第四单元课题二原子的构成第一课时
课题2-原子的结构 第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)
课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。
3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。
故选D。
4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。
【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。
【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。
原子的构成(第一课时)
作业
课本 58页第1题 第（5）小题
填写表格中的空格
原子种类 核电荷数 8 质子数 16 中子数 电子数 8 16 12 12
氧 硫 镁
谢谢
依据：核电荷数＝质子数＝核外电子数
小结
（ +） 质子
原子核 1、原 子
（不显电性） （ +）
中子 （不带电）
核外电子 （-）
2、原子不显电性原因： 质子带正电，电子带负电， 二者电性相反、电量相等，相互抵消。
小结
3、原子构成中的规律： (1) 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
(2) 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
D、由质子、中子和电子构成
一、原子的构成
观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 质子数 1 6 8 11 12 中子数 0 6 8 12 12 核外电子数 1 6 8 11 12
1、不同种类原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数都不同；中子数可能相同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
练习
1.原子是由居于原子中心的带 正电荷 的原子核
质子 和______ 中子 构 和核外电子构成，原子核是由_______
成。其中质子带 正电荷 ，电子带 负电荷 ，二
相等 ，电性 相反 ，所以整个原子 者电荷量_______
不显 （填显或不显）电性。 ______
练习
2、填表： 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 H 1 0 1 1 13 13 Al 13 14 26 26 Fe 26 30
化学人教版九年级上册课题2 原子的构成(第一课时))
课题2 原子的构成（第一课时）
一、教学目标知识
知识与技能：
1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法：
1．了解原子结构模型的发展历程
2．在老师的引导下，运用分析归纳等方法处理信息，以及用化学语言进行表述和交流。
3．充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
情感态度与价值观：
1．逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2．体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。
二、教学重难点
教学重点：原子的构成；分析、交流、表达总结的能力。
教学难点：原子的构成；相对原子质量的概念形成。
三、学生认知分析
在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。
但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
四、教学过程
环节一知识回顾
环节二介绍原子结构模型的演变历史
环节三总结出原子的构成及构成粒子之间的关系
环节四探究原子质量与原子相对原子质量的关系
环节五课堂小结和练习。
原子的构成(第一课时)
第三节原子的构成（第1课时）班级_____ 组别_____ 姓名________ 组内评价_______ 教师评价________【学习目标】1、学习原子结构的发现史，培养学生在科学探究过程中，要有勇于质疑的精神；2、掌握原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
【学习重点】原子的构成【学习难点】α粒子散射实验【自主学习】请同学们阅读课本P43-P44回答下列问题1、了解原子结构的发现史⑴在200多年前，被称为“现代化学之父”的提出。
⑵1897年，发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。
⑶1911年，通过实验，提出了现在原子的结构。
2、α粒子散射实验的现象：大多数的α粒子；一小部分的α粒子；极少数的α粒子。
3、原子的结构：（带一个单位的正电荷）原子核（带电）原子中子（）（带电荷）【合作探究】1、根据原子中各种微粒的带电情况，能否得出在原子中“质子数=核电荷数=核外电子数”的结论？2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？【课堂检测】（）1、下列关于原子的叙述正确的是A、物质都是由原子构成的B、原子是由质子和中子构成C、原子是由质子和电子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的（）2、在原子结构中不一定含有的粒子是A、质子B、中子C、电子D、原子核（）3、下列叙述正确的是A、原子是不可分割的实心体B、原子是电中性粒子，其组成的各部分均不显电性C、原子可以构成分子，也可以直接构成物质D、原子是构成物质的最小粒子（）4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为A、26B、56C、82D、86（）5、不显电性的一组微粒是A 、质子、中子、电子B 、原子核、原子、分子C 、中子、分子、原子D 、质子、电子（）6、科学家发现了一种新元素，他的原子核内有111质子、161个中子，则该元素原子的核外电子数是A、 111B、 272C、 50D、 161【自我提高】（8分钟）1、某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下几种说法，其中正确的是①原子是居于原子中心的原子核和核外电子构成的②电子带负电，在原子核外空间里高速运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子构成的，质子数和中子数一定不相等A、①②B、②④C、①③D、③④2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中⑴化学变化中的最小粒子是⑵能直接构成物质的粒子是⑶构成原子核的粒子是⑷带正电的粒子是⑸带负电的粒子是⑹不带电的粒子是3、原子是由原子核和核外电子构成。
《原子的构成 》第一课时教案教学教材
《原子的构成》第一课时教案课题1 原子的构成【教学目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念【教学难点】原子的构成【教学准备】课前准备与教材相关的课件【教学过程】一、导入：教师播放课件展示电解水的过程。
设计意图：使学生通过课件知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的。
二、教学新知1、原子的发现史教师播放课件，展示原子发现史，重点让学生记住英国的汤姆逊发现了原子中有电子，卢瑟福发现了原子核。
设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。
2、原子的构成活动一、教师播放课件展示原子结构示意图教师提出问题：1、原子是由什么构成的？2、你能否用语言简单的描述一下？目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。
活动二、教师播放课件展示教材中的表格4－1教师提出问题：1、原子核和核外电子是什么关系？2、构成原子的粒子的电性如何？3、原子的质量主要是集中在那部分结构？目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。
原子的质量主要决定于质子和中子活动三、教师播放课件展示教材中表格4－2教师提出问题：1、原子种类不同那么就什么不同？2、质子数和什么数相等，与什么不等？3、所有的原子都有中子吗？目的：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。
1、原子种类不同，质子数也不同2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师播放课件展示原子与地球的体积比目的：让学生感受原子体积的小及原子核更小。
并转换问题引出原子的质量。
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。
2.构成原子的粒子及性质：3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
课题原子的结构第一课时说课稿
课题原子的结构-第一课时说课稿————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ课题2 原子的结构第一课时说课稿我说课的题目是《原子的结构第1课时》。
下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课:【一】教材、学情分析我说课的内容选自第三单元课题2《原子的结构》第一课时。
中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律,并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。
这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。
同时,原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。
【二】教学目标（根据以上分析,我确立教学目标如下：)1、知识与技能引导学生认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2、过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3、情感态度与价值观（1)、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体。
(2）、通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦。
【三】教学重点、难点重点:原子的结构。
难点:构成原子的微粒间的关系。
【四】教学方法学案教学法;自主参与、合作探究、展示交流。
【五】教学过程(基于以上分析,我对本节课的安排如下:）一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本 5３页原子的构成,看课本 53 页图 3－9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
课题原子的构成第一课时-课件
小结：
从表中可以得出：
1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核 数
2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不
一 定 含 有 中 子（比如氢原子）； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原
子种类的是核内质子数，它必不可少。
你知道吗？
精品
课题原子的构成第一课时
❖ 知识目标： ❖ 1、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。 ❖ 2、掌握原子核外电子的排布情况。 ❖ 能力目标： ❖ 通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。 ❖ 情感目标： ❖ 培养微观想象力，认识到物质的可分性。
能力知源识于回运顾用
1、分子和原子定义
分子：是保持物质化学性质的最小粒子 。
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
3、原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图 弧线表示电子层 核内质子数
圆圈表示 原子核
每个电子层上的电子数Fra bibliotek3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
练 一
画出下列元素原子的结构示意图
练
氢原子 硫原子
氯原子
钠原子
❖ 师友合作
❖ 阅读P53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下 问题：
❖ 1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？ ❖ 2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关
系？
❖ 3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？ ❖ 4、决定原子种类的是哪一种粒子？
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
人教版课题2 原子的构成(第一课时)(22张PPT)
学习目标
1 知道原子的结构
2 知道原子结构的发现史
原子结构模型的演
公元前5世纪，希腊哲
德谟克利特等人认为 ：
是由大量的不可分割的
构成的，即原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
道尔顿原子模型
1803年
• 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
正是因为有了无数的探索者，才使人类对事
认识一步步走向深入，也越来越接近事物的
随着现代科学技术的发展，我们现在所学的
理论，还会随着人类对客观事物的认识而不
入和发展
反馈练习
正电荷 的原子核 1.原子是由居于原子中心、带______
质子 负电荷 的电子构成，原子核是由_______ 外带______
中子 构成。由于核内质子、核外电子所带 ______
核外电 1 6 8 11 17
核电荷数=核内质子数=核外电子数； 质子数不一定等于中子数；例：氢原子 不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不
问题3
通过今天的学习，你认为资料上的几位科
家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什
启示
人类认识自然的过程中经历了无数的艰辛
究方法
道尔顿原子实心球模型 1803年 汤姆生原子枣糕无核模型 1897年
卢瑟福的原子有核模型（1909年）
问题2
描述原子的构成，想象原子的空间结 一、原子的构成 原子核 原 子
（正电） （不带电） 中子
质子（一个单位正电荷
（不显电性）
核外电子得多
α粒子散射实验（1911年） ——原子有核
课题2 原子的结构(第一课时)
课题2：原子的结构（第一课时）【学习目标】1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
【重点】原子的结构。
【难点】构成原子的粒子间的关系。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本53 页原子的构成，看课本53 页图3-9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的？原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
问题二：原子核又是由哪些粒子构成的？带电荷原子核（带电情况）问题三：看课本53 页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= = ；2、原子中质子数等于中子数；3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无。
问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。
问题五：不同类原子的内部构成有什么不同？也就是原子的种类由决定。
二、小组合作相互研讨同位的或前后的为一个小组，对上述问题进行研讨，订正错误。
三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？2、在原子结构中不一定含有的粒子是（）A 、质子B、中子 C 、电子D、.原子核3、某些花岗石材料中含有放射性元素氡一种氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A、50B、86C、136D、2224、决定原子种类的是（）A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核5、不显电性的一组粒子是（）A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子五、归纳总结知识拓展1、知识拓展一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836小结：决定原子质量的主要是______数和_______数。
《原子的构成》第一课时参考教案2
师生活动
补充修改
复习提问
在上一节的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。
你能说出化学变化的实质是什么吗？
原子是化学变化中的最小微粒，那么
用其他方法能不能再分呢？
创设情景
1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，原子弹何以得名？原子弹为什么会有那么大的威力呢？
课题
原子的构成（第一课时）
课型
新授课
教学方法
观察分析法、讲述法、谈话法、讨论法
教学目标
1.认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.进步认识物质的可分性，培养学生树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
教学重点
原子的构成
教学难点
原子的结构
导入新课
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，原子内部到底是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
讲解
根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
板书
一、原子的构成
思考并回答下列问题：
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
D一种最小粒子
2.在原子中，核电荷数等于（）
A核外电子总数3.原子（普通的氢除外）的原子的核是（）
A由电子和质子构成
B由质子和中子构成
C由电子和中子构 成
D不能再分
5.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56 C、82 D.86
课题2 原子的结构 第一课时
课题2 原子的结构（第一课时）【学习目标】1.了解原子的构成；2.知道构成原子的粒子间的数量关系；3.初步了解原子核外电子是分层排布的；4.能根据核外电子分层排布的规律正确画出原子结构示意图。
【自学释疑一】自学课本53页，思考以下问题：1.原子是由什么构成的？2.原子核是由什么构成的？3.原子中各微粒的带电情况是什么？一、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
【合作探究】1.不是所有的原子都含中子（例如：氢原子）2.质子数不一定等于中子数3.质子数= 核外电子数= 核电荷数原子核所带电荷数叫做核电荷数。
二、原子核外电子的排布原子的体积很小，原子核的体积更小【自学释疑二】自学课本54页，思考以下问题：1.原子核外电子排布有什么样的规律；2.原子结构示意图各部分表示什么？核外电子分层排布规律电子层： 1 2 3 4 5 6 7 离原子核： 近————————远 电子能量： 低————————高 核外电子排布规律：1. 第一层最多排2个电子；2. 第二层最多排8个电子；（拓展：每一电子层上所容纳的电子数不超过n 22个，其中n 为电子层数）3. 最外层最多排8个电子（只有一层的不超过2个）原子结构示意图【反馈矫正】判断对错并画出正确的+82 6表示原子核以及核内的质子数表示电子层以及电子层上的电子数+112 9+112 8+33+122 6 4【当堂训练】1.在原子结构中，不一定含有的粒子是（）A.质子B.电子C.中子D.原子核2.下列有关原子结构的说法中，不正确的是（）A.原子不可再分B.原子核一般是由质子和中子构成C.电子带负电D.原子核体积很小，核外有相对很大的空间3．下列叙述正确的是（）A.原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动D.一切物质都是由原子直接构成4.下图为钠原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．钠原子核外有三个电子层B．钠原子中子数是11C．钠原子最外层电子数为1D．钠原子核电荷数为11【迁移延伸】用“分子”、“原子”、“原子核”、“质子”、“中子”、“电子”填空：1.化学变化中的最小粒子是；2.能直接构成物质的粒子是；3.构成原子核的粒子是；4.带正电的粒子是；5.带负电的粒子是；6.不带电的粒子是。
人教版九年级化学上册3.2.1原子的构成第一课时
课题2 原子的构成（第一课时）一、教学目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、重点、难点：1、原子的构成。
2、相对原子质量的概念形成。
三、教学准备：多媒体课件四、课时安排 1课时五、教学过程同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
水分子的分解动画在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？一、原子的构成原子的构成的动画（2份动画）根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？原子核带正电，并说明理由。
（其他人补充）原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？课本68页表4-2同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。
原子不显电性。
我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
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课题2 原子的构成（第一课时）
组别：姓名：班级：_______________
【温故知新】
1、分子与原子的相似点：质量和体积都______；都在不停的______；分子（原子）之间都有______；同种分子（原子）性质______，不同种分子（原子）性质______；分子和原子都可以直接构成物质。
2、分子是保持物质____________的最小微粒；原子是____________中的最小微粒。
3、分子与原子的联系：分子由______构成。
4、分子与原子的区别：在化学变化中, 可再分, 不可再分。
【学习目标】
1．熟记原子结构及和各微粒之间的关系。
2. 知道相对原子质量的来历,并会查原子的相对原子质量。
【学法指导】
1 通过观看原子结构图示,对原子结构有初步印象。
2 阅读课本表4-2,找出相关规律,以及相对原子质量的基本概念。
【学习过程】
一、导：创设情境，以中子弹导入，激发学习兴趣
二、学：
【自主学习】（预习新知，做好准备）
1.
2.阅读表4-1,可知,质子带_ 电荷，中子_电荷，电子带电荷，原子核带_____电荷，原子核所带的电荷数简称为。
每个质子的质量大约每个中子的质量，都电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”)，因此，原子的质量主要由的质量决定。
3.阅读表4-2，填空：
(1)原子的种类不同，质子数；(2)同种原子的质子数与中子数相同（填“一定”或“不一定”）；(3)质子数与核外电子数_；(3)无中子的原子是。
4.相对原子质量：以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_____，就是这种原子的相对原子质量，符号为。
【小组学习】（合作交流，团结一致）
1.为什么整个原子不显电性？
2.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？
3.观察表4-2，通过这几种原子的构成你能发现哪些规律？
三、讲：通过表4-2引导学生总结规律，讲解相对原子质量的由来。
四、练：【当堂检测，趁热打铁】
1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）
A．构成原子必不可少的粒子是质子B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子核都是由质子和中子构成的D．同类原子的原子核中质子数一定相同
2.某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ).
A 50
B 86
C 136 D222
3.氧的相对原子质量是（）
A 16
B 16g
C 2.657×10－27
D 16kg
4.
5.我国科学院院士教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
6.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是
（3）化学变化中的最小粒子是（4）带正电荷的是
（5）带负电荷的是（6）不显电性的是
（7）质量与氢原子质量近似相等的是（8）质量最小的是
（9）在同一原子中数目相等的是（10）决定相对原子质量大小的是
五、通过本节课的学习，你有什么收获？各小组给出互评结果。