小局部发生偏转 极少数α粒子被反弹回来推论二、〔1〕填表〔2〕构成物质的粒子有 、 、 。
构成物质的粒子画出粒子的结 构示意图 氧原子钠离子氯离子质子数和核外电子数的关系质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数三、 填表情况分析及教学建议：教学流程感悟、体会、修改 一、?在线测试?： 完成课本54页，说出在你在学习中遇到的问题。
原子的实际质量 原子的相对质量〔列示计算) 氧原子 ×10-26kg铁原子 9.288×10-26kg 镁原子24对原子质量为 。
【问题探索】：[信息链接【课堂达标】： 1.作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg 〔只列算式〕假设氧原子的相对原子质量为16，那么一个氧原子的质量为 kg 。
“得〞、 ( )电子 ( )电子 “失〞填空 ( )电子 ( )电子 3.以下微粒结构示意图中，表示阳离子的是〔 〕4. 离子变成原子发生的变化是〔 〕 A.一定得到电子 B.一定失去电子 C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子5.以下关于原子的表达中，正确的选项是〔 〕A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D.相对原子质量就是一个原子的实际质量6.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，那么它们不相等的是〔 〕 A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的带电量 D.原子的质量7.以下说法不正确的选项是〔 〕A.相对原子质量约等于质子数和中子数之和B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒D.相对原子质量是一个比值课题1 常见的酸和碱学习目标：1、 了解常见碱的物理性质及用途。
九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成(第2课时)同步教案 (新版)鲁教版-(新版
第三节原子的构成第二课时课标要求：.1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。
2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3.理解原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
内容和学情分析：学生已对物质变化有了初步的认识，也知道了化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，通过微观的分析，认识到了分子与原子的区别与联系，再通过原子的构成第一课时的学习，对原子的内部构成也有了初步的认识，如何表示原子的结构，原子中的电子与元素的化学性质有怎样关系，还是相当陌生也比较朦胧。
学习目标：1.初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2.知道离子的形成过程，了解离子是构成物质的一种粒子。
3.认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
同时初步认识科学计量的方法。
，培养严谨的科学态度。
知识点（含重点、难点）：重点：①原子的分类②核外电子在化学反应中的作用，离子的形成，分子、原子、离子的异同点③相对原子质量的计算难点：核外电子在化学反应中的作用实验准备：教学视频，离子形成图片。
板书设计：教学过程：师生互动活动意图【创设情境】观看动画视频,感受原子的内部世界【过渡】同学们上节课我们学习了原子的构成，结合视频内容，我们运用原子结构示意图的形式表示原子的构成。
【你知道吗】1、每个电子层最多容纳2n2个电子2、最外层最多容纳8个电子3、电子总是先占据能量低的电子层这是描述氧原子的结构示意图，你看明白了吗？结合视频的学习，让学生加深对原子内部构成的认识，把抽象的问题直观化，死板的知识生动化，让学生的理解趣味化。
同时也为原子中的电子运用，原子结构示意图的绘制作出了充分的准备。
让学生会借教材知识及补充知识，培养学生的自学能力。
【师生互动】请同学们绘出下列原子的结构示意图1、钠、镁、铝2、氧、磷、氯3、氦、氖、氩结合学生绘制情况，及时校对总结，并分析几类原子的结构特点。
鲁教版化学-九年级上册-鲁教版九年级化学第2单元第3节原子的构成学案
第三节原子的构成教学目标：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
教学重点：原子的结构，原子的核外电子排布，原子质量的计量。
教学难点：原子核外电子排布规律，相对原子质量的计算。
教学过程：一、原子的结构（1）【自学探索】：阅读课本36页第一自然段后回答问题1.1897年汤姆森实验的新发现是什么？2.电子是否带电？带何种电荷？3.电子是静止还是运动的？判断：1.1897年汤姆森发现了电子，打破了原子不能再分的论断。
（）2.分子和原子的质量、体积都很小，都在不停的运动。
（）3.分子和原子不带电，而电子带负电。
（）4.分子在化学变化中可分而原子不可分，用其他的方法原子仍可以再分。
( )金是由金原子构成的，金箔就是加工的非常薄的金片，金原子几乎是单层排列。
（2）α粒子实验1.汤姆森的“葡萄干布丁”原子模型结构是什么样的？2.什么时间？什么人？做了一个什么实验？发现了什么现象？3.什么是α粒子？现象绝大多数α粒子能穿过金箔小部分发生偏转极少数α粒子被反弹回来推论1.原子的核式结构原子2.原子是由居于原子中心、带正电的一个和核外带负电的若干个构成的。
原子核由和构成，质子带电，中子电。
质子的质量和中子的质量。
质子质量约为电子质量的，几乎可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。
：阅读课本38页“活动天地”2—3，完成下题：1.在原子中：数= 数= 数2.判断：（1）所有原子的原子核中都含有中子（）（2）所有原子的原子核中都含有质子（）（3）所有原子中一定含有电子（）（4）原子对外不显电性（）（5）因为电子的质量很小可以忽略不计，所以原子的质量≈原子核的质量（）（6）原子一定比分子小（）（3）原子【学生练习】：阅读课本38页最后自然段后回答问题：1. 直接构成物质的粒子有；。
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第三节原子的构成(第2课时)
课型：新授课
学习目标
1、了解原子的实际质量和相对质量意义，理解相对质量的概念。
2、认识查阅元素周期表
3、学会计算原子的相对原子质量
自主学习
1、阅读第47页《多识一点》，体会一下电子在核外“很大”的空间内怎样运动的，你能理解电子云的概念吗？与同学交流一下。
2、元素周期表共有_____个横行，_________个纵行。
每个横行叫做________，每个纵行叫做_________。
查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在_________周期，_________族。
3、相对原子质量：
学习过程
活动一：探究相对原子质量的表示方法
1、阅读下列几组数据，体会一下原子的实际质量是不是很小呢？。
一个氧原子的质量为 2.657×10-26kg. ，
一个碳原子的质量为 1.993×10-26kg,，
一个钙原子的质量是 6.64×10-26kg. ，
一个铁原子的质量是 9.288×10-26kg
猜想换一种表示方法吧！
相对原子质量：
2、计算铁原子的相对原子质量
氧原子的相对原子质量
钙原子的相对原子质量
3、查阅下列几种原子的相对原子质量
氢碳锌
氮镁铜硫
活动二：探究相对原子质量的意义
1、观察第47页的图片，一个氧原子的质量相当于几块小西瓜的质量？
如果把铁原子放入天平的左盘，右盘应怎样放入西瓜？
你能体会相对原子质量的意义吗?
2、质子和中子的质量大约相等，都约是碳原子质量的1/12（即相对原子质量都约为1），电子的质量等于质子或中子质量的1/1836(即原子的大部分质量都集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计)。
据此你能得出什么结论？
我的收获和疑惑
自我检测．
1、关于相对原子质量的叙述正确的是（）
A、相对原子质量就是实际原子质量的简称。
B、氧原子的相对原子质量是16g。
C、相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D、相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和
2、已知碳原子的质量为1.993×10-26kg,一个A原子质量是6.64×10-26kg.。
则A的相对原子质量是（）
A 、40 B、24 C、65 D、6.64×10-26kg
3、下列原子个1×1021个，总质量最大的是（）
A、氧原子
B、铁原子
C、氢原子
D、氯原子
4、相同质量的下列金属，含有原子个数最多的是（）
A、铜
B、铁
C、铝
D、钠
5、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是
A．原子序数
B．元素名称
C．元素符号
D．中子数
6.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：原子序数为13、17的原子形成的离子符号
____________，
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化
规律是：________________________________________。
（任写一条）。