常见的化学反应及现象

合集下载

常见的化学反应及现象

常见的化学反应及现象综合1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）2H2O = 2H2↑ + O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。

氧化还原反应不属于基本反应类型。

区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。

失去氧的物质被还原,发生还原反应。

是氧化剂,具有氧化性。

还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO Fe+CO 2四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

常见化学反应的分子式和化学现象

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2N aOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2二．一．二．化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆C a(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

常见的化学反应现象

常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。

②应用：发令枪2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4Al+3O22Al2O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。

【精品】常见化学反应及现象

常见化学反应及现象
酸性溶液遇紫色石蕊试液变红、遇无色酚酞不变色
硫酸或盐酸与铁反应：现象：固体溶解，溶液变为浅绿色
化学方程式：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
硫酸或盐酸与氧化铁反应：现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
硫酸与氧化铜反应：现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
盐酸与碳酸钠反应:现象：有气泡冒出，能使澄清石灰水变浑浊
化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应：现象：出现白色沉淀（不溶于水和酸）
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
硫酸与氯化钡反应：现象：出现白色沉淀（不溶于水和酸）
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱性溶液遇紫色石蕊试液变蓝、遇无色酚酞变红（若是碱，为可溶或微溶性碱）
氢氧化钙与二氧化碳反应：现象：澄清石灰水变浑浊
化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠与硫酸铜反应：现象：溶液颜色变浅，生成蓝色絮状沉淀（可溶或微溶性碱）化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁反应：现象：溶液颜色变浅，生成红褐色沉淀（可溶或微溶性碱）化学方程式：3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl。

常见的化学反应及现象Word版

常见的化学反应及现象综合1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

初中常见化学变化及现象

初中常见化学变化及现象
一、化学变化
1. 酸碱中和反应
当酸和碱反应产生盐和水时，发生了酸碱中和反应。

如下是酸碱中和反应的化学方程式示例：
$$ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O $$
2. 金属与酸的反应
金属与酸反应会产生盐和氢气。

该反应以氢气的释放为特征。

例如：
$$ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 $$
3. 金属与氧气的反应
金属与氧气发生反应会产生相应的金属氧化物。

该反应以金属氧化物的生成为特征。

举例：
$$ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 $$
二、化学现象
1. 氧化反应
氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。

常见的氧化反应有燃烧反应，例如：
$$ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O $$
2. 还原反应
还原反应是指物质失去氧元素或者获得氢元素的过程。

例如：$$ 2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2 $$
3. 电化学反应
电化学反应是指在电解质溶液中，通过电解产生化学变化的过程。

典型的电化学反应是电解水。

电解水反应可以表达为：$$ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 $$
以上是初中常见的化学变化及现象，希望对你有所帮助。

常见的化学反应及其现象

常见的化学反应及其现象1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。

Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。

有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。

2．物质的特征结构10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。

18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N 2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。

14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。

H的原子核内没有中子。

常见元素中半径最小的是H。

常见化学反应及化学方程式

常见化学反应及化学方程式
以下是常见的化学反应及其相应的化学方程式
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2。

现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO。

现象：生成可燃烧气体。

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O。

加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑。

现象：同上。

过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O + O2↑。

现象：溶液里冒出大量的气泡。

电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑。

生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2。

现象：放出大量的热。

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。

氢气还原氧化铜：H2+ CuO△Cu + H2O。

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。

氢气还原氧化铁：2Fe2O3+ 3H2高温2Fe + 3H2O。

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

日常生活中的化学现象50个

日常生活中的化学现象50个1. 燃烧燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材、燃烧煤炭等。

2. 酸碱反应当酸和碱混合时，会产生化学反应，如酸中和碱生成盐和水。

3. 腐败生物体或食物长时间暴露在空气中，会发生腐败的化学变化。

4. 发酵发酵是一种常见的化学过程，如发酵面包、发酵酒精等。

5. 电解电解是一种将化学物质分解为更简单的物质的过程，常见于电池、电解槽等。

6. 霉变食物长时间存放会发霉，这是由于霉菌的生长引起的化学现象。

7. 氧化许多物质在与氧气接触时会发生氧化反应，如生锈、土豆暴露在空气中变黑等。

8. 染色染色是一种化学反应，如衣物染色、头发染色等。

9. 水的溶解水是一种优秀的溶剂，可以溶解许多物质，如盐、糖等。

10. 气体的扩散气体在空气中会扩散，如香水在房间里弥漫、气球漏气等。

11. 金属的腐蚀金属长时间暴露在潮湿环境中会发生腐蚀，如铁生锈。

12. 食物烹饪食物在烹饪过程中会发生化学变化，如高温烹饪、化学反应产生新的风味。

13. 呼吸作用我们的身体在呼吸过程中会进行氧气和二氧化碳的交换。

14. 植物光合作用光合作用是植物通过阳光合成有机物质的化学过程。

15. 发光现象发光现象在日常生活中很常见，如蓝色火焰、荧光笔等。

16. 发热现象许多化学反应会产生热能，如发光二极管、燃烧等。

17. 饮食消化食物在消化过程中会发生化学反应，如胃液分解食物。

18. 原子核衰变放射性元素的原子核会发生衰变反应，释放出辐射能量。

19. 洗衣洗衣过程中使用的洗衣粉或洗涤剂会与污渍发生化学反应，使衣物清洁。

20. 漂白漂白是除去物体表面污渍的化学过程，如漂白剂可以除去衣物上的污渍。

21. 化妆化妆品中的成分会与皮肤发生化学反应，改变肤色、遮盖缺陷等。

22. 香味释放香水、香料等会通过与空气中的分子发生化学反应，释放出香味。

23. 腐蚀性分解某些化学物质具有腐蚀性，可以分解其他物质，如酸腐蚀金属。

24. 燃料燃烧燃料在氧气的存在下燃烧，产生热能，如汽车燃油的燃烧。

常见化学反应现象

1. 镁带燃烧 ↑+2O 2M g 2M g O 点燃现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末.放热.2. 铜绿受热分解 ↑++22322CO O H 2CuO ΔCO (OH)Cu 现象:绿色粉末变黑,试管壁出现小水珠,产生气体使澄清石灰水变混浊.放热.3. 木炭燃烧 22CO O C 点燃+(氧气充足) 2CO O 2C 点燃2+(氧气不足) 现象:空气中,红光;氧气中,白光;生成气体使澄清石灰水变混浊.放热.4. 硫燃烧 22SO O S 点燃+ 现象:空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中,明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成.放热.5. 磷燃烧 522O 2P 5O 4P 点燃+ 现象:产生白烟,放热.6. 铁丝在氧气中燃烧 432O Fe 2O 3Fe 点燃+ 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.放热.7. 实验室制氧气↑+2233O 2KCl ΔMnO 2KCL0 ↑++22424O MnO MnO K Δ2KMnO 8. 通电分解水 ↑↑+222O H O 2H 2通电现象:①正氧负氢 ②V 正:V 负=1:29. 实验室制氢气 ↑++2442H Z n S O SO H Zn10. 锌和盐酸 ↑++22H Z n C l 2HC l Zn11. 铁和盐酸 / 硫酸 ↑++22H F e C l 2HC l Fe ↑++2442H FeSO SO H Fe现象:铁片上有气泡,铁片逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色.12. 镁和盐酸 / 硫酸 ↑++22H M g C l 2HC l Mg ↑++2442H MgSO SO H Mg13. 氢气在空气中燃烧 O H O 2H 2222点燃+ 现象:淡蓝色火焰,放热,罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水珠.14. 氢气还原氧化铜 O H Cu ΔCuO H 22++ 现象:黑色粉末变红,试管壁出现小水珠.15. 氢氧化钠和硫酸铜反应 ↓++2424C u (O H)SO Na CuSO 2NaOH 现象:生成蓝色沉淀16. 氧化汞受热分解 ↑+2O 2Hg Δ2HgO17. 木炭还原氧化铜 ↑++2CO Cu 2CuOC 2高温现象:黑色粉末变红,产生气体使澄清石灰水变混浊.18..一氧化碳燃烧222CO O 2CO 点燃+现象:产生蓝色火焰,放热, 产生气体使澄清石灰水变混浊.19. 一氧化碳还原氧化铜 2CO Cu ΔCuOCO ++ 现象: 黑色粉末变红,产生气体能使澄清石灰水变混浊.20. 一氧化碳还原氧化铁(工业炼铁) 2323CO 2Fe O Fe 3CO 高温++ 21. 二氧化碳欲灼热的炭反应 2C O CO C 高温2+22. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中 3222CO H O H CO + 现象:紫色石蕊试液变红23. 碳酸分解 O H CO CO H 2232+↑24. 二氧化碳通入澄清石灰水中O H CaCO Ca(OH)CO 2322+↓+ 现象:澄清石灰水变混浊.25. 煅烧石灰石 ↑+23CO CaO CaCO 高温26. 生石灰制熟石灰 22Ca (OH)O H Ca O =+27. 实验室制二氧化碳 ↑+++2223CO O H CaCl 2HCl CaCO28. 灭火器原理 ↑+++2232CO O H 2NaCl 2HCl CO Na29. 甲烷燃烧 O 2H CO 2O CH 2224点燃++ 现象:产生蓝色火焰,放出热量.30. 酒精燃烧 O 3H 2CO 3O OH H C 22252点燃++31. 甲醇燃烧 O 4H 2CO 3O OH 2CH 2223点燃++ 32. 曾青得铁则化为铜 Cu FeSO CuSO Fe 44++ 现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色.33. 一氧化碳还原四氧化三铁 2434CO 3Fe 4CO O Fe 高温++34. 盐酸除铁锈 O 3H 2FeCl 6HCl O Fe 2332+=+ 现象:铁锈消失,形成黄色溶液.35. 盐酸跟氧化铜反应 O H Cu Cl Cu O 2HCl 22+=+ 现象:黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.36. 盐酸跟氢氧化钠 O H Na Cl Na OHHCl 2+=+ 无明显现象 37. 盐酸跟氢氧化铜 O H 2CuCl Cu(OH)2HCl 222+=+ 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液38. 盐酸跟硝酸银溶液 33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+ 现象:生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.39. 硫酸除铁锈 O 3H )(SO Fe SO 3H O Fe 23424232+=+ 现象:铁锈消失,形成黄色溶液.40. 硫酸跟氧化铜 O H Cu S O Cu O SO H 2442+=+ 现象:黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.41. 硫酸跟氢氧化钠 O 2H SO Na 2NaOH SO H 24242+=+ 无明显现象42. 硫酸跟氢氧化铜O 2H CuSO Cu(OH)SO H 24242+=+现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液43. 硫酸跟氯化钡溶液 2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓=+ 现象:生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.44. 硝酸跟氧化锌 O H )Z n (NO Z n O 2HNO 2233+=+45. 硝酸跟氧化铁 O 3H )2Fe(NO O Fe 6HNO 233323+=+46. 硝酸跟氧化钙 O H )Ca (NO Ca O 2HNO 2233+=+47. 硝酸跟氢氧化镁 O 2H )Mg(NO Mg(OH)2HNO 22323+=+ 现象:白色固体溶解48. 硝酸跟碳酸钡 ↑++=+22333CO O H BaCO BaCO HNO49. 氢氧化钠溶液跟二氧化碳 O H CO Na CO 2NaOH 2322+=+50. 氢氧化钠溶液跟二氧化硫 O H SO Na SO 2NaOH 2322+=+ (Na 2SO 3为亚硫酸钠)51. 氢氧化钠溶液跟三氧化硫 O H SO Na SO 2NaOH 2423+=+52. 氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液3NaCl Fe(OH)FeCl 3NaOH 33+↓=+现象:生成红褐色沉淀53. 氢氧化钠溶液跟氯化铜溶液2NaCl Cu(OH)CuCl 2NaOH 22+↓=+现象:生成蓝色沉淀54. 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液(工业制氢氧化钠) ↓+=+3322CaCO 2NaOH CO Na Ca(OH) 现象:生成白色沉淀55. 氢氧化铁跟硫酸溶液 O 6H )(SO Fe 2Fe(OH)SO 3H 2342342+=+ 现象:红褐色固体溶解,溶液由无色变成黄色.56. 碳酸钠晶体风化 O 10H CO Na O 10H CO Na 232232+=⋅57. 胆矾受热分解 O 5H CuSO ΔO 5H CuSO 2424+⋅。

初中化学反应方程式及现象完整版

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO）10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2其他反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O6、大理石（石灰石）与稀盐酸反应生成二氧化碳（实验室制取二氧化碳）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）部分活泼金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）部分金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（6）酸+ 盐--------新酸+ 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3（7）碱+ 盐-------- 新碱+新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl四．其它反应：1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2编辑本段化学方程式反应现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水）高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ=2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温=W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学常见反应现象

黑色氧化铜变为有光泽的紫焰，放出热量
7、向盛有少量碳酸钠固体的试管中滴加盐酸
有大量的气泡生成，固体逐渐减少至消失
8、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，杯壁发热
9、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气泡生成
10、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
11、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
12、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热，块状固体逐渐变成粉末
13、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
14、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附着，溶液颜色由无色逐渐变为蓝色
15、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
16、向天然水中加入少量皂液
泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
17、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
火焰呈蓝色，烧杯内壁有液滴产生
18、磷燃烧
在空气中燃烧发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，产生浓厚的白烟
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木炭在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、用木炭粉还原氧化铜粉末

九年级化学1-2章常见化学反应现象、表达式

九年级化学1-2章常见化学反应现象、表达式1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3)受热分解现象：白色固体逐渐减少，生成有刺激性气味的气体。

文字表达式：符号表达式：NH 4HCO 3NH 3 + CO 2 + H 2O2、铜绿 (碱式碳酸铜)加热实验现象：绿色粉末变成黑色，试管口出现小水滴产生。

文字表达式：3、碱式碳酸铜(俗称铜绿)与盐酸反应现象：绿色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色溶液，并产生大量气泡。

文字表达式：4、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧实验现象：发出白光，放出热量。

反应文字表达式：碳＋氧气二氧化碳符号表达式： C ＋ O 2CO 2 5、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：燃烧剧烈，发出白光，放出热量，集气瓶内壁出现水珠。

反应文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水6、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁符号表达式： Fe ＋O 2 Fe 3O 47、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

反应文字表达式：镁＋氧气氧化镁符号表达式： Mg ＋ O 2 MgO8、红磷（暗红色固体）在空气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量白烟反应文字表达式：磷＋氧气五氧化二磷符号表达式： P ＋ O 2P 2O 59、加热高锰酸钾制取氧气文字表达式：+ 二氧化锰 +氧气符号表达式：KMnO 44＋MnO 2 ＋ O 210、双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰作用下制取氧气。

反应文字表达式：水+氧气符号表达式： H 2O 2O + O 211反应文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气符号表达式：KClO 3 KCl + O 212、二氧化碳与水反应反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸符号表达式：CO 2 + H 2OH 2CO 3 13、碳酸受热分解反应文字表达式：碳酸二氧化碳+水符号表达式： H 2CO 3 CO 2 + H 2O14、实验室里常用稀盐酸与大理石反应来制取少量二氧化碳气体。

常见化学反应类型及主要反应现象

常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧,放热,产生大量的白烟,生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭黑色固体燃烧：C+O 2CO2;氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;3.木炭黑色固体燃烧：2C+O 22CO;氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体;4.硫在空气氧气中燃烧：S+O 2SO2;反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体;5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4;反应现象：①剧烈燃烧,火星四射；②放热；③生成一种黑色固体;6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O37.铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O38.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体;9.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO;反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体;10.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O;反应现象：①发出淡蓝色火焰如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体;11.将CO2变成CO：C+CO 22CO;12.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3;反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色;13.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体,同时放出大量的热;14.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 ;反应现象：①发出蓝色火焰如果不纯,还会发出爆鸣声；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;15.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO3216.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl17.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl18.镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2注意氮元素的化合价19.上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与;二、分解反应1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO;反应现象：银白色液体变成红色粉末;2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑;反应现象：红色粉末变成银白色液体,生成的无色气体能使带火星的木条复燃;3.①分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2H2O 22H2O+O2↑;反应现象：产生大量的气泡,生成的无色气体能使带火星的木条复燃;②加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之二：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑;反应现象：紫黑色色固体质量减少,生成的无色气体能使带火星的木条复燃;③加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之三：2KClO 32KCl+3O2↑;反应现象：白色固体质量减少,生成的无色气体能使带火星的木条复燃;上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种;4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑反应现象：①通电后,电极上有气泡产生;通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2,质量比约为8：1;②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色;5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑;反应现象：白色固体质量减少,同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;6.干粉灭火器的反应原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑;反应现象：白色固体质量减少,同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;7.碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH2CO 32CuO+H2O+CO2↑;反应现象：绿色固体质量减少,同时生成黑色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;8.过氧化氢溶液不稳定,发生分解：2H2O 22H2O+O2↑9.碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑10.碳铵碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O三、置换反应1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O;反应现象：黑色固体变成红色固体,同时有水珠产生;2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑;反应现象：黑色固体变成红色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;3.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;4.水煤气的形成：C+H2O H2+CO注意没有气体生成符号↑5.实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;反应现象：锌粒表面有大量气泡产生,生成的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色;四、复分解反应1.实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊;2.盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应现象：水垢的表面有大量气泡产生,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊;3.实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生,然后逐渐减少,最后反应停止,是因为反应中生成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石的表面,阻止了反应的进行,但反应开始时生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊;4.泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;反应现象：碳酸钠迅速溶解,瞬间产生大量的无色气体,该无色气体能使澄清石灰水变浑浊;五、非基本类型1.一氧化碳还原氧化铜检验一氧化碳的反应原理：CO+CuO Cu+CO2反应现象：黑色固体变成红色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;2.一氧化碳还原氧化铁用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;3.一氧化碳还原氧化亚铁：i.CO+FeO Fe+CO2ii.反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;4.一氧化碳还原四氧化三铁用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2;反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;5.黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑6.甲烷燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O7.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CaOH2固体变质的原因：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用NaOH溶液吸收CO2NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O11.NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O12.葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O常见物质的颜色、气味固体1.红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O32.黄色：金Au、硫S3.紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO44.淡蓝色：固态氧O25.黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO6.深灰色：石墨C7.无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O8.白色：除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的;9.有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 ;液体1.淡蓝色：液态氧O22.蓝色：含有Cu2+的溶液3.浅绿色：含有Fe2+的溶液4.黄色：含有Fe3+的溶液5.银白色：汞Hg6.我们学过的大多数液体都是无色的;7.有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH8.有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体1.红棕色气体：二氧化氮NO2 ;2.有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等;3.有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等;4.我们学过的大多数气体都是无色无味的;5.计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等;6.能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等;。

化学反应现象

化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑,用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)214、2Hg + O2 2HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H2:O2＝2:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑4－5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl- H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 - NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+其它反应：1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O212、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

常见的化学反应及现象综合
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg + O2 = 2MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解(分解反应)
2H2O = 2H2↑ + O2↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电
4、生石灰与水反应(化合反应)
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰就是氧化钙,熟石灰就是氢氧化钙。

(4)发出大量的热
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量与化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,进行分离的方法就是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢与二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑
共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验就是否就是氧气。

6、木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C + O2 = CO2
不充分燃烧:2C + O2 = 2CO
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S + O2 = SO2
现象:在空气中就是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中就是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8、铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状就是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴就是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P + 5O2 = 2P2O5
现象:产生大量白烟并放热
相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2 + O2 = 2H2O
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:(1)氢气就是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜(置换反应)
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:(1)把木炭粉与氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验就是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C就是还原剂,CuO就是氧化剂
12、氢气还原氧化铜(置换反应)
H2 + CuO = Cu + H2O
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的就是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的就是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙就是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸就是因为碳酸钙与硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末就是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑
相关知识点:CaO俗名为生石灰
15、一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO + O2 = 2CO2↑
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳就是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO2↑
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点:一氧化碳就是还原剂,氧化铜就是氧化剂
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷就是天然气(或沼气)的主要成分,就是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸(化合反应)
H2 + Cl2 = 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19、实验室制取氢气(置换反应)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
相关知识点:(1)氢气就是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

20、木炭与二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C + CO2 = 2CO↑
相关知识点:(1)一氧化碳就是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

21、水与二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2 + H2O = H2CO3
现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22、碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3 = H2O + CO2↑
相关知识点:(1)碳酸就是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。

23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的、
24、金属与水的反应(置换反应)
①2K + 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应(置换反应)
C + H2O = CO + H2↑
26、水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3 + H2O = H2SO4
②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
28、用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象:产生蓝色沉淀
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 = 2CO2↑+ 3H2O
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
35、氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
36、碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
现象:固体溶解,产生气泡
相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱。