2015届高考总复习 第2章 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件 鲁科版
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2015届高考化学大一轮复习课件：专题2 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律(苏教版)
知识梳理
I
考点二 电子转移数目的分析方法
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
2 mol 1 mol 3 mol 2 mol
1．有关电子转移数目的计算
知识梳理
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
N －3
CuH Si3N4
Cu ＋1 Si ＋4
Fe ＋(8－n)
N －3
知识梳理
I
考点三 氧化性、还原性强弱规律
(1)氧化性是指 得电子 的性质(或能力)；还原性是指
1．氧化性、还原性的判断
失电子 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程 度，与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na－e－=== Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。
由(3)中的化学方程式可知，当生成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子，所以当转移 0.3 mol 电子时，生成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
答案
(1)H2S
(2)NO
(4)3.6 g
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析 2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4
题组训练
1 2
解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应 前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中－1 价 氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成 H2。
鲁科版高考化学一轮复习课件：2.3《氧化还原反应》_OK
H+或 H2O CO 或 CO2
元素处于低 化合价时的 化合物
氧 CO 化 物 SO2
酸 H2S HI
CO2 SO3 或 H2SO4 S 或 SO2 I2
盐 SO32-、S2-、I-、Br-等 SO42-、S、I2 或 IO3- 、Br2Fe2+Fe3+考点一
-7-
基础梳理 考点突破
(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。
时的化合物
HNO3
盐
KMnO4
Fe3+
SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2 或 Mn2+ Fe2+或 Fe
其他
HClO、次氯 酸盐
Cl-或
Cl2
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
(2)常见还原剂。
物质类型
举例
对应氧化产物(填写离子 符号或化学式)
活泼的金属单质 M(金属)
Mn+
部分非金属单质 H2 C
缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的还原产物
为 MnSO4(或 Mn2+)。
关闭
(2)(2013 山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反
应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 Cu2S。 2I发-+M生((12n(如))O3海 在)下2偏+藻 反4化二H应中学+甲的2反肼C碘uM应[2应CSn:(+(2为CC+2+HHHII23-23,+)S)与222ONNH4NMN+2OH5HnO,O22还](2与2l)和原+N2产4HN2CO2物2SOu4OS为是4O(4l)常反4M+2用应nHS的 的O2O4离火(中或子箭,CM方推un2程进2S+)式中剂。为铜,二者 元2素CO化2(合g)价+3由N2+(1g)价+4升H高 2O到(g)C,反uS应O中4 中氧+化2 价剂,硫是元N素2O化4。合价由-2 价升高 到 CuSO4 中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。
高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界 第3讲 氧化还原反应课件 鲁教版
第二章 元素与物质世界
第3讲 氧化还原反应
第二章 元素与物质世界
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平 和相关计算。
考点一 氧化还原反应的概念
[知识梳理] 一、相关概念及其关系
失 还原性
氧化性 得
还原反应
还原产物
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元素的化合价__降__低__，被 _还__原___，发生__还__原__反应，作_氧__化___剂。 (2)HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素的化合价_升__高___，被 _氧__化___，发生__氧__化__反应，作__还__原__剂。
举例
氧化物
变价元素中 氢化物 低价态化合 物或离子
离子
CO SO2 NH3 H2S SO23 － Fe2＋ I－
过氧化物
Na2O2、H2O2
对应氧化产物
CO2 S__O_3_或___S_O_ 24 － _N__2_或___N_O_ S_或___S_O_ 2
__S_O_24_－_ __F_e_3_＋_ ___I_2__
__X__－__ H2O 或 OH－或 O2－ 或 O22－
物质类型
元素处 氧化物
于高化 合价时
含氧酸
的化合
物或离
盐
子
过氧化物
举例
MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋) Fe3＋ NaClO Na2O2、H2O2
对应还原产物 __M__n_2＋_ SO2
NO 或 NO2 Mn2＋
Fe2＋、Fe Cl－
第3讲 氧化还原反应
第二章 元素与物质世界
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平 和相关计算。
考点一 氧化还原反应的概念
[知识梳理] 一、相关概念及其关系
失 还原性
氧化性 得
还原反应
还原产物
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元素的化合价__降__低__，被 _还__原___，发生__还__原__反应，作_氧__化___剂。 (2)HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素的化合价_升__高___，被 _氧__化___，发生__氧__化__反应，作__还__原__剂。
举例
氧化物
变价元素中 氢化物 低价态化合 物或离子
离子
CO SO2 NH3 H2S SO23 － Fe2＋ I－
过氧化物
Na2O2、H2O2
对应氧化产物
CO2 S__O_3_或___S_O_ 24 － _N__2_或___N_O_ S_或___S_O_ 2
__S_O_24_－_ __F_e_3_＋_ ___I_2__
__X__－__ H2O 或 OH－或 O2－ 或 O22－
物质类型
元素处 氧化物
于高化 合价时
含氧酸
的化合
物或离
盐
子
过氧化物
举例
MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋) Fe3＋ NaClO Na2O2、H2O2
对应还原产物 __M__n_2＋_ SO2
NO 或 NO2 Mn2＋
Fe2＋、Fe Cl－
高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 鲁科版
第三十二页，共38页。
第三十三页，共38页。
(1)氧化还原(huán yuán)反应符合质量守恒、得失电子守 恒。
(2)氧化还原(huán yuán)型离子反应符合质量守恒、得失 电子守恒、电荷守恒。
(3)氧化还原(huán yuán)反应中，电子转移总数＝变价元 素原子数×(高价－低价)。
第三十四页，共38 dònɡ)·解疑难]
(1)判断一个反应是否为氧化还原(huán yuán)反应，关键看反应前后元素化合价是否发 生变化。所以须记住常见元素的化合价。
第十二页，共38页。
(2)双线桥法表示电子转移步骤： 一标变价，二画线桥，三注得失电子数。 ①箭头必须由反应物指向(zhǐ xiànɡ)生成物，且两端指 向(zhǐ xiànɡ)同种元素。 ②在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式写出 电子得失总数，其中b为化合价变化数目，a为该元素变价 原子数目。
发生氧化反应；化合价降低、得电子、发生还原反应。
第十七页，共38页。
2．H2＋CuO==△===Cu＋H2O 反应中，________元素化 合价升高， ________电子，发生 ________反应； ________元素化合价降低， ________电子，发生 ________反应。
答案：氢(或H) 失去(shīqù) 氧化 铜(或Cu) 得到 还 原
2．氧化还原(huán yuán)反应电子转移的表示方法：双线 桥法和单线桥法。
3．氧化反应：元素化合价升高的反应；还原(huán yuán) 反应：元素化合价降低的反应。
4．置换反应一定是氧化还原(huán yuán)反应，复分解反 应一定不是氧化还原(huán yuán)反应。
第六页，共38页。
第三十三页，共38页。
(1)氧化还原(huán yuán)反应符合质量守恒、得失电子守 恒。
(2)氧化还原(huán yuán)型离子反应符合质量守恒、得失 电子守恒、电荷守恒。
(3)氧化还原(huán yuán)反应中，电子转移总数＝变价元 素原子数×(高价－低价)。
第三十四页，共38 dònɡ)·解疑难]
(1)判断一个反应是否为氧化还原(huán yuán)反应，关键看反应前后元素化合价是否发 生变化。所以须记住常见元素的化合价。
第十二页，共38页。
(2)双线桥法表示电子转移步骤： 一标变价，二画线桥，三注得失电子数。 ①箭头必须由反应物指向(zhǐ xiànɡ)生成物，且两端指 向(zhǐ xiànɡ)同种元素。 ②在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式写出 电子得失总数，其中b为化合价变化数目，a为该元素变价 原子数目。
发生氧化反应；化合价降低、得电子、发生还原反应。
第十七页，共38页。
2．H2＋CuO==△===Cu＋H2O 反应中，________元素化 合价升高， ________电子，发生 ________反应； ________元素化合价降低， ________电子，发生 ________反应。
答案：氢(或H) 失去(shīqù) 氧化 铜(或Cu) 得到 还 原
2．氧化还原(huán yuán)反应电子转移的表示方法：双线 桥法和单线桥法。
3．氧化反应：元素化合价升高的反应；还原(huán yuán) 反应：元素化合价降低的反应。
4．置换反应一定是氧化还原(huán yuán)反应，复分解反 应一定不是氧化还原(huán yuán)反应。
第六页，共38页。
高中化学 第2章 氧化还原反应的基本规律课件 鲁科版
例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的强氧化性可将 Fe2＋、Br－氧化，由于(yóuyú)还原性Fe2＋>Br－，所 以，当通入有限量Cl2时，根据先后顺序Cl2首先将Fe2＋ 氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。离 子方程式可分别表示为：
(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2不足时) (2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (Cl2过量时)。
第五页，共18页。
3．转化规律(归中规律) 同种元素(yuán sù)不同价态之间的反应，遵循以下规 律：
第六页，共18页。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素(yuán sù)化合 价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋ 6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不 会转化为KCl中－1价的氯。再如:
入适量的锌粉，首先被置换出来的是
()
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
解析：根据氧化还原反应的先后规律(guīlǜ)，一种还原剂
与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属
活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋(>H
＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
答案：C
第十八页，共18页。
第七页，共18页。
4．难易规律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子， 越易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 5．先后规律 一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇 (xiānɡ yù)时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后 被氧化(或被还原)的化合价变化情况，反应
高三化学一轮复习 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 精品课件 鲁科版必修1
氧化 • (4)氧化性和还原性：氧化性是指 剂 降低 具有的能力，表现在反应中是化合价有 还原 趋势的一种能力；还原性是指 剂 具有的能力，表现在反应中是化合价有 升高 趋势的一种能力。 还原剂 •氧化 (5)氧化产物和还原产物： 失去电子 氧化剂 还原 被 所得的产物叫氧化产物； 得 到电子被 所得的产物叫还原产物。
5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例
△ 2FeCl ，Fe＋S===== △ FeS。 如：2Fe＋3Cl2===== 3
氧化性：Cl2＞S。
• 6．根据原电池或电解池的电极反应判断 • (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液， 两种不同的金属构成原电池的两极，负极 是电子流出的极，正极是电子流入的极。 一般情况下，其还原性：负极金属＞正极 金属。 • (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。
2．在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O
＋ － － ＋
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ －
根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4 ＞Z2＞B2＞A3
• 1．氧化还原反应的基本概念 • (1)氧化还原反应 化合价升降 • ①概念：有元素 的化学反应叫 做氧化还原反应。 有电子得失或电子对偏移 • ②实质：反应过程中 化合价 。 • ③特征：反应前后元素 发生了改变。
物质失去电子或 • (2)氧化反应和还原反应： 电子对偏离(或元素化合价升高) 的反应称为氧 化反应； 物质得到电子或电子对偏向 (或元素化合价降低) 的反应称为还原反应。 • (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中， 的反应物叫做 所含元素化合价升高 还原剂；而 的反应物 所含元素化合价降低 叫做氧化剂。
2015届高考总复习 第2章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版
－1
的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消
耗 KMnO4 溶 液 15.00 mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________；列式计算该成品的纯度________。
思维启迪
缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往
是 H＋、OH－或 H2O。
解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知 MnO4 和 Fe2
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
探究思考
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题 (1) 氧 化 剂 ________ ， 还 原 剂 ________ ， 氧 化 产 物 ________，还原产物________。 (2) 元素化合价升高的元素为 ________ ，元素化合价降低 的元素为________。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 ________ ， 1“ 分 子”氧化剂化合价降低总数为________。
－ － ＋ ＋
的系数之比为 1∶5，然后观察配平。得 MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O。
＋ ＋
＋
答案
(1)5
8H
＋
5
4H2O
－ － ＋ 2＋ (2)5C2O2 ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ 4 4
5 － 15.00 mL×0.050 0 mol· L × ×126 g· mol 1 2 ×100%＝94.5% 1 000 mL· L－1×0.250 g
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
最新考纲
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消
耗 KMnO4 溶 液 15.00 mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________；列式计算该成品的纯度________。
思维启迪
缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往
是 H＋、OH－或 H2O。
解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知 MnO4 和 Fe2
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
探究思考
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题 (1) 氧 化 剂 ________ ， 还 原 剂 ________ ， 氧 化 产 物 ________，还原产物________。 (2) 元素化合价升高的元素为 ________ ，元素化合价降低 的元素为________。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 ________ ， 1“ 分 子”氧化剂化合价降低总数为________。
－ － ＋ ＋
的系数之比为 1∶5，然后观察配平。得 MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O。
＋ ＋
＋
答案
(1)5
8H
＋
5
4H2O
－ － ＋ 2＋ (2)5C2O2 ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ 4 4
5 － 15.00 mL×0.050 0 mol· L × ×126 g· mol 1 2 ×100%＝94.5% 1 000 mL· L－1×0.250 g
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
最新考纲
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
2015届高考化学总复习 第2章 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律配套规范限时训练(含解析)鲁科版
课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是( )。
A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧用于餐具消毒D ．食醋清洗水垢答案 C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。
答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 选项A ，反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 为还原剂。
选项B ，反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应。
根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性大于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性大于HIO 3，I 2的还原性大于HCl ，故选项D 正确，选项C 错误。
氧化还原反应高考复习精品PPT课件
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电 子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐， 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性： 氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ； 还原性： 还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 氧 化性 ；物质中某元素具有最低价，该元素只有 还原性 ；物质中某元素具有中间价态，该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性 就 越强 ，其阳离子的氧化性就 越弱 。
专题三 氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： KMnO4 >MnO2 >O2
（五）根据被氧化、被还原的程度
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Fe+S = FeS
Δ
氧化性：Cl2＞S
（六）根据电极反应判断 两种不同的金属构成原电池时，做负极
的金属的还原性比正极金属的还原性强。
第 4讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平
2
元素处于最高价时只有氧化性， 元素处于最低价时只有还原性， 元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性。
1 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I–、H+中
1 只具有氧化性的是 Fe3+、 Mg2+、 H+ 2 只具有还原性的是 S2- 、 I– 3 既具有氧化性又具 有还原性的是
Fe2+、 S
等。
(2)含有高价态元素的化合
MnO2 、 物： 浓H2SO4 、 HNO3、 KMnO 、 4 KClO、 、 3 K2Cr2O 7 HClO 、
3＋ ＋ Fe Ag 子： 、 、
NaClO等。
(3) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离
Pb4＋ 等。
(4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2
+3
OH-
+ 3 ClO-—
+1
2 3
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
1、KMnO4+KNO2+—— MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 2、Ni2+ + H2PO2-+——Ni +H2PO3- + 3、 FeCl3 + NaOH + NaClO — Na2FeO4 + + 4、 Cu2+ + FeS2 + — Cu2S+ SO42-+ Fe2+ + 5、 FeSO4 + K2Cr2O7+—— Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4
高考化学一轮总复习 第二章 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件
• C．反应中Ag和H2S均是还原剂 • D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
• 解析 根据配平的化学方程式可知X的化学式为Ag2S，A错误； 由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子，B错误；根据化
合价变化可知，反应中Ag作还原剂，C错误；反应中生成2 mol
Ag2S，转移4 mol e－，由此推知D正确。
•
答案 D
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4
＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4
中H为－1价)
( )。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 •C．硼元素被氧化，氢元素被还原 •D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
N2参与反应。
•
答案 D
• 1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
( )。
•
A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2
• 解析 若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧
化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1
价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项
• (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
• 现__其__中__：__F性eSF2。O＋e32、2＋－SO32－主要表现S_FO_e_43_2＋－____性，H2OFS2e主要表
H2O2
O2
H2O
还原
氧化
• 探究思考
• 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
•解析 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋ 1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只 有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成 H2。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4节氧化还原反应的基本概念和规律课件
注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准_同__种___元素。 ②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得、失电子总数应_相__等___。
第二十页，共65页。
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________ (2)单线桥法
第十三页，共65页。
题组一 氧化还原反应概念辨析 1.[2015·上海十三校联考]工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重 铬酸钠，其主要反应为：
高温 (1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋ 2Fe2O3＋8CO2 (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是( ) A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr2O3 C．高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4 D．反应(1)中每生成 1 mol Na2CrO4 时转移 3 mol 电子
第二十二页，共65页。
易错警示 转移的电子个数＝化合价升高(降低)的原子个数×化合价前后价态差值。但一定要注意 是化合价发生变化的原子个数，不是所有的原子个数。
第二十三页，共65页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
× √
×
√
×
第二十四页，共65页。
题组一 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.[2014·安徽高考]ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的 离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___2_C__lO__－2_＋__C_l_2_e_－_2_=_=_=_2_C_l_O_2_＋__2_C_l_－_(_合__理__即__可__) __。
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请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________ (2)单线桥法
第十三页，共65页。
题组一 氧化还原反应概念辨析 1.[2015·上海十三校联考]工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重 铬酸钠，其主要反应为：
高温 (1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋ 2Fe2O3＋8CO2 (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是( ) A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr2O3 C．高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4 D．反应(1)中每生成 1 mol Na2CrO4 时转移 3 mol 电子
第二十二页，共65页。
易错警示 转移的电子个数＝化合价升高(降低)的原子个数×化合价前后价态差值。但一定要注意 是化合价发生变化的原子个数，不是所有的原子个数。
第二十三页，共65页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
× √
×
√
×
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题组一 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.[2014·安徽高考]ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的 离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___2_C__lO__－2_＋__C_l_2_e_－_2_=_=_=_2_C_l_O_2_＋__2_C_l_－_(_合__理__即__可__) __。
高中化学鲁科版必修一 第2章第3节第1课时 氧化还原反应的四大规律 专题讲座 课件
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
第2章 元素与物质世界
4．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有 还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“ 只向中间靠拢不出现交叉”，如
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性；分析电子转移情 况。
第2章 元素与物质世界
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为
NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
Байду номын сангаас
D．3∶5
第2章 元素与物质世界
解析：选 A。根据元素化合价变化可知：N2 既是氧化产物 又是还原产物，则 NH4NO3 中 NH＋ 4 中氮原子化合价升高， NO－ 3 中氮原子化合价降低，即
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
第2章 元素与物质世界
4．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有 还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“ 只向中间靠拢不出现交叉”，如
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性；分析电子转移情 况。
第2章 元素与物质世界
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为
NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
Байду номын сангаас
D．3∶5
第2章 元素与物质世界
解析：选 A。根据元素化合价变化可知：N2 既是氧化产物 又是还原产物，则 NH4NO3 中 NH＋ 4 中氮原子化合价升高， NO－ 3 中氮原子化合价降低，即
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
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_____ MnCl 2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为 2mol，被氧化 的 HCl 的物质的量是2 mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
氧化剂＋还原剂===还原得到ne－产物＋氧化失去ne－产物 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】
(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜
( )。
矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
具有中间价态的物质 Fe2＋
－ SO2 3
氧化产物 Fe3＋
－ SO2 4
还原产物 Fe S H2 O 性。
H2O2 其中：Fe
2＋
O2
氧化 还原 2－ 、SO3 主要表现 性，H2O2 主要表现
探究思考 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 高温 CO＋CuO=====Cu＋CO2 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 NH3＋HCl===NH4Cl Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △
4．(高考题组合)下列组合判断正确的是
(
)。
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
(2009·山东理综，10A)
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A) ④Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合
物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化
合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
答案
2．判断正误
(1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应。 (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ( ) )
(3) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种
元素被还原。
(
(
)
) )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (5) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可 能被还原。 (
－
答案
A
【示例2】 的是
(2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应 ( )。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析 答案 A 中有单质 O2 生成； B 中有单质 Al 生成； C 中有单 D
2 ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验
毒 ” 的 记 载 ， “ 银 针 验 毒 ” 的 原 理 是 4Ag ＋ 2H2S ＋
O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原反应转移2 mol e－
课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律
最新考纲
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
例如： △ 反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，还原剂是 HCl ，还原产物是
D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化
思维启迪
用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：
解析
由反应方程式知在反应中 CuFeS2 中 Cu 化合价降低， 被
1 还原为 Cu2S，CuFeS2 中 的 S 化合价升高，被氧化为 SO2；O2 4 在反应后化合价降低，被还原为 SO2，因此可知 SO2 既是氧化 产物又是还原产物， A 项正确； CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂， B 项错误；每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol 硫被氧化，C 项错误； 利用反应知，每转移 6 mol e ，有 1 mol 硫被氧化，即每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化，D 项错误。
质H2和N2参与反应。
1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO C．N2O5 解析 B．Al2O3 D．SiO2
(
)。
若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据
“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A
项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素
最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化 性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。 答案 A
解析
根据配平的化学方程式可知X的化学式为 Ag2S， A错
误；由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子， B错 误；根据化合价变化可知，反应中Ag作还原剂，C错误；反 应中生成2 mol Ag2S，转移4 mol e－，由此推知D正确。 答案 D
3 ．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4
中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
(
)。
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
解析
首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都
是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变 价元素只有 H， NaBH4中－ 1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发 生归中反应生成H2。 答案 D