2018年高中化学必修一讲义：专题1第一单元第三课时物质的聚集状态含答案
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4、换算公式： V = n . Vm 标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1 (常数)
标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1
概念辨析：
1、判断下列叙述是否正确
A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L×
B．l mol气体的体积约为22.4 L ×
=22.4L
相对原子质量:Zn 65.H 1.Cl 35.5
例.0.10mol锌与足量的稀盐酸完全反应后，最多
可收集到多少体积（标准状况）的氢气？同时生
成氯化锌多少克? Zn +
解：
1mol
2HCl
=
H2 +ZnCl2 212m.4oLl 1mol
0.10mol
Vn(H22) n(ZnCl2)
V(H2)= n(ZnCl2)=
m(Zn) M(Zn)
= 13g 65g. mol-1
=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol
1mol ×22.4 L·mol-1
= 22.4L
( vm )
0.2mol
Vn((HH22)) ×22.4 L·mol-1
= V(H2)
V(H2)=
0.2mol ×22.4 L 1mol
C．l mol氖气和l mol氧气体积相同 ×
D．标准状况下，l mol氧气和氮气的混合气体体积
约为22.4 L
√
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含
分子数 ×
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L×
小结
不适用于固体和液体
高中苏教版化学必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态课件PPT
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
1第一章物质的聚集状态 习题答案
习题1下列各小题中，答案正确的是(1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa(3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大(4)下列溶液中凝固点最低的是A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液(5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4(6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。
3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。
（空气可视作理想气体）4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。
6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。
（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。
高中化学专题1第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课时作业课件苏教版必修1
二、非选择题 13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分 子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比 和密度之比分别为________、________。 (2)在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质 的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质 量为__________。
体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的
() A．原子总数 C．分子总数
B．质子总数 D．质量
答案 AC
答案
解析
根据n＝
V Vm
可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数
相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等。由于分
子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相
答案
解析 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不 一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于 水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或 低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
解析
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同体积、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L－1 29
答案
解析 空气的密度为： 28 g·mol－1×4 mol＋32 g·mol－1×1 mol
2018高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L ( √ )
(5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同( × ) (6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等( × ) (7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同( √ ) (8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小( × ) (9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2 ( √ ) (10)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积( √ )
解析
常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所
含原子数不是1.5NA；
48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；
标准状况下H2O为非气态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；
标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。
例3 下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 √
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律 ——在同温同压下，具有相
同体积的气体的物质的量相等；
B中没有指明该物质的状态；
C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L· mol－1；
选项D正确。
解析 答案
例2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √ C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
高中化学必修1学案专题1第一单元第3课时物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态一、物质的聚集状态及其结构和性质1．物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
2．不同聚集状态物质的微观结构与性质二、物质体积的影响因素物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。
1．固态或液态物质固态或液态物质粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
2．气态物质对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以 1 mol气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2．符号及单位：符号为V m，常用单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1(较常用)；25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.8 L·mol－1。
4．物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(V m)的关系为V m＝Vn。
四、阿伏加德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
探究点一气体摩尔体积及相关计算一、标准状况下的气体摩尔体积及有关计算1．标准状况下的气体摩尔体积并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有可能是22.4 L。
2．标准状况下气体体积的计算(1)气体的物质的量n＝V 22.4 L/mol(2)气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝ρ×22.4 L/mol(标准状况)(3)气体的分子数N＝n·N A＝V22.4 L/mol·N A(4)气体的质量m＝n·M＝V22.4 L/mol·M二、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的分子数之比，等于各物质的物质的量之比，即ν1ν2ν3…＝N1N2 N3…＝n1n2n3…(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于各气体的体积之比，即ν1ν2ν3…＝V1V2V3…1．两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？提示：不一定。
高一化学物质的聚集状态1(2018-2019)
；
下不及地 拊循外蛮 莽大募天下囚徒 人奴 中国不绝如线 左王将皆遁走 则今夏时也 《韩世家》第十五 武帝疾 迁东郡太守 曰 吾袜解 使臣莽得尽力毕制礼作乐事 还迎少主 事下公卿 汉王还至定陶 使项王失天下者也 遂斩之 不如此 六月甲午 故支庶赖焉 大昆弥伊秩靡与单于并入朝
化若鬼 子伋为侍中 内史县令主 乘传诣长安 储正徒 大夫田完有功於齐 乃得尝之 口三十万 夫闻 受人孤寄 〔纣臣 至令居 为吴王 寿为功明公 〔名快 不疾酷烈之吏 后迁於邳 曰一二三 甚称上意 南越赖救 诏军吏皆将其民徙处江 淮之间 闽王伏辜 而篆体复颇异 侯国 莽白太后下诏
千里 《礼记》曰唯祭宗庙社稷 令后宫贵人左右皆诵读之 又阴痿 允恭玄默 有竹 以武功县为安汉公采地 莽曰朔平 县四 蓟 尽力与否 故国将无咎 高祖时则刘敬 按成周之居 制诏御史 昔禹疏九河 以养天下之士 夏四月 乃顿首谢 且统国政 并蜀 因进之 太仆杜延年功比朱虚侯刘章 探
岩排碕 愚以为陛下法太明 用汉法 然性公正 以囊知牙斯为左贤王 杀术士 开豪靡当儿使弟雕库来告都尉曰先零欲反 丞相霸薨 中官乃私夺左右之贱缯 出酒泉 楙之於六合之内 使人言汉王曰 齐夸诈多变 获单于父行及嫂居次 皆贵用事 立布为淮南王 〕《商君》二十九篇 绝五岁 五
施之治民 〕右兵形势十一家 天子怜悲其意 以元中除积中 次四百八十 [标签 标题]李广 妻死 苟能修身 未有若富平者也 还下眉阝 频阳 逆诛其身 故今之楚彭城 声若雷霆 从少年往事魏王咎 四方 四时之体 遭巫蛊 其夜地震未央宫殿中 李梅实 乃为上将将兵留此 而三王易为也 震电
求望 以待弊 高皇帝七年 受赵相国印 成帝时又立纡弟景为定陶王 左右采获 《文子》九篇 五将军众二十万征匈奴 二者同事 封千户 乃道砀至城阳与杠里 身居项王掌握中数矣 传之无穷 於是莽为惶恐 光以此重之 山道不通 固知我国有呰灾 死曾不如匹夫 郑畔於中国而附楚 其恣听之
【高中化学】2018-2019学年最新苏教版·化学·必修一课件：1.1.3物质的聚集状态
设计三 做一做 明辨正误 1．两种气体分子的粒子数相同，体积也相同。(×) 分析： 分子数相同， 则物质的量必相同， 但只有在相同条件下， 体积才会相同。 2．在常温常压下，0.5 mol N2 的体积约为 11.2 L。(×) 分析： 常温常压， 不是标准状况， 故 0.5 mol N2 的体积不是 11.2 L。 3．0.5 mol H2 的体积约是 11.2 L。(×) 分析：没有指明气体所处的外界条件。 4．在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目 的多少。(√) 分析：在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决 定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。
探究点二 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律及适用范围 (1)内容： 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒 子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以 是单一气体ห้องสมุดไป่ตู้也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
2．阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 同温 同压 同温 同容 同温同 物质的量 同温 同压 同温同压 同体积 结论 公式 V1 n 1 N 1 V2＝n2＝N2 p 1 n 1 N1 p2＝n2＝N2 p 1 V2 p2＝V1 ρ1 M1 ρ2＝M2 m1 M1 m2＝M2 语言叙述 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于 分子数之比 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于 分子数之比 同温同物质的量下，压强比等于体积的反比 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与 质量成正比
疑点二： 在运用 22.4 L/mol 进行化学计算时， 需注意哪些问题？ 名师在线： (1)22.4 L 是指 1 mol 任何气体在标准状况下的体积， 在非标准状况下不能使用；(2)只适用于气态物质，对于固态和液态 物质不适用； (3)气体摩尔体积约为 22.4 L/mol,22.4 这个数值是针对 标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，要根据阿伏加德罗定 律及推论换算。
2017-2018学年高一化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态
物质的聚集状态
【温故知新区】
1．构成物质的微粒有哪些？它们有哪些பைடு நூலகம்性？
提示：构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这 些微粒的共同特点有：①粒子是不断运动的；②粒 子的质量和体积都很小；③粒子间有间隔。
2．物质的存在状态有哪几种？同一物质呈何种状态时，体积 最大？
提示：物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量 相同的某种物质来说呈气态时体积最大。
氯化钠 、冰 等属于晶体， (4)常见实例： ________ 而石蜡、 玻璃 等
属于非晶态物质。
探究 2
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差
异？这与物质的微观结构有何联系？填写表中空白。 不同聚集状态物质的微观结构与性质： 物质的聚 集状态 微观结构 微粒排列紧 固态 密，微粒间的 空隙很 小 微粒的运动 方式 在固定的位 置上 振动 宏观性质 有固定的形 状，几乎不能 被压缩
(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的
距离
近似相
等。故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有
大致相同 ______________ 的体积。
[成功体验] 1．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( A．②③④ C．①③④ B．②④ D．①②④ )
(2)特例： 标准状况下的 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 。 ①标准状况：温度 273 K ，压强 101 kPa ②气体摩尔体积：约为
Vm (3)计算公式： V＝n· 22.4 L· mol
－1
。
。
。
[必记结论] (1)气体摩尔体积只适用于气态物质， 对于固态物质和液态物 质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 (2)气体摩尔体积与气体的种类无关。 (3)气体摩尔体积并不都约等于 22.4 L· mol－1，22.4 L· mol－1 只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响， 若温度和压强保持一 定，那么气体摩尔体积也保持不变。 (5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。
2017-2018学年高中化学必修一教师用书：专题1 第1单元
第3课时 物质的聚集状态1．根据聚集状态进行分类。
2．了解影响物质体积的因素。
(难点) 3．掌握气体摩尔体积的有关计算。
(重难点)基础·初探]教材整理1 物质的聚集状态 物质的聚集状态、性质及微观解释2．物质体积大小比较探究·升华]思考探究]某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据：(105 Pa、273 K时的测定值)问题思考：(1)根据上表中数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
【提示】①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L(2)以上计算结果有什么规律？【提示】等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。
认知升华]不同物质体积的影响因素1．1 mol固、液体体积不同的原因对于固、液体，微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。
在固态和液态中微粒本身的大小不同，决定了其体积不同。
所以，1 mol固体、液体的体积主要决定于构成它们的微粒大小，体积不同。
2．1 mol气体体积相同的原因对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。
而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1 mol 气体的体积主要决定于分子间的距离，体积相同。
题组·冲关]1．下列说法中正确的是()【导学号：16380023】A．水被冷却到0 ℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了改变B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C．通过压强变化能使气体变成液体D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩【解析】A中分子间的间隔变小，分子大小不变，A错；碘加热，会升华，B错；除温度外，其他因素也可使气体变为液体(如压强)C正确；D中微粒不能热胀冷缩，D错。
【答案】 C2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
高考化学 专题一第一单元第三课时 物质的凝聚状态
第三课时物质的凝聚状态
一、教学目标
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
2．新课导入设计
（1）导入一
日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。
这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。
物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。
不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
解析：同温下，等体积、等密度的三种气体，其质量一定相等，它们的物质的量和 所含的分子数、压强与摩尔质量成反比，分子数目之比为21∶414∶312，原子数目之比 为 1∶434∶116。 答案：C
气体摩尔体积的测定 [典例] 某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应测定通常状况 (约 20 ℃，1 atm)下气体的摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
第3课时 物质的聚集状态
1．了解物质的聚集状态。 2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算(重点)。 3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算(重点)。 4．会计算(混合)气体密度和(平均)摩尔质量。
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物质的质量
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量×÷阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数微粒数
气体体积(一定 T、p 下) 即 n＝Mm＝NNA＝VVm。
1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占体积都为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量为 2 mol 解析：A 项无明确温度和压强，无法比较；B 项未指明在标准状况下；C 项标准状况 下水不是气态，体积小于 22.4 L。 答案：D
27
18
mol。
[答案] (1)E D G (2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 (3)待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读 取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积
2017-2018学年高中苏教版化学1教学案：专题1第一单元第三课时 物质的聚集状态含答案
第三课时物质的聚集状态-——————————————-———-———-———-—————————-[课标要求］1．了解不同状态下物质的结构与性质。
2．理解气体摩尔体积的概念。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小.2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示,在0 ℃和101 kPa条件下，即标准状况下，V m＝22.4 L·mol－1。
3．V、V m、n之间的关系:V＝n·V m.4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态（1）宏观物质的聚集状态，如:气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等）和非晶态物质（如石蜡、玻璃等）.(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质,通过查阅资料,得到下表中的相关数据。
(说明:固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
物质错误!密度1 mol物质的体积Al26。
982.70g·cm－3①________Fe55。
857.86g·cm－3②________H2O18。
020。
998g·cm－3③________C2H5 OH 46。
070.789g·cm－3④________H2 2.0160.089 9g·L－1⑤________N228。
021。
高中化学 专题一 第一单元 第三课时 物质的聚集状态备课参考 苏教版必修1
第三课时物质的聚集状态
教学片断
教师提出问题:
1.当物质的量相等时,不同状态物质的体积是否相同?即 1 mol Fe、1 mo l H2O、1 mol H2的体积是否相同?
2.如果物质的量相等,不同状态物质的体积不同,从微观上看,决定物质体积大小的因素有哪些?
学生作出假设:
影响不同物质的体积的因素可能有:①物质中所含的粒子数;②粒子间的距离;③粒子本身的体积大小。
(教师提醒:要具体情况具体分析,不同状态时会有不同的主要因素和次要因素)学生查阅资料进行研究比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。
固体和液体物质:
(1)内部紧密堆积,体积主要由粒子大小决定。
(2)内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大。
(3)1 mo l不同固体、液体的体积不相等。
气体物质:
(1)分子间距离比分子本身的体积大得多,体积主要由分子间距离决定。
(2)体积受温度、压强影响大。
(3)同温、同压下,同物质的量的气体体积基本相等。
学生得出结论:
相同的温度和压强下,不同气体的分子间距离基本相同。
含有相同物质的量的气体,在相同的条件(T、p)下具有相同的体积。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
特例:在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
1。
高中化学 专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态课件 苏教版
第二十二页，共38页。
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[例1] 下列说法正确的是
()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积(tǐjī)约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积(tǐjī)为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体
积(tǐjī)为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
n(CO2)＝44 g·1 gmol－1＝414 mol，
则n(CH4)∶n(CO2)＝11∶4，D正确；
同温同压下ρρ（（CCOH24））＝MM（（CCHO42））＝1464＝141，A正确；
NN（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））··NNAA＝141，B错误；
同温同压下VV（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））＝141，C正确。
微粒间的空隙
几乎不能被压
置上振动
很小
缩
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物质的聚 集状态
微观结构
微粒排列较紧
液态 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的距 气态
离较大
微粒的运 动方式
可以自由移动
可以自由移动
宏观性质
没有固定的形状， 但不易被压缩 没有固定的形状， 容易被压缩
(3)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何 (rènhé)气体都具有相同的分子数。
体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的
是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子(fēnzǐ)数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
第二十九页，共38页。
[解析] 解答本题(běntí)应先看清题目中给出的条件，同温、 同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答 案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项 错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等， 则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2 和O3原子数相等。
2018版化学苏教版必修一讲义专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第3课时 Word版含答案
第3课时物质的聚集状态一影响物质体积的因素1．在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
2．根据表格中的数据完成下面填空：3.出现上述结论的原因是什么？(1)在温度和压强一定时，任何1mol 固态物质或液态物质所含微粒数相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。
反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。
(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
归纳总结影响物质体积的因素(1)决定物质体积的因素(2)同温同压下，相同分子数目的气体具有大致相同的体积，与气体的种类无关。
1．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A．①②B．②③C．①③D．③④答案D解析气体粒子间距离较大，远远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数(气体物质的量)和粒子间的距离，D正确。
二气体摩尔体积1．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，单位是L·mol－1。
标准状况下(温度：273K，压强：101kPa)，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
2．对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
(2)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
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1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用 22.4 L·mol 1 进行计算。
－3
1 mol 物质的体积 ①________ ②________ ③________
Hale Waihona Puke 7.86 g·cm－3 0.998 g·cm
－3
C2H5OH H2 N2 CO 提示：①10.0 cm3 ④58.4 cm3
46.07 2.016 28.02 28.01
0.789 g·cm－3 0.089 9 g·L 1.25 g·L
1．下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质 体积有显著影响的是( A．②③④ C．①③④ 解析：选 D 积无显著影响。 2．同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是( A．气体分子的大小不同 B．气体分子的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的距离不同 ) ) B．②④ D．①②④ 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数 据。(说明：固体、液体密度均为 293 K 时的测定值，气体密度为 1.0×105 Pa、273 K 时的测定值) 根据以下数据，计算 1 mol 这些物质的体积，并将计算结果填入表中。 物质 Al Fe H2O 摩尔质量/ － g·mol 1 26.98 55.85 18.02 密度 2.70 g·cm
－1
④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________
－1
1.25 g·L－1
②7.10 cm3 ⑥22.4 L
③18.1 cm3 ⑦22.4 L
⑤22.4 L
2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何 1 mol 不同气体体积大致相同？ 提示： (1)
(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数 的气体都具有大致相同的体积。
－
3．V、Vm、n 之间的关系：V＝n·Vm。 4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体 都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素
1．物质的聚集状态 (1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如 石蜡、玻璃等)。 (2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。 2．决定物质体积的因素 在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
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3．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4_L·mol 1。
－
4．计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系 V＝n·Vm。 [特别提醒] (1)气体摩尔体积只适用于气体，非气体不研究摩尔体积，要注意物质的状态。 (2)标准状况下气体摩尔体积一定是 Vm＝22.4 L·mol 1，非标准状况下的气体不一定等于 22.4 L·mol 1。
－ －
(3)22.4 只是个约数，不是准确值。
1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是 22.4 L 吗？ 提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L，而 1 mol 固体或液体的体积均不是 22.4 L。 2．当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，能否说明该气体一定处于标准状况下？ 提示：不能。标准状况下，1 mol 气体的体积均约为 22.4 L，但 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，并不一定 说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使 1 mol 气体的体 积变为 22.4 L。 3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体 之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
第三课时
[课标要求]
物质的聚集状态
—————————————————————————————————————— 1．了解不同状态下物质的结构与性质。 2．理解气体摩尔体积的概念。 3．掌握有关气体摩尔体积的计算。 4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。 其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。 2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表示，在 0 ℃和 101 kPa 条件下，即标准状况下，Vm＝22.4 L·mol 1。
解析：选 B
气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正
比)，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积的 大小只决定于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。
气体摩尔体积及有关计算
1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。 2．单位：L·mol 1 或 m3·mol 1。
1．1 mol 任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为 6.02×1023。因此，1 mol 物质的体积大小主要取决 于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。 2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小， 不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不同的。 3．对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，1 mol 气体的体积主要取决于微粒之间的距 离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看 成是相等的，因此 1 mol 任何气体都具有相同的体积。 4．等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。