沧州一中 1.1 丰富多彩的化学物质第2课时同步课件 苏教版必修1

n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
=0.5mol
n （Na+）= 2 n （Na2CO3）
=1mol
n （CO32-）=
n （Na2CO3） =0.5mol
2、公式理解
含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
SO2 ~
3mol
SO3
2mol
3 SO2 3×64
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－26kg
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
1mol任何粒子
NA 个
23 约为6.02×10
试试看： 1、1mol H2SO4中含有 NA
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
D. 0.1mol NH3
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
摩（尔） 度量对象:微观粒子
判断
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
二、摩 尔 质 量
练 习
= m（H2O） n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g· -1 mol = 5.4g N（O） = n（O） × NA 2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
= 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1
= 1.806 ×1023
二、摩 尔 质 量
②
质量 (m)
m
② n =
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
1、公式套用
求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· -1 mol
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
1、公式套用
53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
基本物理量
单位：摩尔
基准：NA
物 质 的 量深化应用:
1.2041024 6.021023 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 6.021023 6.021024 6.021024 有________个O，含有________质子，_______个电子。 6.021022 +，______22个OH2、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na 6.02 10 C>D>B>A 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 0.05 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相 3.01 1022 同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。
解决问题
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物 理量及其单位
基本物理量 长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量 符号 l m t T I Iv n 单位 单位符号 米 m 千克 Kg 秒 s 开尔文 K 安培 A 坎德拉 cd 摩尔 mol
对“物质的量”理解
能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
【思考】
1mol 12C的质量0.012kg，那 么1mol其他物质的质量又是多少 呢？
1摩尔物质的质量
微观粒子
扩大6.02 ×1023
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 0.012kg 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
~ 2 SO3 2×80 3×64 = 2×80
n（SO2） n（SO3）
3
= 2
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该原子的相对原子质量
1摩尔物质的质量
1）、1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2）、1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2+的质量为
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3、0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4、2NA个H2是 2 mol。 物质的量（n）
公式1：
微粒数（N）
N n= NA
练习：
1、5mol的O2中含有 10NA个氧原子； 2、1.204×1024个H是 mol ； 2 3、x 个水分子的物质的量是 x/NA mol； 其中H原子的物质的量是 2x/NA mol。
4、1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-，
3×6.02×1023 个。 共含有离子的个数约为
1个 H2O含
1molH2O含 1molH2O含
2
2
2NA
约12.04×1023
个 H,
molH, 个H,
1
1
NA
个O
molO 个O
约6.02×1023
试试看：
1molCO和1molCO2具有相同的（ A ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
二、摩 尔 质 量（M）
1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质 的摩尔质量。符号：M，单位为g· -1。 mol 在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子
不对，不能指 宏观物质
1molOH-
对
念，只能说种类
1mol O
1mol钠元素 不对，元素是宏观概
1mol花粉颗粒
1molNaCl
对，特定组合 不对
1molH2O
对 对
1mol氢
1mole-
一打铅笔12支 一令白纸500张 ……
练 习
3、下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· -1 mol
√
关系式应用
粒子数 (N)
N ① : n= NA ①
物质的量 (n)
提出设想 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)
物质的量
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符 号为n，单位为摩尔（简称摩符号位mol）。
物质的量可用来表示物质所含微粒数目的多少
微粒有哪些呢？
分子、原子、离子、质子、电子、 中子、 以及它们的特定组合
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡
1 米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行
的路程的长度为1 m。
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与 0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
阿伏加德罗常数 用NA表示
0.012kg 12C
C. 0.2 mol H3PO4
总结
理量 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 2、 n= N NA
2、定义式：
M =
m n
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。
二、摩 尔 质 量
练 习
40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol mol 质量为 40g· -1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· -1。 48g 0.5molSO42-的质量为 。 mol 1molH2O的摩尔质量为 18g· -1 ，2molH2O的 mol 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， 摩尔质量为 18g· -1 mol 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g· -1 。