化学反应速率学案典型题
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学反应速率教案【优秀9篇】
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
新高考化学二轮复习化学反应速率及化学平衡图像学案
化学反应速率及化学平衡图像1．(2021·广东选择考)反应X===2Z经历两步：①X → Y；②Y → 2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()c(X) 随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z) ＝2c0—c(Y)【解析】选D。
由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。
因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间t的变化曲线。
X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。
【补偿训练】(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1 kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
初中化学反应速率计算题(附答案)
初中化学反应速率计算题(附答案)
1. 问题描述
某化学实验中，小明观察到以下反应：
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
反应开始时，加入100毫升盐酸和30克硫化钠。
在5分钟后，小明测得盐酸溶液的体积变化情况如下：
请根据上述数据，计算该化学反应的平均反应速率，并给出计
算步骤。
2. 答案
利用上述数据，我们可以计算该化学反应的平均反应速率。
平均反应速率的计算公式为：
平均反应速率= ΔC/Δt
其中，ΔC是反应产物的浓度变化，Δt是反应时间的变化。
根据上述数据，我们可以得到盐酸溶液体积的变化：
根据公式，我们可以得到盐酸溶液体积的变化率：
因此，该化学反应的平均反应速率为5 ml/min。
以上就是如何计算初中化学反应速率的问题及答案。
如果还有其他问题，欢迎提问。
化学反应速率学案典型题
化学反应速率知识点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．计算式v ＝Δc Δt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。
Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。
Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。
3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。
4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。
如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。
问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应a A ＋b B===c C ＋d D 中，若v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min －1，能否说明A 表示的反应速率比B 表示的反应速率快？3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？ 知识点二 影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论2．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al 。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)典例导悟1 (2013·苏州月考)(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是() A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.500 mol·L－1·min－12.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例导悟2可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④二、化学反应速率图象及其应用1．物质的量(或浓度)—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
《化学反应速率》学案
《化学反应速率》知识点一、化学反应速率的意义1化学反应速率是用来衡量2．化学反应速率的定义3．化学反应速率的计算式： ，单位： 。
例1．某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2.反应4NH3+5O 2 4NO+6H 2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO 来表示为多少？若用O 2的浓度变化来表示此反应速率是多少？4.注意理解化学反应速率：(1)化学反应速率是正值；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3) 不用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。
知识点二、影响化学反应速率的因素：【基础训练】1.在N2 + 3H2＝ 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（）A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)3．在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是（）A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z4．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是（）A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol5．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为①v(A) = 0.15mol/(L·min)；②v(B) = 0.6mol/(L·min)；③v(C) =0.4mol/(L·min)；④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
化学反应速率学案
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,能进行有关计算。
2.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【知识梳理】1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2.表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示表达式：v＝Δc／Δt单位： mol/(L·s) 、mol/(L·min)或mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等．3.注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【典型例题】1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。
则此反应的平均速率可以表示为( )A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4、已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）456A．1B．2C．3D．4（2）上述反应在5分钟末时，已Y的百分含量是（）A．20%B．25%C．33%D．50%【点评与总结】1、化学反应速率的表示应带上正确的单位，速率大小比较必须是同一物质。
邳州市第二中学高中化学选修四2.1学反应速率(第一课时)学案
教学过程化学反应速率1、定义：对于反应体系体积不变的化学反应，可以用表示化学反应速率。
数学表达式△C是指：反应物浓度的减小，生成物浓度的增大。
2、单位：【练习】2L密闭容器中投入5molN2、8molH2在催化剂存在的条件下发生反应，2min时,测得容器内生成NH3 4mol。
求该反应用N2、H2 、NH3表示的化学反应速率,并分析所得数据有何内在联系?3、注意问题：①、因固体或纯液体的浓度在一定条件下是固定不变的，不能用浓度的变化来表示化学反应速率。
②、同一反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。
③、化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比。
对于反应：mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)VA:VB:VC:VD=④、对同一化学反应不同条件下反应速率快慢的比较，应转化为用同一种物质表示，然后再进行比较。
（注意单位要统一）5、反应速率是一段时间的平均速率，且均为正值。
跟踪练习：1、2A+B = 3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A、VA =0.5mol/LS B、VB=1.8mol/LSC、VC =0.8mol/LS D、VD=1.0mol/LS2、一定条件下，向10L密闭容器中加入1molN2和3moH2，5分钟时测得生成13.6gNH3则该反应速率表示正确的是A 、 VN2=0.008mol/L〃min B、 VNH3=0.016mol/L〃minC 、 VN2=0.08mol/L〃min D、 VN2=0.024mol/L〃S3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)====Z(g)4、3、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，此时间内用H2表示的速率为0.45mol·(L·s)－1，则这段时间值是（）A．1s B．0.44s C．2s D．1.33s5、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器内反应：H2+I2=2HI。
人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》期末复习学案(附答案)
第二章化学反应速率与化学平衡班级姓名座位一、化学反应速率1．概念：是用来衡量程度的物理量；2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示；3．单位：；表达式：；4．化学反应的速率比化学计量数之比。
5．影响化学反应速率的因素内因：，它是决定反应速率的决定性因素。
外因：1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以化学反应速率；减小反应物的浓度，可以化学反应速率。
[重点提醒]（1）此规律只适用于反应或的反应。
对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。
一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越。
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。
（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。
2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率。
[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于，即无论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都。
无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。
（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子及活化分子，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
3．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是的变化。
因此增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。
[重点提醒](1)如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎，可以认为反应速率。
对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率；减小压强，正反应速率和逆反应速率。
6.2.1 化学反应的速率 学案 含答案
第二节化学反应速率与限度第1课时化学反应的速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
【重点难点】重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
难点：化学反应速率的概念及其影响因素。
【课前复习】1、如图所示装置能够组成原电池的是________________________________。
其他不能构成原电池的说明理由：___________________________________________________________________________________________________________。
2、为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【学习过程】1、思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？2、化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？3、用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？4、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。
在这10 s内A的化学反应速率为多少？5、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
6、探究温度对反应速率的影响：【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
【实验】反应温度的影响：不同温度环境实验现象冷水热水反应物浓度的影响：步骤：。
课时复习学案 化学反应的速率和限度 附答案
第三节化学反应的速率和限度【典例1】将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初 2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则在2 s时，容器中有___mol A，此时C的物质的量浓度为____ 。
【规范解答】 3A(g) + B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L) 1.0 0.5 0转化浓度(mol/L) 0.06×2=0.12 0.04 0.082 s时浓度(mol/L) 1.0-0.12 0.5-0.04 0.08=0.88 =0.46则2 s时，n(A)=0.88 mol/L×10 L=8.8 molc(C)=0.08 mol/L重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
题型1 化学反应速率的计算与比较例1反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6 mol/(L·min)；②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；③v(C)＝0.015 mol/(L·min)；④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。
高中化学《化学反应速率》导学案+课后提升练习
专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率[学习目标] 1.了解化学反应速率的概念，掌握有关化学反应速率的计算。
2.了解影响化学反应速率的因素。
知识点化学反应速率[学生预习区]1．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量□01化学反应进行快慢的物理量。
(2)表示方法：通常用□02单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)常用单位□03mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。
2．在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol·L－1下降到3×10－2 mol·L－1，则双氧水在这2 h内分解的平均速率＝□045×10－2 mol·L－1－3×10－2 mol·L－12 h×60 min/h≈1.67×10－4 mol·(L·min)－1。
1．你能根据化学反应速率的表示方法写出其表达式吗？提示：v(A)＝Δc(A)Δt。
2．对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。
[教师点拨区]1．化学反应速率的表达式v(A)＝Δc(A)Δt⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧Δc(A)：表示A物质的浓度在Δt内的变化量(取正值)，常用单位为mol·L－1。
Δt：表示反应所经历的时间，常用单位为min或s。
v(A)：表示A物质的化学反应速率，常用单位除了教材上的写法外，还可以写成mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1或mol/(L·min)、mol/(L·s)。
2．在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s 后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。
反应速率学案+课堂练习
第1课时化学反应速率[知识梳理]一、化学反应速率1.含义：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的，化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物来表示。
2.表达式：v ＝，式中各符号表示的意义：v ——表示。
Δc ——反应物或生成物，单位：。
Δt ——，单位：。
3.单位：。
4.举例：在一个体积为2L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5s 后，测得SO 3的物质的量为0.8mol 。
填写下表：反应物或生成物SO 2O 2SO 3物质的量浓度变化(mol·L －1)化学反应速率(mol·L －1·s －1)化学反应速率之比【总结归纳】1.在同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相同，这些速率的数值之比等于化学方程式中的计量数之比，故描述反应速率时应指明物质。
但无论用哪种物质表示，其意义是相同的，都表示该反应在这一时间段内反应的平均速率。
2.对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。
3.固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率，如：对于反应C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，反应的化学反应速率不能用C 表示，可以用H 2O(g)表示。
若反应中水为气体，可以用来表示反应速率，若水为溶剂，则不能用水表示反应速率。
4、若是在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，比较其快慢的方法是先将速率转换为同一单位，然学习目标核心素养建构1.掌握化学反应速率的定义及表示方法，能进行化学反应速率的计算与比较。
2.认识影响化学反应速率的因素，学会控制化学反应速率的常用方法。
后转化为同一物质表示的反应速率再进行比较。
5、始量、转化量、某时刻量“三量法”设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B 的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)起始浓度a b00（mol·L－1）转化浓度mx nx px qx（mol·L－1）某时刻浓度a－mx b－nx px qx（mol·L－1）二、影响化学反应速率的因素1、内因外界条件相同，是影响化学反应速率的主要因素。
化学反应速率的教案及习题1.doc
速率1一、知识聚焦1.化学反应速率及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度.常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示某一物质的化学反应速率的计算式为：v=MAt式中为浓度变化，单位常用mol/L表示；At为时间，单位常用min、s表示.因此，反应速率v 的单位为mol/(L • min)、mol/(L • s)等.(1)同一反应用不同的物质的浓度变化表示其反应速率时，其数值可以是不同的，但都表示该反应的反应速率.因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准.(2)同一反应用不同的物质的浓度变化表示时，速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比.如，化学反应mA+mBu—pC+qD,有u (A) ： u (B) ： u (C) : u (D)=m : n ： p ： q.(3)实际上，大部分化学反应速率都是随着时间不断地改变的，我们所讲的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率.(4)化学反应速率不取负值。
2,影响化学平衡的因素(1)内在因素：不同的化学反应具有不同的反应速率，影响化学反应速率的决定因素是内因，即由参加反应的物质本身的性质所决定.(2)外在因素：化学反应有的能自发进行，有的不能自发进行.能否自发进行和进行反应的速率，都取决于反应物质本身的结构和性质.外界条件不能改变其本性.在讨论影响反应速率的外界条件时，要抓住关键，主要看单位体积内活化分子总数量增加还是减少，有效碰撞的次数是增大还是减小.补：1化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的.单位体积内的活化分子数越多，则化学反应速率越快；反之，则慢。
2.有效碰撞与活化分子化学反应的实质是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程，而旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现.分子间的碰撞接触是发生化学反应的先决条件，但是分子间的碰撞不一定每一次都能发生反应.我们把能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.什么样的分子能发生有效碰撞呢?理论和实践都证明只有具有足够能量的分子才能发生有效碰撞.具有足够能量的分子，其分子内原子振动加剧，在发生碰撞后，促使化学键疏松导致破裂，使原子间重新形成新的化学键而结合成新的分子。
高二化学学案--第3节--化学反应的速率(课后案)
高二化学学案第3节化学反应的速率（课后案）1．常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl溶液B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液C．100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液D．500 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液2．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够使反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积增大3．常温下，反应A＋B===AB，按以下情况进行：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④4．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强5．对于反应3X＋Y===2Z，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C．其他条件不变时，增大压强，反应速率不一定加快D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时速率一定加快7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()验V/mL c/(mol·L－1)V/mL c/(mol·L－1)V/mL A2550.1100.15B2550.250.210 C3550.1100.15D3550.250.210 21223速率为v2，对上述反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．2SO2＋O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
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化学反应速率知识点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．计算式 v ＝Δc Δt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。
Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。
Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。
3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。
4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。
如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。
问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应a A ＋b B===c C ＋d D 中，若v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min －1，能否说明A 表示的反应速率比B 表示的反应速率快？3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？ 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al 。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)典例导悟1 (2013·苏州月考)(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是() A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.500 mol·L－1·min－12.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例导悟2可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④二、化学反应速率图象及其应用1．物质的量(或浓度)—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v(X)＝______________ mol·L－1·s－1，Y的转化率＝__________________。
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___________________________________。
(3)判断该反应是否是可逆反应？____。
原因是_______________________________________________________________________________________________________。
典例导悟3(2013·孝感质检)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________________。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为________。
(3)该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
变式演练2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)2．速率—时间(v－t)图象及其应用典例导悟4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：(1)图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且________的压强较高。
(2)图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且______的温度较高。
(3)图Ⅲ研究的是不同________对反应的影响，且______(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。
题组一化学反应速率的计算和比较1．(2013·福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.0 μmol·L －1B ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.5 μmol·L －1C ．3.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1 2．(2013·海南，3)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X) 题组二 外界条件对反应速率的影响 3．(2013·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大4．(2013·山东理综，14)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．(2013·广东理综，31)利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2O(g)转化为CH 4和O 2。
紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH 4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________；反应开始后的12小时内，在第______种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。
该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。