专题06物质结构元素周期律2020年高考题和高考模拟题化学分项版汇编原卷版(供参考)
高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题06 物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。
2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：物质结构和元素周期律(1)
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：物质结构和元素周期律（1）物质结构和元素周期律〔1〕1．(08枣庄第一次调研)2007年10月24日我国〝嫦娥一号〞探月工程正式启动了，其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量，以下关于3He的讲法正确的选项是〔〕A．是4He的同素异形体B．比4He少一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2．(08枣庄三诊)图表资料能够为我们提供专门多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．依照金属活动顺序表，判定某金属能否置换出稀硫酸中的氢B．依照熔点数据，判定降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出C．依照元素周期表，判定同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D．依照酸碱盐的溶解性表，判定某些复分解反应能否发生3．〔08山东实验中学第三次模拟〕英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，以下对砷〔As〕的有关判定正确的选项是〔〕A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳固性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．(08山东实验中学一诊)23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度专门低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
以下有关23592U的讲法正确的选项是〔〕A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体5．(08山东实验中学一诊)A、B差不多上短周期元素，原子半径：B＞A，它们能够形成化合物AB2。
由此可得出的正确判定是〔〕A．A、B可能在同一周期B．A在B的前一周期C．A确信是金属元素D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA6．〔08聊城二模〕以下表达中正确的选项是〔〕A．同一主族的元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaBC．假设R2—离子和M+离子的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多7．〔08山东济宁4月模拟〕以下讲法中，正确的选项是〔〕A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐步减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种8.〔08山东海阳一中模拟〕右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的讲法正确的选项是〔〕A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳固性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳固结构9．以下讲法正确的选项是〔〕A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C．利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子10.〔08山东海阳一中模拟〕科学家利用〝同位素标记法〞弄清了许多化学反应的详细过程。
2020年高考化学试题专题汇编物质结构元素周期律
2020年高考化学分类汇编物质结构元素周期律1.【2020新课标Ⅰ卷】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. WZX的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸2.【2020新课标Ⅱ卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.【2020新课标Ⅲ卷】7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A. 非金属性：W> X>Y> ZB. 原子半径：Z>Y>X>WC. 元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱4.【2020新高考全国Ⅰ山东】3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是。
2020高考化学试题分类汇编原子结构与元素周期表 word版含答案
原子结构与元素周期表1．（2020广东）2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A ．6B ．12C ．26D ．302. （2020全国理综I ）7 下列叙述正确的是：A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、（2020四川理综）9已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 、质子数c>bB 、离子的还原性Y 2－>Z －C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X>W4 （2020天津理综）9下列说法正确的是Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5．（2020广东）17 SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是A ． SO 42-的电子式为B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定D ．S 2O 82-有强氧化性6（2020江苏）2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF7（2020江苏）9、X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周O S O O O H —N —H H H +［∶C ∶］— .. ..期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
2020年高考化学【最新省市名校好题】分类集锦：物质结构 元素周期律(附答案与详解)
物质结构元素周期律一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2019-2020学年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误．．的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气2．（2019-2020学年陕西省汉中市高考第一次模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强3．（福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测）某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物4．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。
下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5．（2020·广东广深珠三校高三上学期第一次联考）2019年是“国际化学元素周期表年”。
2020届全国高考化学一轮专题集训《物质结构 元素周期律》测试 含答案和详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《物质结构元素周期律》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A． MgCl2B． Br2C． KOHD． CH3COOH2.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C． W得电子能力比Q强D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素4.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤5.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()A．原子半径Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z6.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。
A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力9.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )A． X，Y，Z，W的原子半径依次减小B． W与X形成的化合物中只含离子键C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11.下列有关化学用语表示正确的是 ()。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：物质的结构、元素周期律含参考答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构、元素周期律含参考答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性答案 C解析根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。
A项，原子半径：Y<W<Z，故A错误；B项，Y为O 元素，没有最高正化合价，无法比较，故B错误；C项，非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，故C正确；D项，非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：X<Y，则气态氢化物的热稳定性：X<Y，故D错误。
2、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
3、下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】 B4、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素可形成共价化合物C．X的原子序数肯定小于Y和Z的D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物【答案】B【解析】Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，所以Y是硫。
2020年高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律
2020年高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律物质结构 元素周期律1．〔2018全国卷1〕以下判定错误的选项是．．．．．．A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2018年高考全国卷I 第8题差不多考过，一样认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此B 正确； C 项正确，一样元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一样元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，2018年高考全国卷I 第29题差不多考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查差不多概念：如晶体熔沸点高低判定，氢键与范德华力对物质的物性的阻碍，金属性、非金属性的强弱判定方法具体应用，这些差不多上平常反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】事实上还能够拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判定里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，如此显得2018年高考题与08和09没有太大区不。
2．〔2018全国卷1〕13．下面关于SiO 2晶体网状结构的表达正确的选项是 A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子 【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角因此A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环〔最小环〕，因此D对，B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】如何样明白得SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直截了当拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：然而假设将题目中B、B、D三个选项前面分不加上〝平均每个〞，那么此题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，那么均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，现在那么B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键〔这是我们经常考的〕〔2018浙江卷〕8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2020-2021全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考模拟和真题汇总及详细答案
2020-2021全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考模拟和真题汇总及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。
在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。
2020年全部高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律
2020年全部高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律1．〔09年安徽理综·7〕石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D2．〔09年北京理综·7〕W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
以下判定正确的选项是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案：B3．〔09年北京理综·10〕甲、乙、丙、丁4种物质分不含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
以下推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素养量比相同，那么丁中一定含有-l价的元素答案：D4．〔09年北京理综·12〕由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。
以下推断不正确的选项是A．假设X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反应B．假设A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，那么E一定能还原Fe2O3C．假设D为CO，C能和E反应，那么A一定为Na2O2，其电子式是D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐答案：A5．〔09年广东化学·1〕我国稀土资源丰富。
2020高考化学课标二轮(天津专用)专题能力训练6 物质结构 元素周期律Word版含解析
专题能力训练六物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2019天津实验中学高三模拟)下列叙述中,正确的是()A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素+与O2-的核外电子排布完全相同,但两者化学性质不同,A项错误;H+核外没有电子,B项错误;,则一定属于同种元素,C项正确;过渡元素位于元素周期表中第3~12纵列,D项错误。
2.(2019北京理综改编)2019年是元素周期表发表150周年,其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>Al:In(OH)3>RbOH与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A项正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值为;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C项正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOH>In(OH)3,D项错误。
3.(2017全国Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3:Y<XY的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。
2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题分类汇总附答案
2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题分类汇总附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题汇总及答案
2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Ⅱ.已知NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO N2+4CO2+Q(Q＞0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
【答案】2s22p2电子云的伸展方向 C、D 不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。
所以压强不变，不可说明反应已达到平衡 B NO2 CO2 0.2mol/（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：元素周期律综合题汇编及答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：元素周期律综合题汇编及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
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专题六 物质结构 元素周期律 1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期2．【2017新课标2卷】a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强3．【2017新课标3卷】短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是W X YZ A ．氢化物沸点：W<ZB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．化合物熔点：Y 2X 3<YZ 3D ．简单离子的半径：Y<X4．【2017北京卷】2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 5．【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞Si2017年高考试题D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2017届高考模拟试题7．【河南省2017届）诊断卷（A）】W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。
下列说法正确的是A．W元素无同位素B．X单质分子中含共价键C．离子半径：Y+<Z2-D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中8．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点9．【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。
下列说法正确的是A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中只有极性键C．阴离子的还原性：W>XD．W、X、Y可形成三元离子化合物10．【武昌区2017届5月调研】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物11．【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D．E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。
下列说法正确的是A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同12．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol•L－1t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v的电子式可表示为13．【韶关市2017届二模】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n 分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性:C>A>BC．B、C与A形成化合物的沸点：C>BD．原子半径:D>B>C>A14．【沈阳市2017届第三次模拟】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能为金属C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强15．【潍坊市2017届第三次模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同16．【石家庄市2017届冲刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。
下列说法正确的是A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于YC．Y单质分子的电子式—定为D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中17．【汕头市2017届第三次模拟】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是A．简单的离子半径：M>Y>ZB．气态氢化物的热稳定性：Y>XC．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z18．【宁德市2017届第三次质量检查】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱19．【龙岩市2017届5月综合能力测试（二）】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne 具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．单质沸点：W>Y>ZC．简单氢化物的还原性：Y>Z>WD．W、X、Z的离子均能促进水的电离20．【聊城市2017届三模】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号元素的性质或原子结构W M层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Y L层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+ 7价下列叙述不正确的是A．原子半径：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z。