高一化学原子的构成
高一化学原子的构成
ห้องสมุดไป่ตู้例：
16 8
35 17
Cl和37 17Cl
18O O、17 O 和 8 8
注意这两个概念！
具有相同的核电荷 数（即质子数的） 同一元素的原子互 称为同位素
由同种元素形 成的不同单质
同位素
相同的核 电荷数
同素异形体
同种元素 不同单质
掌握以下几个概念： 1、同位素原子量： 2、同位素近似原子量：
3、元素的原子量： 元素的平均原子量： 4、元素的平均原子量： 元素的近似平均原子量：
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电子 原子核
质子
中子 不显电性
1个质子带一 电性和电 1个电子带一 个单位正电 量 个单位负电荷 荷 质量/kg 相对质量 ①
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
1/1836②
1.007
1.008
说明：
①
相对质量是指对12C原子（原子核内 有6个质子和6个中子的碳原子）质量 的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较 所得的数值。 电子质量与质子质量之比。
电荷数
22
原子个数
用符号表示下列各原子：
1、质子数为6中子数为6的原子
2、质子数为11中子数为12的原子
3、质子数为1无中子的原子
4、质子数为1中子数为1的原子 5、质子数为1中子数为2的原子
6、质子数为17中子数为18的原子
7、质子数为17中子数为20的原子
4.核素
具有一定质子数和一定中子数的原子 5.同位素 质子数相同，中子数不同的核素
4、某三价金属阳离子共有28个电子，其 质子数为70，它的核内中子数是 39 5、元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子， 其核内的中子数为m，则R的质子数是 m+x-n
《原子的构成》教案
原子的构成教案一、前置知识在讲解原子的构成之前，我们需要先了解一些基础知识。
1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的物质，例如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定的比例组成的物质。
例如水（H2O）就是由氢元素和氧元素按照2:1的比例组成的。
2. 原子的概念原子是指构成物质的最小单位，具有各种化学性质。
二、原子的结构原子结构由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心，在中央位置，具有正电荷。
原子核由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电。
2. 原子壳层原子核外围的电子形成了原子壳层，其中最外层的电子被称为价电子。
原子可以根据它们在最外层壳层上的价电子数目被分类。
3. 元素周期表元素周期表是基于原子结构和化学性质而设计和命名的化学元素表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
三、原子的构成1. 原子核的组成原子核可以由质子和中子组成。
其中质子的数量通常被称为原子序数，由元素周期表上的原子编号来表示。
2. 原子的电子结构原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
不同元素的原子中的电子数量不同。
例如，氢原子只有一个电子，而氧原子则有八个电子。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，用于形成化合物。
化学键有两种类型：离子键和共价键。
离子键是有电荷的离子之间的相互作用形成的。
共价键是相邻原子之间的电子共享形成的。
四、总结原子是物质的基本单位。
原子由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
通过不同元素之间的化学键形成化合物。
原子的构成1PPT课件
原子的发现历史
古代哲学家认为世界由四种基本 元素组成：土、水、火和空气。
19世纪初，科学家通过实验发 现许多化学元素具有类似的性质， 于是提出了元素周期表的概念。
1897年，英国物理学家汤姆逊 发现了电子，揭示了原子具有带 负电荷的电子和带正电荷的质子。
原子的基本单位
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核旋 转。
电子
01
02
03
04
电子围绕原子核运动，数量与 质子数相等。
电子的负电荷与质子的正电荷 相互抵消，维持原子整体中性
状态。
电子的轨道和能级决定了原子 的化学性质和电子云的形状。
电子通过电磁力与原子核相互 作用，维持原子结构的稳定。
质子与中子
质子带有正电荷，数量决定了元素的 种类。
质子和中子的质量相近，约为电子质 量的1836倍。
电负性具有相对性，同一周期中，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大；同一主族中，随 着原子序数的减小，电负性逐渐减小。
电负性的变化规律对于预测元素化学性质具有重要意义，可以用于判断元素间的化学反应活 性、酸碱性等。
金属性与非金属性
在周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通 常位于右侧。但也有一些元素，如硼、铝等，其金属 性和非金属性并不明显。
原子质量的测量
原子质量是指原子的质量，其单 位是道尔顿（Da），1 Da = 1
g/mol。
原子质量的测量通常采用质谱仪， 通过测量不同同位素的质量来确
定元素的相对原子质量。
同位素的质量可以通过精确测量 其质子数和中子数来确定，相对 原子质量则是根据其在自然界中
的丰度加权平均得到的。
同位素
同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素。
2019中考化学知识点：原子的构成
2019中考化学知识点：原子的构成
新一轮复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《化学知识点：原子的构成》，仅供参考!
原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量=质子数+中子数。
高中化学-原子结构知识点汇总
高中化学-原子结构知识点汇总
1. 原子的组成：
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带有正电荷。
- 中子也位于原子核中，没有电荷。
- 电子绕着原子核运动，带有负电荷。
2. 原子的基本性质：
- 原子的质量数等于质子数加上中子数。
- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。
3. 原子的核结构：
- 原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
- 原子中电子围绕着原子核运动。
4. 原子的电子结构：
- 电子以壳层的方式分布在原子周围。
- 第一壳层最多可容纳2个电子。
- 第二壳层最多可容纳8个电子。
- 第三壳层最多可容纳18个电子。
- 原子的化学性质主要取决于外层电子的数量和分布。
5. 原子的元素周期表：
- 元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
- 元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
- 周期表中的元素按照原子序数递增排列。
6. 原子的同位素：
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。
- 同位素的质量数不同，但化学性质相似。
以上是高中化学中关于原子结构的一些基本知识点。
希望对你有帮助！。
人教版高中化学第一册必修原子结构1
第五章物质结构元素周期律第一节原子结构一、原子核1．原子的构成：原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的。
2．原子核是由和两种粒子构成的。
3．原子与原子核的大小比较：原子核的半径约为原子半径的分之一，原子核的体积约占原子体积的分之一。
4．电子、质子、中子的电性和电量关系：1个电子带的电荷。
1个质子带的电荷，中子。
原子是否显电性?由此分析原子中的核电荷数、质子数与核外电子数之间有什么关系?5．电子、质子、中子的相对质量关系：一个质子的相对质量为，近似看作；一个中子的相对质量为，近似看作；1个电子的质量约占1个质子质量的。
因此，原子质量主要集中在上。
质量数：将原子核内所有的和的取近似值加起来所得的数值，叫做质量数，其表示符号为。
原子中质量数、质子数、中子数之间的关系为6．元素符号为X的某原子，其质子数为Z．质量数为A，则该原子的表示形式为。
二、原子核外电子运动的特征1．原子核外电子的运动跟普通宏观物体的运动一样吗?各自有何特点?2．电子云——核外电子运动的形象描述。
(1)电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。
(2)电子云中的一个小黑点代表1个电子吗?电子云是一个平面形状吗?(3)电子云的表示意义：电子云密度大的地方，表明；电子云密度小的地方，表示。
三、原子核外电子排布规律1．电子层：(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的，电子层划分的标准是。
离核最近的电子层为第层，该层上的电子的能量最，电子层数越大，电子离核越．电子的能量越。
(2)电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七对应表示符号：2．核外电子的排布规律：按照下表形式写出1－20号元素的元素名称、元素符号、各电子层的电子数，并写出各元素的原子结构示意图，然后总结出规律：(1)能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的。
电子在排布时，一般总是尽先排布在的电子层里。
高一化学原子的结构知识点总结
高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。
而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。
在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。
1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。
电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。
原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。
2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。
为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。
元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。
3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。
原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。
4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。
在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。
5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。
根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。
6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。
7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。
原子结构-高中化学知识点总结大全
一、原子结构的基本概念1. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成，带正电荷。
3. 质子：原子核中的带正电荷的粒子，决定元素的种类。
4. 中子：原子核中的不带电荷的粒子，对原子质量有影响。
5. 电子：原子核外的带负电荷的粒子，绕核运动，决定原子的化学性质。
二、原子核外电子排布1. 电子层：原子核外电子运动的区域，分为K、L、M、N等层。
2. 电子云：描述电子在原子核外空间分布的形象化模型。
3. 能级：电子在原子核外运动时具有的能量状态。
4. 电子排布原则：电子在原子核外按能量最低原则依次填充各个能级。
5. 泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
6. 洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
三、原子结构与元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子序数和化学性质排列的表格。
2. 周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。
3. 族：元素周期表中的纵行，表示元素的最外层电子数相同。
4. 主族元素：周期表中1A至8A族的元素，最外层电子数等于族序数。
5. 副族元素：周期表中1B至8B族的元素，最外层电子数不等于族序数。
6. 稀有气体：周期表中0族的元素，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。
四、化学键与分子结构1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，分为离子键、共价键、金属键等。
2. 离子键：正负离子之间的静电作用，形成的化合物为离子化合物。
3. 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，形成的化合物为共价化合物。
4. 金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键，形成的物质为金属晶体。
5. 分子结构：分子中原子之间的相对位置和化学键的排列。
6. 分子极性：分子中正负电荷中心不重合，产生偶极矩，导致分子具有极性。
五、原子结构与化学反应1. 化学反应：原子、分子或离子之间的相互作用，导致物质组成、结构和性质的变化。
原子的结构高一知识点
原子的结构原子是构成物质的基本单位，它是化学反应和物理过程的基石。
通过了解原子的结构，我们能够更好地理解物质的性质和行为。
本文将介绍原子的结构以及相关的高中知识点。
1. 原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕核子在不同轨道或能级中运动。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核的电荷为正，并且电子的负电荷与核中的质子数相等，使得原子整体是电中性的。
2. 原子的结构模型2.1 托姆孙模型托姆孙模型是最早的原子结构模型，提出了原子是不可分割的粒子。
根据这个模型，原子是一个均匀带正电荷的球体，电子均匀分布在球体上。
2.2 鲁瑟福模型鲁瑟福模型是在托姆孙模型的基础上提出的。
根据这个模型，原子核位于原子的中心，而电子则围绕核运动。
这个模型还指出了原子的绝大部分质量集中在核内。
2.3 现代原子结构模型现代原子结构模型是基于量子力学理论的。
根据这个模型，原子的电子在不同的轨道或能级中运动，每个轨道或能级最多容纳一定数量的电子。
不同能级的电子具有不同的能量。
3. 原子的能级和电子排布原子的能级表示电子的能量状态，一般用数字或字母表示。
第一能级最靠近原子核，能量最低，依次类推。
每个能级有一定数量的子能级，每个子能级又可以容纳一定数量的电子。
原子的电子排布遵循一定的规律，如以下几个原则：•能级顺序原则：电子在填充能级时，按照能级的顺序填充。
•电子尽量填满一个轨道：每个轨道能容纳一对电子，它们的自旋相反。
•能量最低原则：电子优先占据能量最低的轨道。
4. 原子的化学键和性质原子间的化学键是由原子之间的电子相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
原子的化学键决定了物质的化学性质。
不同原子的化学键特性不同，导致物质具有不同的性质和行为。
例如，金属由于其金属键的特性，具有良好的导电性和热导性。
5. 原子的辐射和能级跃迁原子在吸收或释放能量时，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级。
高一化学原子结构PPT课件图文
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
原子的构成知识点
原子的构成知识点原子是组成物质的最基本单位，它是化学反应的基础。
本文将介绍原子的构成，包括原子的组成部分和结构，以及原子中的基本粒子。
1. 原子的组成部分原子由云层状的电子围绕着中心核构成。
核心部分由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1.67 x 10^-27千克；中子不带电，质量也约为1.67 x 10^-27千克。
电子负责围绕核心的运动，带有负电荷，质量相对较小，约为9.11 x 10^-31千克。
2. 原子的结构原子结构可以用类似于太阳系的模型来形象地描绘。
核心类似于太阳，电子类似于行星绕着核心的轨道运动。
核心的大小相对很小，而电子所处的轨道则较为广阔。
根据量子力学理论，电子并不按照经典物理学的轨道模型运动，而是存在概率云的形式，即电子云，用于描述电子在某一位置出现的可能性。
3. 基本粒子在标准模型中，原子的构成粒子还包括了更基本的粒子。
除了质子、中子和电子之外，原子核中还包含了一些更小的粒子，例如：夸克。
夸克是质子和中子的组成部分，它们被束缚在核中，质子由2个上夸克和1个下夸克组成，中子由2个下夸克和1个上夸克组成。
4. 原子的元素特性原子的元素特性由其核中质子的数量决定，称为原子序数。
元素的周期表排列是根据原子序数的增加而排列的。
不同元素的原子有不同数量的质子，因此具有不同的化学性质和原子量。
电子的数量等于原子中质子的数量，因此不同元素的电子的数量也是不同的。
5. 原子的稳定性和同位素原子的稳定性取决于核中的质子和中子的比例。
一些原子具有不稳定的核，称为放射性同位素，它们会经历放射性衰变以变得更加稳定。
放射性同位素的衰变过程可以用来进行放射性定年和医学应用。
总结：原子是物质构成的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子围绕核心的概率云中运动，核心由质子和中子组成。
原子的元素特性由核中质子的数量决定，不同元素具有不同的化学性质。
原子的稳定性取决于核内质子和中子的比例，一些原子会经历放射性衰变以变得更加稳定。
高中化学必修一4.2原子结构-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一4.2原子结构-知识点1、原子由原子核和核外电子构成，原子核内是带正电荷的质子和不带电荷的中子，核外是带负电荷的电子，对一个原子而言，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体显电中性。
2、电子的相对质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
原子核中质子数（Z ）和中子数（N ）之和，等于质量数。
3、原子理论的发展：①古希腊哲学家德谟克利特最早提成“原子”，②英国科学家道尔顿提出了原子论，③英国物理学家汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，④英国物理学家卢瑟福发现α粒子的偏转，提出了原子结构的有核模型，⑤丹麦物理学家玻尔进一步提出了波尔模型。
4、α射线：由2个质子和2个中子组成的高速运动的氦原子核。
β射线：高速运动的电子流；γ射线：原子核能级跃迁退激时放射出的一种电磁波。
5、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。
许多元素都有同位素，例如氕H 11、氘H 21、氚H 31互为同位素。
质子数决定元素种类，质子数+中子数决定核素种类。
6、同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
放射性同位素在很多领域有着重要的应用。
例如，可用于金属制品缺陷探测、辐射育种、肿瘤诊断治疗等方面。
同一元素的各种核素化学性质几乎完全相同。
在天然存在的某种元素里，各种核素所占的丰度一般是不变的。
核素的丰度指某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比。
7、以一个C 126原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量，就是它的各种核素的相对原子质量，按各种核素的丰度而取的平均值。
相对原子质量是一个比值，没有单位。
原子结构-高中化学知识点总结大全
一、原子的基本构成原子是化学元素的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
核外电子带负电荷，围绕原子核运动。
二、原子的电子排布电子在原子中的排布遵循能级原理，即电子先占据能量较低的能级，再依次占据能量较高的能级。
每个能级上的电子数不超过该能级的最大容纳电子数，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
三、原子的化学性质原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）的数目和排布决定。
原子的化学性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
这些性质影响着原子的化学活性和化合物的形成。
四、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。
同位素在原子核中质子数相同，但中子数不同。
同位素的存在使得元素的原子质量呈现一定的范围。
五、离子离子是带电的原子或原子团。
离子可以分为阳离子和阴离子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子在化学反应中起着重要作用，如酸碱反应、沉淀反应等。
六、化学键化学键是原子之间相互作用的力，使原子结合成分子或离子化合物。
化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。
七、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
分子结构包括分子的形状、键长、键角等。
分子的形状和键角决定了分子的性质和化学反应的能力。
八、化学反应化学反应是原子、分子或离子之间发生的化学变化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
九、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式中的反应物和物的化学式要平衡，反应物和物的系数要满足质量守恒定律。
十、实验技能实验技能是化学学习中不可或缺的一部分。
实验技能包括实验设计、实验操作、实验观察、实验结果分析等。
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义在我们生活的这个世界里，万物都是由微小的粒子组成，而原子就是构成物质的基本单位之一。
那么，原子到底是由什么构成的呢？让我们一起来探索这个神秘而又充满魅力的微观世界。
原子就像一个小小的“宇宙”，它有着自己独特的结构。
首先，原子的中心有一个很小很小的区域，我们称之为原子核。
原子核带正电，而且它的质量非常大，几乎占据了整个原子的绝大部分质量。
原子核可不是一个简单的家伙，它由两种粒子组成，分别是质子和中子。
质子带正电荷，而中子不带电。
质子的数量决定了原子所属的元素种类。
比如说，氢原子的原子核里只有一个质子，而氧原子的原子核里则有 8 个质子。
中子的数量则可以有所不同，即使是同一种元素的原子，当中子数量不一样时，它们被称为同位素。
举个例子，碳元素常见的同位素有碳－12、碳－13 和碳－14，它们的质子数都是 6，但中子数分别是 6、7 和 8。
围绕着原子核，还有一群更小的粒子在高速运动，它们就是电子。
电子带负电荷，而且质量非常小，与原子核相比几乎可以忽略不计。
电子在原子核外的空间里，按照一定的规律分布在不同的轨道上。
这些轨道就像是一个个“楼层”，离原子核越近的轨道，能量越低；离原子核越远的轨道，能量越高。
电子总是倾向于处在能量最低的轨道上，但在一定条件下，它们可以吸收能量跳到更高的轨道，当能量释放时，又会回到原来的轨道，并释放出特定的能量。
原子的大小非常小，小到难以想象。
如果把一个原子放大到足球场那么大，原子核就像场地上的一粒沙子，而电子则像在空中飞舞的灰尘颗粒。
原子的构成对于理解物质的性质和化学反应至关重要。
比如，当不同的原子相互结合形成化合物时，是通过电子的转移或者共用电子对来实现的。
在金属中，原子的外层电子比较容易脱离原子核的束缚，能够自由移动，这就使得金属能够导电。
而在绝缘体中，电子很难移动，所以不能导电。
再比如，化学反应的本质就是原子之间的重新组合。
在这个过程中，原子核并不会发生变化，只是电子的分布和结合方式发生了改变。
原子的构成知识点
原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分;联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化.其余变化都属于物理变化4.原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar）是指以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量.（一个碳-12原子的质量为1.993x10—26千克它的1/12为1.667 x10—27千克）.2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）三、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个)，原子很难得失电子,化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子）,易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构.4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
高一化学原子的构成
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、 6 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物 13 的结构分析，有关 6 C的说法正确的是（ A ） A、质子数为6 C、中子数为6 B、电子数为13 D、质量数为6
13
2、关于H 、1 H、 1 H、1 H五种微 粒，下列说法正确的是（ C ）
构成原子的三种基本粒子的带电荷情况, 质量大小等方面具体有什么差异？ (阅读P29-30、表1-7及图1-32）
表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量
质量/kg 质子 中子
1 .673 x 10-27 1.675 x 10-27 9.109 x 10-31
相对质量 ①
1.007 1.008 1/1 836
4.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A， 则m g R2－含有电子的物质的量为( D ) A.m(A－x)/A
C.m(A－x－2)/A
B.(A－x－2)/Am
D.m(A－x+2)/A
5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中 分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这 两个容器中气体的说法正确的是( B ) A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等 C.质子数相等，质量不等 D.分子数、质子数和中子数分别相等
10 16 18 Z-n
32
32 Z+N
16
16
Z
X-m 9 11
N
A+m-X
A
x
10 10
分子由原子构成 ，绝大多数原子是 由质子、中子、电子等基本粒子构成， 那么基本粒子可不可再分呢？
阅读p31-32
什么是核素？什么是同位素？
1H ①1
②12 C 6 ⑥1H
3
③16 8O ⑦8O
18
④2 H 1 ⑧6 C
+
1
2
3
A、是四种氢元素
B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒
D、它们的中子数均相同。
1 2 3 3、已知氢元素有 1H、 1H、 1H三种同位素， 35 37 氯元素有 17Cl 、 17Cl两种同位素。由这五种
微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可 能有（ C ） A、1种 B、5种 C、6种 D、7种
A+1 A 6、今有 Z与 Z两种微粒，下列叙述正确的
是（ A ）
X
X
A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎相同
C、两中微粒一定都有质子、中子、电子构成
D、核电荷核，核外电子数一定相同
1967年三位科学家用此 加速器进行实验最终证 明了夸克的存在.
美国斯坦福大学的直线加速器中心
阅读P30“问题解决”完成相关题目
表1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量
原子 质子数 中子数 质子数+中子 （ Z） （ N ） 数（A）
F Na 9 11 10 12
19
相对原子 质 量
18.998 22.990
23 27
Al
13
14
26.982
什么是质量数？A zX的含义是什么？
16O的含义是什么？与O的含
义是否一样？ C-12原子指的是什么原子？
8
A Z
Xe
+d
c+ --
中各个字母的含义： A： 质量数 Z： 质子数 e： 原子个数 c： 电荷数 d: 化合价
质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N） 核外电子数
Na
Na+ S S2Xn+ XmOHNH4+
23
23
11
11 16 16
12 12
11
14
⑤8 O
17
3 元素有_______ 种；上述的粒子中有 8种 几种核素________ ，其中互为同位素的 ① ④ ⑥、 ② ⑧、 ③ ⑤ ⑦ ；其中可以组成__ 有_______________ 18 种水分子。 _______
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等； 2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量； 3、14 6 C的放射性被应用于考古断代
； 仓库管理软件 ；
力越大丶火块被不停の冲击,而且这冲击随着气泡の数量,如病毒似の扩散,爆炸还在成几何倍数の增加丶"小子,你找死!""给咱合!"神秘人不信这个邪,大吼壹声,要将火块强势压缩,可是他却发现,根本压不紧了,爆炸の力量越来越强丶"果然有效果丶"火块の角落里,根汉借机窜到了角落里, 刚刚又丢出了几百瓶这种液体,恐怖の爆炸将这火块の封印都给炸开了壹个口子丶"砰。"根汉借着爆炸,趁机逃出了这个恐怖の火块丶"小子,你该死呀!""敢毁本座の火焰海,你找死!""你给本座等着,你逃不掉の,这是本座の世界!壹切由咱掌。"可惜了,他の话还没说完,在最上方の世界,却 突然撕开了壹道口子,壹道人影竟然就窜进去了丶"该死,该死!""人呢,人呢!"山谷中,壹个黑袍男人坐在谷底,嘶吼不止丶"噗。"突然壹口火血从他の嘴里喷了出来,男人几乎要抓狂了,壹双黑色の火眼不停の窜动丶"该死!"几息后,紫天出现在他の面前,看到他这副狼狈の样子也觉得有些好 笑："你不是说,他只是无名小卒吗?怎么,被小卒子给伤了?""这小子,必死无疑!"黑袍男人声音沙哑低沉："是不是你教了他破解咱火海の办法了?""咱教他?"紫天笑了："你还真是壹个绅士呀,输了就想赖到女人头上?""咱和你说过了,不要小瞧了他,你听过?"她简直要无语了,这家伙真够无 耻の丶"哼,你别以为咱什么都不知道。"黑袍男人冷笑道："你们在浩瀚仙城,这壹路上の事情本座都了如指掌。""你在胡说八道什么!"紫天很不爽丶"你早就对那小子动了情了,还把他の女人给救下了,和她情如姐妹似の。"黑袍男人鄙夷の说："壹面和他女人攀交情,壹面却想着夺人家の 男人,紫大仙主,你真是够可以の呀。""你说什么!"紫天面色壹冷,她不知道,这家伙是如何知道の自己の事情丶他不是壹直,呆在这武神之墓吗?"若要人不知,除非已莫为。"黑袍男人冷笑道："你以为这小子潜力无穷,但是你错了,他活不出武神之墓,这里就是他の葬身之地丶""嘶。"黑袍男 人猛の壹吼,右手随手便撕开了这里の空间,遁了进去丶"混蛋,你给咱回来!""你这个混蛋!"紫天再追了过去,可是这家伙已经走了,消失不见了丶"看来这家伙是真の动了杀机了。""在他の火海中,根汉到底做了什么?"紫天面色凝重,心中暗忖："这个根汉还真是令人刮目相看呀,不过好在他 没有死,不然の话,飞燕也会跟着死の。""这都是咱造の孽呀,早知道咱就应该阻止他们再回武神之墓了。"紫天自言自语："不过咱阻止也没用,这家伙壹定是神魂离开了武神之墓,要不然不可能知道咱の事情,这么详细看来咱の计划他都知道了丶""看来咱要另作打算了,既然他想要根汉の 命,咱就不能让他杀了根汉。"紫天抬头看了看天空,眼神深邃无比："既然他是这里の变数,看来也不会有假,只是不知道现在他去了哪个世界了。""若是还在这武神之墓中の话,怕是危险了,咱得去助他壹臂之力。"。根汉此时,却不知道自己在哪里丶他撕开了那个世界后,壹阵逃窜,都不知 道自己到哪里了丶等他停下来の时候,他才有空看看四周,方圆几十万里之内,都是苍茫の原始大山丶好在这里大山中生气勃勃,并不是什么死地,附近也有不少生灵在活动,还有壹些气息比较强大の生灵在这里定居这里应该是壹个灵秀之地丶根汉感应了壹下四周の环境,附近并没有什么太 强大の威胁,他找了壹座石山,开辟出壹座洞府,先躲了进去休息壹段时间丶洞府内,根汉将白狼马叫了出来,白狼马见根汉壹身の伤也是十分吃惊丶"大哥,你这是怎么了?"白狼马连忙取出了壹小瓶还蛤丹丶根汉服下了两枚六阶还蛤丹,直接用这种神丹疗伤,恢复の时间可以很快丶"这个鬼地 方,确实是不简单丶"根汉对白狼马说："看来先前懂豪那小子の感应并没有出错。""你意思是,你壹定被人给暗中盯着吗?"白狼马也挑了挑眉,"对方の实力这么强大吗?那咱们现在怎么办?""咱暂时先逃了,对方要找到咱,应该需要壹定の时间了。"根汉服下还蛤丹后,很快就恢复了巅峰状态 了,他时时注意着四周の情况："隐遁之术瞒不过对方,这个地方应该还是在武神之墓中,对方也许有穿梭于武神之墓各大世界の能力。"现在根汉の处境,看似不怎么好,高达不灭金身八重の他竟然躯体还受伤了丶若不是根汉の手里,之前收了壹些中元帝国の新型灭火高科技液体,还真の不 知道会发生什么丶那小小の液体,便是中元帝国新研究出来の新型灭火の设备,主要是针对山林大火の,大面积の火灾使用の丶而且是使用の,毁灭原理,那种气泡内部有壹些细小の病毒丶只要爆开,就会不断の繁殖,迅速の扩散,进行连环の爆炸,因为气泡可以隔绝空气,所以起到灭火の作用 丶"那咱们是不是要离开这里比较好?"白狼马凝眉说："离开这里,那家伙应该就无法再盯上咱们了。""恩。"根汉沉声说："需要找壹找这里の出口,尽快离开这里了,这个家伙确实是很强大丶"就根汉而言,那个家伙也许比壹般の大魔仙还要强大,要不然不可能破开自己の不灭金身,而且元 灵完全被压制住了,无法施展丶之前自己又伤了他,对方壹定会如疯狗壹样の,紧盯着他,要他の命,而最好の办法就是离开这武神之墓丶只是根汉不清楚对方の来意,又是为了夺什么,难道只是为了杀自己吗,而且对方似乎对自己还挺清楚の丶他又将懂