《评说硫氮的功与过》复习资料1
评说硫,氮的“功”与“过”化学组 许焕武
第五章评说硫，氮的“功”与“过”化学组许焕武5．1 从黑火药到酸雨第一课时1．知识与技能目标（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
3．情感态度与价值观（1）通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。
（2）通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。
（3）通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。
二．教学重点和难点1．教学重点硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质2．难点硫元素和氯元素非金属性的差异。
三．教学用品多媒体，实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）四．．教学过程五．教学反思对硫化氢的研究仅停留在最基本要求层面，可结合硫化氢中毒事件，对硫化氢的制备和性质作更深入探讨。
也可以布置类似“实验室多余的硫化氢应如何处理？生产或生活中如何防止硫化氢中毒？”等思考题让学生思考。
由于增加了黑火药发明和利用的介绍以及铁与硫反应的研究，时间可能不足5.1从黑火药到酸雨（共两课时）化学组许焕武第２课时从黑火药到酸雨一．教学目标1．知识与技能（1）二氧化硫的氧化性和还原性（Ｂ）（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理（Ｂ）（3）二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性（Ｂ）（4）二氧化硫性质的实验探究实验技能（Ｂ）2．过程与方法（1）认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。
（2）通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验探究方法。
3．情感态度与价值观通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2.3. 2Cu4.Hg ＋SHgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨除夕爆竹话硫磺...》499沪科课标PPT课件 一等奖
石灰乳
SO2
吸收
CaSO3
箭头代表什么？ 物质写在哪里？ 方框中写什么？ 怎么表示物质的循环？
含硫煤
生石灰
燃烧 SO2 吸收 CaSO3 石灰乳
吸收 CaSO3
氢氧化钠溶液
吸收 Na2SO3
硫元素及其化合物的价类二维表
SO3 H2SO4 硫酸盐 SO2 H2SO3 亚硫酸盐
S H2S
金属硫化物
【资料】 工业中对含二氧化硫尾气处理的 各种方法，在实际生产中，常选 用氧气、臭氧、低品位的软锰矿 （主要成分是MnO2，还含有少量 的铁、铝、铜、镍等杂质元素） 来做氧化剂。
【资料】用电化学原理处理二氧化硫尾气又是一个全 新的领域，在实验室模拟该原理，处理尾气中的SO2的 装置如图装置（M、N均为石墨电极）
石灰乳
SO2 吸收 CaSO3
碱法的流程
氢氧化钠溶液
SO2 吸收 Na2SO3
又有如下信息：
试剂
Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 0.36
2.9
吸收SO2的成本 （元/mol）
0.027 0.232
从吸收速率、生产成 本角度，对上述两种 方法进行评价
在上述两种方法的基础 上，请再设计一个能实 现物料循环、改进的烟 气脱硫方案，模仿给出 的流程图，画出设计方 案的流程图。
工业尾气中二氧化硫的吸收
班级：高三4班 执教者：刘枫
硫元素及其化合物的价类二维表
SO3 H2SO4 硫酸盐 SO2 H2SO3 亚硫酸盐
S H2S
金属硫化物
【资料】
煤炭燃烧过程中“锁住”二氧化硫，不 让其直接排放入空气，工业中的做法被 称为“钙基固硫”，其基本原理是将生 石灰和含硫煤混合燃烧。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》491沪科课标PPT课件 一等奖
一氧化氮
• 2、在常温下：
•
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO密2：度红大棕于色空、气有，刺易激液性化气，味与、水易反溶应于水、稳定、有毒性，
3、 NO2 易溶于水：
•
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
4.酸雨有什么危害？ 化石燃料的燃烧等原因
硫和氮的氧化物
亚硫酸等
硫酸和硝 酸酸雾
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
两种气体的收集方法相同吗？
二、氮的氧化物 1、性质对比
沸点
颜色 状态 气味 溶解性
毒性
（高低）
收集方法
NO 无色 气体 无味 难溶
有毒 排水法
NO2 红棕色 气体
刺激性 气味
易溶
易液化 有毒
排空气法
燃烧 石油、煤和金属矿物
SO2 、NOX
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
城市
日期
污染指数
你对SO 知多少? 首要污染物
空气质量级别2
空气质量状况
北京
2007-11-19
88
可吸入颗粒物 为什Ⅱ 么要选择良
天津
2007-11-19
78
二氧化硫 这污Ⅱ 染物的指良
第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
例 1分析
分析：（1）空气的平均相对分子质量为29，所以Sx的 相对分子质量为29×8.8 = 255.2，即32x = 255.2，x ≈8。
（2）Sx的相对分子质量为2×64 = 128，即32x = 128，x
= 4。 （3）Sx的相对分子质量为8.57 × 22.4 = 192，即32x = 192，x =6。 （4）由同种元素组成的性质不同（即结构不同）的单 质，互称同素异形体。
答案：D
变式 1
【变式1】11.2g铁粉与3.2g硫粉均匀混合，在 密闭的容器中加热，冷却后加入足量的盐酸， 在标准状况下收集到气体的体积是 A．11.2L C．4.48L B．5.6L D．2.24L
（2）硫与铜反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。
（3）硫与汞反应的化学方程式__________________，
硫表现出___性。 （4）硫与H2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。 （5）硫与O2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。
FeSO4 H 2 S ,如 加入稀硫酸只发生反应 FeS H 2 SO4
果反应后的固体是FeS+Fe，则加入稀硫酸除发生上述反应外，
还会发生
Fe H 2 SO4 FeSO4 。仔细研究将会发现， H2
无论哪种情况，都存在着n(Fe) = n(气体)的关系，即生成气体
变式
【变式】硫蒸气中常含有S2、S4、S6等多种成 份，现分离出相同状况下等质量的S2和S4两种 气体，这两种气体所含的原子总数 A．前ห้องสมุดไป่ตู้大 C．后者大 B．相等 D．不能确定
高一化学评说硫氮的功与过
四、硫的性质小结
2．说明
（1）洗掉试管上的硫的方法：
①用CS2； ②加热升华法；
③用强碱溶液。
（2）氧化性：
Cl2＞S；
O2＞S。
（3）硫和变价金属反应一般生成低价金属
硫化物。
五、硫的用途
1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂） 4．医学上用于制硫黄软膏。
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通 意 风橱中进行。
二、硫化氢的化学性质
1. 可燃性
不完全燃烧
点燃
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
(点燃H2S时, 火焰呈淡蓝色,火焰上方盖一表 面皿,会看到表面皿上析出淡黄色固体，因为 O2不充足，不完全燃烧，析出黄色的硫。)
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ 酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸， 与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
H2S+Pb(NO3)2= PbS↓＋2HNO3
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸)的性质 1．弱酸性
氢硫酸是一种挥发性的二元弱酸，具有酸的通性。
评说硫氮的功与过
二氧化硫对大气的污染及对人体的危害
对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡； 空气中的SO2 在O2 、水的共同作用下会形成酸雾； 空气中硫的氧化物（和氮的氧化物）随雨水降下成为酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的腐蚀； 空气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气。
可用于清除硫
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
2、跟非金属反应
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
S+O2==SO2
点燃
硫单质的性质
物理性质：
化学性质：
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水 的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
硫的性质
硫单质的化学性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)
2Cu+S=Cu2S (黑色)
Fe+S=FeS (黑色)
Hg+S=HgS（常温下反应 ，用于除汞）
变价金属为低价
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
3、跟化合物反应
①S跟碱反应
3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
1)可燃性
氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O
高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.4 化学肥料中的主角学案 沪科版
有了氨,人类不再挨饿——氮及其化合物复习（一)课前复习：氮的元素符号是_____，原子结构示意图是_______________，属于________元素（填“金属"或“非金属"）.氮气的电子式________,结构式_________,因为分子中氮原子间叁键的存在，故而化学性质__________（填“稳定”或“活泼”).与金属镁反应时生成___________（填化学式),表现出_________性(填“氧化”或“还原”）;氮气与氧气反应时生成__________（化学式),表现出________性（填“氧化”或“还原”）。
复习课流程：一、氨气:写出氨分子的电子式 _____________，结构式_____________，空间构型为________________。
1.工业合成氨：像这种把游离态的氮转化为化合态氮的过程称为固氮.练习:1、下列不属于固氮的变化的是( )A、根瘤菌把氮气转化为氨B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨C、氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D、工业上用氨和二氧化碳合成尿素2、农谚有“雷雨发庄稼”，请写出相关的方程式.2、氨的性质:（1）若某化肥厂里的一根氨气管爆裂发生泄漏，你可以用什么方法检验？（2）如果你在现场，应如何紧急处理这些泄露的氨气?（3）硝酸盐也是常见的氮肥，工业上常用氨的催化氧化来生产硝酸,然后得到硝酸铵。
写出氨与氧气反应的方程式,指出氧化剂、还原剂并标出电子转移数目和方向。
小结:氨的重要性质3、氨气的实验室制法：原理：装置：（见右图）收集：验满：尾气吸收：思考：还可以用什么方法在实验室中制氨气？二、铵盐1、铵盐作为化肥，好处是什么？2、铵态氮肥在运输和储存时应该注意什么?为什么?3、为什么铵态氮肥不能和草木灰混施？4、有一包白色的固体,可能是铵态氮肥，你可以用什么方法检验它含有铵根离子？小结：铵盐的化学性质课堂小结：1、氮元素的化合价很多，请根据要求填表：化合价-3 0 +1 +2 +3 +4 +5单质氢化物氮化物氧化物酸碱盐2、请梳理氮及其主要化合物的关系，画出关系图：课堂练习：1、下列各组固体混合物,适合用加热的方法分离的是（）A、氯化钠与硫酸钾B、氯化钠与碘C、氯化钠与氯化铵D、碘与氯化铵2、如图的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO⑦H2S ⑧SO2(1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气,可收集的气体__________________________，若由A口进气,可收集到的气体有_________________________。
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。
2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。
2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。
4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。
（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》489沪科课标教案教学设计讲
硫和含硫化合物的相互转化教案硫和含硫化合物的相互转化是苏教版《化学1》专题4的教学内容，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，是对硫和常见含硫化合物知识的一次归纳和整理，初步形成硫和含硫化合物间相互转化的知识网络关系，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
本内容教学安排一课时，教学重点是：能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质的相互转化，建立元素化合物研究思路、建构元素化合物学习模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过列举多种含硫元素物质并分类，初步形成基于物质类别、元素价态角度分析问题。
（2）通过借助物质类别-元素价态网络图分析含硫元素物质相互转化，能够书写含硫物质发生转化的方程式，分析并归纳从硫元素化合价变化的角度实现含硫物质间的转化，形成结构化知识，发展学生分析问题、解决问题的能力。
（3）通过创新案例的学习，完成研究性学习作业，构建特色的硫和含硫化合物相互转化的网络图，发展创新思维。
2.评价目标（1）通过学生对含硫物质的举例和分类，诊断学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对硫和含硫化合物转化关系的认识，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、发展水平）；通过不同价态含硫物质的转化的探究设计与实验，发展学生探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（3）通过学生构建特色硫和含硫化合物相互转化的网络图，诊断并发展学生的创新思维。
（孤立水平、系统水平）。
二、教学过程教师活动学生活动一、硫及含硫化合物【PPT2】问题导入：实验室的温度计打破了怎么办?洒落的液汞到处滚动，不方便收集，而且会变成汞蒸气通过呼吸道进入人体，造成汞中毒，对人体有还很大的伤害。
要立刻打开门窗通风，并撒上硫粉。
汞和硫在常温下化合生成硫化汞（HgS），硫化汞方便收集。
【PPT3】自然界中的硫存在于火山口附近或地壳岩层里，黄色固体。
高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨素材 沪科版-沪科版高一第
第五章评说硫、氮的“功〞与“过〞5.1 从黑火药到酸雨1．知识与技能〔1〕硫的物理性质和化学性质〔Ｂ〕〔2〕硫化氢的毒性、气味、强还原性〔Ｂ〕2．过程与方法〔1〕通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
〔2〕通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
〔3〕通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
本节课通过情景创设，激发学生兴趣与求知欲并落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过理论分析引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
学科：化学高中一年级第二学期〔试用本〕>上科版>第五章>第一节>第一课时作者：余方喜单位：某某市松江二中地址：某某市松江区中某某路250号 Email: Drizzl-yu163.第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。
本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。
在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，表达学以致用的原那么。
理论知识引入自然。
教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。
通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》488沪科课标PPT课件 一等奖
还是氧化剂。
单质 氧化物 酸 酸式盐 正盐 物质分类
3、酸雨的危害
1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡； 2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长； 3）腐蚀建筑物和文物古迹； 4）危及人体健康。
SO2在葡萄酒中的主要作用有：
杀菌：用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物繁殖； 澄清：净化发酵基质，提高酒度； 抗氧化：抑制氧化酶作用，防止褐变，香味损失 苦味； 溶解：加速酚类物质和颜色提取，增加色度； 增酸：提高有机酸含量； 改善口味：缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味， 保持香味。
沪科课标版·高一年级第二学期第五章第三节
重污染条件下 空气中SO2含量的测定与防治
广州市第八十九中学 孙华 （dage0abc@)
环节一：话题讨论 SO2为什么是大气污染物？来源？如何看待SO2？其用途
有哪些？
1、什么是酸雨
酸雨一般是指pH<5.6的降水。 • （由于大气中CO2的存在，正常雨水的平均pH值为5.6。）
【方法2】滴定法。
先用足量NaOH溶液吸收SO2，再用酸性KMnO4溶液滴定生成 的Na2SO3的物质的量，然后通过测定样品气体的体积、Na2SO3 的物质的量来求得样品中SO2浓度。
【方法3】抽气法。 在实际应用中常利用“碘量法”测定 空气中的SO2的含量，装置如图 3 所示， 则实验中表明恰好完全反应的现象是什 么？ 若平均抽气 40 次，每拉动一次注 射器抽气 100 mL，5.00 mL 碘（I2）溶 液中含I2的质量为6.35×10-4 mg ，通过 计算判断该工厂附近空气中SO 2的含量 是否超标？
3.小结：写出相关的方程式，物质漂白的几种类型。
环节三：合作创新
1.任务：工业生产中规定空气中的二氧化硫允许排放量不
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评说硫氮的功与过一、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。
小结：硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应H2 +S△H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。
总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。
③与某些化合物的反应点燃S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O 在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性二、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。
⑵化学性质①SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性a．与水的反应，化学方程式是；。
b．与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液为什么？。
c．与碱的反应（ＮaOH 、Ca(OH)2）化学方程式如下：；。
d．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）。
e．与某些盐的反应：Na2SO3 +SO2 +H2O == ；NaHCO3 +SO2 == 。
②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。
a．氧化性：SO2 + H2S==b．还原性：SO2 + O2 ====SO2与氯水反应化学方程式：SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。
练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。
此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。
③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。
联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？思考：（1）SO2与CO2的比较。
（2）SO2与CO2的鉴别与验证。
练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水练习6、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成硫酸D．SO2是一种大气污染物练习7、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）A．CO B．Cl2 C．SO2D．N2联想：a．SO32-某些性质与SO2的性质很相似，那么SO32-可能具有哪些性质？用方程式表示。
b．Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，请写出此反应的化学方程式。
c．怎样检验溶液中是否存在SO32-离子？请写出相应的离子方程式。
三、三氧化硫三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。
三氧化硫是的酸酐，与水反应生成，并放出大量的热。
请写出三氧化流与水反应的化学方程式：。
练习8、能证明SO2具有漂白性的是A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B．品红溶液通入SO2气体后红色消失C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应四、浓硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。
质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。
思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？⑵硫酸的化学性质硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式：。
A．稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。
B．稀硫酸可以与金属反应：铁与稀硫酸反应：。
C．稀硫酸可以与反应：氧化铁与稀硫酸反应：。
D．稀硫酸可以与反应：氢氧化铁与稀硫酸反应：。
E．稀硫酸可以与反应：碳酸钠与稀硫酸反应：。
浓硫酸具有性、性、性。
①吸水性浓硫酸能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。
如：、、等。
不能干燥如、、HI、HBr等气体。
思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗?②脱水性浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。
如：将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。
下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低③强氧化性a．与金属反应：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。
说明生成的气体是二氧化硫。
该方程式：。
在此反应中硫酸体现出性和性。
请描述铜与浓硫酸反应时的现象：。
思考：在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完（填是或否），其理由是；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是。
（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完（填是或否），理由是：。
练习11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol思考：a、稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别。
b、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法有哪些？常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。
b．与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。
思考：怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物？练习12、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，。
（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变为白色，。
（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，。
（4）把木屑放入浓硫酸中，变黑，。
练习13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2 C．SO2D．NH3五、SO42-的检验白色沉淀⑴方法：向待测液中，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。
⑵该反应的离子方程式：。
六、酸雨1．酸雨的定义：大气正常降水的PH为，一般泛指PH 的雨、雪或其他形式的大气降水。
2．酸雨的成因：形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。
大气中的SO2 主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。
形成酸雨的主要的反应如下：3．酸雨的危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害建筑和人类的健康等。
练习14、导致下列现象的主要原因跟排放SO2 有关的事（）A．酸雨 B.光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应４．酸雨的防治措施：（１）从实际情况出发，。
（２），等清洁能源，从根本上解决问题。
练习15、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．③⑤Ｄ．①③④⑤硫的练习1、SO2和H2S两种气体混合物共5 mol，反应后，测得氧化产物比还原产物多32 g，则SO2和H2S的物质的量之比为A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．3：22、有关二氧化硫的说法中，错误的是A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B．SO2能使品红溶液退色，是因为SO2具有氧化性C．给已被SO2退色的品红溶液用酒精等加热，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合加热，可生成SO33、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒4、与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为A．3.6g B．6.0g C．7.2 g D．5.4 g5、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）A．石灰水B．浓H2SO4C．饱和NaHSO3溶液D．KMnO4溶液6、下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D．全部7、下列变化需要加入还原剂方能发生的是A．SO32-→SO2B．S2－→S C．SO2→S D．SO3→H2SO48、在氯化钡溶液中分别加入下列物质：①AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是A．只有②④B．只有③④C．只有①③④D．①②③④9、下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：①硫在空气中燃烧②含硫的化合物在空气中灼烧③亚硫酸钠和硫酸反应④硫化氢在空气中完全燃烧⑤铜和热浓硫酸反应A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤10、下列说法中错误的是A．将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D．将SO2气体通人Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀生成11、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。